3.3.2鹽類水解的影響因素及應用高二化學必備講與練（人教版2019選擇性必修1）

3.鹽類水解的影響因素及應用核心素養(yǎng)發(fā)展目標1、了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用2、會準確判斷鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物，掌握5種類型由水電離出的H＋或OH－濃度的計算方法3、能說明影響鹽類水解的主要因素考點梳理考點梳理一、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解2、外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸性鹽加酸左移減小減小酸性鹽加堿右移增大增大外加其他鹽酸性鹽加酸性鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性鹽加堿性鹽相互促進[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]舉例：以CH3COONa溶液為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO+H2OCH3COOH+OHc(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度加熱減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加CH3COOH增大增大減小增大減小減小加CH3COONa增大增大增大減小增大減小加HCl減小增大減小增大減小增大加NaOH增大減小增大減小增大減小二、鹽類水解的應用（一）在化學實驗中的應用1、判斷溶液的酸堿性確定pH范圍2、鹽溶液中微粒種類的判斷3、配制和貯存易水解的鹽溶液（1）配制強酸弱堿鹽溶液時，加強酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中（2）配制強堿弱酸鹽溶液時，加強堿抑制水解（3）配制Al2S3只能在干態(tài)條件下把鋁粉和硫粉的混合物加熱，不能在水溶液中得到（4）試劑的貯存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放4、判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物（1）不水解不分解的鹽（如NaCl、K2SO4）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽（如Al2(SO4)3）（2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）較低溫度下受熱分解的鹽（KMnO4、NaHCO3）（4）易被氧化的鹽（如：FeSO4→Fe2(SO4)3，Na2SO3→Na2SO4）（5）其他：NaClO溶液5、活潑金屬與強酸弱堿鹽反應產(chǎn)生氫氣：例：Mg與NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反應，產(chǎn)生H26、判斷離子共存：Al3+、Fe3+、Cu2+與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2生成氣體或沉淀的雙水解不能共存7、制備膠體：飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl8、物質(zhì)的提純：（1）KNO3(Fe(NO3)3)促進Fe(NO3)3水解→除去Fe3+（2）MgCl2(FeCl3)促進Fe3+水解→Fe(OH)3→除雜9、酸堿中和時指示劑的選擇強堿滴定弱酸時（生成的鹽溶液水解呈堿性）常用酚酞做指示劑強酸滴定弱堿時（生成的鹽溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示劑（二）在日常生活中的應用1、去污：熱的純堿去污能力強。CO32+H2OHCO3+OH溫度升高→促進水解→c(OH)升高2、滅火：泡沫滅火器3、食品：炸油條時加入注：CO2使油條變得松脆可口4、凈水：明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+鐵鹽凈水：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢：主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不會生成MgCO3，因為MgCO3微溶，受熱水解生成更難溶的Mg(OH)2（三）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用1、化肥的合理施用（1）長期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增強：NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）銨態(tài)氮肥與草木灰（K2CO3）不能混合施用：CO32+H2OHCO3+OHNH4++OH=NH3·H2O=NH3↑+H2O生成NH3降低肥效（3）普鈣（或過磷酸鈣）（Ca(H2PO4)2）與草木灰不能混合施用：2、焊接時用NH4Cl溶液除銹：利用其水解后溶液顯酸性，溶解鐵銹3、制備納米材料：用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl三、鹽類水解常數(shù)——Kh（一）表達式：用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示由它們生成的鹽。若MA為強堿弱酸鹽，則其水解的離子方程式為：A+H2OHA+OH，該反應的平衡常數(shù)可表示為：（二）水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積的關系（Ka是酸的電離平衡常數(shù)）（Kb是堿的電離平衡常數(shù)）（三）影響因素：水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，因水解是吸熱反應，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大四、溶液中粒子濃度大小的比較（一）溶液中的守恒關系1、電荷守恒：任何電中性溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)恒等于陽離子所帶正電荷總數(shù)例：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)2、元素質(zhì)量守恒：即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒例：K2S：c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]（二）溶液中粒子濃度大小的比較1、多元弱酸：根據(jù)其分步電離來分析，例：H2CO3：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3)>c(CO32)2、多元弱酸的正鹽：根據(jù)弱酸根的分步水解來分析，例：Na2S：c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)3、多元弱酸的酸式鹽：看其弱酸根離子的電離與水解程度的大小例：水解>電離：NaHCO3：c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)電離>水解：NaHSO3：c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)4、其他單一鹽溶液，例：NH4Cl：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)5、不同溶液中同一離子濃度的大?。