把握方向科學(xué)備考（長沙市一中黃興若）

把握方向科學(xué)備考——談高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)長沙市第一中學(xué)黃興若

高考復(fù)習(xí)必須解決的二個(gè)問題1.復(fù)習(xí)什么？——方向和廣度復(fù)習(xí)到什么程度？——難度和深度2.怎樣復(fù)習(xí)？——復(fù)習(xí)技巧方法（教、學(xué)）第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性

精讀考綱

把握方向

剖析考題

抓住考點(diǎn)2001年，國務(wù)院21號(hào)文件《綱要》2003年，《課程方案》，課標(biāo)，教材

1、新課程進(jìn)程表：課改年份省區(qū)省區(qū)數(shù)首次新高考04廣東山東海南寧夏40705江蘇10806浙江安徽遼寧福建天津50907吉林陜西北京湖南黑龍江51008山西江西河南新疆41109河北內(nèi)蒙湖北云南41210廣西四川重慶貴州青海甘肅西藏7135一、精讀考綱

把握方向2、課標(biāo)全國卷【必考+選考】2007、2008年寧夏采用新課標(biāo)全國卷2009年寧夏、遼寧采用新課標(biāo)全國卷2010年湖南、遼寧、陜西、黑龍江、吉林、寧夏采用新課標(biāo)全國卷2011年湖南、遼寧、陜西、黑龍江、吉林、寧夏、河南、

江西、山西、新疆等均采用新課標(biāo)全國卷2012年全國大多省市全面鋪開。3、新舊大綱之比較能力要求知識(shí)內(nèi)容的要求層次考試內(nèi)容舊大綱1.觀察能力2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?.思維能力4.自學(xué)能力1.了解

2.理解

3.綜合應(yīng)用1.化學(xué)基本概念和基本理論2.常見元素的單質(zhì)及其化合物3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)5.化學(xué)計(jì)算新大綱1.接受、吸收、整合知識(shí)的能力2.分析解決(解答)化學(xué)問題的能力3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力1.了解

2.理解

3.綜合應(yīng)用必考內(nèi)容：必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修4—“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法；2.化學(xué)基本概念和基本理論；3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用；4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選考內(nèi)容：涵蓋選修模塊選修1——化學(xué)與生活；選修2——化學(xué)與技術(shù)；選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。考生從中任選一個(gè)模塊考試對(duì)“化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”這一新增內(nèi)容的幾點(diǎn)思考①指明了化學(xué)研究的對(duì)象和范圍②指明了化學(xué)研究的方法------實(shí)驗(yàn)③明確了進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的前提-----知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。④指明了實(shí)驗(yàn)探究的重點(diǎn)----定量實(shí)驗(yàn)⑤引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)視角認(rèn)識(shí)社會(huì)與生活，培養(yǎng)環(huán)境意識(shí)，可持續(xù)發(fā)展的思想方法。定量分析與化學(xué)計(jì)算的區(qū)別：定量分析：從數(shù)據(jù)或圖形、表格出發(fā)，遵循一定化學(xué)原理進(jìn)行分析、比較、推導(dǎo)得到結(jié)果（可是數(shù)字也可是概括化結(jié)論）。化學(xué)計(jì)算：立足于化學(xué)原理、定律，對(duì)數(shù)據(jù)按照一定的程序、格式進(jìn)行推演得到結(jié)果（數(shù)字化）三年來，全國新課標(biāo)卷定量分析和化學(xué)計(jì)算的統(tǒng)計(jì)研究：09年10年11年化學(xué)計(jì)算題例7、13、26（1）、28（4、5）10、11、26（3）26（1）、27（4、5）分值221416定量研究題例10、11、26（2）、27（2）、28（2）26（3）、28（5）10、27（3）分值2069全新09-10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210定量分析試題舉例：全新10-26(4)將0.23molSO2和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（化學(xué)計(jì)算）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。定量分析試題舉例：定量分析的三大核心：（1）以平衡移動(dòng)理論為核心的平衡組分含量的變化趨勢、以某組分表達(dá)的速率變化趨勢的分析。（2）以溶液平衡移動(dòng)理論為核心的離子濃度變化趨勢、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、沉淀生成或溶解趨勢的分析。（3）以物質(zhì)計(jì)量和阿伏伽德羅定律為核心的微粒成分成分變化的分析。化學(xué)計(jì)算的三大核心（1）以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計(jì)算：基本的計(jì)量對(duì)應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計(jì)量之間的換算、熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計(jì)算。（2）以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、溶液組分濃度為落點(diǎn)的化學(xué)計(jì)算。（3）以物質(zhì)組成為核心的計(jì)算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度（pH）的計(jì)算。

