2023年新高考（以遼寧卷為主體）真題分析與備考啟示

2023年新高考（以遼寧卷為主體）真題—試題分析與備考啟示2023/7/4《中國高考評(píng)價(jià)體系的說明》指出：的考生。：

核心素養(yǎng)旨為試務(wù)為試體為測具

實(shí)景

際題

化學(xué)知識(shí)高考試題：一核四層四翼高考評(píng)價(jià)體系模型

必備知關(guān)鍵力學(xué)科養(yǎng)核心值

四層）一核）四翼（如何考提綱選擇題分析與備考策略必做題分析與備考策略第一部分選擇題分析與備考策略（遼寧：15×3=45分）11化學(xué)選擇題一、選擇題備考策略（15道45分）1.化學(xué)與STSE（2023年遼寧卷·第1題，3分）科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是（）B.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變√√C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕思考：脂肪酸主要指的是什么酸？聚四氟乙烯在生活中有什么應(yīng)用？一、選擇題備考策略（15道45分）1.化學(xué)與STSE（2023年湖南卷·第1題，3分）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化√D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成思考：合金的特性有哪些？黏土的主要成分是什么？一、選擇題備考策略（15道45分）1.化學(xué)與STSE（2023年廣東卷·第2題，2分）科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）A.“天舟六號(hào)”為中國空間站送去摧進(jìn)劑Xe氣，Xe是第IA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素√√D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鈷頭用的金剛石為金屬品體思考：Xe在周期表中的位置？赤鐵礦主要成分是什么？一、選擇題備考策略（15道45分）1.化學(xué)與STSE2023年湖北卷·第1題，3分）2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是（）A.液氮-液氫B.液氧-液氫√.液態(tài)NO2-肼D.液氧-煤油思考：（1）N2穩(wěn)定性與N≡N鍵能的大小有無關(guān)系？（2）液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑的原因？一、選擇題備考策略（15道45分）1.化學(xué)與STSE備考策略教材、注意變化。注意對(duì)教材中“閱讀”“資料”“家庭驗(yàn)”及“科學(xué)探究”等學(xué)習(xí)素材的復(fù)習(xí)與回顧。深挖教材，要特別重視對(duì)必修2第1章第3節(jié)無機(jī)非金屬材料、第3、4章，選擇性必修3第4、5章中生物大分子、合成高分子材料等“不太重要”內(nèi)容注意合金、高分子材料的滲透考查?？荚嚂r(shí)多用排除法，讓學(xué)生養(yǎng)成在復(fù)習(xí)備考時(shí)隨時(shí)查閱教材的學(xué)習(xí)習(xí)慣。一、選擇題備考策略（15道45分）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2023年遼寧卷·第4題，3分）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┯檬宜b別NaCO與NaHCO3√√用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO是否變質(zhì)用鹽酸酸化的BaCl溶液檢驗(yàn)NaSO是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛思考：（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，如何鑒別Na2CO3與NaHCO3？（2）若用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-，合理嗎？一、選擇題備考策略（15道45分）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2023年遼寧卷·第13題，3分）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（）√思考：（1）Zn與I2，哪個(gè)過量？（2）向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，原因？一、選擇題備考策略（15道45分）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2023年北京卷·第7題，3分）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂√√思考：（1）過程①白色固體變黑發(fā)生反應(yīng)：C12H22O112C+1H2O;（2）過程②固體體積膨脹發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。一、選擇題備考策略（15道45分）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（2023年山東卷·第9題，2分）一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液；—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；③加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；mol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算正確的是（）√解析：（1）c(V2-V1)×10-3為多出的NaOH，（2）乙酸酐[(CH3CO)2]醇解反應(yīng)中，醇解反應(yīng)時(shí)的n[(CH3CO)2O]=c(V2-V1)×10-3，（3）ROH樣品中羥基含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=c(V2-V1)×10-3×17/m×100%。（屬于易錯(cuò)題）一、選擇題備考策略（15道45分）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考策略。選擇題的實(shí)驗(yàn)考查，常會(huì)在物質(zhì)的特殊性質(zhì)、細(xì)小性質(zhì)處設(shè)置問題，故在復(fù)習(xí)備考中要規(guī)范訓(xùn)練，對(duì)物質(zhì)獨(dú)特的性質(zhì)進(jìn)行深化研究，進(jìn)而減少失誤。如Cr2O72-與CrO42-轉(zhuǎn)化、Na2S2O3的性質(zhì)等選擇性必修1教材實(shí)驗(yàn)，理解準(zhǔn)確，方可準(zhǔn)確判斷。此外，還要留意有機(jī)實(shí)驗(yàn)選擇題化的考查方式、定量實(shí)驗(yàn)選擇題化的考查方式等。策略（15道45分）

