2022屆重慶銅梁縣第一中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮

發(fā)）（）

A.漠乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

2.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

3.生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚

橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的婚變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NxH丫數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

5.據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H：分子。也與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

6.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.Imol?L-iNaClO溶液：H+、SO21、I

B.使酚酸呈紅色的溶液中：K+、Na+、N0§、C「

C.c("+)=lxl0】4的溶液:Na+、Fe2+、N0§

c(OH-)

D.由水電離c(OH-)=lXi。-14moiLT的的溶液：K+、HCO§

7.下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明祖溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明磯對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒；

③可用蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲(chǔ)水、溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2,淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

8.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+S；+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2r=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁鐵與氫氧化鎖以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

9.如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述鎮(zhèn)誤的是（）

叱二><二：、<寸

A.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X

D.25C時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7

10.在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2sCh可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不無硬的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、銅、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（)

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC104+8HCl=KCl+4C12t+4H￡中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8M

D.25C時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.個(gè)氫氧根離子

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列儀器名稱不正確的是（）

14.Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO,溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

15.鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zi?+可以在VS?晶體中可

逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn、'魯、Zn、VS,。下列說法錯(cuò)誤的是（）

海甲除VS?

讖泄鋒的小錯(cuò)

水溶液鋼箔

放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e「=Zn2+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

16.下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為Id,Y原子的核外電子排布式為Is22s②

C.X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

17.某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrO」溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（C1）和-lgc（CrO：）與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

(

4

0

0

怎

一

曲

(

B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x10-12D.y=9

18.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e+3F=BiF3

B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過Imokr,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體

體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2D.1:1:1

20.無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

21.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22.下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錦酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類型是o

（2）試劑a是o

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是。

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是

（5）Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)i?iv中屬于取代反應(yīng)的是

（3）ii的反應(yīng)方程式為，

O

（4）同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

⑸是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以為原料制備

該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：

25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH。2Fe（SO4）2?6%O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2cCh溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，至反應(yīng)充分。

III.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟m的濾液中加入適量（NH。2sO,晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH。2Fe（SO4）

2?6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

17.(xx第一中

溶解度(g)14.0學(xué)2022模擬檢033.0

測(cè))0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟n中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

(2)步驟III中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為一。

26、(10分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍(N2H?比0)為原料制備碘化鈉。

已知：水合船具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合腫的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-N2H,?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)0

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與C10J的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是.

(2)碘化鈉的制備

采用水合船還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73℃,目的是o

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物10「，該過程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合腫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一?

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213moi?!?的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2SQ3+L=Na2s@+2NaD,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mL。

(DM為(寫名稱)o

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2()3?5H2O)的方法之一，流程如下：

羊

Na；S.NajCO,―^|吸"|“過疝］~?...—*Na2SjO,-511,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2(h?5H2。(M=248g/moL)在35°C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5出。并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s203?5犯0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的離子方程式______。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSO』溶液DBaCL溶液

H.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2sCh溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2

則c(Na2s2O3)=moI/L.(列出算式即可)(已知：K>3-+5r+6H+=3L+3H2O,2S2O3+I2=S4O6~+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

m.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2。3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

溶液A

②加入足量氮水

NajSjS溶液

③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(D甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

28、(14分)氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

0N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長(zhǎng)=,已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號(hào)字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2V正(NO)=v)s(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c<Na+)=c(NO2)

++

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）^=sCH3OH（g）+H2O（g）

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3viE（CH3OH）=viE（H2）

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，貝!JAH―0（填“〉”或，。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電

子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為O

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

（3）某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是。

（4）常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c（CO：）=—。（已知：

6

Ksp[Ca（OH）2]=5.6xlO-,Ksp（CaCCh）=2.8x10-9）

（5）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是一（填“a-b”或“b-a”）。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，澳乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和澳化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。

2、B

【答案解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6出0晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6HZO晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2*6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝！I：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百畫%xl00%=58.3%；

故選：Bo

3、B

【答案解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的婚變，A正確;

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；

C.在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物點(diǎn)基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。

5、D

【答案解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.H：與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象，是解決此題的關(guān)鍵。

6、B

【答案解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO-及r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚酸呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

仁竺二卜^的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c(OH')

D.由水電離產(chǎn)生c(OH?)=lxlO」4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HC(h-與H+

或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7、D

【答案解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明祖溶于水電

離出AP+,AF+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明機(jī)用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒,