嚎雌渌x子對其影響4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小順序：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH46、混合溶液中離子濃度的大小判斷（1）混合前后不反應：①電離>水解：同濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)同濃度的CH3COONa與CH3COOH混合：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)②水解>電離：同濃度的NaCN與HCN混合：c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)（2）混合前后反應：①完全反應形成單一溶液：②不完全反應形成混合液，看電離與水解的程度大小即學即練即學即練一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是A．日常生活中，用冷的純堿溶液來除去物品表面的油污B．工業(yè)生產(chǎn)中，用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒D．具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品【答案】B【詳解】A．純堿水解呈堿性，堿性條件下除油污效果好，受熱會促進水解，堿性增強，所以應該用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污，故A錯誤；B．工業(yè)上，氫氧化鈉加入到含有高濃度的銨根離子的廢水中會產(chǎn)生一水合氨，受熱一水合氨會分解產(chǎn)生氨氣并可回收利用，故B正確；C．明礬凈水不具有殺菌消毒的作用，故C錯誤；D．SO2有毒，不可大量用于食品漂白，故D錯誤；故本題選B。2．下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加飽和溶液可制得膠體B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D．沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強【答案】C【詳解】A．向氯化鐵溶液中加入濃氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯誤；B．正確的方程式為:，用可逆符號，不能打沉定符號，B錯誤；C．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，C正確；D．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，D錯誤；故選C。3．已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純【答案】B【詳解】A．氯化鈉受熱不分解，將氯化鈉溶液蒸干后，得到的固體是氯化鈉，A正確；B．將MgCl2溶液蒸干灼燒，因為鎂離子會發(fā)生水解生成氫氧化鎂和揮發(fā)性酸鹽酸，鹽酸揮發(fā)，促進鎂離子的水解正向移動，所以不會得到氯化鎂固體，B錯誤；C．由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發(fā)生復分解反應生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應類似侯氏制堿法原理，C正確；D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，D正確，故選B。4．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以電離為主，水溶液因電離呈酸性，故A錯誤；B．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以水解為主，水溶液因水解呈堿性，故B錯誤；C．中水解方程式為：，水溶液因水解呈酸性，故C正確；D．HCl電離方程式為：HCl=H++Cl，水溶液因電離呈酸性，故D錯誤；故選C。5．無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、、B．、Cl、Mg2＋、K＋C．、Na＋、CH3COO、D．Na＋、、ClO、I【答案】C【詳解】A．Al3＋和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，A錯誤；B．和Mg2＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，B錯誤；C．、Na＋、CH3COO、離子之間不能發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；D．ClO可以與I發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。6．下列有關鹽類水解的說法不正確的是A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍【答案】D【詳解】A．由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，從而促進了水的電離，正確；B．鹽類水解與酸堿中和反應互為逆反應，正確；C．水解后溶液不一定呈中性，正確；D．Na2S溶液中若無S2－水解，則c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正確；答案選D。7．關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是A．加水稀釋能促進其水解，并提高的濃度B．實驗室用飽和的溶液制取氫氧化鐵膠體C．加少量濃鹽酸能促進水解D．保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉【答案】B【詳解】A．加水稀釋能促進水解，但溶液體積增大，所以的濃度降低，故A錯誤；B．在沸水中滴加飽和的溶液，再加熱至溶液呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，故B正確；C．水解呈酸性，加少量濃鹽酸能抑制水解，故C錯誤；D．水解呈酸性，保存氯化鐵溶液時應加入鹽酸，加入鐵粉能將三價鐵還原為二價鐵，故D錯誤；故答案為B。二、填空題8．氯化鐵水解的離子方程式為，其溶液中離子濃度大小順序為?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是?！敬鸢浮縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣消耗H+，促進鐵離子的水解，使Fe(OH)3不斷增加，形成紅褐色沉淀?！驹斀狻柯然F為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯弱酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，由于Fe3+水解生成了H+，H+與CaCO3反應產(chǎn)生了無色氣體，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸鈣消耗H+，促進了鐵離子的水解，使Fe(OH)3不斷增加，因此有紅褐色沉淀生成。分層訓練分層訓練夯實基礎一、單選題1．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．、時，燃燒所得氣體分子數(shù)一定為B．苯與足量的反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為C．常溫下溶液與溶液所含的數(shù)目相同D．乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為【答案】D【詳解】A．