題型示例第15題物質(zhì)結(jié)構(gòu)有變化，增加計(jì)算部分4、2012年《考試大綱》說明化學(xué)學(xué)科的沒有變化3、近五年全國高考理綜難度統(tǒng)計(jì)表20072008200920102011全國Ⅰ卷綜0.520.500.500.49——理0.440.370.47——化0.520.540.55——生0.600.640.48——全國Ⅱ卷綜0.530.510.470.50——理0.450.380.42——化0.590.480.50——生0.640.610.62——新課標(biāo)卷綜0.510.460.450.51——理0.350.340.39——化0.390.420.530.51生0.670.610.61——14二、剖析考題

抓住考點(diǎn)——三年理綜化學(xué)試題分析2009—2011全國課標(biāo)卷化工流程題————無！

實(shí)驗(yàn)探究題————無！復(fù)雜有機(jī)合成題——無！12年13年有11個(gè)省區(qū)先后參考

平穩(wěn)過渡、穩(wěn)中求新154.全國課標(biāo)卷考點(diǎn)分析（近三年）題號(hào)2011年考查知識(shí)2010年考查知識(shí)2009年考查知識(shí)7NA及相關(guān)計(jì)算化學(xué)用語等計(jì)算氮氧化物化學(xué)式8C5H11Cl的異構(gòu)體種數(shù)C3H6Cl2的異構(gòu)體種數(shù)

3-甲基戊烷的一氯代物種數(shù)9有機(jī)反應(yīng)類型判斷

有機(jī)反應(yīng)類型判斷

取代和加成反應(yīng)類型(與溴)10離子濃度電離常數(shù)溶液中的電荷守恒速率計(jì)算(硫代硫酸鈉)11鐵鎳蓄電池蓋斯定律算電離△H溶液中的離子平衡理論12離子方程式正誤判斷原電池原理（判斷離子反應(yīng)方程式）離子方程式正誤判斷13元素周期律推斷離子方程式正誤評(píng)價(jià)化學(xué)平衡常數(shù)算分解率題型、考點(diǎn)趨于穩(wěn)定(難度)連續(xù)(考查重點(diǎn))164.全國課標(biāo)卷考點(diǎn)分析（近三年）題號(hào)2011考查知識(shí)2010考查知識(shí)2009考查知識(shí)26題14分考查定量

CuSO4?5H2O分解計(jì)算，氫氧化銅溶解平衡計(jì)算Ksp

熱重曲線

框圖推斷題火法煉銅中涉及的元素推斷、電解精煉銅平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)

堿式碳酸銅組成測定實(shí)驗(yàn)儀器圖（多組儀器連接）27題15分太陽能光解水，合成甲醇，反應(yīng)熱，電化學(xué)，速率平衡，n-t圖像實(shí)驗(yàn)儀器圖SO2的制取和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)元素綜合

無機(jī)物框圖推斷（C、Al、Na化合物）28題14分氫化鈣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格鋅和稀硫酸制氫氣探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基本理論、實(shí)驗(yàn)

綜合

合成SO3中速率涉及的反應(yīng)熱、催化劑、反應(yīng)能量變化圖174.全國課標(biāo)卷考點(diǎn)分析（近三年）題號(hào)

2011年考查知識(shí)2010考查知識(shí)2009年考查知識(shí)技術(shù)15分造紙中的原理和技術(shù)問題，陌生方程式及配平較多污水處理，水的凈化和軟化及有關(guān)計(jì)算

氯堿工業(yè)，結(jié)合氫氧燃料電池及電極反應(yīng)式，粗鹽除雜結(jié)構(gòu)15分

氮化硼結(jié)構(gòu)及晶體計(jì)算

周期律推斷（1卷沒出現(xiàn)）

原子核外電子的排布(電子排布式表示)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合砷、氧、氫元素的推斷，考電子排布式，軌道表示式，氫鍵，氫化物穩(wěn)定性有機(jī)15分香豆素的合成可降解碳酸酯PC合成以1,3-丁二烯1.4加成為起點(diǎn)的框圖推斷，給出所有分子式，考醇醛酸酯的主要性質(zhì)和異構(gòu)183.2011年、2010年湖南理綜化學(xué)試卷分析1）2010年湖南理綜化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)、題型及得分情況：必考選考Ⅰ卷Ⅱ卷物理化學(xué)生物科目生物1-6T化學(xué)7-13T物理14-21T物理22-25T化學(xué)26-28T生物29-32T33T34T35T36T37T38T賦分364248474339151515151515得分24.6730.826.7815.9721.1520.74.623.425.538.386.8810.823.2011年、2010年湖南理綜化學(xué)試卷分析2）2011年湖南理綜化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)、題型及得分情況：必考（140.07）選考Ⅱ卷（57.82）物理化學(xué)生物科目物理22-25T化學(xué)26-28T生物29-32T33T34T35T36T37T38T39T40T賦分4743391515151515151515得分20.0314.4721.711.025.845.77.3712.749.1426題、27題、28題平均得分分別為4.61分、4.93分、4.93分難度系數(shù)分別為0.33、0.35、0.33

