3.2.2溶液的酸堿性（酸堿中和滴定）(分層練習(xí))高二化學(xué)（2019選擇性）

（酸堿中和滴定）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、酸堿中和滴定原理及儀器1．原理(1)含義：酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(堿)來(lái)測(cè)量未知濃度的堿(酸)的方法。(2)原理中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等，即c(H＋)?V酸＝c(OH－)?V堿，c(H＋)＝eq\f(c(OH－)?V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)?V酸,V堿)。2．主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。ab儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用方法。①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3次。③裝液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線(xiàn)以上2～3mL處。④調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。二、酸堿中和滴定操作測(cè)定未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度。1．向已潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管中注入0.1000mol?L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)管內(nèi)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V1。2．向已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中注入未知濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)管內(nèi)液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)V2。3．取一只潔凈的錐形瓶，從酸式滴定管中放出約25mL鹽酸于瓶中，記錄讀數(shù)V3。4．向盛放鹽酸的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，將錐形瓶移至堿式滴定管下，輕輕擠壓玻璃球，向錐形瓶中緩慢滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶。在接近終點(diǎn)時(shí)，半滴半滴地滴入溶液，當(dāng)加入半滴后溶液恰好出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)紅色不褪去，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)V4。5．重復(fù)上述操作，并記錄數(shù)據(jù)。6．計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度，求出三次測(cè)定數(shù)值的平均值。若幾次測(cè)定結(jié)果相差較大，應(yīng)重新進(jìn)行測(cè)定。三、常見(jiàn)的酸堿指示劑常見(jiàn)的酸堿指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)甲基紅紅色黃色酚酞無(wú)色紅色甲基橙紅色黃色指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。四、酸堿滴定過(guò)程中pH的突變和滴定曲線(xiàn)1．pH的突變?cè)谒釅A反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變。2．滴定曲線(xiàn)酸堿滴定曲線(xiàn)是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線(xiàn)。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線(xiàn)如圖所示。滴定過(guò)程中溶液pH的突變五、滴定誤差分析依據(jù)c標(biāo)準(zhǔn)?V標(biāo)準(zhǔn)＝c待測(cè)?V待測(cè)，得c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)?V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，由于c標(biāo)準(zhǔn)已知，V待測(cè)認(rèn)為固定，只要分析V標(biāo)準(zhǔn)的變化，即可分析結(jié)果。(1)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低錐形瓶中指示劑加的過(guò)多變大偏高滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)帶來(lái)的誤差用滴定管量取待測(cè)液先俯視后仰視變小偏低先仰視后俯視變大偏高標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視變大偏高先仰視后俯視變小偏低(2)來(lái)自配制標(biāo)準(zhǔn)液(以配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液為例)產(chǎn)生的誤差：配制500mL0．1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為2．0g誤差來(lái)源V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)NaOH已部分潮解或稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)變大偏高雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)變大偏高NaOH中含有雜質(zhì)所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量大于40g(例如Na2CO3、NaHCO3)變大偏高所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量小于40g(例如Na2O)變小偏低游碼有油污變小偏低(3)儀器的讀數(shù)誤差分析在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視(視線(xiàn)偏高)及仰視(視線(xiàn)偏低)的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。1．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤(rùn)洗C．待測(cè)液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上[答案]B[解析]滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無(wú)需干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，故B項(xiàng)符合題意；待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒(méi)有刻度，故D項(xiàng)不符合題意。2．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小[答案]B[解析]A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將會(huì)引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。3．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度[答案]C[解析]滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測(cè)溶液濃度將偏低，C項(xiàng)正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③[答案]B[解析]氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。5．準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管[答案]C[解析]準(zhǔn)確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管。6．某同學(xué)取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)需要指示劑B．用量筒量取上述硫酸的體積C．H2SO4的濃度為0.25mol·L－1D．參加反應(yīng)的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等[答案]B[解析]酸堿中和滴定需要指示劑，A項(xiàng)正確；量筒的精確度為0.1mL，應(yīng)用滴定管量取20.00mL硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(H2SO4)＝n(H＋)×eq\f(1,2)＝n(NaOH)×eq\f(1,2)＝5×10－3mol，c(H2SO4)＝0.25mol·L－1，C項(xiàng)正確；恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(H＋)＝n(OH－)，D項(xiàng)正確。