2022-2023學(xué)年北京望馬臺(tái)聯(lián)辦中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京望馬臺(tái)聯(lián)辦中學(xué)高三化學(xué)月考試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，17g甲基（一MCE）所含的中子數(shù)為9NA

B.pH=l的稀硫酸中含有的H+數(shù)為O.INA

C.7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.3moiNO?和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

參考答案：

C

略

2.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：

_后]（淺黃色沉淀）

口適量醛化的AgX。：溶液日

S~I~IKSCNI~）,而人入

_?Ic4———?[DJ（血紅色;谷液）

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

A.鹽A一定是FeBr3B.淺黃色沉淀B是AgBr

C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+D.D溶液中有Fe（SCN）3

參考答案：

A

略

3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子

半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同

一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物入2丫2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：：二T二JR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

參考答案：

C

【解析】從題目所給的條件可以看出X是月元素，Y是0元素，Z是Mr元素，w是隨

元素，R是s元素。所以，A項(xiàng)，Y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（。如、Na\

朋k"）,其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的

增加而減?。?；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，&片44）和占%（82。2）；c

項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非

金屬性強(qiáng)弱：Y；R,所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：式》匚認(rèn)；R；W元素最高價(jià)氧化物的水

化物是MglOH%,是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是月30,是強(qiáng)酸.

4.有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入

Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是

A.CaC12和MgC12、

B.Ah(SO4)3

C.A12(SO4)3和MgS04

D.Na2so4和MgSCU

參考答案:

C

略

5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物

質(zhì)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙T

編

號(hào)

CuCuOCuCl

①a2CU(NO3)2

甲乙

NaOH

②1,Na2cO3NaHCO3co

dlb2

③(NH4)2SO3CaSC>3S02NH4HSO3

JC-丙

④A1(OH)3AI2O3Na[Al(OH)4]A1C13

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④

參考答案:

A

略

6.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0的煌跟D?以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記）（雙選）（）

。C：。。，

A.?B.\ZC.。D.*

參考答案：

CD

略

7.I.ChCOOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

⑴常溫下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3coOH溶液，需要等物質(zhì)

的量濃度的NaOH溶液的體積分別為Vi和V2，則ViV2(填">"、"="或中

和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序

為_(kāi)________________________________________________________________________________

_O

II.1100C時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2(g)2s⑸+4出0值)。

⑴下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體密度不變

C.1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2moiH-0

D.%的體積分?jǐn)?shù)不變

⑵若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g,則用出表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

⑶某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的

平衡常數(shù)K為0

⑷若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的AH0(填">"或"V")。

⑸若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的也,再次平衡后，H20的體積分?jǐn)?shù)(填"增大"、"減

小"或"不變

參考答案：

I(1)>Na+>CH3C00->0H->H+

II(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變

8.2008年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是

氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC103+6P-------3P205+5KC1O下列有

關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.反應(yīng)中紅磷是氧化劑

B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moi

C.“火藥”中的紅磷可以用白磷代替

D.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

參考答案：

B

9.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所

示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）

A.TiCB.Ti[4c13C.Ti4c7D.Ti[3c14

參考答案：

B

略

10.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是

At

①濃氨水和固體NaOH制NH3②大理石和稀鹽酸制CO2

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎬制02④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化缽制Cl2⑥電石與水制C2H2

⑦鋅粒和稀硫酸制H,2⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A.②③B.①⑥⑦

C.②⑤⑧D.①④⑥

參考答案：

A

略

11.在500mLKN03和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=6molL-1,用石墨作電

極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定

電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中c(K*)為2moiB.上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電

子總數(shù)為2以

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H)為

2mol?L-'

參考答案：

A

略

12.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高

效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖

所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。⑴支4ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

尼龍保護(hù)層

導(dǎo)電戰(zhàn)圈

-NiOOH

L隔膜

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

??

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)?e=NiOOH(s)+H2O(l)

??

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)?2e=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過(guò)程中OH'通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

參考答案：

D

【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度

rWj,A正確；

B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是

Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+

H2O(1),B正確；

C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)

式為Zn(s)+2OH(aq)-2e"=ZnO(s)+H2O(1),C正確；

D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OPT通過(guò)隔膜從正極

區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8gNa2s和NazCh的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0)NA

C.足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成S02為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2M

參考答案：

B

略

14.向10mL0.1mol/L的AICI3溶液中先后滴入lOmLO.lmol/L的氨水和40mL

().1mol/L的NaOH溶液，溶液先渾濁后澄清。再向此澄清溶液中滴加().1mol/L的

HC1溶液，沉淀物質(zhì)的量隨HC1溶液體積變化的圖像為()

參考答案:

C

略

15.門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元

素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后

來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期

律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XC14的沸點(diǎn)比SiC14的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

參考答案：

D

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.已知堿金屬或堿土金屬(IIA)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，生成

離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分

別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖K5—33—6所示(分別以序號(hào)I、II表示)，

鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖K5-33-6

(1)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。

裝置I的不足之處是

裝置H的不足之處是

(2)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取

CaH2的合理裝置(用序號(hào)A、B、C……表示)o

(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先

,然后再，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同

樣，為了安全，反應(yīng)開(kāi)始后，在E口處應(yīng)_________________。

(4)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2作生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

參考答案:

（1）制叱裝置后缺少除HC1氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置

（2）C、B

（3）通氫氣檢查氫氣純度至達(dá)標(biāo)點(diǎn)燃尾氣（或外接氣球等）

（4）CaH2+2H20===Ca（OH）2+2H2t

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純

MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2s04時(shí)，粗MnCh樣品中的（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性

物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是:

+_。。3一+__=_MnO2；+_C12T+

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、—、—、玻璃棒。

（4）若粗MnCh樣品的質(zhì)量為12、69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8、7g

MnO2）并收集到0、224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需

要molH2so4。

（已知摩爾質(zhì)量：MnO2-87g/mol；MnO-71g/mol；MnCO3-H5g/mol）

參考答案:

(1)MnO2和MnCO3

2++

(2)5Mn+2ClO3-+4H2O=5MnO2l+Cl2T+8H

(3)蒸發(fā)皿酒精燈

(4)0.05

略

18.有兩種