6.全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題的基本特點(diǎn)與不足①主干知識(shí)為主，注重專題內(nèi)容的全面性和深刻性；②選擇題基本以專題知識(shí)考查為主，追求專題內(nèi)容的覆蓋面；③非選擇題基本以元素知識(shí)、化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)為考查方向命題，不追求覆蓋所有專題，但強(qiáng)調(diào)專題內(nèi)容深度的考查；④化學(xué)計(jì)算注重算理而不強(qiáng)調(diào)算術(shù)，不再將“化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)思維模型”為化學(xué)計(jì)算的考查重點(diǎn)；⑤采分點(diǎn)減少并趨向分值等額。6.全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題的基本特點(diǎn)與不足⑥2011年化學(xué)試題的不足:理綜化學(xué)試題有新意，但學(xué)生得分率不高，26題、27題、28題平均得分分別為4.61分、4.93分、4.93分，三道大題的難度系數(shù)分別為0.33、0.35、0.33，難度系數(shù)均低于0.4，題設(shè)問題可能梯度不夠，其次是同分異構(gòu)體的考查過多，選擇題和選修題中重復(fù)出現(xiàn)多次，這樣造成單一知識(shí)賦分過多。5、全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題必做題的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)

三個(gè)必做題分別承擔(dān)相應(yīng)專題的主干知識(shí)的考查——元素知識(shí)、化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。但是題目位置不固定，內(nèi)容之間呈相互交叉和滲透的現(xiàn)象越來越鮮明。而且分別考查不同形式信息（圖像、數(shù)據(jù)表、基本儀器或裝置、文字表述）的整合、提取和應(yīng)用。（1）一個(gè)以考察元素知識(shí)為重點(diǎn)的試題，其考查的范圍基本涵蓋化學(xué)用語、重要金屬元素、非金屬元素、基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算（以化學(xué)方程式計(jì)算為核心）。信息呈現(xiàn)方式以框圖、性質(zhì)變化圖像為主。

該題型在全國新課標(biāo)卷中曾以框圖形式呈現(xiàn)元素性質(zhì)線索，但近二年有變化?！镜淅?】（元素知識(shí)直接描述）11年—12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：

FeS+2H＋=Fe2＋+H2SB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：

C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2+H2O綜合三年來此類試題的基本考查點(diǎn)，基本延續(xù)舊課程高考的基本要求和方式，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于課本的要求，需要通過大量的訓(xùn)練才可達(dá)到。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____（寫推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__，其存在的最高溫度是__；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是__________mol·L-1。全新11-26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。讀圖、化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)性質(zhì)、讀圖析圖SO3、濃H2SO4的性質(zhì)Ksp的計(jì)算、硫化物性質(zhì)、化學(xué)方程式計(jì)算【典例2】（2）一個(gè)以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主的試題，其考查范圍基本涵蓋化學(xué)反應(yīng)與能量（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）、速率（反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素）及平衡（平衡狀態(tài)的特征及K的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素）、溶液理論（弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。5、全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題必做題的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)【典例3】（元素知識(shí)用于化學(xué)原理的解釋）10-28某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等四種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。（3）一個(gè)以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)為主的試題，其考查范圍涵蓋化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器的選擇或連接、基本操作、物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗(yàn)證，每年都會(huì)有不同主題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考查或?qū)嶒?yàn)方案評(píng)價(jià)。全國新課標(biāo)卷的突出貢獻(xiàn)是將單純的以元素知識(shí)為載體的實(shí)驗(yàn)試題，發(fā)展為以化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)作為實(shí)驗(yàn)試題的載體。大大擴(kuò)大了實(shí)驗(yàn)試題的涉及范圍。由此預(yù)料，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理解釋、驗(yàn)證甚至推理新的化學(xué)結(jié)論的試題可能擇機(jī)出現(xiàn)。5、全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題必做題的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)【典例4】

（元素知識(shí)用于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)）

11年-28（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物（CaH2），小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_____________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。（4）重視計(jì)算，尤其是重視計(jì)算過程的表達(dá)。如09年28—（5），11年26—（1）。主要集中在以化學(xué)方程式的計(jì)算為核心的領(lǐng)域。

（5）重視試題線索的一貫性，強(qiáng)調(diào)某一知識(shí)領(lǐng)域內(nèi)容的廣度和深度，題干信息對(duì)試題各個(gè)采分點(diǎn)有制約作用。小題間關(guān)聯(lián)度大，試題的覆蓋面稍欠。5、全國新課標(biāo)卷化學(xué)試題必做題的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)從考試說明的表述來看，與大綱卷高考相比，化學(xué)計(jì)算的要求降低，不再以“將化學(xué)原理抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律”為要求，計(jì)算的要求緊緊圍繞化學(xué)物理量展開。新課程強(qiáng)調(diào)化學(xué)定量分析，但全國新課標(biāo)試題對(duì)“定量分析”的考察顯得較為薄弱，該型試題尚未發(fā)展起來。

