氯氣大單元教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教A版

單元教學(xué)設(shè)計(jì)（參考）單元課題第三章第二節(jié)氯及其化合物本單元在高考的地位和作用分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（2019版）教材第二章第二節(jié)內(nèi)容，這一部分內(nèi)容是元素化合物知識(shí)的重要組成部分，是學(xué)生在高中階段第一節(jié)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素—鈉，了解了研究金屬元素及其化合物的思路和方法，初步構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系后，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一種非金屬元素，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位。教材選擇氯氣的性質(zhì)、用途等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對(duì)學(xué)習(xí)其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點(diǎn)、掌握學(xué)習(xí)的思路和方法起到引導(dǎo)作用。而且教材中涉及的食鹽、漂白粉等含氯的化合物學(xué)生都相對(duì)熟悉，學(xué)習(xí)內(nèi)容與日常生活比較貼近，學(xué)習(xí)時(shí)，容易使學(xué)生產(chǎn)生一種親近感，有一種似曾相識(shí)的感覺(jué)，容易產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望，有效地降低了學(xué)習(xí)的難度，較好的體現(xiàn)了一種人文關(guān)懷。本節(jié)教材以氯及其化合物的研究為載體，建構(gòu)了非金屬及其化合物的研究模型，為高中學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)起到了鞏固和提高的作用，突出了對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，有利用于后續(xù)硫、氮及其化合物的學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容包括氯氣的性質(zhì)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子的檢驗(yàn)三個(gè)部分，共分三個(gè)課時(shí)完成（含1個(gè)專題）。教學(xué)的重點(diǎn)是在學(xué)習(xí)氯氣單質(zhì)的過(guò)程中，關(guān)注這些含氯元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，建構(gòu)不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成非金屬及其化合物的研究思路和方法。教學(xué)的難點(diǎn)是氯氣與水和氫氧化鈉的反應(yīng)?！奥葰獾男再|(zhì)”是本節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí)。教材中對(duì)氯的性質(zhì)作了詳細(xì)的介紹，包括氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，與水、氫氧化鈉的反應(yīng)。其中，氯氣與水、氫氧化鈉的反應(yīng)既是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)，也是本課時(shí)的重點(diǎn)。為此，本課時(shí)還對(duì)氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用進(jìn)行了初步探究，氯氣與堿的反應(yīng)時(shí)與水的反應(yīng)的延伸和拓展。可從消毒液和漂白粉中氯元素的化合價(jià)與次氯酸中氯元素的化合價(jià)相同的角度，理解+1價(jià)氯的強(qiáng)氧化性及應(yīng)用。氯氣性質(zhì)的教學(xué)采用“問(wèn)題探究”的教學(xué)方法，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境→突出問(wèn)題→假設(shè)猜想→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→解決問(wèn)題（得出結(jié)論）等過(guò)程完成。氯氣的物理性質(zhì)教學(xué)，可以通過(guò)播放第一次世界大戰(zhàn)利用氯氣作生化武器的視頻，提出針對(duì)性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生有效思考，再歸納總結(jié)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)，應(yīng)緊緊圍繞氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的特征來(lái)分析，引導(dǎo)學(xué)生理解氯氣的氧化性。由于氯氣有毒，所以實(shí)驗(yàn)可以采用微視頻的形式讓學(xué)生進(jìn)行觀察、討論、歸納、總結(jié)。氯氣與水反應(yīng)是大部分學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，為此，本節(jié)課重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氯與水反應(yīng)的原理、產(chǎn)物及性質(zhì)，而對(duì)氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究則放在后面的課時(shí)進(jìn)行，這樣可以有效分散難點(diǎn)，降低學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)，可利用氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，自然引出氯氣與堿的反應(yīng)來(lái)降低難度?？傊?，教學(xué)中要注意提出有效問(wèn)題，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，逐步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。單元課時(shí)計(jì)劃5課時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)要求1.通過(guò)觀看視頻、閱讀教材、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氯是一種重要的“成鹽元素”，了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。2.通過(guò)分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)果，設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。單元知識(shí)結(jié)構(gòu)通過(guò)上節(jié)金屬鈉及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步形成了學(xué)習(xí)元素及其化合物的基本模型，了解了研究金屬元素及其化合物的的思路和方法，構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)也有一定了解，因此，通過(guò)分析氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，利用化合價(jià)變化分析氯及其化合物的氧化、還原性難度不大。但根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)理解相關(guān)原理，并利用原理解決具體問(wèn)題的綜合能力還存在不足等問(wèn)題。單元教學(xué)重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯水的成分、次氯酸的性質(zhì)難點(diǎn)：氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制備氣體的基本思路單元拓展知識(shí)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的基本思路常見(jiàn)氣體制備裝置的選擇→凈化裝置→干燥裝置→收集或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置，按上述思路，建立完整的氣體制備實(shí)驗(yàn)思路，能解決實(shí)驗(yàn)中的綜合問(wèn)題。