3.離子反應(yīng)/NA/物質(zhì)性質(zhì)（2023年遼寧卷·第5題，3分）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.2LCO2中含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA√√D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA思考：（1）A項(xiàng)中“1.2LCO2中含π鍵數(shù)目為NA”錯(cuò)在哪里？（2）B項(xiàng)中“每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”為多少NA？策略（15道45分）

3.離子反應(yīng)/NA/物質(zhì)性質(zhì)（2023年湖南卷·第5題，3分）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-＝PbO2+4H＋√C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2++[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓D.iCl4加入水中：iCl4+(x+2)H2O＝iO2·xH2O↓+4H+4Cl-思考：（1）鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+SO42-+4H＋；（2）Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)的特效試劑分別是什么？策略（15道45分）

3.離子反應(yīng)/NA/物質(zhì)性質(zhì)年遼寧卷·第10題，3分）某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是（）“焙燒”中產(chǎn)生CO2√濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42-淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用思考：（1）濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42-是如何推導(dǎo)的？（Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+）（2）濾渣的主要成分是什么？策略（15道45分）

3.離子反應(yīng)/NA/物質(zhì)性質(zhì)（2023年遼寧卷·第3題，3分）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.合成氨：N2+3H22NH3B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑√√思考：（1）工業(yè)煉Mg用的原料是什么？用MgO的缺點(diǎn)是什么？（2）海水提Mg工藝中，用NaOH沉淀Mg2+科學(xué)嗎？若不科學(xué)，應(yīng)該用什么藥品沉淀Mg2+？一、選擇題備考策略（15道45分）3.離子反應(yīng)/NA/物質(zhì)性質(zhì)備考策略。離子方程式正誤判斷，核心還是考查物質(zhì)性質(zhì)，掌握物質(zhì)性質(zhì)，同時(shí)注意對(duì)物質(zhì)“用量多少”的靈活考查。還有熱點(diǎn)N的考查中，混合物中原子數(shù)目判斷問題可考慮極值判斷法、最簡式法，氣體體積問題要特別留意所給外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，要特別留意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，重視運(yùn)用公式“得e-=失e-=(高價(jià)-低價(jià))×原子個(gè)數(shù)（化合價(jià)發(fā)生改變的原子個(gè)數(shù)）”計(jì)算氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少的問題。準(zhǔn)確。對(duì)典型物質(zhì)性質(zhì)的考查，釋放出了一個(gè)重要信號(hào)：減負(fù)增效，重視教材，在復(fù)習(xí)備考中，要特別注意回歸教材問題。備考時(shí)，備考時(shí)，針對(duì)考點(diǎn)，對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練，逐項(xiàng)突破。策略（15道45分）

4.有機(jī)化學(xué)（2023年遼寧卷·第6題，3分）在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺呲喃說法正確的是（）A.均有手性異構(gòu)體√C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好思考：（1）開環(huán)、閉環(huán)螺呲喃化方式分別是什么？（2）開環(huán)、閉環(huán)螺呲喃哪個(gè)更好？策略（15道45分）

4.有機(jī)化學(xué)（2023年遼寧卷·第8題，3分）冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.aOH溶液反應(yīng)C.c核磁共振氫譜有3組峰√√D.c可增加KI在苯中的溶解度思考：（1）c（冠醚）核磁共振氫譜有幾組峰？（2）c（冠醚）可增加KI在苯中的溶解度的原因？策略（15道45分）

4.有機(jī)化學(xué)成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)屬于芳香烴代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個(gè)手性碳原子√√D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH思考：（1）1個(gè)分子中有幾個(gè)手性碳原子？（2）1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗多少摩爾NaOH？策略（15道45分）