【典例5】（元素知識(shí)用于問題背景）

11年26—（4）若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。（元素知識(shí)用于問題背景）10年-10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b-

2a)mol/LB．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/LD．10(b-

2a)mol/L6.選考題的選擇選考《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊分析：1）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解和鞏固生活中的有機(jī)化學(xué)的具體內(nèi)容。有機(jī)試題是傳統(tǒng)試題,老師教學(xué)得心應(yīng)手。2）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》試題源于課本而高于課本的再生知識(shí)的考查。對(duì)知識(shí)、技能要求高、解題思維跨度大。應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生心理素質(zhì)的培養(yǎng)。3）鑒于選考模塊等值原則，試題難度不會(huì)太高。相對(duì)其他兩個(gè)模塊，有機(jī)試題的知識(shí)點(diǎn)多、反應(yīng)復(fù)雜、命題素材廣，陌生度大，思考時(shí)間長。答題要求細(xì)而準(zhǔn)。

091011烷烴取代√烯烴的氧化√烯烴的加成√√烯烴的加聚苯的加成二烯烴加成√苯的取代√√苯的氧化鹵代烴取代√√鹵代烴消去醇的氧化√醇的消去091011醇的取代√酯化反應(yīng)√√√苯酚取代苯酚檢驗(yàn)√√苯酚弱酸性羧酸的弱酸√醛得氧化√√√醛的加成酯的水解√縮聚反應(yīng)環(huán)氧烷水解√氫譜分析√√√有機(jī)化學(xué)內(nèi)容常考點(diǎn)回歸傳統(tǒng)的主干內(nèi)容，新增內(nèi)容主要有：核磁共振氫譜分析：H原子環(huán)境及峰值面積與H原子數(shù)的關(guān)系。有機(jī)高考的七大落點(diǎn)：（1）推導(dǎo)化學(xué)式（6）同分異構(gòu)分析（3）歸納反應(yīng)類型（或反應(yīng)條件）；（5）寫有機(jī)反應(yīng)方程式。（4）氫譜分析（7）推斷結(jié)構(gòu)簡式（2）有機(jī)物簡單命名或官能團(tuán)名稱；第二部分、從微觀上把握復(fù)習(xí)的準(zhǔn)確性第二部分、從微觀上把握復(fù)習(xí)的準(zhǔn)確性

專題訓(xùn)練把握細(xì)節(jié)

題型預(yù)測科學(xué)備考在全國新課標(biāo)試卷中，元素知識(shí)的考查力度比重一般較大，曾有統(tǒng)計(jì)指出，其比重幾乎據(jù)各類新課程試卷之首，而且考查形式也比較單調(diào)，幾乎是直接的考查。一、專題訓(xùn)練把握細(xì)節(jié)-----元素及其化合物知識(shí)

的考點(diǎn)分析與預(yù)測新課程考試說明要求掌握常見金屬元素Na、Al、Fe、Cu和常見非金屬元素H、C、N、O、Si、S、C知識(shí)綜合應(yīng)用；從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)來分析，全國新課標(biāo)卷中高頻考點(diǎn)集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸鹽(HCO3-)等的性質(zhì)考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al元素知識(shí)考察頻率較低。作為重要的主干知識(shí)的Fe3+、NH3、NOx、Si元素的知識(shí)幾乎沒有考察過。有可能成為12年考查的重點(diǎn)。09年10年11年分值6+6+2+4+15=33分6+6+5+10+5=32分6+6+6+4=22分內(nèi)容NOx的氧化性，HClO的弱酸性和氧化性，F(xiàn)e2+的還原性，Mg(OH)2的難溶性，H2還原性，難溶性碳酸鹽、Cu(OH)2的熱不穩(wěn)定性，C、Na、Al的性質(zhì)，BaSO4、AgCl沉淀計(jì)算，HNO3氧化性，MgCO3的微溶性，NH4+的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Br-還原性比較，Cu與濃硫酸反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)，SO2性質(zhì)，H2SO4、CuSO4、Ag2SO4的性質(zhì)，Zn、Cu性質(zhì)。FeS的還原性，NH4+、HCO3-的性質(zhì)，苯酚弱酸性（超綱），CaCO3的難溶性，Li、C、Al、S的性質(zhì)推斷，CuO、濃H2SO4性質(zhì)，CuS難溶性，Ca、CaH2的性質(zhì)。方式方程式計(jì)算，化學(xué)、離子方程式書寫，分解反應(yīng)定量分析，框圖分析推斷及方程式書寫。離子守恒計(jì)算，離子方程式、化學(xué)方程式書寫，框圖分析推理，物理性質(zhì)比較。性質(zhì)推斷，離子方程式、化學(xué)方程式書寫，（一）、新課程元素知識(shí)體系考點(diǎn)分析結(jié)合其他新課程地區(qū)高考試卷中元素知識(shí)的考查方式進(jìn)行預(yù)測，元素知識(shí)作為化學(xué)各類知識(shí)和化學(xué)能力考查的載體的地位將繼續(xù)保持，但考查方式將呈以下四個(gè)方面形態(tài)。①元素知識(shí)的直接描述或應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉）②元素知識(shí)應(yīng)用于化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推斷③元素知識(shí)應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作及化學(xué)計(jì)算④元素知識(shí)作為問題的背景和載體元素化合物基本概念基本理論化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算不孤立進(jìn)行元素化合物性質(zhì)復(fù)習(xí)，突出概念原理知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用。靜態(tài)的知識(shí)結(jié)論動(dòng)態(tài)的科學(xué)探究過程元素化合物知識(shí)類試題背景材料和設(shè)問指向更為豐富。原高考：背景知識(shí)比較單一（以周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)為背景，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化框圖為形式）；新高考：背景內(nèi)容豐富多彩（以生產(chǎn)生活實(shí)際或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象分析為背景，多以文字描述為基本形式）；實(shí)施新課程之后的高考，關(guān)于元素及其化合物的推理試題，不但設(shè)問內(nèi)容更為豐富（除以上設(shè)問指向之外，可以包括有機(jī)與無機(jī)之間的融合、實(shí)際應(yīng)用問題的分析等等）；

