高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課件

高三復(fù)習(xí)離子反應(yīng)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)1

在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是離子反應(yīng)。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，則不屬于離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書寫2

用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書寫2

用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：③“刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：Ca2++2ClO-+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)重點知識歸納基礎(chǔ)知識導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：②

觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。如：FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，不能寫成：

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)重點知識歸納基礎(chǔ)知識導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。如：Ba(OH)2

溶液與CuSO4

溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O

。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)重點知識歸納基礎(chǔ)知識導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：⑤觀察能否正確使用“”“”“↓”“↑”等符號。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)重點知識歸納基礎(chǔ)知識導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷1高考試題的第Ⅰ卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。如：將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。將過量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：

2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第Ⅱ卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：①

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③

兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。④

未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：⑤

有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。⑦注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。典例分析高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①

生成難溶物或微溶物：如Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Mg2+與OH-等不能大量共存。②

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：③

生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：④

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1

如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：

形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。

看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2①

溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-

(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。

溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識導(dǎo)航重點知識歸納三、離子大量共存問題附加隱含條件的判斷規(guī)律2④

強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為

NH3+H+NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。⑤

理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法導(dǎo)悟典例分析1B高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析1（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識；二是要能夠準(zhǔn)確地觀察判斷。方法指導(dǎo)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OA高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。思路方法導(dǎo)悟典例分析2Ba(OH)2過量時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足時的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析2（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。方法指導(dǎo)書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練2若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為。2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-【解析】

Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足時，只能氧化Fe2+，Cl2過量時，才能將Br-氧化離子共存高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟典例分析3A高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析3（考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方法指導(dǎo)解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練3常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO-2

D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟典例分析4（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析4【思路分析】實驗①溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；實驗②加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含Ba2+；實驗③加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第②步加入的BaCl2溶液的離子；實驗④加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)思路方法導(dǎo)悟典例分析4（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：①測得溶液pH=0

取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將②中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4↓Ag++Cl-AgCl↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（1）和（2）實驗可推斷它們的化學(xué)式是

A、

B、

C、

D、思路方法導(dǎo)悟變式訓(xùn)練4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識1下列敘述正確的是()A、NaCl溶液在電流作用下能電離成Na+和Cl-B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)

Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸

H++OH-

H2OD、鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2ONa++H2↑+2OH-A高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A、硫化鈉溶于水中：

S2-+2H2OH2S↑+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al+2H+Al3++H2↑D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識3B高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OC高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識5B高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應(yīng)：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-

2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識6C高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)下列離子方程式中正確的是()A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OB、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-+CO2+H2O2HCO3-D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

H++OH-H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識7C高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)下列離子方程式書寫正確的是()A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

H++OH-H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：

CO32-+2H+H2O+CO2↑課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識8D高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識9A高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練基礎(chǔ)知識C10高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-