2022-2023學年福建省寧德市福安第三中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省寧德市福安第三中學高二化學月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述正確的是（）

①冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性

質(zhì)有關(guān)。

②1葡萄糖可水解生成2用H乳酸（射兒03）

③簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

④電解質(zhì)溶于水，是在電流作用下離解成自由移動的離子

⑤金屬A投入金屬B的鹽溶液中，A溶解則A的還原性強于B

A.①②③⑤B.①⑤C.①③⑤D.①

③

參考答案：

C

略

2.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.CaTQ晶體中每個汗+和12個。2-相緊鄰

?Tl”

?O2'

0Ca"

小)/陰/作曲q羽攢

儲牛陽、3、T廣力于

.；t方給沿冰心、殺心粕圖愈)

C.Si02晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

參考答案：

B

略

3.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是()

A.鹽析B.變性C.煮熟D.加入濃硫酸

參考答案：

A

略

4.下列屬于混合物的是

A.葡萄糖B.金剛石C.冰紅茶D.苛性鈉

參考答案：

C

試題分析：只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，據(jù)此解

答即可.A、葡萄糖，只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯誤；B、金剛石是

C單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C、冰紅茶中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C

正確；D、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于純凈物，故D錯誤，故選C.

5.10ml某氣態(tài)煌與50mlO2在密閉容器中點燃，燒和氧氣全部耗盡，測得生成

4()mlH2O(g)、2()mlCO2和2()mlC0(氣體體積均在同溫同壓下測定)該煌的分子式是

()

A.C2H4B.C3H8C.C4H8D.C4H10

參考答案：

c

略

6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()

①CH3cH=CHz+Br2AClhCHBrCIbBr

②CH3cH20H-A―*CH2XH2t+H20

照耶。.

③CH3COOH+CH3cH20H-A~~**CH3COOCH2CH3+H2O

愫即1

④C6H6+HNO3-A—>C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③

D.②④

參考答案：

B

略

7.表示O.lmoLLNaHCCh溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的()

A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+<.'(CO32-)+c(OH)B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2co3)

+2+

C.c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)>c(OH)D.《OH)=c(H+)+c(H2co3)+c(HCO3)

參考答案：

B

略

8.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中，正確的是

A.乙烷(乙烯)：光照條件下通入C12,氣液分離

B.乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.CO2(SO2)：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸鐳

參考答案：

略

略

9.目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法

是（）

A.CO或4還原法B.鋁熱反應(yīng)法

C.電解法D.熱分解法

參考答案：

C

略

10..常溫下,用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol?L-'HC1溶液和

20.00mL0.10mol?L-1CltCOOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示,則下列說法正

確的是（）

C

圖

1圖2

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.a與b的關(guān)系是：a<b

C.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為：c(CH：,COO)>c(Na)>c(H')>c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

參考答案：

C

略

1L葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是()。

A、氧化反應(yīng)B、取代反應(yīng)C、加成反

應(yīng)D、聚合反應(yīng)

參考答案：

A

12.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：S02(g)+2C0(g)

催化劑

=i2C()2(g)+S(1)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

參考答案：

D

考點：化學平衡的影響因素.

專題：化學平衡專題.

分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，容

器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，使用催化劑只改變化學反

應(yīng)速率但不影響平衡的移動，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān).

解答：解：A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡

之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯

誤；

B.硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B

錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)

化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，易錯選項是B,注意固體和純液體改

變用量對反應(yīng)速率無影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動.

13.如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中

不正確的是（）

（HU

CnSO?恰濃KI和橙粉慘相

A.U形管中溶液堿性增強B.c上析出紅色物質(zhì)

C.a極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D.x是正極，y是負極

參考答案:

D

略

14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氫氣中1molH-H鍵完

全斷裂時吸收熱量436kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氧

氣中1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為（）

A.188kJB.248kJC.124kJD.496kJ

參考答案:

D

略

15.用0.01mol/LH2sO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL若滴

定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2s04；②少加1滴H2so4；(設(shè)1滴為0.05ml)

則①和②c(H+)的比值是

A.10B.50C.

5X103D.104

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.根據(jù)圖示填空：

?,NaH83國陷網(wǎng)呼回也回

A電

NI(催化劑)

占H+.mC4H6。2

回一Z一五元環(huán)狀化合物

(1)化合物A中含有的官能團是。

(2)1molA與2mol1L反應(yīng)生成1molE,其反應(yīng)的化學方程式是

O

(3)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)B經(jīng)酸化后，與Bn反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是，由E生成F的反應(yīng)類型是

參考答案:

1)碳碳雙鍵、醛基、較基

(2)H00C-CH=CH-CH0+2H，-HOCH￡H￡H￡OOH

CH：=C-COOH

(3)及。

(4)HOOCCHBrCHBrCOOH

CH：-CH：

(5)酯化

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.(10分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度

和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH

(mol-L1)(mol-L1)

甲0.20.2pH=a

乙C0.2pH=7

丙0.20.1pH>7

T0.10.1pH=9

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來

說明HA是強酸還是弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是

(3)丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離

子濃度由大到小的順序是o

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=mol-L-'o

參考答案：

除標記為1分外，其他每空2分，共10分

(1)若a=7,則HA是強酸；若a>7,則HA是弱酸

(2)否；c(A<=c(Na+)

(3)弱(1分)c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(H+)

(4)10'5(1分)

略

18.常溫下將0.010molCH3C00Na和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判斷:

①溶液中共有種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.OlOmol,它們

是和O

③溶液中n(CH3C00')+n(OH-)-n(H+)=mol。

參考答案：

①5種粒子。②QMOO和CH3COOH。③0.006mol。

略

19.根據(jù)圖示填空。

[NaHCO)囚{Ag(NHW.OH-「回Br’.回

D的破健及力支他

A%

Ni(催化知

E―r~~

eg

F是灰狀化合物

(1)化合物A含有的官