7．下列說(shuō)法不正確的是()A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol?L－1的稀鹽酸D．用酸式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液[答案]C[解析]量筒只能精確到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液選用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色停止滴定D．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL[答案]A[解析]酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，B錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，滴定終點(diǎn)溶液顏色由紅色變無(wú)色，C錯(cuò)誤；滴定管0刻度在上部，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，D錯(cuò)誤。9．下列中和滴定實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦[答案]D[解析]①錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則結(jié)果偏高；③石蕊試液不能作酸堿中和滴定的指示劑，因顏色變化不明顯；⑤酸式滴定管必須潤(rùn)洗后再注入標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑦滴定過(guò)程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。10．已知：CH3COONa溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，以甲基橙作指示劑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C．向20.00mL0.1000mol?L－1鹽酸中滴加0.1000mol?L－1NaOH溶液，選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液可選擇石蕊作指示劑[答案]B[解析]KMnO4溶液可氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，且不需要加指示劑，A錯(cuò)誤；用甲基橙作指示劑，當(dāng)紅色變?yōu)槌壬珪r(shí)，pH在3.1～4.4，顯然消耗的NaOH較少，B正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅更大，C錯(cuò)誤；由于顏色變化不明顯，所以不選石蕊作指示劑，D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB．滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C．進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大[答案]C[解析]中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A錯(cuò)誤；盛待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，故測(cè)定值偏小，D錯(cuò)誤。12．在25℃時(shí)，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．11[答案]A[解析]由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時(shí)，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。13.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在(填字母)稱(chēng)量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol?L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用(填字母)作指示劑。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基紅(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L－1，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的體積/mL滴定后的體積/mL第一次第二次[答案](1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差。(4)0.400097.56%[解析](1)稱(chēng)量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(3)為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，且在鐵架臺(tái)上墊一張白紙。(4)平均標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積V(HCl)＝eq\f((20.42－0.40)mL＋(24.08－4.10)mL,2)＝20．00mL，然后根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)?V(HCl),V(NaOH))，解得c(NaOH)＝0.4000mol?L－1，w(NaOH)＝eq\f(0.4000mol?L－1×0.5L×40g?mol－1,8.2g)×100%≈97.56%。1．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失[答案]A[解析]A項(xiàng)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確；B項(xiàng)，加水不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相當(dāng)于稀釋鹽酸使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失相當(dāng)于消耗鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高，錯(cuò)誤。2．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)有用待測(cè)液洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡[答案]A[解析]配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)有用待測(cè)液洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不正確；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C不正確；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故D不正確。3.牛奶酸度(以乳酸計(jì)，乳酸為弱酸)是反映牛奶新鮮度的重要指標(biāo)。某小組以酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定純牛奶測(cè)定其酸度。下列敘述正確的是()A．洗滌儀器，用待測(cè)牛奶潤(rùn)洗錐形瓶B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入錐形瓶C．滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液變淺紅且pH大于7D．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)緊盯著滴定管液面變化[答案]C[解析]錐形瓶裝待測(cè)液牛奶，不能潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；用酸式滴定管取10.00mL牛奶移入錐形瓶，B錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液變淺紅，此時(shí)溶液pH大于7，C正確；滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，D錯(cuò)誤。故選C。4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過(guò)程中的pH變化如下圖所示。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B．滴定過(guò)程中，水的電離程度不斷減小C．V[答案]B[解析]如圖所示，b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl，溶液為中性，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變，A正確；鹽酸溶液抑制水的電離，隨著NaOH的加入，水的電離程度增大，達(dá)到滴定終點(diǎn)后再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中氫氧根濃度為eq\f(30×0.1000－20×0.1000,30＋20)mol/L＝0.02mol/L，氫離子濃度為eq\f(10－14,0.02)mol/L＝5×10－13mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－13)＝13－lg5＝12.3，C正確；如圖所示，指示劑的變色范圍應(yīng)在突變范圍內(nèi)，故選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70，D正確。