初中化學(xué)題的解題技巧,準(zhǔn)初三學(xué)好化學(xué)很重要

Word版本，下載可自由編輯初中化學(xué)題的解題技巧,準(zhǔn)初三學(xué)好化學(xué)很重要化學(xué)是要探討世界上各種各樣物質(zhì)的微觀組成和宏觀性質(zhì)的，這就需要同學(xué)們有一種劇烈的質(zhì)疑力量。也就是說(shuō)，必需有刨根問(wèn)底的好習(xí)慣!例如我們?cè)谏钪卸贾浪且环N液體，分子式為H2O，那么水的結(jié)構(gòu)畢竟是怎樣發(fā)覺(jué)的?

其主要題型有以下幾種：

直選型篩選型推斷型分析比較型淘汰型

直選型選擇題

例1過(guò)氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水)是常有的消毒劑，在試驗(yàn)室里可用它來(lái)制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是()

每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成

每個(gè)過(guò)氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成

由氫氧兩種元素組成的化合的

由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過(guò)氧化氫是一種具有肯定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小單獨(dú)存在的粒子是分子，即它是由大量的過(guò)氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯(cuò)誤的說(shuō)法。

總結(jié)：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到日?？偨Y(jié)，用時(shí)直接。

篩選型選擇題

例2分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，獲得無(wú)色透亮?????溶液的是()

、HCl、KCl

、BaCl2、HCl

、KCl、Na2CO3

、KOH、NaCl

審題思路：此題依據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，依據(jù)“無(wú)色”這一條可篩掉A。由于含有Cu2+的溶液是藍(lán)色;依據(jù)“透亮?????溶液”這一條件可篩掉B和D，由于B中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C

總結(jié)：依據(jù)題目所給的已知條件和提出的問(wèn)題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，能夠做到去偽存真，排解不合題意的選項(xiàng)而獲得正確的答案。

推斷型選擇題

例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的形狀變化不大且無(wú)孔洞消失。下列推想中，正確是()

鐵球肯定是空的

拿掉燒杯后，杠桿仍舊平衡(金屬球上附著的液體忽視不計(jì)，下同)

拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)

拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)

審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。

解答題，先依據(jù)題給條件(信息)運(yùn)用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，由于鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說(shuō)明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。連續(xù)依據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計(jì)算的奇妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必需向N端移動(dòng)，故得出正確答案A、C。解答：選A、C

總結(jié)：抓住題目中供應(yīng)的前提設(shè)置和提出的問(wèn)題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，查找突破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。

分析比較選擇題

例4向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，獲得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()

(OH)2

審題與思路：此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以推理獲得的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，利用反應(yīng)方程式分析，明顯Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。解答：選C

總結(jié)：依據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌控的有關(guān)學(xué)問(wèn)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。

淘汰型選擇題

例5下列說(shuō)法正確的是()

若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子肯定是同種元素

若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子肯定是同種元素

若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)肯定相同

若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)肯定相同

審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先依據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不肯定相同?？商蕴璂，由于同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不肯定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)肯定相同。反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不肯定是同種元素。假如是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，由于具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那