云南省華寧一中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

云南省華寧一中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾2、實(shí)驗(yàn)室制的反應(yīng)為，下列說法錯誤的是()A．還原劑是，氧化劑是B．每消耗1mol，起還原作用的消耗4molC．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)3、在和的混合溶液中，當(dāng)，，時，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無法計(jì)算4、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時能與氧化鈣反應(yīng)5、將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④飽和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+8、U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于U的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為235 B．電子數(shù)為143C．核電荷數(shù)為235 D．中子數(shù)為1439、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶512、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)13、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度14、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-15、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)16、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O17、在四川抗震救災(zāi)中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣18、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥19、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH320、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個KClO3參加反應(yīng)時有10個電子轉(zhuǎn)移21、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶222、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、（12分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液25、（12分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。26、（10分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________27、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。28、（14分）請回答下列問題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進(jìn)行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。29、（10分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。2、B【解析】

A.反應(yīng)中，中氯元素化合價升高，所以還原劑是，中錳元素化合價降低，氧化劑是，故A正確；B.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯誤；C.氯元素化合價由-1升高為0，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)，故D正確；選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的把握。3、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。4、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

將少量Na2O2分別放入盛有液的小燒杯中，首先與溶液的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶質(zhì)是否與反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻竣費(fèi)gSO4溶液與NaOH會發(fā)生反應(yīng)：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，正確；②FeCl2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，反應(yīng)的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，會看到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；錯誤；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正確；④飽和澄清石灰水加入Na2O2固體，由于水發(fā)生反應(yīng)消耗，溶質(zhì)Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此會形成白色沉淀，正確；①③④項(xiàng)符合題意；答案選C。6、B【解析】

A.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B.蒸餾操作時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。7、A【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因?yàn)镃u3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋；當(dāng)Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當(dāng)Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項(xiàng)；本題答案為A。8、D【解析】

含有的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算。【詳解】A.U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，故A錯誤；B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故B錯誤；C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故D正確；答案選D。9、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應(yīng)生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。10、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤?？键c(diǎn)：離子方程式的判斷11、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項(xiàng)A正確。12、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。13、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。14、B【解析】

A項(xiàng)、根據(jù)方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B項(xiàng)、SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，也無法與其他物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，B正確；C項(xiàng)、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以Cu→CuSO4可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C錯誤；D項(xiàng)、根據(jù)方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯誤；故本題選B。15、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B.的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。16、A【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見元素的化合價。17、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導(dǎo)致變質(zhì)，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強(qiáng)氧化性可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。18、B【解析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KC1，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項(xiàng)答案選B。19、B【解析】

A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。20、D【解析】

在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0。A.含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個KClO3參加反應(yīng)時有5個電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。21、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計(jì)算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時，M與ρ成正比。22、A【解析】

由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1，故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.01molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。25、ECDF【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！驹斀狻浚?）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F?！军c(diǎn)睛】降溫結(jié)晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時不會析出，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻時析出，過濾即得硝酸鉀固體和氯化鈉的溶液。26、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；27、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可