故選B。5．下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊溶液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)[答案]D[解析]操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。6.常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所加稀硫酸的pH為1B．可以用酚酞作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑C．起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大[答案]D[解析]在開(kāi)始滴定時(shí)，溶液pH＝13，則c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，當(dāng)用硫酸滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，所加H2SO4體積是100mL，此時(shí)n(H＋)＝n(OH－)，100mL×0.1mol/L＝100mL×c(H＋)，c(H＋)＝0.1mol/L，故所加H2SO4的溶液pH＝1，A、C正確；NaOH是一元強(qiáng)堿，H2SO4是二元強(qiáng)酸，用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可以用酚酞作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，B正確；NaOH是一元強(qiáng)堿，其電離產(chǎn)生OH－，使水中c(OH－)增大，對(duì)水電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離程度減小，向其中滴加硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，使水中c(OH－)減小，對(duì)水電離平衡的抑制作用減弱，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，水電離程度達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加稀硫酸，水的電離程度減小，D錯(cuò)誤。故選D。7.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿(mǎn)溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)充滿(mǎn)溶液④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿(mǎn)溶液，取完后充滿(mǎn)溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗⑥滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過(guò)程中，滴定管漏液(未漏入錐形瓶?jī)?nèi))⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧[答案]D[解析]用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)?V(HCl),V(NaOH))，把其他因素的影響都?xì)w結(jié)到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。①標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②待測(cè)堿溶液被稀釋?zhuān)味〞r(shí)消耗的鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏小；③有部分鹽酸補(bǔ)滿(mǎn)尖嘴處，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④待測(cè)液實(shí)際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；⑤待測(cè)液實(shí)際量增多，滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥待測(cè)液實(shí)際量減少，滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積減小，則c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積偏小，則c(NaOH)偏小。故選D。8.用酚酞作指示劑，以0.100mol?L－1NaOH溶液測(cè)定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是()A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上，未調(diào)整就開(kāi)始滴定B．滴定過(guò)程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視D．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定[答案]C[解析]由c(HCl)＝eq\f(c(NaOH)?V(NaOH),V(HCl))可知，標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上，未調(diào)整就開(kāi)始滴定，導(dǎo)致NaOH溶液讀數(shù)偏小，測(cè)定值偏低，A錯(cuò)誤；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測(cè)定值偏低，B錯(cuò)誤；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測(cè)定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測(cè)定值偏低，D錯(cuò)誤。9.如圖是用0.1000mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作為指示劑)的滴定曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a＜bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L－1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg3[答案]C[解析]由題圖可知，a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)的pH，所以a點(diǎn)水的電離更弱些，水電離出的氫離子濃度：a＜b，A項(xiàng)正確；恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，由此推知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L－1，B項(xiàng)正確；酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，指示劑變色時(shí)，溶液的pH大于8，NaOH溶液稍過(guò)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液中的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol?L－1，則pH＝1＋lg3，D項(xiàng)正確。10．25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol?L－1的醋酸溶液和氨水各20.00mL，分別用0.1000mol?L－1NaOH溶液、0.1000mol?L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。已知：CH3COONa溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．根據(jù)滴定曲線(xiàn)可得，25℃時(shí)Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3?H2O)≈10－5B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線(xiàn)Ⅰ表示的滴定過(guò)程一般選擇甲基橙作指示劑D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小[答案]B[解析]曲線(xiàn)Ⅰ的起點(diǎn)溶液為堿性，表示用鹽酸滴定氨水，開(kāi)始時(shí)氨水的pH約為11，即溶液中c(OH－)≈10－3mol?L－1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4))?c(OH－),c(NH3?H2O))≈eq\f((1×10－3)2,0.1000)＝1×10－5；曲線(xiàn)Ⅱ的起點(diǎn)溶液為酸性，表示用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，開(kāi)始時(shí)醋酸溶液的pH約為3，同理得到Ka(CH3COOH)≈1×10－5，A正確。