第06講原子結構和核外電子排布（教師版）

第6講原子結構和核外電子排布我要扼住命運的咽喉，他絕不能使我完全屈服。——貝多芬復習目標1．知道元素、質量數(shù)、核素、同位素的含義。2．能根據(jù)核素符號判斷質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)的數(shù)值。3．了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號元素原子和簡單離子的結構示意圖。復習重點難點1．核素表示及有關量的計算。2．電子排布判斷。教學過程原子組成質量數(shù)概念原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值構成原子的微粒間的兩個關系質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)粒子間三關系質量關系質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子的相對原子質量近似等于質量數(shù)電性關系電中性微粒(原子或分子)核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子(質子數(shù)≠電子數(shù))陽離子(Rm＋)質子數(shù)＞電子數(shù)電子數(shù)＝質子數(shù)－m陰離子(Rm－)質子數(shù)＜電子數(shù)電子數(shù)＝質子數(shù)＋m數(shù)量關系原子序數(shù)＝質子數(shù)元素、核素、同位素、同素異形體的比較區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質質子數(shù)相同相同的一類原子總稱質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質范圍同類原子原子原子單質特性只有種類沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎完全完全相同相互相同、性質及組成或結構不同決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構舉例H、C、O三種元素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H三種核素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H互稱同位素O2與O3互為同素異形體聯(lián)系原子核外電子排布1．電子排布三規(guī)律①電子總是盡可能先從K層排起，當一層排滿后再填充下一層。②原子核外各電子層最多容納2n2個電子。③原子最外層電子數(shù)不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)，次外層電子數(shù)不能超過18個。2．原子結構示意圖①小圓圈和圓圈內的符號及數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)②弧線表示電子層③弧線內數(shù)字表示該層中的電子數(shù)3．離子結構示意圖①當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與少一個電子層的稀有氣體元素原子相同的電子層結構②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成與電子層數(shù)相同的稀有氣體元素原子相同的電子層結構（2023·江蘇學業(yè)水平合格考）我國研發(fā)出高功率全釩液流電池。釩(V)的一種核素為eq\o(\s\up5(51),\s\do2(23))V，“51”表示該核素的A．質量數(shù) B．質子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)【答案】A【解析】元素左下角數(shù)字表示原子序數(shù)（等于質子數(shù)、核外電子數(shù)），左上角數(shù)字表示質量數(shù)（質子數(shù)與中子數(shù)之和），A正確；故選A。質量數(shù)與中子數(shù)判斷1．符號eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up6(±c))eq\o\al(m±,n)中各個字母的含義2．質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)（2022年黑龍江省大慶鐵人中學期末）我國成功研制的銫（eq\o(\s\up5(133),\s\do2(55))Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為A．133 B．78 C．55 D．23【答案】D【解析】原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝133－55＝78，則該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為78－55＝23，答案選D項。（2022·江蘇學業(yè)水平合格考）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。太陽能電池材料常使用晶體硅。質量數(shù)為28的硅原子可以表示為A．eq\o(\s\up5(14),\s\do2(14))Si B．eq\o(\s\up5(14),\s\do2(28))Si C．eq\o(\s\up5(28),\s\do2(14))Si D．eq\o(\s\up5(28),\s\do2(28))Si【答案】C【解析】元素符號的左上方為質量數(shù)，左下方為質子數(shù)，Si的質子數(shù)為14，質量數(shù)為28的硅原子可以表示為eq\o(\s\up5(28),\s\do2(14))Si，故選C。核素與同位素1．一種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠______小于原子的種類數(shù)；一種元素也可能只有一種核素。2．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占________同一個位置。3．同位素的“六同三不同”4．元素、核素、同位素的關系5．元素、核素、同位素的判斷方法①判斷元素、核素和同位素時，要抓住各種粒子的本質。質子數(shù)相同的原子就是同種元素；質子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是______同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱_________同位素。②分析原子表示符號的幾組數(shù)字。eq\o\al(A,Z)X，只要Z相同，就是同種______元素；Z和A均相同，是同種______核素；Z相同，A不相同的互稱__________同位素；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。（2022·江蘇連云港學業(yè)水平合格考模擬）2022年11月30日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)正式批準將117號化學元素命名為“Tennessee”，符號Ts。關于eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說法中正確的是A．質量數(shù)相等 B．中子數(shù)相等C．電子數(shù)不等 D．互為同位素【答案】D【解析】核素eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts具有相同的質子數(shù)(核電荷數(shù))不同的中子數(shù)和質量數(shù)，二者互為同位素，另外質子數(shù)等于核外電子總數(shù)，故選項D符合題意。（1）某元素原子K層和M層電子數(shù)相同，該元素的元素符號是________。