同時(shí)，所涉及元素及化合物的種類也更為豐富，在一個(gè)試題中所涉及到的往往不是局限于性質(zhì)相似或同元素的推理第一：無機(jī)化學(xué)試題作為卷II的第一題,命題趨勢發(fā)生了天翻地覆的改變,這類試題的最大變化就是其綜合性增強(qiáng),往往突破了以往以框圖推斷,而是以實(shí)際生產(chǎn)或生活為背景,將無機(jī)理論(氧化還原\物質(zhì)結(jié)構(gòu)\電化學(xué)知識(shí)\化學(xué)實(shí)驗(yàn)\化學(xué)計(jì)算)等多個(gè)內(nèi)容融為一體,純而又純的推斷題已不再現(xiàn).第二：對(duì)元素化合物的教學(xué)，除了一般意義上性質(zhì)的復(fù)習(xí)之外，尤其是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與試題的相互融合又是一個(gè)新的趨勢，應(yīng)該關(guān)注實(shí)驗(yàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的探究和驗(yàn)證功能的指導(dǎo)、以及突出并加強(qiáng)元素化合物知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用價(jià)值的分析。(1).氯氣氧化性、與H2O、堿溶液的反應(yīng)，氯水的組成和強(qiáng)氧化性、HClO(ClO-)的強(qiáng)氧化性、Br-、I-還原性。(1).Cl2的制取裝置，引申出氣體制取的四部分功能裝置。(2).Na+H2O、Na2O2

；(2).Na2O2與水反應(yīng)制取O2裝置；（引伸出三類固體干燥裝置）Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。與反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系：(3).Na2CO3、NaHCO3的分離方法，NaHCO3與堿定量反應(yīng)離子方程式。(4).萃取與分液原理及操作、焰色反應(yīng)（二）、具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測—(5).漂白粉組成的計(jì)算1.具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測——氯、鈉知識(shí)體系：2.具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測——鐵、鋁、銅的知識(shí)體系(1).Fe、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)的基本性質(zhì)（酸堿性、氧化性和還原性），認(rèn)識(shí)到Fe3O4中含有兩種價(jià)態(tài)的Fe元素。(2).Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性質(zhì)及表達(dá)。(3).Fe2+與濃硫酸、硝酸、MnO4-反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SO2(SO32-)、SCN-反應(yīng)，

