專題06非金屬元素及其化合物

專題06非金屬元素及其化合物【核心考點梳理】一、鹵族元素1．氯氣的化學(xué)性質(zhì)H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cl2＋H2OHCl＋HClO2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6FeBr2＋3Cl2=4FeBr3＋2FeCl3(氯氣少量)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(氯氣過量)氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣：強酸性——H＋的性質(zhì)；殺菌、漂白性——HClO的性質(zhì)；強氧化性——Cl2的性質(zhì)。氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)被用于實驗室除去多余的Cl2，常出現(xiàn)在框圖推斷中?！疽族e警示】氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)時，一定要注意二者量的關(guān)系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根據(jù)得失電子守恒可得出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，如等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)時，其離子方程式為2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。2．含氯化合物2HClO2HCl＋O2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClONaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHClO可作漂白劑和殺菌劑是由于HClO具有強氧化性，長時間放置的氯水易變質(zhì)是由于HClO在光照條件下極易分解，所以新制的氯水需避光保存。3．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaClBr2＋2KI=2KBr＋I2以上反應(yīng)可用于比較Cl2、Br2、I2氧化性(非金屬性)的強弱或與CCl4、淀粉溶液相結(jié)合用于溶液中Br－、I－的檢驗。二、氧族元素1．硫的氧化物SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(SO2不足)SO2＋NaOH=NaHSO3(SO2過量)2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4SO2既具有氧化性也具有還原性，在溶液中與強氧化劑反應(yīng)時都生成SOeq\o\al(2－,4)，由此可用于解釋Na2SO3在空氣中的變質(zhì)。SO2的漂白性相對“可逆”：SO2＋色素,△無色化合物，常用于其檢驗。2．濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑①隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4的濃度越來越小，導(dǎo)致H2SO4不能反應(yīng)完全，因此所得的SO2比理論值少。②碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。三、氮族元素1．氮氣及氧化物N2＋O22NO3Mg＋N2Mg3N22NO＋O2=2NO22NO2N2O43NO2＋H2O=2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。2．氨與銨鹽NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3＋HCl=NH4Cl4NH3＋5O24NO＋6H2O8NH3＋6NO27N2＋12H2ONH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O銨鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實驗等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實驗室制備NH3或檢驗溶液中的NHeq\o\al(＋,4)。3．硝酸4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【易錯警示】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。四、碳族元素1．碳及其化合物C＋O2CO2C＋CO22COC＋H2O(g)CO＋H22C＋SiO2Si＋2CO↑CaCO3CaO＋CO2↑CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2過量)CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3CO2＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3CO2++H2O=+NaHCO3CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3由于C過量，SiO2與C反應(yīng)的產(chǎn)物是CO而不是CO2，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制備粗硅，但必須在隔絕空氣的條件下進行。2．硅及其化合物Si＋O2SiO2Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛裝氫氟酸的原因)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(不能用帶有玻璃塞的試劑瓶裝NaOH溶液的原因)SiO2＋CaOCaSiO3SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(用于SiOeq\o\al(2－,3)的檢驗；Na2SiO3在空氣中變質(zhì)的原因)3．二氧化硅的特殊性(1)非金屬氧化物一般由分子構(gòu)成，而SiO2是由Si和O按個數(shù)比1∶2直接構(gòu)成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子構(gòu)成。(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。(3)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。(4)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體材料、計算機芯片的是晶體硅。(5)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；紅、藍寶石的主要成分是Al2O3?！军c對點真題回顧】1.（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；故選C。2.（2022·北京卷）已知：。下列說法不正確的是A.分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B.燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D.可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【詳解】A．H2分子里的共價鍵HH鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為ssσ鍵，Cl2分子里的共價鍵ClCl鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為ppσ鍵，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．與的反應(yīng)是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。3.（2021·北京卷）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當反應(yīng)達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。4.（2020·北京卷）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D?！军c對點模擬仿真】1．（2023·北京順義·北京市順義區(qū)第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。2．（2023·北京西城·高三北京師大附中校考階段練習(xí)）以下關(guān)于的制備、干燥、收集、吸收(如下圖所示)的說法正確的是A．生成氯氣的同時，可能轉(zhuǎn)化為B．a(chǎn)中加入飽和食鹽水，b中加入濃硫酸C．用溶液吸收時，體現(xiàn)氧化性，體現(xiàn)還原性，生成氯氣【答案】B【解析】A．生成氯氣的同時，是將鹽酸中的氯元素由1價氧化為0價，為氧化劑，本身被還原，化合價降低，不可能轉(zhuǎn)化為，選項A錯誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，通過a中加入飽和食鹽水除去氯化氫，再通過b中加入濃硫酸干燥得到純凈干燥的氯氣，選項B正確；C．用溶液吸收時，發(fā)生反應(yīng)2+=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中只有氯元素化合價由0價變?yōu)?價和+1價，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，而既沒有體現(xiàn)氧化性也沒有體現(xiàn)還原性，選項C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2，生成氯氣0.1mol，且沒有說明標準狀況，不能確定氣體的體積，選項D錯誤；故選B。3．（2023·北京·高三專題練習(xí)）用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是A．