202022學(xué)年下學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科同步練習(xí)

2022-2022學(xué)年下學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科同步練習(xí)（十）考試內(nèi)容：選修3專題3第一單元到第三單元命題人：朱霞審核人：林淑秧命制時(shí)間：下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D．第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵2．根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是()A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物3．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O4．已知W、X、Y、Z為短周期元素,①W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,②X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的第一電離能一定依次減小B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)可能低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．W與X形成的離子化合物中僅含離子鍵D．若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W35．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1B．Z單質(zhì)與W單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價(jià)鍵D．只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物6．下列說法中正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物③化學(xué)鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化④晶體中含有陰離子，一定含有陽離子；晶體中含有陽離子，不一定有陰離子⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨7．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是()A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH8．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl29．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是A．原子半徑Z＞X＞YB．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W＞Z＞YC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同10．下列共價(jià)化合物中，分子中每個(gè)原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO311．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）類型完全相同的是A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2C．CO2、CS2、KO2D．NH4CI、NaOH、KHS0412．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl一，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵13．下列化學(xué)用語表示正確的是A．氯化氫的電子式：B．甲烷的比例模型：C．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：14．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ15．中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如下圖，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離為eq\f(\r(2),2)a(其中a為立方體棱長)的CO2有()A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)16．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A．只有離子鍵的物質(zhì)B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D．只有非極性鍵的物質(zhì)17．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵18．下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI19．下列電子式書寫正確的是（）20．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同21．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥22．（1）寫出電子式：KOH；CO2。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：CaF2：。H2S：。23．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在(填序號(hào))。a．離子鍵b．極性鍵c．配位鍵d．范德華力（2）CO2分子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為，和CO2互為等電子體的氧化物是。（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：。（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是(填具體的微粒符號(hào))。（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為個(gè)；Al晶體的密度為(用字母表示)。24．有下列物質(zhì)：①O2②Na2O2③NaOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl（1）含有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________。（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。25．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。26．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：A的氫化物B的氫化物C的氫化物X的氧化物Y的氫化物分子構(gòu)型Z原子含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體價(jià)電子排布式為4s2回答下列問題：（1）B所形成的氫化物的鍵角是_________，1molBH4中含_____個(gè)配位鍵.（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：_____。（3）已知C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OC2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：___________。（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用化學(xué)式和“＞”、“＜”或“＝”表示）：_，并說明理由：__________________；（6）已知XC63-在溶液中可穩(wěn)定存在。ZC2難溶于水，但可以溶解在含X3+離子的溶液中，原因是___________________________（用離子方程式表示）。27．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48．6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式。（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（用元素符號(hào)表示）其原因是。（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型__。與AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式_，___（分子和離子各寫一種）。（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求：晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率（不要求計(jì)算結(jié)果）。28題28．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X的原子核內(nèi)無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個(gè)空軌道。請回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置：。上述6種元素中電負(fù)性最大的是（填名稱）_____。（2）RZeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))的空間構(gòu)型為，化合物YX4Z的沸點(diǎn)比YX3R高，其原因是。（3）Y和W能夠形成強(qiáng)度極高的化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，G的化學(xué)式為________。如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞，其配位數(shù)為________。（4）強(qiáng)酸性溶液中，WZeq\o\al(+,2)

在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZeq\o\al(2+,)，該反應(yīng)的離子方程式是______________。2022-2022學(xué)年下學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科同步練習(xí)（十）參考答案1．C2．A3．C4．B5．D6．D7．D8．C9．．C14．D15．C16．D17．B18．B19．C20．D21．A22．1．（1）；（2）；23．（1）abc（2）直線形spN2O（3）F