②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶毒a

灼燒

海帶灰①水毀口熱》含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入比0：_I2/H2O加1個(gè)丁取.12的CCL溶液蒸儲(chǔ)

過濾-----------------------------分港-----

需要用到蒸儲(chǔ)水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確；⑥，Na2O?CaO-6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；正確的有③⑤，

答案選D。

8、C

【答案解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O；+2H=SO2T+Si+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO3+61=3I2+2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁鉉與氫氧化領(lǐng)!以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2Ba+2SO；+NH；+AT"+4OH=2BaSO4J+A1(OH入J+NH3-H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

9、B

【答案解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H,W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單

離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，Y為B,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.O”和Mg?+電子層數(shù)相同，但"-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCb來制備Mg,B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnCh催化作用下制備Ch,C正確；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。

答案選B。

10、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2sO4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則co(S)=——xl00%=36%,答案選D。

0.44g

11、B

【答案解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯(cuò)、鋸、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。

12、D

【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KCIO4+8HC1=KC1+4C12t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化領(lǐng)溶液中c(OIT)=0.Imol/L,1L含有0.INA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

13、A

【答案解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確;

B.該儀器為蒸儲(chǔ)裝置中所用的冷凝管，B正確;

C.該儀器為表面皿，C正確；

D.該儀器為蒸儲(chǔ)裝置中要用到的蒸儲(chǔ)燒瓶，D正確；

本題選不正確的，故選A。

14、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)談基，則ImolZ最多能與8m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO,溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種，取代基為一CHzCHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一CM

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

15、C

【答案解析】

如圖：對(duì)VS，Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確;

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

16、C

【答案解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為Is,的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【答案點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時(shí)-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmolLL

即x=0.1,A選項(xiàng)正確；

B.ImolCl-和Cr(V吩別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；

C.b點(diǎn)時(shí)，-lgc(CrO：)=4,則c(CrO42-)=10"moI?L“，c(Ag+)=2xlO4mol-L',/(AgzCrOgc(Cr(V)c2(Ag+)=4xlO

-,2,C選項(xiàng)正確；

+1+-

D.a點(diǎn)時(shí),Cl-恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,則c(Cl-)=10-5mol?LT,c(Ag)=10^mol-L,Ksp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10

波/1+./A+\0.02Lx0.1mol.L_10.1.1

1°,c點(diǎn)加入40mLAgN(h溶液溶液中c(Ag+)=-----------------=一mol?L,

')0.06L3

C(C1]=Ks^(Ag,)=1?=3x]0,9moi.0cn/木入,日

'c(Ag+)0.1，則-lgc(CT)=9-lg3=：8.52,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

T

答案選D。

18、C

【答案解析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi—3-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過Imole,則有Imol變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

陽極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽極，充電時(shí)，電源正極連接陽極。

19、C

【答案解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCL+H2f,Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HC1=2A1C13+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；

【題目詳解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2f

22

0.30.3>100X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(Hz)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol?L-1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05moL

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05nwl,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol；0.05mol=3：1：1,故C正確。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。

20、B

【答案解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.生成堿需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(0H)Cl和NazCOs反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

21、C

【答案解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結(jié)合己有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素,

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(CF)>r(N3

-)>r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；

D.HWY分子為HC1O,其中C1和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

22、C

【答案解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲(chǔ)可得純凈的苯,

故C錯(cuò)誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

H00C-OC00H

10

舊3

COOH

【答案解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是0-C\，A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知BTC

於

引入氨基，ATB引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成Q,可推知B為。1-紇＞-、0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；還原得到D為112H

HH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

CH3

生成F為||9|,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC~CLCOOH、則X為H3C-《D-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

H

到Y(jié)為由建

【題目詳解】

（1）生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

（2）A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸,

故答案為：濃硝酸、濃硫酸;

(3)B為仃一今一、0：,所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基,

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：[，，

CH3

CH3

故答案為:[fp;

CH3

(5)Q是W(HOOC-^^-COOH)的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)竣基、比W多一個(gè)

CHz原子團(tuán)，有1個(gè)取代基為-CH(COOH)2；有2個(gè)取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種；有3

個(gè)取代基為2個(gè)-COOH與-CH3,2個(gè)-COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-CH3,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-r^i-COOH段

了、HOOC-j0]-COOH,

HOOC-<Z；51-COOH產(chǎn)

故答案為：10;丫、HOOC-(0j-COOH;

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。

COOHOOCH