4.有機(jī)化學(xué)（2023年浙江6月卷·第9題，3分）七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.分子中存在2種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子共平面√√C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH思考：（1）分子中存在幾種官能團(tuán)？（2）1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗多少摩爾NaOH？一、選擇題備考策略（15道45分）4.有機(jī)化學(xué)備考策略、注意銜接。不能抱有選擇有機(jī)題僅考必修2的觀念不放，要注意在必修2與選命題。要注意2023年全國卷、新課標(biāo)卷給定有機(jī)物結(jié)構(gòu)、考查有機(jī)物性質(zhì)的命題方式。要注意催化機(jī)理在有機(jī)物性質(zhì)判斷中的考查與應(yīng)用，電化學(xué)與有機(jī)物相結(jié)合考查有機(jī)物內(nèi)綜合等問題。2024年復(fù)習(xí)備考中，針對(duì)這些新考法，均需要進(jìn)行專題訓(xùn)練，逐一突破對(duì)應(yīng)難點(diǎn)。2023年全國卷考題與新高考有機(jī)選擇題命題方式各異，2024年如何考？我們拭目以待！策略（15道45分）

5.周期表、周期律及結(jié)構(gòu)化學(xué)（2023年遼寧卷·第9題，3分）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）√√物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y√C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

推導(dǎo)得出：W(H)、X(C)、Y(O)、Z(F)、Q(Al)思考：（1）L中每個(gè)原子是否都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）該陰離子中Q原子的雜化方式是什么？策略（15道45分）

5.周期表、周期律及結(jié)構(gòu)化學(xué)原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（）√√Y>Z>X電負(fù)性：Z>Y>X>W

推導(dǎo)得出：X(C)、Y(N)、Z(F)、W(Na)Z、W原子形成的稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子半徑：W<ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分思考：（1）A項(xiàng)中第一電離能：Z(F)>Y(N)>X(C)；（2）W2X2與水反應(yīng)方程式（可CaC2與H2O的反應(yīng)）：Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑。策略（15道45分）

5.周期表、周期律及結(jié)構(gòu)化學(xué)（2023年遼寧卷·第14題，3分）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。胞是立方體（圖1），進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說法錯(cuò)誤的是（）550A.圖1晶體密度為g·cm-30A0AaB.圖1中O原子的配位數(shù)為6√√C.圖2表示化學(xué)式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)思考：（1）圖1晶胞化學(xué)式是什么？（Li3OCl）（2）圖2晶胞化學(xué)式是什么？（LiMgOClxBr1-x）策略（15道45分）

5.周期表、周期律及結(jié)構(gòu)化學(xué)（2023年遼寧卷·第2題，3分）下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形√√B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

教材選擇性必修3第36頁思考：（1）基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式是什么？（2）烯烴具有順反異構(gòu)的條件？一、選擇題備考策略（15道45分）5.周期表、周期律備及結(jié)構(gòu)化學(xué)備考策略熟練掌握1～18號(hào)（可適當(dāng)拓展到前20號(hào)）元素中典型元素的性質(zhì)，清楚知道每一種元素在周期表中的位置，最“笨拙”的辦法，也是最行之有效的辦法其實(shí)就是按位置寫出前18（或20）號(hào)的所有元素，去除無關(guān)元素，對(duì)剩余核心元素進(jìn)行分析判斷，只要確定了如考卷中中W、X、Y、Z或Q、X、Y、Z等元素是什么的問題，學(xué)生也就能順利作答。備考時(shí)注意近年給定化合物結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素的問題，注意2022年全國乙卷元素推導(dǎo)與熱重分這些是近年周期表（律）考查中的典型問題，在2024年新高考備考中應(yīng)設(shè)置專題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。結(jié)構(gòu)化學(xué)，注意原子、分子及晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)判斷與計(jì)算。策略（15道45分）

6.電化學(xué)（2023年遼寧卷·第1題，3分）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能√過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

）陰極

（+）陽極充電總反應(yīng)：Pb+SO+2Fe=PbSO+2Fe+思考：（1）放電時(shí)H+如何運(yùn)動(dòng)？充電時(shí)H+如何運(yùn)動(dòng)？（2）放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量如何變化？策略（15道45分）