FeBr2與Cl2反應(yīng)的計(jì)算及離子方程式的辨析。(7)Cu元素及其化合物相關(guān)反應(yīng)(4).鐵元素之間轉(zhuǎn)化氧化劑、還原劑的選擇；驗(yàn)證氧化（還原）性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及條件選擇優(yōu)化。(5).形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的條件選擇（pH的控制）及原理解釋：水解平衡移動(dòng)原理、沉淀溶解平衡移動(dòng)原理。(6)重視鋁合金材料。(1).C、CO的還原性；CO2酸性氧化物性質(zhì)，碳酸弱酸及CaCO3弱酸鹽的性質(zhì)。(2).Si、SiO2的性質(zhì)，工業(yè)制粗硅。(3)不強(qiáng)化晶體結(jié)構(gòu)；不強(qiáng)化HCO3-的檢驗(yàn)；啟普發(fā)生器不強(qiáng)化；不引申到玻璃生產(chǎn)和水泥生產(chǎn)技術(shù)。(4)與反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系(5)與原子結(jié)構(gòu)（同位素等）的聯(lián)系；涉及CO2的制法、除雜實(shí)驗(yàn)，CO32-的檢驗(yàn)；(6)CO還原性實(shí)驗(yàn)裝置。(7)CO32-、HCO3-、SiO32-離子水解的應(yīng)用。3、具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測——碳、硅的知識(shí)體系-30+2+4+5NH3NH4+弱堿性溶解性檢驗(yàn)方法還原性制備方法N2穩(wěn)定性NONO2還原性氧化性污染性HNO3酸性氧化性認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)原理，關(guān)注NH3極易溶于水的應(yīng)用（防倒吸）；氮氧化物與氧氣混合溶于水的有關(guān)計(jì)算不強(qiáng)化。HNO3強(qiáng)氧化性方程式限于與Cu、C反應(yīng)，表現(xiàn)：與SO32-、Fe2+反應(yīng)離子方程式的辨析。4、具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測——氮SO32-的性質(zhì),對(duì)SO42-檢驗(yàn)的影響；H2SO4強(qiáng)氧化性方程式限于與Cu、C反應(yīng)。-2+4+6H2SS2-弱酸性還原性S氧化性SO2還原性氧化性污染性H2SO4酸性氧化性酸性漂白性檢驗(yàn)方法0H2SO3吸水性制法及檢驗(yàn)5、具體元素知識(shí)體系及命題領(lǐng)域預(yù)測——硫應(yīng)試對(duì)策元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，在備考過程中要注意類似知識(shí)的歸納整合，建立知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，這種聯(lián)系既是命題的著眼點(diǎn)，又是解題的關(guān)鍵，忽視這些聯(lián)系會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。以元素化合物為中心的綜合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，除了吃透各知識(shí)間的交融結(jié)合點(diǎn)外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。因此在答題時(shí)必須注意：①答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式;②答離子方程式還是化學(xué)方程式;③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。

認(rèn)識(shí)SO2性質(zhì)的四個(gè)角度1.酸性氧化物的角度SO2NaOH溶液BaCl2+氨水2.氧化性3.還原性（含酸雨的形成）4.特性

氫硫酸KMnO4

溶液

溴水

品紅溶液Ba(NO3)2

溶液SO2

的考查知識(shí)點(diǎn)：（1）元素知識(shí)：SO2的酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，性質(zhì)驗(yàn)證（鑒別、分離與提純），制取、與酸雨關(guān)系；（3）涉及SO2的反應(yīng)能量變化：反應(yīng)熱效應(yīng)的意義、熱化學(xué)方程式的意義、蓋斯定律的應(yīng)用；氧化反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算；原電池電解池的原理應(yīng)用（電池、電解池的設(shè)計(jì)），原理表達(dá)（正極、負(fù)極、陽極、陰極反應(yīng)式）、電池總反應(yīng)方程式、電池工作狀態(tài)分析、金屬腐蝕原理及金屬防腐措施、相關(guān)計(jì)算。（4）涉及SO2的溶液分析：電離平衡狀態(tài)分析、影響電離平衡移動(dòng)因素、水解平衡狀態(tài)分析、涉S元素難溶物的沉淀溶解平衡、Ksp的意義及計(jì)算、沉淀生成、溶解、沉淀轉(zhuǎn)化。（2）涉及SO2的反應(yīng)原理：反應(yīng)速率的表達(dá)、影響速率因素，平衡體系特征：濃度表示、體積分?jǐn)?shù)表示、K的意義及表示、K的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、利用K進(jìn)行計(jì)算，K與平衡移動(dòng)的關(guān)系、影響平衡移動(dòng)的因素，平衡移動(dòng)各體系量的變化。二、題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略1、教法措施----全、活、實(shí)、研、本。（1）明察考綱，用好教材，抓住主干，基礎(chǔ)知識(shí)做到全、實(shí)、精、準(zhǔn)

認(rèn)真研究考試大綱與高考試題，明確高考試題的發(fā)展趨勢和對(duì)能力的新要求；夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型，注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示；落實(shí)學(xué)生閱讀教材。準(zhǔn)確把握概念原理，重點(diǎn)主干知識(shí)能理解應(yīng)用，以不變應(yīng)萬變。（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略1、教法措施----全、活、實(shí)、研、本。（2）宏觀把握，微觀掌握，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),靈活掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科能力?；瘜W(xué)學(xué)科知識(shí)體系①基本概念：四大主干（三類離子反應(yīng)，四式，n，△H）②基礎(chǔ)理論：三大理論（結(jié)構(gòu)平衡溶液）③無機(jī)化學(xué)：八種典型元素（Na.Al.Fe、Cu；Cl.S.N、Si）④有機(jī)化學(xué)：四類反應(yīng)類型（取代，加消，氧還，加縮）⑤化學(xué)實(shí)驗(yàn)：六項(xiàng)知識(shí)能力（儀，操，氣，檢，設(shè)，評(píng)）⑥化學(xué)計(jì)算：定量研究作為一種方法，要堅(jiān)持考?。ǚ肿邮?，n/Vm，pH,燃燒熱等）二、題型預(yù)測科學(xué)備考

