2022屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SCh組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmokLfNazSith溶液中含有的Si（V-數(shù)目為O.INA

C.O.lmolthCh分解產(chǎn)生Ch時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

2、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

3、有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

O

A.用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.M的分子式為C8H8。4

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

4、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是

5、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染

6、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個(gè)數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為（MNA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

7、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<W<Q

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

9、幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，貝!JE可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，貝!JE可能為NH4CI、F為Ca（OH）2

10、反應(yīng)Ck+2KI=2KC1+L中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.無色透明溶液：NH4\Fe3+、SO4*、NO/

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2\Cl\CH3COO

C.c(CKr)=0.1mol?L"的溶液：K\Na\SO-、S2'

D.由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1X10-I3moi?!/的溶液：K\Na\Cl\NO3

12、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同。現(xiàn)將相同濃度(1.5moi?「)陽3?&0和KOH溶液分別滴入

21mLl.12moi?匚"1(：13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

溶液體積

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=lL則Kb42Xll，ol?!?

B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OIT=［A1(OH)J-

D.e、f溶液中離子濃度：c(NH?)>cGO

13、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

14、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(-R為短基)和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)

小分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為CsHu時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成CioWo至少需要3moiHi

15、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供th的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+O2,下列說法不

正確的是

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不無碘的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D,酸性：HC104>H2S04

二、非選擇題(本題包括5小題)

八八COOH

17、香豆素-3-竣酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOCH.

三步反應(yīng)儀一（DNaOHUjO

RCOOR1+R2O心目一RCOOR2+R1OH（R代表煌基）

00

i.NaH

就吁C*+RM

心

(1)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：?

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJI,

人^COOC2H,

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II.

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：

CH,COCH2R>CH3CH2CH3R

回答下列問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝！11同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)'QQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)。

19、銀的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化

180-200V

劑，制取原理：Ni(CO)4(g)v*Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4o

50用0℃

已知：CO+PdC12+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO/熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點(diǎn)-20C,沸點(diǎn)103C。回答下列問題:

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C用于合成Ni(CO)?夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止________,必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的_______溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則

PdCh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol-L'o

20、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯(C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

I'無水AlCb)

+HC1

△

物質(zhì)相對(duì)什質(zhì)貴密度增點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇質(zhì)檢易翔?芹產(chǎn)生白色制蘇

—?—易升華

Aid給于笨

莘73—80.1T底序T泳,易常于乙簿

?代叔丁燈如LRE'516七嫌溶于水，可解于不

叔丁基柴134(L87—難前r水.易溶r笨

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCb,可能需要的裝置:

(1)檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水A1C13的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是o

n.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AICL,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲(chǔ)得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO4固體的作用是。

恒壓

漏4

恒溫磁力

授樣署

(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是o(填序號(hào))

①5%的Na2c。3溶液②稀鹽酸③

(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為。(保留3位有效數(shù)字)

21、可逆反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)ki2sO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為

接觸法制硫酸。

(1)使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)^^^V2O4(s)+SO3(g)△〃i=+l.6kJmor'

(2)2V2O4(s)+O2(g)2V2OS(s)△”2=-2.4kJ-mor'

則2s02(g)+02(g)=^2SCh(g)△外=，若降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)(填"增大，或“減小”)

⑵向10L密閉容器中加入V2O4(s)^SO2(g)各Imol及一定量的。2,改變加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間

后，測(cè)得容器中V2O4、V2OS,SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入02的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是o

物

質(zhì)

的

，

⑶向10L密閉容器中加入V2O5(s)>SO2(g洛0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Ti、T2,T3三種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①Ti4(填“>''或'Y')。

②4時(shí)，2s026)+02[)=^2$038)的平衡常數(shù)4=。若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于72),

SO3的產(chǎn)率將_____選填“增大”“減小”“不變”"無法確定”)，理由是O

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在八條件下比T2條件下的速率慢：。

（4）72時(shí)使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2$028）+021）=^2503弓），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡（填字母代號(hào)）。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.不移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無法確定

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【答案解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為丁寧~~-x22=-mol,