6.電化學(xué)圖所示，其中高選擇性催化劑PT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)C.電解后海水平pH下降D.Cl-+H2O-2e-=HClO+H+√√

陽極陰極思考：（1）如何快速判斷電池為原電池還是電解池？（2）解決電池問題的“核心”是什么？策略（15道45分）

6.電化學(xué)（2023年山東卷·第1題，4分）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是（）A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜√C.電池總反應(yīng)為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響

負(fù)極正極注意：（1）左池（負(fù)極）：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)]2+，右池（正極）：Cu2++2e-=Cu，電池反應(yīng)：Cu+4NH=[Cu(NH)]。（2）若隔膜為陽離子膜，[Cu(NH3)4]2+向右運(yùn)動(dòng)，則不符合銅氨溶液低溫?zé)峤庠偕鶱H3，故隔膜為陰離子膜。策略（15道45分）

6.電化學(xué)（2023年湖北卷·第10題，3分）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.離子交換膜為陰離子交換膜B.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-√√C.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h-1能高的水分子可穿過PTFE膜

陽極陰極注意：（1）a極（陽極）：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b極（陰極）：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電池反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑。（2）易錯(cuò)點(diǎn)：b極（陰極）2H2O+2e-=H2↑+2OH-，誤認(rèn)為補(bǔ)水的速率為2xmol·h-1。一、選擇題備考策略（15道45分）6.電化學(xué)備考策略。以新型電池為載體考核學(xué)生電化學(xué)基本知識(shí)及分析問題、解決問題的能力是近年全國卷及新高考化學(xué)卷的流行考題。對(duì)于這類問題，復(fù)習(xí)時(shí)抓住以下三要點(diǎn)：要點(diǎn)（1）：分清楚原電池及電解池裝置；要點(diǎn)（2）：原電池標(biāo)出正負(fù)極，電解池標(biāo)出陰陽極；明確電解池中陽極氧化，陰極還原，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。鍵，認(rèn)真分析，詳細(xì)判斷，外加專題訓(xùn)練，突破難點(diǎn)，提升解題能力。注意新型電池的分析與判斷，是近年新舊高考的熱門考點(diǎn)，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。一、選擇題備考策略（15道45分）7.電解質(zhì)溶液中圖像問題/反應(yīng)機(jī)理、平衡問題（2023遼寧卷·第15題，3分）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol·L-1。通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，其中c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+為1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是（）A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=10-8.1√√D.Ka2(H2S)=10-14.7

S2--

Cd2+Ni2+分析：A.K(CdS)=10×10=10；Ks(NiS)=10-×10-=10-解題核心：B.③為pH與-lgc(S2-)的關(guān)系曲線；-1.6-6.5100100.1110-7.；）-4.92-13-6.82-9.2