單元備課使用資料計(jì)劃課標(biāo)：普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）教材：人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)及選擇性必修1教師用書(shū)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)（參考）課題第二節(jié)氯及其化合物課型新授課課時(shí)3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀看視頻、閱讀教材、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氯是一種重要的“成鹽元素”，了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。2.通過(guò)分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)果，設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯水的成分、次氯酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)難點(diǎn)：氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應(yīng)學(xué)情分析通過(guò)上節(jié)金屬鈉及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步形成了學(xué)習(xí)元素及其化合物的基本模型，了解了研究金屬元素及其化合物的的思路和方法，構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)也有一定了解，因此，通過(guò)分析氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，利用化合價(jià)變化分析氯及其化合物的氧化、還原性難度不大。但根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)理解相關(guān)原理，并利用原理解決具體問(wèn)題的綜合能力還存在不足等問(wèn)題。核心知識(shí)一、氯氣的性質(zhì)和用途二、氯離子的檢驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)【創(chuàng)設(shè)情境，引入新課】播放第一次世界大戰(zhàn)使用氯氣的視頻，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)，并引導(dǎo)生在和平的過(guò)度有多么幸福?！鹃喿x教材】Ｐ82～83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及來(lái)源是什么？用途有哪些？學(xué)生通過(guò)閱讀教材可以總結(jié)如下：①氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。②人體體液中的Na+和Cl對(duì)于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性有著重要的作用，它們除了來(lái)自食物外，還要通過(guò)食鹽來(lái)補(bǔ)充，以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑。③氯在自然界中以化合態(tài)存在。=4\*GB3④主要的化工原料，制造鹽酸，有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等【過(guò)渡】觀察氯氣集氣瓶中的氯氣，我們初步認(rèn)識(shí)到氯氣史一種黃綠色的有毒氣體，除次之外，氯氣還有哪些物理性質(zhì)呢？【問(wèn)題1】觀察氯氣樣品、觀看視頻，結(jié)合上述材料和事件，思考氯氣具有哪些物理性質(zhì)？并填寫(xiě)下表。若遇氯氣泄漏你認(rèn)為人該往何處逃離？【教師】強(qiáng)調(diào)：注意聞氣體的正確方法：正確操作，錯(cuò)誤操作?！窘處煛客队?、評(píng)價(jià)?！具^(guò)渡】請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯原子及氯氣的性質(zhì)?！締?wèn)題1】請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)分析氯元素在自然界以化合態(tài)存在的原因事什么？氯原子容易得到1個(gè)電子而形成Cl－，所以氯氣較活潑，具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)可生成氯的化合物?！締?wèn)題2】觀看視頻，寫(xiě)出氯氣與金屬鈉、鐵、銅三種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象。有何規(guī)律？工業(yè)上為什么可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯？【教師】強(qiáng)調(diào)：液氯即液態(tài)的氯氣，常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應(yīng)，因此工業(yè)上可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯?！締?wèn)題3】完成教材P45實(shí)驗(yàn)27（或視頻實(shí)驗(yàn)），對(duì)比兩種不同條件下氯氣與氫氣的反應(yīng)有何不同？填寫(xiě)下表內(nèi)容?！窘處煛客队?、評(píng)價(jià)?！緦W(xué)生1】①氯氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味黃綠色氣體刺激性密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)比空氣大1010C0C毒性溶解性特性有毒1體積水溶解約2體積Cl2易液化【學(xué)生2】②若遇氯氣泄漏，人應(yīng)該往高處或逆風(fēng)處撤離?！緦W(xué)生1】得電子得電子【學(xué)生1】①與鈉反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaCl，劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；與鐵反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙；與銅反應(yīng)Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?！緦W(xué)生2】②氯氣與鐵在加熱條件下才能反應(yīng)，所以，可將液氯保存在鋼瓶中?！緦W(xué)生3】③規(guī)律：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，即Cl2與Fe、Cu反應(yīng)，不論Cl2是否過(guò)量均生成FeCl3和CuCl2【教師】強(qiáng)調(diào)：液氯即液態(tài)的氯氣，常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應(yīng)，因此工業(yè)上可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯?！締?wèn)題3】完成教材P45實(shí)驗(yàn)27（或視頻實(shí)驗(yàn)），對(duì)比兩種不同條件下氯氣與氫氣的反應(yīng)有何不同？填寫(xiě)小表內(nèi)容。【教師】投影、評(píng)價(jià)。H2在Cl2中燃燒H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。H2＋Cl2eq\o(,\s\up6(點(diǎn)燃))2HCl（工業(yè)制鹽酸）H2和Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸【學(xué)生2】②氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射：會(huì)發(fā)生爆炸。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。【問(wèn)題4】結(jié)合教材P45“思考與討論”，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的原理分析，談?wù)勀銓?duì)燃燒的概念有哪些新的認(rèn)識(shí)？【過(guò)渡】氯氣與金屬的反應(yīng)，體現(xiàn)了氯氣具有強(qiáng)氧化性。下面我們繼續(xù)來(lái)探究氯氣與水反應(yīng)?！締?wèn)題1】氯氣在水中的溶解度大約為1:2，那么氯氣溶于水時(shí)是否和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？結(jié)合教材P46頁(yè)【實(shí)驗(yàn)28】完成實(shí)驗(yàn)探究（或觀看實(shí)驗(yàn)視頻），并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中。【教師】演示實(shí)驗(yàn)或播放實(shí)驗(yàn)視頻?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、投影表格?！緦W(xué)生1】①燃燒是指所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)生2】②燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。③燃燒的實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生】觀察、思考、交流。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。①干燥的有色布條不褪色；