和都是極性分子B．和分子中的共價鍵都是鍵C．分子的鍵角小于分子的鍵角D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因：【答案】C【解析】A．是三角錐形，是V形，兩者的正負電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；B．和分子中中心原子都是雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是鍵，故B正確；C．兩者中心原子都是雜化，有兩對孤電子對，有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于分子的鍵角，故C錯誤；D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：，故D正確；故選C。4．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測）用排空氣法收集氣體X并將試管倒立在水中，實驗如圖所示。下列說法不正確的是A．若X為NO2，剩余氣體為NO，試管中溶液pH<7B．若X為Cl2，試管中溶液可使石蕊褪色C．取反應(yīng)后試管中溶液，滴入品紅溶液褪色，X可能為SO2D．若X為NH3，試管中溶液在空氣中露置后pH下降，說明氨水有揮發(fā)性【答案】D【解析】A．NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水，且不與水反應(yīng)，因此剩余氣體為NO，試管溶液中溶質(zhì)為硝酸，溶液pH小于7，故A說法正確；B．氯氣能與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有強氧化性，因此石蕊先變紅，后褪色，故B說法正確；C．若X為SO2，二氧化硫的水溶液能使品紅褪色，故C說法正確；D．氨水顯堿性，露置在空氣中，可能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使pH降低，因此pH降低不能說明氨水具有揮發(fā)性，故D說法錯誤；答案為D。5．（2023·北京西城·北京四中?？寄M預(yù)測）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A．若②中只加入NH4Cl不可以實現(xiàn)上述現(xiàn)象B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．一段時間后，⑤中溶液可能變藍【答案】C【分析】①中高錳酸鉀受熱制備氧氣，裝置②中氯化銨與強氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的NO與過量的O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍色的硝酸銅溶液，據(jù)此回答。【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，兩者在試管口又會化合生成氯化銨，A正確；B．由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，B正確；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，C錯誤；D．裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍色的硝酸銅溶液，D正確；故選C。6．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖侨コ猩倭恐迫÷葰庠谥腥紵占疉BCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．飽和碳酸氫鈉可以吸收HCl，又不與CO2反應(yīng)，達到除雜目的，選項A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，選項B錯誤；C．氯氣及氯化氫的密度均大于空氣,集氣瓶倒扣無法裝到氯氣及氯化氫,不能達到實驗?zāi)康模x項C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，選項D錯誤；答案選A。7．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）某小組利用下圖裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋中，不正確的是A．通入前，①中溶液顯紅色的原因：B．通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性C．通入前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍D．通入后，②中溶液顏色褪去的原因：【答案】B【解析】A．酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：NaOH=Na++OH?，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，故A正確；B．通入SO2后，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故B錯誤；C．淀粉遇碘變藍，所以②中溶液顯藍色，故C正確；D．通入SO2后，②中溶液顏色褪去是SO2和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I2被還原為I，溶液藍色褪去，故D正確；故選B。8．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A濃①⑥B②⑤C②④D濃③⑥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．二氧化氮與水反應(yīng)，不能選⑥收集二氧化氮，A項錯誤；B．過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，不需要加熱，不能選②制備氧氣，B項錯誤；C．加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，C項錯誤；D．乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可選③裝置，乙烯不溶于水，可選⑥裝置收集，D項正確；答案選D。9．（2023秋·北京西城·高三北師大實驗中學(xué)?？茧A段練習(xí)）利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項氣體試劑I試劑Ⅱ試劑ⅢA濃鹽酸溶液B濃硝酸飽和溶液C稀鹽酸飽和溶液D濃硫酸酸性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．實驗室中制備的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl應(yīng)該用飽和食鹽水，而不是NaOH溶液，A不合題意；B．濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，故不能用濃硝酸和Na2SO3來制備SO2，而應(yīng)該用70%H2SO4和Na2SO3來制備SO2，B不合題意；C．實驗室用稀鹽酸和CaCO3制備CO2，此時CO2中含有少量的雜質(zhì)HCl，可用飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl，C符合題意；D．實驗室可以將濃硫酸和無水乙醇的混合液迅速加熱到170℃來制備乙烯，這樣制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，應(yīng)該用NaOH溶液來除雜，D不合題意；故答案為：C。10．（2023·北京海淀·北京市十一學(xué)校?？既＃┕杷猁}是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體(如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元環(huán)(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽。下列說法不正確的是A．大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結(jié)構(gòu)有關(guān)B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式C．石棉的化學(xué)式為D．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為【答案】D【解析】A．硅氧四面體結(jié)構(gòu)是指由一個硅原子和四個氧原子組成的四面體結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)因其內(nèi)部化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)和特性而具有穩(wěn)定性。硅氧四面體結(jié)構(gòu)中的硅原子與四個氧原子形成了共價鍵，共享電子對使每個原子都充滿了電子。這種共價鍵結(jié)構(gòu)使得硅氧四面體結(jié)構(gòu)比單純的硅或氧分子更加穩(wěn)定，所以硅氧四面體結(jié)構(gòu)決定了大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高，故A正確；B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子中Si元素顯+4價，O元素顯2價，所以六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式為，故B正確；C．石棉中鈣、鎂離子之比為1∶3，其中Mg元素、Ca元素顯+2價，Si元素顯+4，O元素顯2價，所以，該石棉的化學(xué)式可表示為，故C正確；D．由圖丁可知，雙鏈硅酸鹽中有兩種硅氧四面體，且數(shù)目之比為1∶1，一種與單鏈硅酸鹽中硅氧原子個數(shù)比相同，其中硅原子個數(shù)為1，氧原子個數(shù)為，個數(shù)比為1∶3；另一種，硅原子個數(shù)為1，O原子個數(shù)為，個數(shù)比為1∶2.5，所以雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為