（1）明晰曲線①②③④表示的微粒（極值法）；)×Ka2(HS（=1021.，111110100.10.1

（2）知道Ksp、Ka的計(jì)算原理。K(HS=10。一、選擇題備考策略（15道45分）7.電解質(zhì)溶液中圖像問題/反應(yīng)機(jī)理、平衡問題已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線的離子濃度關(guān)系符合c(Mg)·c(OH)=K[Mg(OH)]；曲線的離子濃度關(guān)系符合c(Mg)·c(CO)=K[MgCO]。H下c(CO32-)由圖1得到]。下列說法不正確的是（）A.由圖1，pH=10.25，c(HCO)=c(CO)B.由圖2，初始狀態(tài)pH=1，lg[c(Mg2+)]=-6，無沉淀生成√√C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(HCO)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L1D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCO=MgCO↓+HO+CO↑解析：A.由圖1推知：pH=10.25，c(HCO3-)=c(CO32-)，正確；B.由圖2推知：pH=1，lg[c(Mg2+)]=-6，無沉淀生成，正確；pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，有MgCO3沉淀生成，故：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1，錯(cuò)誤；D.由圖1和圖2，pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+H2O+CO2↑。正確。一、選擇題備考策略（15道45分）7.電解質(zhì)溶液中圖像問題/反應(yīng)機(jī)理、平衡問題（2023湖南卷·第12題，3分）常溫下，同濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ka(CH3COOH)約為10－4.76C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO)√解析：A.選取a點(diǎn)，Ka(CH3COOH)=10-3.38×10-3.38/0.01=10-4.76;B.由物料守恒推得a點(diǎn)：c(Na＋)=c(Cl－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH);D.c點(diǎn)恰好完全中和，c點(diǎn)H2O的電離度最大。道45分）7.電解質(zhì)溶液中圖像問題/反應(yīng)機(jī)理、平衡問題起催化作用，反應(yīng)過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.Mn()不能氧化H2C2O4B.C.該條件下，Mn()和Mn(Ⅶ)不能大量共存√√D.總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O思考：（1）Mn(Ⅲ)能否氧化H2C2O4？如何判斷？（2）隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率如何變化？一、選擇題備考策略（15道45分）7.電解質(zhì)溶液中圖像問題/反應(yīng)機(jī)理、平衡問題備考策略。電解質(zhì)溶液中圖像問題是難點(diǎn)中的難點(diǎn)問題，是區(qū)分普通學(xué)生與優(yōu)秀學(xué)生的試金石，復(fù)習(xí)中注意：①知識(shí)層面：掌握Ka、Kb、α電、Kw、pH、Kh、α水、Ksp的含義及計(jì)算方法；②能力層面：理解“特殊點(diǎn)”(“最高點(diǎn)”“最低點(diǎn)”“交點(diǎn)”“始點(diǎn)”“終點(diǎn)”)含義；現(xiàn)的復(fù)合圖像問題、2021年全國卷出現(xiàn)的圖像與數(shù)學(xué)推導(dǎo)相結(jié)合型考題，試題難考卷命題時(shí)相互借鑒學(xué)習(xí)，使試題難度逐步加大，具有極強(qiáng)的區(qū)分性，充分體現(xiàn)了高考試題的“選撥性”功能。2022年電解質(zhì)溶液中圖像問題考查難度有所降低。通過教師細(xì)致研究，學(xué)生規(guī)范訓(xùn)練，幫助優(yōu)秀學(xué)生全力突破電解質(zhì)溶液中的圖像問題。反應(yīng)過程；化學(xué)平衡問題，分析清楚圖像。新高考卷選擇題題量增多，考查范圍變廣，2023年重點(diǎn)考查溶解平衡圖像問題，在2024年備考中，要特別注意選擇題的復(fù)習(xí)廣度。一、選擇題備考策略（15道45分）啟示45分，抓住了選擇題，也就抓住了化學(xué)等級(jí)考的核心和關(guān)鍵，如何是一輪綜合、二輪專題、三輪強(qiáng)化復(fù)習(xí)備考的重中之重，值得我們花費(fèi)十二分的力氣去研究和總結(jié)！對(duì)學(xué)生的要求是：優(yōu)秀學(xué)生，爭取選擇全對(duì)，中等學(xué)生，盡力維持出錯(cuò)1～2道內(nèi)，一般學(xué)生，控制出錯(cuò)不超過問題上出錯(cuò)，復(fù)習(xí)中結(jié)合學(xué)生實(shí)際，找準(zhǔn)突破口，分板塊突破，方可實(shí)現(xiàn)選擇題的既定目標(biāo)。第二部分必做題分析與備考策略（遼寧：14×4-1=55分）工藝流程題考策略（4道55分）

1.工藝流程題備考策略（2023年遼寧卷·第16題，14分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni、Co、Fe、Fe、Mg和、Mn2+)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。（5）“沉鈷鎳”中得到的Co()在空氣中可被氧化成應(yīng)的化學(xué)方程式為______________O(CoH)+2H2O（6）“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全（25℃），需控101010-.8c11-.8于______（精確至0.1）。-510

已知：回答下列問題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_____________________________________（答出一條即可）。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（HSO），1molHSO中過氧鍵的數(shù)目為______________________。將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積將鎳鈷礦粉碎增大接觸面積或適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度NA（1個(gè)O22-、3個(gè)O2-）+SO42-+（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn被HSO氧化為（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為MnO2、_________（填化學(xué)式）。3（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn()氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為_______時(shí)，Mn()氧化速率最大；%繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn()氧化速率減小的原因是SO2SO2有強(qiáng)還原性，過多將會(huì)降低HSO5-的濃度，進(jìn)而降低Mn()氧化速__________________________________率

