2022年春高一化學期中考試卷

2022年春高一化學期中考試卷2022.4.13選擇題（單選每題2分）1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④2．(2022·馬鞍山高一檢測)除去粘在試管壁上的少量硫，可采用的方法是()A．用純堿溶液清洗B．用鹽酸洗滌C．用CS2溶解 D．用熱水煮沸下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是()A．FeS B．H2SC．FeCl2 D．FeCl34．下列關于N2的說法中錯誤的是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up14(高溫))2NO，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2在空氣中約占總質(zhì)量的78%D．在反應：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(點燃))Mg3N2中，N2作氧化劑5．將充滿NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應后的現(xiàn)象如圖所示。其中正確的是()6．下列說法不正確的是()A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B．從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物7．①氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④漂白粉四種物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不屬于氧化還原反應的是()A．①② B．②③C．②④ D．①③④8．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋9．下列反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O10．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O511．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO12．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是()13.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是()A.原子核中含有92個中子B原子核外有143個電子C與互為同位素D與互為同素異形體14.11g2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為 A．4．5molB．5molC．5．5molD．6mol15.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大16.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是17.元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是()A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬18、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強19.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是()A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O220.下列各組元素的原子序數(shù)中，能形成XY2的共價化合物的是（）A．3與8 B．1與16 C．11與17 D．6與8班級姓名座號成績選擇題答案題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（60分）21.(4分）有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為，B為，C為，D為（填元素符號）22.（8分）寫出下列微粒的電子式：氨氣N2CO2H2O2HclONaOH氯化銨Na2O223.（7分）有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：ABCDE。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：24（6分）．下列事實各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．還原性e．漂白性(1)SO2使品紅溶液褪色________。(2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(4)點燃的鎂條在SO2中繼續(xù)燃燒(2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up14(點燃))2MgO＋S)________。(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。(6)SO2使石蕊試液變紅色________。25．（8分）氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“＝”)5.6。②D物質(zhì)的化學式為____________。③反應②的化學方程式為____________________________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_______________________________________。反應中氧化劑是________，還原劑是________。26（14分）．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X__________、Y__________、A________、B________、C________。(2)反應①的化學方程式為____________________，Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________。27．(13分)實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up14(△))NaCl＋N2↑＋2H2O(反應放熱)，實驗裝置如圖所示，試回答：(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是j_______________________________________________。(2)B部分的作用是____________________________________，干燥管內(nèi)裝有_________________________________________，作用是_______________________________________________。(3)加熱前必須進行的一個操作步驟是______________________________________________________________________________________________；(4)收集N2前必須進行的步驟是______________________________________________________________________________________________；收集N2最適宜的方法是__________________________________。1【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放?！敬鸢浮緾2【解析】單質(zhì)硫易溶于CS2，可用CS2將其溶解再除去?！敬鸢浮緾3【解析】Fe與S，H2與S，在加熱條件下可以直接化合，分別生成FeS和H2S。鐵絲能在Cl2中燃燒生成FeCl3?！敬鸢浮緾4【解析】N2在空氣中的體積含量約為78%?！敬鸢浮緾5【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故氣體體積減少eq\f(2,3)?！敬鸢浮緽6【解析】SO2在水中不能電離，與水反應生成的H2SO3能電離?！敬鸢浮緾7【解析】SO2漂白品紅是與有色物質(zhì)化合；活性炭是吸附有色物質(zhì)?！敬鸢浮緽8【解析】A項為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項中應為2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O；D項中不反應?！敬鸢浮緽9【解析】A項，反應為非氧化還原反應；C、D項，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮緽10【解析】設該氮氧化物的化學式為NOx，先寫出反應物和生成物，再寫出N2、CO2的化學計量數(shù)1和2，然后分別根據(jù)氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化學計量數(shù)分別是2和2。由題意得：2NOx＋2COeq\o(=,\s\up14(催化劑))N2＋2CO2，根據(jù)氧原子守恒得：2x＋2＝4，解得：x＝1，NOx為NO?！敬鸢浮緽11【解析】由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)，能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進而說明原混合氣體中有NO，故無O2?！敬鸢浮緼12【解析】高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤，因此答案選B?！敬鸢浮緽C14、D15C16B17B18B19D20D21A（K）B（C）C（P）D（Cl）22．略w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23（1）A鈉B氧C硫D氮E氫（2）略24【解析】(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，利用的是其還原性，而不是漂白性?！敬鸢浮?1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b25【解析】(1)酸雨的pH<5.6，正常雨水的pH＝5.6。由圖示轉(zhuǎn)化可知：A為SO2，B為SO3，D為H2SO3。(2)NH3和NO2反應生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O。【答案】(1)①<②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))2SO3(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up14(一定條件))7N2＋12H2ONO2NH326【解析】(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管能使燒瓶與分液漏斗中壓強保持一致，分液漏斗的液柱差使NaNO2飽和溶液易于滴下；(2)B中裝有冰鹽，利用熱交換，可起到冷凝水蒸氣的作用，干燥管內(nèi)裝有固體干燥劑，可用堿石灰進行干燥，作用是吸收氮氣中未被冷凝的水蒸氣；(3)該反應為制取氮氣的反應，所以要求裝置不漏氣，實驗前需檢查裝置的氣密性，方法是關閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，若導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導管內(nèi)有