1物質(zhì)的量及NA2離子共存離子方程式3氧化還原反應(yīng)4反應(yīng)熱蓋斯定律5電化學(xué)6物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律7平衡(化學(xué)平衡、離子平衡)8無機(jī)化學(xué)(元素化合物)9有機(jī)化學(xué)(烴、鹵代烴、含氧衍生物、生命物質(zhì))10化學(xué)實(shí)驗(yàn)(設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、探究)物質(zhì)變化物質(zhì)及計(jì)量能量變化變化的本質(zhì)變化的表象變化的驗(yàn)證及方法高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)（從物質(zhì)及變化角度）54（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略1、教法措施----全、活、實(shí)、研、本。（2）宏觀把握，微觀掌握，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),靈活掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科能力。能力的提升關(guān)鍵在于對(duì)理論的理解和活用。例如，對(duì)離子平衡理論的理解，各種過程的程度；原電池的主動(dòng)自發(fā)，電解的被動(dòng)；對(duì)催化劑的理解；對(duì)勒夏特列原理的理解；對(duì)周期律中金屬性和非金屬性的理解二、題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略1、教法措施----全、活、實(shí)、研、本。（3）科學(xué)安排，注重實(shí)效，反對(duì)題海戰(zhàn)術(shù)，注重總結(jié)規(guī)律提倡精練少講多考，舉一反三，發(fā)現(xiàn)同類問題的解決規(guī)律。提高課堂實(shí)效。高考題都是原創(chuàng)，教師要精選題，研究題、分析題、利用題。（4）加強(qiáng)計(jì)劃落實(shí)，研究高考方向、齊心協(xié)力備考第一輪2011年9月----2012年3月初，章節(jié)復(fù)習(xí)、單元過關(guān)、落實(shí)考點(diǎn)、全面鋪開，第二輪2012年3月初------2012年5月中專題復(fù)習(xí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、突出重點(diǎn)、模擬測試。每個(gè)課時(shí)作業(yè)批改一次，每一章復(fù)習(xí)完后完成名師導(dǎo)學(xué)章節(jié)檢測卷。每周一次測試，每月一次月考；月考分組命題、共同討論、保證質(zhì)量；綜合模擬考試每題責(zé)任到人，突出重點(diǎn)、模擬高考，在研上下苦功。二、題型預(yù)測科學(xué)備考

73月3、4日考綱全部內(nèi)容按高考試卷結(jié)構(gòu)命題83月31、4月1日考綱全部內(nèi)容按高考試卷結(jié)構(gòu)命題95月2、3日（一模）考綱全部內(nèi)容按高考試卷結(jié)構(gòu)命題105月19、20（二模）考綱全部內(nèi)容按高考試卷結(jié)構(gòu)命題115月31、6月1日（三模）考綱全部內(nèi)容按高考試卷結(jié)構(gòu)命題表1月考安排順序（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略1、教法措施----全、活、實(shí)、研、本。（5）注重以生為本，增強(qiáng)復(fù)習(xí)針對(duì)性，