101010

-.8-5

0

-2.9pH=14-pOH=14-2.9=11.1二、必做題備考策略（4道55分）1.工藝流程題備考策略處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：（1）Co位于元素周期表第______周期，第_______族。四四I℃化學(xué)方程式表示其原因___________________________。SiO↓+4HCl（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是__________。驗(yàn)“850℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_________________________。7272oOOH)O℃a、b、d（5）導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_________（填標(biāo)號(hào)）。a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道二、必做題備考策略（4道55分）1.工藝流程題備考策略結(jié)合題干，粗讀流程

攜帶問題，精讀信息

統(tǒng)覽整體，分段分析

2022年《化工流程》課堂實(shí)錄西航一中任軍麗粗讀試題，弄懂流程

結(jié)合問題，細(xì)研流程

對(duì)照問題，細(xì)心判斷二、必做題備考策略（4道55分）1.工藝流程題備考策略工藝流程題最早是由東部發(fā)達(dá)地區(qū)興起的一種題型，本質(zhì)上依舊是元素化合物問題，考電化學(xué)、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理與分析、產(chǎn)物純度計(jì)算等。在做題時(shí)明確工藝目的，弄清流程原理。解題的思維方式與化學(xué)實(shí)驗(yàn)較為相像，綜合考查考生運(yùn)用已有知識(shí)，靈活解決陌力。各位老師在備考中認(rèn)真研究，學(xué)生規(guī)范訓(xùn)練，在師生共同努力下，絕大部分學(xué)生都能突破此題。其實(shí)工藝流程題與近年浙江高考選考化學(xué)推導(dǎo)X（由3種或4種元素）組成，并進(jìn)行有關(guān)似，盡管考查方式不同，但本質(zhì)上還是換種方式考查元素化合物知識(shí)。在復(fù)習(xí)備考中，明確流程目的，澄清流程原理，是突破工藝流程題的核心與關(guān)鍵?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題考策略（4道55分）

2.實(shí)驗(yàn)題備考策略，13分）2-噻吩乙醇（Mr=128）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失?！嫜跻彝榈乃臍溥秽芤海磻?yīng)30min。Ⅳ.水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。.分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾后，得到產(chǎn)品17.92g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟中液體A可以選擇___________。cc吡咯形成了分子間氫鍵a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯（）的原因是_______________。（3）步驟的化學(xué)方程式為_________。（4）步驟中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤耄诉^程中環(huán)氧乙烷溶液的方法是________________________________。不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱（與濃H2SO4稀釋相似）動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率球形冷凝管、分液漏斗除去有機(jī)相中的少量H2O中和NaOH，使平衡正向移（5）步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是__________________。（填名稱）；無水MgSO4的作用為______________________。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______（用Na計(jì)算，精確至0.1%）。%17.924.623128%17.924.623128=70.0%考策略（4道55分）

2.實(shí)驗(yàn)題備考策略℃℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下裝置制備SiHCl3粗品（加熱及夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：()……;粉的瓷舟置于管式爐中；

Cl>H>Si，在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。aSiO+3NaCl+H↑+2HO（3）采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3純度。m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操_，②______（填操作名稱），③稱量等操作，測得所灼燒冷卻A、C得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，m22標(biāo)號(hào)）。測得樣品純度為________________________2135.52135.5135.56100100%60m()通入HCl，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。__________；判斷制備反應(yīng)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性管式爐中沒有固體剩余結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。圖示裝置存在的兩處缺陷是___________________________________。①①C、D之間沒有干燥裝置；②沒有H2尾氣處理裝置

數(shù)式表示）。

m1m1二、必做題備考策略（4道55分）2.實(shí)驗(yàn)題備考策略（制備、性質(zhì)型實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)?zāi)康男再|(zhì)探究實(shí)驗(yàn)原理

生應(yīng)制備物質(zhì)化學(xué)方程式書寫

實(shí)驗(yàn)裝置含量測定儀器的使用和作用

發(fā)生凈化、除雜物質(zhì)分離、提純

收集算

差析二、必做題備考策略（4道55分）探究型實(shí)驗(yàn)：2021年新高考北京卷第16題賞析2.實(shí)驗(yàn)題備考策略（探究型實(shí)驗(yàn)）依據(jù)假設(shè)分類驗(yàn)證得出結(jié)論設(shè)1、假設(shè)2…