（2）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的原子結構示意圖是________。（3）某元素原子M電子層的電子數(shù)為K、L電子層電子數(shù)和的一半，該元素的元素名稱是________?！敬鸢浮浚?）Mg（2）（3）磷【解析】（1）K層最多容納2個電子，M層的電子數(shù)和K層相同，則M層上有2個電子，其原子結構示意圖為，為鎂元素；（2）最外層電子數(shù)不超過8，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素，其原子結構示意圖為；（3）M電子層上有電子，則K、L層已充滿電子，電子數(shù)分別為2、8，那么M層電子數(shù)為5，即是15號磷元素。核外電子排布1．排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為______2n2最外層電子數(shù)最多為____8個(n＝1時，最多容納2個電子)次外層電子數(shù)最多為______18個倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個2．1～18號元素原子結構的特殊關系特殊關系對應元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na最外層有2個電子He、Be、Mg1．（2023·四川成都高一檢測）粒子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結構示意圖：，，，下列判斷正確的是A．它們都帶有電荷 B．它們原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結構 D．它們表示同一種元素【答案】C【解析】A項，分析比較三種粒子結構示意圖可知，的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，錯誤；B項，三粒子的原子核內質子數(shù)不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，錯誤；C項，它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結構，正確；D項，三粒子的原子核內質子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，錯誤。2．（2022·河北省唐山市遵化市期中）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【答案】A【解析】A項，Mg2＋帶2個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項，Na＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；C項，AI3＋帶3個單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤；D項，K＋帶1個單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯誤。（2020·江蘇學業(yè)水平合格考）碳原子成鍵的多樣性、同分異構現(xiàn)象等是有機化合物種類繁多的原因。丁烷和2－甲基丙烷的結構式如下圖所示：下列關于上述兩種物質的說法正確的是A．分子式不同 B．碳氫鍵(C－H)數(shù)目不同C．互為同分異構體 D．物理性質、化學性質完全相同【答案】C【解析】A項，兩者的分子式均為C4H10，錯誤；B項，一分子的丁烷或2－甲基丙烷均含有10個碳氫鍵，錯誤；C項，兩者的分子式相同，但是結構不同，故互為同分異構體，正確；D項，同分異構體由于結構不同，所以物理性質和化學性質均不相同，錯誤?！八耐北容^同位素同素異形體同分異構體同系物定義質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子同一種元素組成的不同單質分子式相同，結構不同的化合物結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2的原子團對象______原子______單質________化合物________有機物相同________質子數(shù)元素________分子式結構相似相異________中子數(shù)結構、性質結構差若干______CH2性質物理性質不同化學性質相同物理性質不同化學性質相同物理性質不同化學性質不一定相同物理性質不同化學性質相似實例________________________________________________________________（2023·江蘇學業(yè)水平合格考模擬）下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素B．正丁烷和異丁烷互為同系物C．碘晶體和碘蒸氣互為同素異形體D．H2NCH3COOH和CH3CH2NO2互為同分異構體【D】【解析】A項，互為同素異形體，錯誤；B項，互為同分異構體，錯誤；C項，為同一物質，錯誤；D項，兩者的分子式相同，但是結構不同，故屬于同分異構體，正確。1．（2022·江蘇蘇州學業(yè)水平合格考模擬）14C可用于考古，“14”是指A．質量數(shù) B．核外電子數(shù)C．中子數(shù) D．質子數(shù)【答案】A【解析解析】元素符號左上角的數(shù)字代表質量數(shù)，則14是指質量數(shù)，答案選A。2．（2021·江蘇學業(yè)水平合格考）2020年11月，嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖)，并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀?！霸氯馈敝泻衑q\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He，該原子的中子數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．5【答案】A【詳解】eq\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He中質量數(shù)為3，質子數(shù)為1，中子數(shù)＝質量數(shù)－質量數(shù)，eq\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He的中子數(shù)是1，故答案為：A。3．（2023·江蘇揚州學業(yè)水平合格考模擬）eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))NNMR可用于測定蛋白質等大分子的空間結構，核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)是A．15 B．7 C．14 D．8【答案】D【解析】核素符號中，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，所以核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)為15－7＝8，故選D。4．（2023·河南省洛陽市期末）考古學常用eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C來確定文物的歷史年代，eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C原子核內中子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．20【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C表示質子數(shù)為6，質量數(shù)為14的碳原子，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14－6＝8。故選B項。5．（2023·江蘇昆山學業(yè)水平合格考模擬）太空探索器常用?94A．