44g/mol2

（3-X）R3-xY3x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為匚;7>32=^mol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+=mol=L5mol,因此3g由

CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SKV-會(huì)水解，因此lL0.1mol?L-iNa2SiO3溶液中含有的Si（V-數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此O.lmolMCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

2、C

【答案解析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯(cuò)誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確；

答案選c。

【答案點(diǎn)睛】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

3^A

【答案解析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、我基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、竣基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確;

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為C8H8。4,故C正確;

O

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種（故D正確;

故選A。

4、A

【答案解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。

5、D

【答案解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選Do

6、C

【答案解析】

發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時(shí)，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中的個(gè)數(shù)小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為胃F=2mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確;

D.Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將。2通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

7、C

【答案解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

8、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，則z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S*>cr,O2>Na+,電子層多的離子半徑大，貝!JS2>cr>O2->Na+,即

ZVYVQVW,故A錯(cuò)誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。

9、A

【答案解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH,H為H2,比與生成H2O,與。2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNCh生成Na2s和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NCh與水反應(yīng)生

成HNCh,L是HNCh是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CCh反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CCh溶于水生成H2co3,L為H2cO3,是弱酸，故C正確;

D.若L為強(qiáng)酸，貝!|E可能為NH4CkF為Ca(OH)2,NH4C1與Ca(OH”反應(yīng)生成CaCL和NH3>NH3與Ch反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NCh溶于水生成HNCh,L是HN(h是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

10、A

【答案解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，C12屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為4價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

11、D

【答案解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3coO一會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

c.cio-具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S*會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、D

【答案解析】

)IO-I。-

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=ll,貝！Jc(OH一)=ll%ol/L,~——??2Xll^mol?L-1,選項(xiàng)A

c(NH、GH。)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+O1T=[A1(OH)4「，選項(xiàng)C正確；

D、相同濃度(1.5moi?LT)NH3?H20和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

C(NH4*)<C(K+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、B

【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸饋法分離，故不選A；

B.氯化錢加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和溟乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

14、C

【答案解析】

A.環(huán)己烯J］分子式為CGHIO,螺［1.3］己烷1X)分子式為CGHIO,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)CI原子與甲基相鄰,另一個(gè)C1原子有如圖:0所示4種取代位置，

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另一個(gè)C1原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮?；系娜〈鷮?huì)更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷燃有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則hnolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

15、C

【答案解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極。

【題目詳解】

A.由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；

B.右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，

為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C.總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；

D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e=CO+2OH-,

D正確。

答案選C。

16、A

【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al<Mg,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOCiHs

+2C2HOH-A-CH：OCzHj

17、CH3COOH加成反應(yīng)埃基Ofc5+2H2O

COOHCOOCjH；COOC2H5

HCOOOH

Inx7：H：

C2H5-C-C2H5

QA、cooc：Hj

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在竣基，故A為CH3COOH；

A與濱水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝！JB為BrCHhCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

0

高聚物E為H>[y-E￡oc處。

COOC：H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；

(2)F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為談基，故

答案為：班基；

COOHCOOC2H5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為CH：+2C2H50H飛-CH：+2H2O,故答案為：

COOHCOOC2H5

COOH8OGH5

FW

CH：+2C2H5OH^A^CH：+2H2O；

COOHCOOC2H5

?hi.XaH??一

根據(jù)信息提示則丙二酸二乙酯(E)要形成高聚物則要

(4)RCOR^R2CH2COR,..11(RCCHCORj,E,

，L1COOC：Hj

K2

Oo

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為H■［產(chǎn)上0C煙，故答案為：H4(jH-C±OCiHs；

000c

源COOCzHs

(5)丙二酸二乙酯97Hl2O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下(5如°,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基，

HCOOHCOO

滿足的為-C-C2H5，故答案為：C：H<-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

Q：：。與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

(6)

京T進(jìn)過消去反應(yīng)得到W-，4Z根據(jù)題干信息

COOC2H5

RCOORI+R2OH1L￡IL^RCOOR2+RIOH(R代表克基)提示，可反生取代得到故答案為:

【答案點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個(gè)數(shù)，確定位置。

18、取代反應(yīng)羥基、炭基H0—：：>—CH2CHJCI+2OH--H：0>9—(>一CH2cHjOH+Cr+Jh。濃硫酸加熱

【答案解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H。一2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,

貝(JA為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H。1])一CH2cH2cI,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO1；:LCH2cH2OH,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9Hl2O2),F與反應(yīng)生成G(),G與H2NCH(CH?2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問題。

【題目詳解】

0

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC-CH3?含有的官能團(tuán)有羥基和瓶基，A-B發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、談基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H。一：:—CH2cH2cl+2OH--；o>Q—()—CH2cHQH+Cr+thO,故答案為：

0

HO—CH2CH2CI+2OH"-H；0>-<~、—CH2cH2OH+CT+H2O；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為HOT；CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為HO—《>一8=陰，分子間脫水可得

H?！?—CH2cH20cH2cH2(一OH或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；H0—<:―CH=CH或

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括：

(—CHzOH,一CHO可安在鄰間對(duì)，3種，〉一CHzCHO,—OH可安在鄰間對(duì)，3種，>—OCH3,—CHO

可安在鄰間對(duì)，3種，―loM，—CH3可安在鄰間對(duì)，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

(6)以甲苯和苯酚為原料制備工工工)，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

濃硫酸

19、HCOOHHzO+COT③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產(chǎn)生黑

A

色沉淀473K0.50

【答案解析】

v

A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO,經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),

溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43℃,所以反應(yīng)

生成的Ni(CO)4會(huì)變成氣體，在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO,同時(shí)為了

防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時(shí)間的CO,通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿

COo

【題目詳解】

濃硫酸

⑴裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應(yīng)方程式為HCOOH==H2O+COT；

A

(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選

用③裝置；

(3)CO及Ni(COk與裝置中空氣混合在加熱條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C

裝置；

(4)323K是49.85C,473K是199.85。根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)、*Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃時(shí)生成Ni單

質(zhì)，所以高純銀粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；

則生成的裝置中發(fā)生580

(5)n(HCOOH)=^''^[=0.25mol,"(CO)=0.25mol,CNi(s)+4CO(g)。~匕>Ni(co)4(g),

295g

則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量，則反應(yīng)〃(Ni)=?=0.05nwL則消耗"(CO)=0.2moL所以PdCL溶液至

59g/mol

少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol,根據(jù)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd[(黑色)+2HC1可知

,、，0.05mol

所需n(PdC12)=0.05mol,所以其濃度至少為一^1=0.5mol/L。

【答案點(diǎn)睛】

解答第(4)題時(shí)要注意單位的換算，方程式中溫度的單位是攝氏度，封管所給溫度時(shí)開爾文，0℃=273.15K。

20、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與02反應(yīng)，無法

制得純凈AlCh使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【答案解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不

能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；

(2)制備無水A1CL,在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化鎬加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與O2反應(yīng)，無法制得純凈

AlCh;

(4)使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO」固體，目的

是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2cth溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2cth,

故答案為②①③；

50mLx0.88g/mL1OmLx1.85g/mL

(6)加入苯的物質(zhì)的量為——,、——=0.56mol,氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為———-:一=0.20mol,由

78g/mol92.5g/mo/

尢水AlCh《"y-C(CH3)3+HCl可知

反應(yīng)方程式+C1C(CH3)3,加入的苯過量，則理論上生成叔丁基

20g

苯的質(zhì)量為：0.20molx134g/mol=26.8g,叔丁基苯的產(chǎn)率為：——xl00%=74.6%

26.8go

2K-195.2kJ/mol減小常溫下，V2O5(s)+SCh(g)=^V2(h(s)+S(h(g)和2s(h(g)+O2(g)Ki2sCh(g)反應(yīng)

都很慢V1.89X104減小該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時(shí)容器的體

積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低,

故八比高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的

接觸面積，使得V2O5(s)+SO2(g)^=iV2O4(s)+SO3(g)的反應(yīng)速率降低B

【答案解析】

(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入02量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5