平行實(shí)驗(yàn)，分組求證

總結(jié)規(guī)律，習(xí)得新知二、必做題備考策略（4道55分）2.實(shí)驗(yàn)題備考策略“物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)”“定量測定型實(shí)驗(yàn)”及“探究型實(shí)驗(yàn)”，是實(shí)驗(yàn)題考查的三大流行方式?！拔镔|(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)”及“定量測定型實(shí)驗(yàn)”為傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)考題，做題時(shí)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑴鍖?shí)驗(yàn)原理并能規(guī)范作答，力求熟練少出錯(cuò)?！疤骄啃蛯?shí)驗(yàn)”為近年廣東、北京等發(fā)達(dá)省市高考化學(xué)試卷的流行考題，有較大難度，大家在復(fù)習(xí)中適度研究，知道其一般解題思路即可。另外特別注意簡答題要規(guī)范，要能抓住重點(diǎn)與核心，這部分也是優(yōu)秀學(xué)生PK的關(guān)鍵題型，我們一定要帶領(lǐng)學(xué)生研究透徹。，重在考查學(xué)生是否動(dòng)真正手做過實(shí)驗(yàn)，有做實(shí)驗(yàn)的經(jīng)歷，可以快速準(zhǔn)確作答，僅通過實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)，事倍功半！反應(yīng)原理題考策略（4道55分）

3.原理題備考策略寧卷·第18題，14分）硫酸工業(yè)國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）我國古籍記載了硫酸制備方法—“煉石膽(CuSO4·5H2O)解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解問題：此時(shí)有無O2生成？3生成的氧化物有SO2、_____和_______（填化學(xué)式）。CuSO4CuOCu2O使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO+SO+HO=NO+HSO42NO+O2=2NO2劑()上述過程中NO2的作用為_______。化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是__________________________（答出兩點(diǎn)即可）。NO和NO和NO2污染環(huán)境、NO2溶解在硫酸帶入雜質(zhì)、產(chǎn)率低等（合理即可）

（3）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是______。dda.溫度越高，反應(yīng)速率越大b.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c.α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是____（填標(biāo)號(hào)）。dd()設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的e平衡分壓2ep代替平衡濃度計(jì)算）。考策略（4道55分）

3.原理題備考策略卷·第16題，14分）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。.苯乙烯的制備（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CHCH(g)+21/2O(g)=8CO(g)+5HO(g)ΔH=-4386.9kJ·mol1②CHCH=CH(g)+10O(g)=8CO(g)+4HO(g)ΔH=-4263.4kJ·mol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)①-②-③ΔH3=-241.8kJ·mol-1計(jì)算反應(yīng)④CHCH(g)CHCH=CH(g)+H(g)的ΔH=____kJ·mol；8（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入___mol水蒸氣作為稀釋氣（計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng)）。55脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤CHCH(g)CH(g)+CH=CH(g)⑥CHCH(g)+H(g)CHCH(g)+CHg)以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S隨乙苯轉(zhuǎn)烯化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_________，理由是生成苯乙烯的同時(shí)生成H2，而H2是生成甲苯的原料，所以當(dāng)甲苯產(chǎn)率增加時(shí)。______________________________________苯乙烯產(chǎn)量增加更多

錯(cuò)誤的是_____。DA.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)B.Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C.Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)C6H5CH2X（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。CHCHCl、CHCHBr、C6H5CH2I中活性最高的是___________。I，①Cu在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡_（所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）。p二、必做題備考策略（4道55分）題型分析