含碳量較高，燃燒不充分，燃燒所得氣體分子數(shù)小于，故A錯誤；B．苯中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．濃度不同的氯化銨溶液，水解的程度不同，溶液與溶液所含的數(shù)目不相同，故C錯誤；D．乙烯和丙烯最簡式均為CH2，乙烯和丙烯的混合氣體可視為42gCH2，物質(zhì)的量為3mol，碳原子數(shù)目為，故D正確；故選：D。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入溶液顯紅色的溶液中：、、Cl、D．由水電離出的的溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生強烈雙水解，不能共存，A錯誤；B．pH=1溶液呈酸性，所有離子都能共存，B正確；C．滴加KSCN溶液顯紅色說明溶液中有三價鐵，三價鐵可以氧化碘離子，不能共存，C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×1013mol/L的溶液說明溶液顯強酸性或者強堿性，、都不能在酸性溶液中存在，D錯誤；故選B。3．在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是（

）A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B．通入，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【詳解】A．稀釋溶液，、、均減小，平衡正向移動，故A錯誤；B．通入，會與水解產(chǎn)生的反應，的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故B正確；C．水解過程吸熱，升高溫度平衡正向移動，減小，增大，則增大，故C錯誤；D．加入NaOH固體，增大，溶液的堿性增強，pH增大，故D錯誤；答案選B。4．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A．水是非電解質(zhì)C．降低溫度，水的Kw增大D．電解水制氫氣和氧氣時可向其中加入鹽酸【答案】B【詳解】A.水是弱電解質(zhì)，A項錯誤；B.無論純水的pH為多少，純水始終都是中性的，B項正確；C.水的電離是吸熱的過程，降低溫度，水的Kw減小，C項錯誤；D.電解水制氫氣和氧氣時可向其中加入鹽酸，生成物為氯氣和氫氣，不再是電解水，D項錯誤；答案選B。5．下列說法正確的是A．實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 B．將溶液蒸干制備固體C．用核磁共振儀鑒別乙醇與二甲醚 D．用試紙測量新制氯水的值【答案】C【詳解】A．紅色石蕊試紙可以檢驗堿性物質(zhì)，如紅色石蕊試紙變藍，則顯堿性，氨氣溶于水顯堿性，故用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時試紙變?yōu)樗{色，故A錯誤；B．氯化鋁會水解生成氫氧化鋁和鹽酸，升高溫度，氯化氫易揮發(fā)，促進平衡右移，所以不能將溶液蒸干制備固體，故B錯誤；C．乙醇含有三種等效氫，核磁共振有3組峰，二甲醚只有一種等效氫，核磁共振只有一組峰，可用核磁共振儀鑒別乙醇與二甲醚，故C正確；D．由于新制的氯水具有強氧化性，能夠漂白pH試紙，所以不能夠使用pH試紙測定新制氯水的pH，故D錯誤；故選C。6．下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是選項ABCD裝置或操作預期目的檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛用于實驗室里制備氨氣蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物中有乙醛，故A錯誤；B．固態(tài)氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B錯誤；C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱鹽酸揮發(fā)，蒸干溶液時最終得到的固體是Fe(OH)3，故C錯誤；D．錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2；燒瓶中發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正確；故選D。7．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學知識A家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應D科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．純堿為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，熱純堿溶液的堿性更強，利用了油脂在堿性條件下易水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，A正確；B．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細菌喪失活性，B正確；C．冶煉鋼鐵，鐵由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，鐵元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，C正確；D．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，D錯誤；故答案為：D。二、填空題8．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應用，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)Al2(SO4)3溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是(用離子方程式表示)。(2)(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關系為。(3)室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，SO的水解平衡常數(shù)Kh=。(4)室溫下，某濃度的(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3為(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，發(fā)生反應的離子方程式為，此時所得溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)(3)1.0×10(4)強2SO+HClO=SO+HSO+Cl變小【解析】(1)硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫離子導致溶液顯酸性；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(2)(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性，由于水解的程度較弱，溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中各離子濃度由大到小的關系為c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)。(3)由圖可知，HSO、SO物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=7.2，此時，，則=。