②濕潤(rùn)的有色布條褪色；①干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣才具有漂白性；②氯氣溶于水時(shí)，氯氣要與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，具有漂白性。將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。鮮花變色（見(jiàn)教材P43圖24）【教師】強(qiáng)調(diào)：實(shí)驗(yàn)說(shuō)明干燥的氯氣不具有漂白性?！締?wèn)題2】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律及已掌握的Cl2的性質(zhì)預(yù)測(cè)Cl2與H2O反應(yīng)的生成物可能是什么？【教師】引導(dǎo)、評(píng)價(jià)?！緦W(xué)生1】①氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，所得的水溶液稱為氯水，氯水是混合物?！緦W(xué)生2】②根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)可知，氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有1、0、+1、+3、+5、+7等，氯氣化合價(jià)為0價(jià)處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，因此，氯氣應(yīng)既有氧化性，又具有還原性。【學(xué)生3】③氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為1價(jià)的氯離子，作還原劑，氧化產(chǎn)物可能為為大于或等于+1價(jià)的微粒。④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯氣與水可能發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋H2OHCl＋HClO?！締?wèn)題3】已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（強(qiáng)氧化性），見(jiàn)光易分解，觀察氯水樣品，思考如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了上述反應(yīng)？說(shuō)明氯水中含有哪些物質(zhì)？【學(xué)生1】①觀察氯水樣品呈淡黃綠色，說(shuō)明有氯氣的分子存在?！緦W(xué)生2】②試管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸銀溶液觀察到有白色沉淀，這說(shuō)明氯水有一定量的氯離子，即有HCl生成?！緦W(xué)生3】③根據(jù)濕潤(rùn)的氯氣才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液先變紅后褪色，證明產(chǎn)物有HClO生成?！窘處煛恳龑?dǎo)得出結(jié)論：新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O四種物質(zhì)。但由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。因此，久置的氯水則只有HCl和H2O兩種物質(zhì)，即久置的氯水為稀鹽酸，不再具有強(qiáng)氧化性或漂白性?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)應(yīng)用：目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味。使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。所以，國(guó)家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，而且已開(kāi)始使用新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等?！緦W(xué)生4】根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可知，氯水應(yīng)該具有酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性?！具^(guò)渡】若先在水中加入一定量的NaOH后，再通入氯氣，又會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？【問(wèn)題1】市面上銷(xiāo)售的漂白粉或消毒劑的有效成分為Ca(ClO)2或NaCIO（又名84消毒液），為什么不直接用次氯酸作漂白劑或消毒劑？【學(xué)生1】①氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想?！緦W(xué)生2】②次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多?！緦W(xué)生3】③次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：HClO雖能用于殺菌、消毒或作漂白劑，但不穩(wěn)定，不便于保存和運(yùn)輸。【問(wèn)題2】閱讀教材P47頁(yè)內(nèi)容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分別是什么?【學(xué)生1】①制取漂白液—氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸鈉?！緦W(xué)生2】②制取漂白粉—氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。將氯氣通入冷的石灰乳中會(huì)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。若充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2?！緦W(xué)生3】③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。【過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液吸收尾氣后的溶液中有Cl嗎？如何檢驗(yàn)?zāi)兀俊締?wèn)題1】中學(xué)階段離子檢驗(yàn)的原理時(shí)什么？有哪些常用方法？【教師】評(píng)價(jià)、追問(wèn)：若要判斷溶液中是否存在某個(gè)離子有哪些方法呢？【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充完善。【問(wèn)題2】實(shí)驗(yàn)探究：閱讀教材P49頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合【實(shí)驗(yàn)29】在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表內(nèi)容?！窘處煛垦菔緦?shí)驗(yàn)或指導(dǎo)完成學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，投影表格?！緦W(xué)生】實(shí)驗(yàn)觀察、討論交流，完成表格內(nèi)容。【學(xué)生】原理：一般利用離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來(lái)判斷（檢驗(yàn)），因此，不同離子的檢驗(yàn)方法不同。【學(xué)生1】觀察顏色法—利用一些離子在水溶液中具有的特殊顏色。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）?！緦W(xué)生2】焰色試驗(yàn)法—鉀元素（離子）焰色：紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）、鈉元素（離子）焰色：黃色?！緦W(xué)生3】氣體法—用于能轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗(yàn)，如COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)→CO2、NH4+→NH3。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3④自來(lái)水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑤蒸餾水無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化——【問(wèn)題3】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)是什么？【教師】評(píng)價(jià)、補(bǔ)充?！緦W(xué)生1】①方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