鐵的單質(zhì)和鐵的氧化物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一節(jié)鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第1課時鐵的單質(zhì)和鐵的氧化物1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會化學(xué)對人類生活的重要意義。2.從我國古代應(yīng)用鐵的化學(xué)史感受中華民族在科技發(fā)展進程中的貢獻，增強文化自信。3.能用氧化還原反應(yīng)原理進一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)，基于實驗事實寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用于解釋生產(chǎn)中簡單的化學(xué)問題，培養(yǎng)安全意識。4.了解鐵、鐵的氧化物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。走進工業(yè)生產(chǎn)在日常生活中見過哪些鐵制品？走進生活青藏鐵路上海南浦大橋鐵在地殼中的含量為4.75%。鐵在地殼中的含量僅次于鋁,居第四位。它是當(dāng)前應(yīng)用最廣,用量最大的金屬。色澤狀態(tài)硬度密度

延展性導(dǎo)熱性熔點沸點

銀白色固體質(zhì)軟比水大良好良好高高強調(diào)：鐵能被磁體吸引，并能被磁化一、鐵的物理性質(zhì)火星四射，有黑色物質(zhì)生成現(xiàn)象:原理：3Fe+2O2===

Fe3O4（化合反應(yīng)）點燃

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)（劇烈氧化反應(yīng)）

2.與氯氣反應(yīng)

現(xiàn)象:原理：生成棕黃色的煙2Fe+3Cl2===

2FeCl3點燃

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

3.與鹽溶液反應(yīng)銀白色鐵絲蒙上一層紅色物質(zhì)Fe+CuSO4==FeSO4

+Cu

（置換反應(yīng)）

（銀白色）（藍色）（淺綠色）（紅色）Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

濕法煉銅原理：取一支潔凈試管，加CuSO4溶液，將鐵絲伸入溶液中，靜置，取出觀察。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：取一只潔凈的試管，加少量鐵粉，再加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象4.與酸反應(yīng)Fe+2HCl

==FeCl2+H2

↑Fe+2H+==Fe2++H2↑有氣泡劇烈冒出，收集氣體點燃有輕微爆鳴聲Fe與非強氧化性酸反應(yīng)（如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）會生成氫氣現(xiàn)象：原理：

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)肥皂液中出現(xiàn)氣泡，用火柴點燃?xì)馀?，有爆鳴聲

總結(jié)：鐵

與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)不能5.與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)====

Fe3O4+4H2高溫原理：現(xiàn)象：

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.為什么不能讓濕棉花團流水？剛開始時反應(yīng)產(chǎn)生的H2極少。交流討論2.為什么剛開始肥皂泡破裂很難看到火焰？若濕棉花團流水，則棉花團不疏松，氣流不能很好的通過。2.請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①鐵與氧氣②鐵與氯氣③鐵與鹽酸④鐵與硫酸銅溶液⑤鐵與水蒸氣1.請說出鐵有哪些主要的物理性質(zhì)？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3Fe+2O2====Fe3O4點燃3Fe+4H2O(g)====

Fe3O4+4H2高溫2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃?xì)w納總結(jié)1.下列有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中正確的是(

)A.在任何條件下，鐵與水均能發(fā)生反應(yīng)B.在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和H2C.在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和H2D.在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2D

你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷的么？三、鐵的氧化物

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。磁鐵礦的主要成分：Fe3O4（俗稱磁性氧化鐵）名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+==

Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==

Fe2++2Fe3++4H2O高溫FexOy

FeH2、CO、C等鐵的氧化物(1)Fe的常見化合價只有＋2價和＋3價，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比1∶1組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫成FeO·Fe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(3)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個反應(yīng)式相加。(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋2價的鐵均被氧化成＋3價。歸納總結(jié)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(B寫主要成分)：A

、B

、C

、D

、E

。(2)寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式：③

；⑤

。FeFe2O3Fe3O4CuH2Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2.金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷：解析：推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條