(4)①(NH4)2SO3在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)。②次氯酸具有強氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亞硫酸根離子生成硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子，發(fā)生反應的離子方程式為2SO+HClO=SO+HSO+Cl；反應中加入酸性物質(zhì)，生成硫酸根離子和亞硫酸氫根離子，所得溶液的pH變小。三、計算題9．已知：常溫下，，。試推測常溫下，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是(用必要的文字說明)?！敬鸢浮克嵝栽谌芤褐锌砂l(fā)生水解，其水解常數(shù)，在溶液中也可以發(fā)生電離，，即的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性【詳解】在溶液中可發(fā)生水解，其水解常數(shù)，在溶液中也可以發(fā)生電離，，即的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性。能力提升一、單選題1．下列與鹽的水解有關的是

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸②NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部【答案】D【詳解】①FeCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解，在溶液中加少量鹽酸，可抑制水解反應的進行，①符合題意；②NH4Cl與ZnCl2溶液都能發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，所以可作焊接中的除銹劑，②符合題意；③Na2CO3、Na2SiO3等在溶液中都能發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，所以試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，③符合題意；④NH4Cl或AlCl3在溶液中會發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，④符合題意；⑤硫酸銨在溶液中會發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，長期使用硫酸銨，土壤酸性會增強；草木灰為堿性肥料，與銨態(tài)氮肥混合施用，會生成氨氣逸出，從而造成肥分損失，⑤符合題意；⑥比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性時，需考慮鹽的水解，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑤⑥都與水解有關，故選D。2．25℃時，滴有兩滴酚酞試液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH，溶液呈紅色，下列說法不正確的是A．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大B．通入SO2，溶液pH減小C．加入BaCl2固體，紅色變淺，證明溶液中存在上述平衡D．稀釋溶液，不變【答案】D【詳解】A．升高溫度，水解程度增大，平衡+H2O+OH正向移動，c(OH)增大，紅色變深，平衡常數(shù)增大，選項A正確；B．通入SO2，生成的亞硫酸與反應生成，溶液pH減小，選項B正確；C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，所以說明存在+H2O+OH水解平衡，選項C正確；D．稀釋溶液，=，c(OH)減小，故減小，選項D不正確；答案選D。3．下列說法與鹽類的水解有關的是①明礬和可作凈水劑；②實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；④與溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑。A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部【答案】D【詳解】①明礬中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體和氯化鐵中的鐵離子水解的到的氫氧化鐵膠體均具有凈水作用，所以明礬和FeCl3可作凈水劑，與鹽類的水解有關，故①正確；②Na2CO3、Na2SiO3等溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅反應，所以盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關，故②正確；③硫酸銨中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，長期施用硫酸銨，土壤酸性增強，與鹽類的水解有關，故③正確；④NH4Cl與ZnCl2溶液顯酸性，可以和鐵銹的成分氧化鐵反應，所以NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，與鹽類的水解有關，故④正確；⑤草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥（銨鹽）混合施用，銨根離子和碳酸根離子雙水解生成揮發(fā)性的二氧化碳和氨氣，所以不能混合使用，會降低肥效，與鹽類的水解有關，故⑤正確；⑥NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應，會迅速產(chǎn)生二氧化碳，與鹽類的水解有關，故⑥正確；答案選D。4．下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子Fe3+B．將FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3固體C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象【答案】B【詳解】A．除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子Fe3+，如果選用Cu只能將Fe3+還原為Fe2+，無法除雜，應選用CuO，促進的Fe3+水解生成Fe(OH)3達到除雜的目的，故A錯誤；B．FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，蒸干灼燒時，鹽酸揮發(fā)，氫氧化鐵分解生成Fe2O3，故B正確；C．Al3+溶液與S2溶液混合后發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故C錯誤；D．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；答案為B。5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．加水稀釋，水解常數(shù)增大，減小C．D．加入固體，則水解平衡向左移動，增大【答案】C的溶液中，，故溶液中的數(shù)目不為，A不正確；B水解常數(shù)是溫度的常數(shù)，加水稀釋，水解常數(shù)不變，B不正確；C.在常溫下的溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，，可得，C正確；溶液中存在水解平衡，，加入固體，使的濃度增大，則水解平衡向左移動，但不變，D不正確。答案選C。6．25℃時，下列說法正確的是A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應時，溶液酸堿性無法判斷B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響C．