238 B．144 C．94 D．50【答案】D【解析】?94238Pu的核外電子數(shù)為94，質量數(shù)為238，中子數(shù)為238-第6講原子結構和核外電子排布1．（2022·江蘇鹽城學業(yè)水平合格考模擬）最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質子數(shù)小于中子數(shù)的原子是A．eq\o\al(2,1)H B．eq\o\al(3,1)H C．eq\o\al(4,2)He D．eq\o\al(1,1)H【答案】B【解析】元素符號左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)。A項，質子數(shù)為1，中子數(shù)為2－1＝1，錯誤；B項，質子數(shù)為1，中子數(shù)為3－1＝2，正確；C項，質子數(shù)為2，中子數(shù)為4－2＝2，錯誤；D項，質子數(shù)為1，中子數(shù)為1－1＝0，錯誤。2．（2022·江蘇南通學業(yè)水平合格考模擬）2022年1月《中國科學報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為eq\o\al(294,118)Uuo，“294”是指該原子的A．原子序數(shù) B．電子數(shù)C．中子數(shù) D．質量數(shù)【答案】D【解析】一般用原子符號eq\o\al(A,Z)X表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的原子，據(jù)此可知，294指的是原子的質量數(shù)。故答案選D。3．（2022·河南省許昌市期末）钷(Pm)廣泛用于量規(guī)、光電池等。eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的最外層電子數(shù)是2，下列說法不正確的是A．Pm的原子核外有61個電子 B．eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm與eq\o(\s\up5(145),\s\do2(61))Pm互為同位素C．Pm屬于金屬元素 D．eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的中子數(shù)為147【答案】D【解析】A項，原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故Pm的原子核外有61個電子，正確；B項，eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm與eq\o(\s\up5(145),\s\do2(61))Pm的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故互為同位素，正確；C項，Pm屬于金屬元素，正確；D項，eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的中子數(shù)為147－61＝86，錯誤。4．（2023·江蘇連云港學業(yè)水平合格考模擬）eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O常用作“示蹤原子”。下列關于eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O的說法正確的是A．質子數(shù)是8 B．電子數(shù)是10C．中子數(shù)是18 D．質量數(shù)是26【答案】A【解析】A項，eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O的質子數(shù)是8，正確；B項，電子數(shù)是8，錯誤；C項，中子數(shù)為18－8＝10，錯誤；D項，質量數(shù)是18，錯誤。5．（2023·江蘇無錫學業(yè)水平合格考模擬）下列物質互為同分異構體的是A．乙醇和乙酸 B．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3C．12C與14C D．金剛石和石墨【答案】B【解析】A項，為兩種不同物質，不符合題意；B項，互為同分異構體，符合題意；C項，互為同位素，不符合題意；D項，互為同素異形體，不符合題意，正確。6．（2022·北京朝陽）美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素eq\o(\s\up5(297),\s\do2(118))Og，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．179【答案】C【解析】原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，則eq\o(\s\up5(297),\s\do2(118))Og的中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝297－118＝179，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝118，故該元素原子的核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179－118＝61，C項正確。7．（2022·重慶沙坪壩重慶南開中學校考期末）鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵60的質子數(shù)為60B．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于不同核素C．eq\o\al(60,26)Fe的核內質子數(shù)比中子數(shù)多8D．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學性質相似，互為同素異形體【答案】B【解析】A項，鐵60的質量數(shù)為60，錯誤；B項，eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數(shù)都是26，二者的中子數(shù)不同，屬于不同核素，正確；C項，eq\o\al(60,26)Fe的核內質子數(shù)是26、中子數(shù)是60－26＝34，質子數(shù)比中子數(shù)少8，錯誤；D項，eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，錯誤。8．（2023·江蘇淮安學業(yè)水平合格考模擬）下列物質互為同分異構體的是A．1H和2H B．O2和O3C．CH4和C2H6 D．CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】A項，互為同位素；B項，互為同素異形體；C項，互為同系物；D項，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確。9．（2023·北京市通州區(qū)期末）下列物質互稱同位素的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3C．NO和NO2 D．eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H和eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H【答案】D【解析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，據(jù)此分析。A項，H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子，錯誤；B項，O2和O3是氧元素的不同單質為同素異形體，不是同位素，錯誤；C項，NO和NO2是不同化合物，錯誤；D項，eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H和eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，正確。