江蘇省沭陽縣修遠中學2023年化學高一上期末達標檢測模擬試題含解析

江蘇省沭陽縣修遠中學2023年化學高一上期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰2、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨3、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH4、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質5、下列關于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，電離產生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經明礬處理后可除去水中的雜質和細菌，就可以飲用了6、下列變化中，需要加入還原劑的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO27、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8、《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”。《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物9、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙10、在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO311、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L?1NaOH的溶液C．2mol·L?1MgSO4的溶液 D．2mol·L?1H2SO4的溶液12、氯、溴、碘單質的化學性質相似，原因是A．均為有色單質 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數均為7 D．均可從海洋中提取13、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu14、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D15、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NAB．0.5molH2O所含的電子數為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA16、配制一定物質的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。18、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___19、某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。20、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。21、Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。充分反應后仍有不溶物存在。③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現紅棕色。根據以上實驗現象判斷:(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學式)(2)寫出②中反應的化學方程式:_____________(3)寫出③中溶液里反應的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。請回答下列問題:(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質燃燒，發(fā)生了化學反應，故C正確；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學變化和氧化還原反應的本質：有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。2、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核?！驹斀狻緼.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。3、B【解析】

酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼項、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。4、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質，CO2屬于非電解質，D說法錯誤；答案為A。5、D【解析】

A．明礬溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽離子，使膠體顯正電性；B正確；C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；D．使用明礬只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明礬不能消毒殺菌，D錯誤；答案選D。6、B【解析】

此題考查氧化還原知識的理解，在反應中元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑。【詳解】A.2Cl—→Cl2，氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，故A錯誤；B.Fe3＋→Fe2＋鐵元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑；C.NH4+→NH3，氮元素的化合價始終為-3價，沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.CO32→→CO2，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生變化，故D錯誤；本題選B。7、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。【詳解】A．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。8、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，故選B。9、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【點睛】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。10、C【解析】

加入鹽酸會產生氣體，當反應后兩盤溶液質量相等時，天平平衡，反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量，據此分析解答?！驹斀狻緼、0.5molNa和鹽酸反應產生氫氣0.25mol，質量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應產生氫氣0.75mol，質量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=11.5g+鹽酸質量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=13.5g+鹽酸質量-1.5g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應產生氫氣質量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應產生氫氣質量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=6.5g+鹽酸質量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應后溶液的質量=2.7g+鹽酸質量-0.3g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩燒杯溶液質量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應后溶液的質量=10g+鹽酸質量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應后溶液的質量≠10g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩盤溶液質量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學反應的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意10gNa2CO3的物質的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質量小于4.4g。11、D【解析】

能使膠體聚沉的物質有電解質溶液和帶相反電荷的膠體，結合物質的性質分析判斷。【詳解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。12、C【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，所以它們的單質的化學性質相似，故選C?！军c睛】結構決定性質，要從原子結構角度入手分析化學性質相似的原因。13、C【解析】

根據金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應，且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。14、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應生成CO2氣體，適于治療胃酸過多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯誤；B．Na2O2具有強氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，有強還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與Na的還原性無關，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，故C錯誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數。16、D【解析】

化學實驗基本操作．結合c=n/V及不當操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導致溶液物質的量濃度偏小?！驹斀狻緼．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質的量濃度偏大，故B不選；C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質的量濃度偏小，故D選；故選D。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，解題關鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結合公式分析誤差。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。18、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數，則最外層電子數至少為2，W的最外層電子數最多為7個，X的原子序數最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。⑤確定W后，依據X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數至少為2，則不可能是氫；X的原子序數最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：。【點睛】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，據此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有雙氧水分解會有氣泡出現，產生氧氣，并放熱，促進鐵離子與水反應生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。20、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據m=cVM計算需要溶質的質量；配制一定物質的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；(2)(3)分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質的質量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