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性【答案】A【詳解】A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應后，生成的是NaHA，但是H2A的電離常數(shù)不知道，所以該溶液酸堿性無法判斷，A正確；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說明HA和BOH的強弱相同，但是如果都是弱酸，且電離常數(shù)相同，則BA的陰陽離子水解程度相同，促進水的電離，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進電離，稀釋后水的PH增大，PH越大說明越稀，水的電離程度越大，C錯誤；D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2當中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合后，溶液顯中性，D錯誤；故選A。7．判斷下列選項正確的是A．NaHCO3屬于堿式鹽，其水溶液顯堿性B．NaHSO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性C．NaHSO4屬于正鹽，水溶液顯酸性的原因是HSO的電離程度大于HSO的水解程度D．NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是H2C2O4的電離程度大于HC2O的水解程度【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，所以碳酸氫鈉屬于酸式鹽，在NaHCO3溶液中，既有碳酸氫根離子的電離，又有碳酸氫根離子的水解，其電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸根離子，所以亞硫酸氫鈉屬于酸式鹽，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故B正確；C．NaHSO4為強酸強堿酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na+、H+、，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，不存在離子，故C錯誤；D．NaHC2O4溶液顯酸性，是由于的電離程度大于水解程度，與H2C2O4的電離程度無關，故D錯誤；故選：B。二、填空題8．I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×104K=5.1×104K1=9.1×108K2=1.1×1012K1=1.23×102K2=6.6×108K1=5.4×102K2=5.4×105K1=4.3×107K2=5.6×1011（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：；HCOO、S2、HSO33種離子中，最難結(jié)合H+的是。II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝。（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液。（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液。（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液。（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，(填“增大”、“減小”或“不變”)【答案】H2SHSO31×10－14H2SO4NH4Cl1×10－9mol/L1×10－5mol/L>減小【詳解】I.（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的酸是電離平衡常數(shù)最小的酸，若為二元弱酸，主要看K1，比較表中數(shù)據(jù)，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO、S2、HSO3這3種離子中；對應酸電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，所以最難結(jié)合H+的是電離平衡常數(shù)最大的酸，分析表中數(shù)據(jù)，最難結(jié)合H+的是HSO3。答案為：H2S；HSO3；II.（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室溫時水的離子積常數(shù)1×10－14。答案為：1×10－14；（2）加水稀釋后H2SO4溶液中H＋直接稀釋，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，H＋的濃度減小得沒有硫酸溶液中多，pH增大程度較小，故pH較大的是H2SO4溶液。答案為：H2SO4；（3）升高溫度促進NH4+的水解，H＋濃度增大，pH減小，而硫酸在水溶液中完全電離，H+濃度不變，故pH較小的是NH4Cl溶液。答案為：NH4Cl；（4）由水電離的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可認為完全由酸電離，因此水電離出的H+等于水電離出的c(OH)＝＝10－9mol/L，NH4Cl溶液中的水電離出H＋均來自于水的電離，因此水電離的c(H＋)＝1×10－5mol/L。答案為：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；（5）加水稀釋后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)減小，則減小，。答案為：>；減小。三、計算題9．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1013，則該溫度（填大于、等于或小于）25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是【答案】大于10：19：2Fe2O3【詳解】（1）水的電離為吸熱的過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，因此當水的KW=1013時，該溫度填大于25℃；①混合溶液為中性，說明n(H+)=n(OH)，因此0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，那么a:b=0.1:0.01=10:1；②混合溶液中c(H+)==102mol/L，解得a:b=9:2；（2）把FeCl3溶液蒸干時，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，升高溫度促進了HCl的揮發(fā)，灼燒實際上灼燒的是Fe(OH)3，最終得到的是紅棕色固體Fe2O3。培優(yōu)專練一、單選題1．室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH，測得pH約為102向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為54向0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是A．0.1mol·L1Na2SO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)B．實驗2得到的溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)C．實驗3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwD．實驗4中反應后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)=c(H2SO3)【答案】D【詳解】A．Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO)，故A正確；B．0.1mol·L1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)，測得溶液pH約為8，所以c(H+)<c(OH)，所以c(Na+)>c(HSO)+2c(SO)，故B正確；C．由的電離平衡可得，由的水解平衡可得，因為NaHSO3溶液中顯酸性，說明電離大于水解，所以，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，故C正確；D．Na2SO3溶液中通入少量Cl2，會發(fā)生反應，，即總式為，所以溶液為NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由C知對于NaHSO3來說電離大于水解，所以，且通入少量Cl2，混合液中一定滿足，所以c(SO)+3c(SO)>c(H2SO3)，故D錯誤；故答案為：D2．工業(yè)上從海水中制溴的步驟為：(Ⅰ)先把鹽鹵加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來；(Ⅱ)再用空氣把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)的反應可以分三步進行，其反應的機理如圖所示。下列說法正確的是第一步：

第二步：

第三步：

A．由反應機理可知整個反應過程只涉及極性鍵的斷裂和形成B．反應產(chǎn)生的CO2主要是由Br2在水溶液中產(chǎn)生的HBr與溶液中CO反應生成的C．對比氯氣與Na2CO3溶液的反應，常溫下在堿性溶液的穩(wěn)定性：ClO>BrOD．當1molBr2完全參與上述反應后，產(chǎn)生的Br與BrO的個數(shù)之比為3：1【答案】C【詳解】A．Br2中存在非極性鍵，存在非極性鍵的斷裂和生成，A錯誤；B．第二步反應主要是溴在堿性溶液發(fā)生歧化反應生成Br、BrO，從而促使CO向水解方向移動，生成CO2氣體，B錯誤；C．BrO在第三步可以繼續(xù)發(fā)生歧化反應，而ClO可以再堿性溶液穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性：ClO>BrO，C正確；D．結(jié)合得失電子守恒，當1molBr2完全參與上述反應后，產(chǎn)生的Br與BrO的個數(shù)之比為5：1，D錯誤；故選C。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SOB．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣C．由水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、COD．含1.0mol?L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+【答案】B【詳解】A．KNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，A項不符合題意；B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能大量共存，B項符合題意；C．由水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，AlO2﹣、CO32﹣都與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，C項不符合題意；D．Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生強烈雙水解反應，在溶液中不能大量共存，D項不符合題意；故正確選項為B。4．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。下列說法錯誤的是A．步驟a中還需要加入適量的氧氣和水B．保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去C．蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當?shù)南跛?，目的是抑制硝酸銅的水解D．硝酸銅溶液中離子濃度大?。骸敬鸢浮緽【詳解】A、氮氧化物與水和氧氣發(fā)生氧化還原反應最終生成硝酸，所以步驟a中還需要加入適量的氧氣和水，故A正確；B、鐵在硝酸中被氧化為+3價，保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以Fe(OH)3形式被過濾出去，故B錯誤；C、硝酸銅易水解，蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當?shù)南跛?，目的是抑制硝酸銅的水解，故C正確；D、硝酸銅易水解，溶液呈酸性，所以硝酸銅溶液中離子濃度大?。?，故D正確。答案選B。5．將標準狀況下緩慢通入的溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．混合溶液溶質(zhì)為和B．C．D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到固體【答案】C【詳解】A．由分析可知，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，有，B正確；C．結(jié)合分析可知，反應后溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液顯堿性，的水解程度強于，因此離子濃度大小順序是，C錯誤；D．加熱蒸干后得到和，因為不穩(wěn)定，受熱易分解：，因此最終得到的物質(zhì)為，D正確。答案選C。6．有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaCl③NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)，下列各項排序正確的是A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②【答案】A【詳解】A．等濃度的①NH4Cl與HCl混合溶液顯強酸性；②NH4Cl與NaCl混合溶液由于NH的水解顯弱酸性；③NH4Cl與NH3·H2O混合溶液呈堿性，所以溶液的pH：①＜②＜③，故A正確；B．等濃度的①NH4Cl與HCl混合溶液中NH的水解促進水的電離，但鹽酸是強酸，極大地抑制了水的電離；②NH4Cl與NaCl混合溶液中的NH的水解促進水的電離；③NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH的水解促進水的電離，NH3·H2O是弱堿，電離出的OH抑制水的電離，但NH3·H2O對水的電離的抑制程度小于鹽酸對水的電離的抑制程度，則溶液中水的電離程度：①＜③＜②，故B錯誤；C．三個溶液中均有NH4Cl，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，②NH4Cl與NaCl混合溶液中，存在NH的水解；①NH4Cl與HCl混合溶液中，NH的水解受到鹽酸電離出來的H+的抑制，使NH濃度大于②中的NH濃度；③NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中，NH的水解受到NH3·H2O的抑制，同時NH3·H2O也能電離出一定量的NH，所以溶液中的NH濃度大于①中的NH濃度，所以NH濃度大小順序為：②＜①＜③，故C錯誤；D．③NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中存在NH3·H2O，所以溶液中NH3·H2O