10．（2022·河南省許昌市期末）钷(Pm)廣泛用于量規(guī)、光電池等。eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的最外層電子數(shù)是2，下列說法不正確的是A．Pm的原子核外有61個電子 B．eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm與eq\o(\s\up5(145),\s\do2(61))Pm互為同位素C．Pm屬于金屬元素 D．eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的中子數(shù)為147【答案】D【解析】A項，原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故Pm的原子核外有61個電子，正確；B項，eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm與eq\o(\s\up5(145),\s\do2(61))Pm的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故互為同位素，正確；C項，Pm屬于金屬元素，正確；D項，eq\o(\s\up5(147),\s\do2(61))Pm的中子數(shù)為147－61＝86，錯誤。11．（2023·北京市延慶區(qū)期末）硒(Se)被稱為長壽元素、抗癌之王，在機體中充當抗氧化劑。下列關于eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se的說法不正確的是A．質子數(shù)為34 B．質量數(shù)為43C．中子數(shù)為43 D．核外電子數(shù)為34【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se元素符號的左上角數(shù)字代表質量數(shù)，左下角數(shù)字代表質子數(shù)，質量數(shù)＝中子數(shù)＋質子數(shù)；對于原子來說，原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)此回答。A項，由上述分析可知，eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se質子數(shù)為34，正確；B項，eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se質量數(shù)為77，錯誤；C項，eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se中子數(shù)為77－34＝43，正確；D項，eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se核外電子數(shù)為34，正確。12．（2022·北京市順義區(qū)期末）某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個電子層C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學反應中易得電子【答案】D【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結構與性質進行判斷。A項，核外電子數(shù)為18，正確；B項，核外有3個電子層，正確；C項，屬于帶2個單位負電荷的粒子，正確；D項，S2－在化學反應中易失電子，錯誤。13．（2023·北京市西城區(qū)期末）鈰(Ce)是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關于eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce的說法中，正確的是A．eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce互為同位素 B．eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce都含有58個中子C．eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce含有不同的質子數(shù) D．eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce含有不同的電子數(shù)【答案】A【解析】A項，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce質子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，正確；B項，eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce原子中，中子數(shù)＝138－58＝80，eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce原子中，中子數(shù)＝140－58＝82，錯誤；C項，eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce均含有58個質子，錯誤；D項，eq\o(\s\up5(138),\s\do2(58))Ce和eq\o(\s\up5(140),\s\do2(58))Ce原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)＝58，錯誤。14．（2022·江蘇南通海安學業(yè)水平合格考模擬）下列物質互為同分異構體的是A．葡萄糖和果糖 B．和CH3CH2CH2CH2CH3C．12C與14C D．金剛石與石墨【答案】A【解析】葡葡糖和果糖的分子式均為C6H12O6，但是結構不同，故互為同分異構體，A正確。15．（2023·北京西城統(tǒng)考期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關于和的說法中，正確的是A．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce互為同位素 B．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce都含有58個中子C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的質子數(shù) D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的電子數(shù)【答案】A【解析】A項，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce質子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，正確；B項，eq\o\al(138,58)Ce原子中，中子數(shù)＝138－58＝80，eq\o\al(140,58)Ce原子中，中子數(shù)＝140－58＝82，錯誤；C項，eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce均含有58個質子，錯誤；D項，eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)＝58，D錯誤。16．（2022·江蘇如皋中學學業(yè)水平合格考模擬）下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．CH3CH2CH2CH3和互為同系物C．12CO2和14CO2互為同素異形體D．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構體【答案】D【解析】A項，O2和O3互為同素異形體，錯誤；B項，兩者互為同分異構體，錯誤；C項，同素異形體指同種元素形成的不同單質，錯誤；D項，CH3OCH3和CH3CH2O