當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，溶液的pH>7；鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，溶液的pH<7，此時(shí)曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ不相交，B錯(cuò)誤。根據(jù)選項(xiàng)B的分析，曲線(xiàn)Ⅰ到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，因此選用甲基橙為指示劑，C正確。酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，在逐滴加入NaOH溶液(或鹽酸)過(guò)程中，溶液的酸性(或堿性)逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，之后繼續(xù)滴入NaOH溶液(或鹽酸)，溶液的堿性(或酸性)逐漸增強(qiáng)，水的電離程度逐漸減小，D正確。11．25℃時(shí)，以0.10mol?L－1鹽酸滴定0.10mol簚L－1一元堿YOH的滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列表述錯(cuò)誤的是()A．YOH的電離方程式為YOH=Y＋＋OH－B．該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液顯酸性，則可選用甲基橙作指示劑C．YOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10－5D．滴定時(shí)鹽酸盛放在帶活塞的滴定管中[答案]A[解析]由圖可看出YOH的pH介于10～12，c(OH－)介于1×10－4mol?L－1～1×10－2mol?L－1，而YOH的濃度為0.10mol?L－1，所以YOH為弱堿，電離方程式為YOHY＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，選取指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)突變范圍盡量重合，故可選甲基橙作指示劑，故B正確；由圖像分析可知，c(OH－)≈1×10－3mol?L－1，YOH的起始濃度為0.10mol?L－1，電離平衡常數(shù)Kb≈eq\f(1×10－3×1×10－3,0.10)＝10－5，故C正確；帶活塞的滴定管為酸式滴定管，鹽酸盛放在酸式滴定管中，故D正確。12．用0.100mol?L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol?L－1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線(xiàn)①代表向HCl中滴加NaOHB．A點(diǎn)溶液的離子總濃度等于C點(diǎn)溶液的離子總濃度C．A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>BD．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O[答案]C[解析]HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCl溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所以曲線(xiàn)②代表向HCl中滴加NaOH，曲線(xiàn)①代表向CH3COOH中滴加NaOH，A錯(cuò)誤；曲線(xiàn)①為向CH3COOH中滴加NaOH，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，從圖像看出C點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率高，則C點(diǎn)離子總濃度略大，B錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C正確；C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。13．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是()A．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低B．用c1mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，可以不必使用指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.70mL[答案]A[解析]解析：用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，則消耗未知濃度的鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤。14.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放置于錐形瓶)，若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是()A．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過(guò)程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視[答案]C[解析]錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水，對(duì)鹽酸的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，從而不影響滴加NaOH溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果不產(chǎn)生影響，A不符合題意；滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；滴定過(guò)程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定，則可能是局部完全中和，還有未被中和的鹽酸存在，從而使測(cè)定結(jié)果偏低，C符合題意；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，則所讀取的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D不符合題意。15．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol?L－1的兩種酸HA、HB，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．根據(jù)曲線(xiàn)計(jì)算可知Ka(HB)約為10－5B．V(NaOH)從0→40mL過(guò)程中，兩溶液中水的電離程度均先增大后減小C．加入5mLNaOH溶液時(shí)，HA溶液的pH為2－lg6D．同體積HA、HB溶液中和堿的能力：HB<HA[答案]D[解析]由HB曲線(xiàn)圖可知，0.1000mol?L－1的HB溶液的pH＝3，則Ka(HB)＝eq\f(c(H＋)?c(B－),c(HB))＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈10－5，故A正確；兩溶液為酸溶液，抑制水的電離，V(NaOH)從0→40mL過(guò)程中，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，NaOH過(guò)量時(shí)，氫氧根離子抑制水的電離，所以水的電離程度減小，故B正確；0.1000mol?L－1的HA溶液pH＝1，HA為強(qiáng)酸，加入5mL0.1000mol?L－1NaOH后，HA溶液的c(H＋)＝eq\f(3,50)mol?L－1，則pH為2－lg6，C正確；HA、HB濃度均為0.1000mol?L－1，等體積的兩種酸物質(zhì)的量相等，則中和堿的能力：HA＝HB，故D錯(cuò)誤。故選D。16．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L－1的NaOH溶液或0.10mol?L－1的稀氨水滴定得如圖所示曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%B．由圖可知曲線(xiàn)c為NaOH滴定硫酸C．曲線(xiàn)b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑D．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度[答案]A[解析]由圖像可知，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，是堿滴定弱酸的變化曲線(xiàn)。滴定終點(diǎn)時(shí)顯堿性則應(yīng)是NaOH溶液滴定CH3COOH。c(CH3COOH)×25×10－3L＝0.10mol?L－1×15×10－3L，可得c(CH3COOH)＝0.06mol?L－1，則滴定前CH3COOH的電離度為eq\f(1×10－3,0.06)×100%≈1.67%，故A正確；由圖像可知，c曲線(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)呈酸性，可知是用NH3?H2O滴定強(qiáng)酸鹽酸或硫酸，B不正確；因c曲線(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)呈酸性，所以應(yīng)用甲基橙作指示劑，C不正確；硫酸、鹽酸都是強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)是pH，不能確定其濃度大小，D不正確