3.原理題備考策略學(xué)反應(yīng)原理》題的主旋律，題目主要是在情境上、取材上、圖像上進(jìn)行，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，重點(diǎn)集中在圖像的識(shí)別、反應(yīng)條件的合理選擇、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等方面，重點(diǎn)考查考生分析問題、解決問題及綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。核心考點(diǎn)：（1）反應(yīng)熱計(jì)算（蓋斯定律）（2）反應(yīng)條件控制、選擇及原因解釋（平衡理論和速率理論）（3）反應(yīng)速率、平衡的計(jì)算（反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)）（4）對(duì)催化劑及活化能相關(guān)理論的理解與應(yīng)用（識(shí)圖是關(guān)鍵）（5）圖表數(shù)據(jù)信息的加工與處理（發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)間的變化規(guī)律是核心）二、必做題備考策略（4道55分）3.原理題備考策略蓋斯定律應(yīng)用要求計(jì)算結(jié)果要準(zhǔn)確，速率平衡問題要求能看懂圖像并能進(jìn)行相關(guān)電極反應(yīng)方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。復(fù)習(xí)中抓易放難，靈活備考。近年原理題中觀察圖像、分析轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率與溫度的關(guān)系、根據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算、數(shù)計(jì)算等問題，難度均較大，化學(xué)等級(jí)考試題的選拔性功能在原理題中得到了明顯的體現(xiàn)。我們應(yīng)該深入研究，努力使優(yōu)秀學(xué)生突破此題。考，原理題應(yīng)該基于化學(xué)平衡、設(shè)計(jì)有一定難度的計(jì)算和判斷，取材源于文獻(xiàn)或工業(yè)生產(chǎn)，對(duì)計(jì)算思維能力和準(zhǔn)確度要求較高。二、必做題備考策略（4道55分）3.原理題備考策略（一）蓋斯定律——計(jì)算的準(zhǔn)確性（二）基于文獻(xiàn)的圖像問題——分析復(fù)雜問題的靈敏性（三）各類平衡常數(shù)的計(jì)算——邏輯思維能力的嚴(yán)密性計(jì)題“不得分”問題

平題決識(shí)圖判斷及算問題

平題理解三大平衡、圖像問題找準(zhǔn)“特殊點(diǎn)”

電化學(xué)備考問題分清電池、運(yùn)用原理、規(guī)范作答物質(zhì)結(jié)構(gòu)題考策略（4道55分）

2.4.1選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（2023年浙江6月卷·第17題，14分）氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是________。3（2）與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法錯(cuò)誤的是_____。AAA.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s12p33s1B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C.最簡單的氮烯分子式：N2H2D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為_________________________。2-2m（m≤n/2，m為正整數(shù)）[Cu(NH)]2+中，NH形成配位鍵后，電子云偏向于<3<343Cu2+，N-H極性變大，更易斷裂給出H+或“<”），理由是_____________________________________。（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為________，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為______________。26C：2+4×1/4=3N：4+8×1/4=6化學(xué)式：CaCN2Z=3考策略（4道55分）

2.4.1選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（2023年山東卷·第16題，14分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：℃HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為__________，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）。·體·體、O2（2）ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（π35）。ClO2中Cl原子的軌sp2，接近120°sp3，接近109°28′2>化方式_____；O-Cl-O為鍵角_____Cl-O-Cl鍵角（填“＞”“＜”或“=”）。比較ClO2與Cl2O中Cl-O鍵的鍵長并說明原因_______________________________________________________。ClOClO2鍵長<Cl2O鍵長，原因是ClO2中既有分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子2軌道重疊的程度較大，而只ClO存在普通的σ鍵，因此ClO其中鍵的鍵長較小22（3）一定條件下，CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合·X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)abαβγ0=K2CuF4+2KCl。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度ρ=_____________g·cm-3（用含的代數(shù)式表示）。020221810a2cNA黑A：2+8×1/4=4，灰：8×1/8+1=2，白C：2+4×1/2+16×1/4=8，化學(xué)式：A2BC4Z=2含K+、Cu2+、F-，由電荷守恒可推知X化學(xué)式：K2CuF4二、必做題備考策略（4道55分）2.4.1選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》質(zhì)（6個(gè)核心考點(diǎn)）、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（5個(gè)核心考點(diǎn)），共15個(gè)核心考點(diǎn)。2.2023年全國卷、新高考卷中晶胞計(jì)算，難度均大幅降低，應(yīng)該與近年結(jié)構(gòu)題晶胞學(xué)的角度思考問題。點(diǎn)，考試時(shí)，靈活應(yīng)對(duì)。242有機(jī)推斷題考策略（4道55分）

2.4.2選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》9題，14分）加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：應(yīng)類型為____________________。（6）某藥物中間體的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去），其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為應(yīng)應(yīng)和。烴成醚活性高的羥基位于酯基的__