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，多種教學(xué)活動(dòng)、靈活多變的教學(xué)形式能提高教學(xué)效果，只有提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性才能提高成績；滿堂灌是低效的教學(xué)；模擬、習(xí)練、講評(píng)對(duì)提高成績有利，教師應(yīng)把握復(fù)習(xí)方向、抓住重點(diǎn)，研究教法，講究效益，及時(shí)反饋。讓學(xué)生充滿信心。（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略2、學(xué)法指導(dǎo)----實(shí)、序、練、范、跳（1）把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯(cuò)。落實(shí)基礎(chǔ)、突出主干、把握原理、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)；抓住重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、消除疑點(diǎn)和盲點(diǎn)、及時(shí)糾錯(cuò)。扎實(shí)牢固的掌握化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識(shí)是理綜考試順利的前提。（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略2、學(xué)法指導(dǎo)----實(shí)、序、練、范、跳（2）重點(diǎn)細(xì)節(jié)進(jìn)行“程序化”“格式化”設(shè)計(jì)閱讀教材，回歸教材。答題應(yīng)該以教材的書寫為模板。對(duì)于一些?？嫉闹攸c(diǎn)細(xì)節(jié)甚至有必要進(jìn)行“程序化”“格式化”設(shè)計(jì)。如容量瓶檢漏操作、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)、證明沉淀完全的操作、洗滌沉淀操作、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷、焰色反應(yīng)的操作、測定溶液pH的操作、氫氧化鐵膠體的制備、氯化鐵溶液的配制、濃硫酸稀釋操作、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)等。（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略2、學(xué)法指導(dǎo)----實(shí)、序、練、范、跳（3）限時(shí)訓(xùn)練，提高考試技巧。①提高學(xué)生的解題速度；強(qiáng)化理綜訓(xùn)練。②提高學(xué)生閱讀能力、審題能力；③及時(shí)糾正學(xué)生化學(xué)用語書寫不規(guī)范、化學(xué)用語出現(xiàn)錯(cuò)別字等問題；④下發(fā)參考答案，讓學(xué)生通過研究評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，明確怎樣組織答案才正確而又簡潔；⑤讓學(xué)生學(xué)會(huì)合理舍棄，同時(shí)調(diào)整考試心理，提高考試技巧．⑥提高學(xué)習(xí)效率，不是拼體力、拼時(shí)間，而是講實(shí)效、講收益。（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略2、學(xué)法指導(dǎo)----實(shí)、序、練、范、跳4、注重規(guī)范，培養(yǎng)習(xí)慣；分析閱卷，把握細(xì)節(jié)。①解題格式要規(guī)范，語言表達(dá)要準(zhǔn)確，字跡工整清晰，答題卡涂抹準(zhǔn)確無誤。②書寫要規(guī)范，使用規(guī)范化的化學(xué)用語。如不寫錯(cuò)別字，書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式時(shí)注意原子的連接順序，化學(xué)方程式的書寫要注意配平及標(biāo)明條件等③按要求作答。如選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)“正確”“不正確”“一定”和“不一定”等關(guān)鍵詞語；如填空題中經(jīng)常出現(xiàn)寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式、寫化學(xué)方程式或離子方程式等，答題時(shí)不能答非所問。（二）題型預(yù)測科學(xué)備考

（一）高考沖刺化學(xué)復(fù)習(xí)策略2、學(xué)法指導(dǎo)----實(shí)、序、練、范、跳（4）注重規(guī)范，培養(yǎng)習(xí)慣；分析閱卷，把握細(xì)節(jié)。④培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣。解題一般要遵循“審題——析題——答題——檢查”的程序，力求審清題意，思路完整，方法正確，體現(xiàn)過程，單位準(zhǔn)確。注重規(guī)范訓(xùn)練，培養(yǎng)良好的答題習(xí)慣，從而提高得分能力。⑤按高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)分析歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策

思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)，審題不仔細(xì)；思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹；概念不清，解題能力有待提高；書寫不規(guī)范，表達(dá)不完整，條理不清。歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理26．（1）acd（2分）（2）正（2分）；SO2＋2H2O－2e—

＝

SO42－＋4H+

（2分）；（3）①0.012mol·L－1

（2分）②升高溫度（2分）（4）CO＋2H2＝CH3OH（2分）

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1452kJ·mol－1（2分）酸、堿性弄反了！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理26．（1）acd（2分）（2）正（2分）；SO2＋2H2O－2e—

＝

SO42－＋4H+

（2分）；（3）①0.012mol·L－1

（2分）②升高溫度（2分）（4）CO＋2H2＝CH3OH（2分）

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1452kJ·mol－1（2分）物質(zhì)弄錯(cuò)了！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理26．（1）acd（2分）（2）正（2分）；SO2＋2H2O－2e—

＝

SO42－＋4H+

（2分）；（3）①0.012mol·L－1

（2分）②升高溫度（2分）（4）CO＋2H2＝CH3OH（2分）

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1452kJ·mol－1（2分）自相矛盾！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理26．（1）acd（2分）（2）正（2分）；SO2＋2H2O－2e—

＝

SO42－＋4H+

（2分）；（3）①0.012mol·L－1

（2分）②升高溫度（2分）（4）CO＋2H2＝CH3OH（2分）

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1452kJ·mol－1（2分）H少了！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L丟東西啦！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L應(yīng)該為+呢！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L元素推錯(cuò)了！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L理解錯(cuò)了！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理理解錯(cuò)了！27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L概念不清！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理27題答案：（1）三角錐形

（2）NH4＋

OH－（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3（4）

4NH3+5O2＝

4NO+6H2O（5）Vρ/(17V+22400)mol/L概念不清！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

應(yīng)該是Fe2+！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

應(yīng)該是離子方程式！漏寫！錯(cuò)寫！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

也要拆！回答不全面！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

書寫不清！出框錯(cuò)寫方程式歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

答非所問！歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H+

③過濾、洗滌、干燥④向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32－

FeI2

答案不合題意歷年高考考生化學(xué)答卷中暴露出問題及其對(duì)策1、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理28題答案：（1）①先觀察到CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色②黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2）①C②Cl2＋SO32－＋