2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：金屬的腐蝕與防護(hù)（二）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：金屬的腐蝕與防護(hù)（二）-原卷

一、單選題（共15題）

1.如圖所示，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚獻(xiàn)的NaCl溶液中，可以看到

在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是（）

NaCl溶液（含酚/

A.鎂B.錫C.鋁D.鋅

2.如圖裝置中，觀察到：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回

升，略高于小試管內(nèi)液面。以下有關(guān)解釋合理的是（）

生鐵片

J-紅墨水

A.生鐵片中的＜碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C.具支試管中溶液pH逐漸減小

D.墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)為O2+2H?O+4e-=4OH

3.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子

腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕

C.這種情況下，土壤的pH增大

D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

4.下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）

Ao~~|山

V

Bo---

A.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極法

D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2田+2e-=H3T

5.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋

酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

s

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D.兩試管中相同的電極反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+

6.圖I的目的是精煉銅，圖H的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法正確的是（）

I

CuS（）4溶液

圖I

A.圖I中b為純銅，電解過(guò)程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e、Cu

B.圖I中SO；向a極移動(dòng)，但不放電

C.圖n中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，鋼閘門作正極

D.圖n中如果a、b間連接直流電源利用外加電流法保護(hù)鋼閘門時(shí)，則X

必須用鋅

7.研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確

的是（）

-?V/-J.t,-----

二酒水二二二二二

A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行

B.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，但可以在鹽橋中流動(dòng)

C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕

D.外加電流的陰極保護(hù)法可防止土壤、海水中的金屬設(shè)備發(fā)生腐蝕

9.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這

是一種電化學(xué)腐蝕

現(xiàn)象。小孔腐蝕的過(guò)程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。

潮濕的含cr的雜質(zhì)小孔外CMOHBCO：

CuCI

圖1圖2

已知：2C11CI+H2O-CU2O+2HC1。

下列分析不用醺的是（）

A.氧氣是正極產(chǎn)物

B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C「從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)

D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

10.下列敘述的方法不正確的是（）

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B.用鋁質(zhì)鉀釘焊接鐵

板，鐵板易被腐蝕

C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D.在粗銅的電解精煉

中純銅做陰極

11.下列敘述中正確的是（）

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為6.02x1023

C.工業(yè)制粗硅2c（s）+SiC>2（s）—Si（s）+2CO（g）,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H

>0

D.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為一57.3kJ?molL則稀醋酸和稀氨

水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ-moH

12.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如

圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-——Fe"

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

13.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

,玻璃筒（無(wú)底）

無(wú)銹、

-石墨棒

鐵釘

隹殿飽和食鹽水

A.該裝置進(jìn)行的是鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B.一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附

近的溶液變紅

C.一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘

附近的溶液中有沉淀出現(xiàn)

D.若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，該裝置進(jìn)行的是析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)

14.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,不久便會(huì)因被腐蝕而出

現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B.Fe失去的電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)式為40T-4e-=2H2O+O2T

D.每生成Imol鐵銹（FeQ「xHQ）,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的533.6L

15.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)

（b）,鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為2Fe+2HQ+O?—2Fe（OH%,Fe（OH）2

進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）v再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說(shuō)法正

確的是（）

鐵銹環(huán)⑹

腐蝕區(qū)（a）

A.被液滴覆蓋的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為。2+2凡0+46--40H-

C.液滴中的cr由a區(qū)向b區(qū)遷移

D.鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重

二、填空題（共2題）

16.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

“e”）；

（2）環(huán)境中的c「擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生

成多孔粉狀銹CL（OH）3C1,其離子方程式為；

（3）若生成4.29gcu式OH）、。，則理論上耗氧體積為

_____________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

17.鋼鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量

的四分之一。可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是

鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

（1）K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為

（2）K與N連接時(shí),鋼鐵橋墩為極（填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽(yáng)

"）,電極反應(yīng)式為O

（3）下列各情況中，F(xiàn)e片腐蝕由快到慢的順序是

(4)已知：2FeQ3(s)+3C(s)=3CC>2(g)+4Fe(s)\H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJ/molo

根據(jù)以上信息，則Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成FezCh(s)的熱化學(xué)方程

式是_______________

三、實(shí)驗(yàn)題（共1題）

18.研究金屬腐蝕和防護(hù)的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

趣

dT食

的

鹽

力K

鐵聲點(diǎn)

￡工鐵釘

b點(diǎn)

NaCI溶液

甲

圖圖乙

（1）圖甲為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱

上升現(xiàn)象的有（填序號(hào)）。

A.用純氧氣代替具支試管內(nèi)空氣

B.用酒精燈加熱具支試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末

D.將玻璃導(dǎo)管換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將圖甲裝置改進(jìn)成圖乙裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱

高度隨時(shí)間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時(shí)間變化逐漸

（填“加快”“減慢”或“不變”），你認(rèn)為影響鋼鐵腐蝕的因

素為O

時(shí)間/min13579

液柱高度

0.82.13.03.74.2

/cm

（3）為探究圖乙中a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表中

空白：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaCl溶液中滴加

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色a點(diǎn)電極反應(yīng)為_(kāi)_____

2-3滴酚酸試液

一段時(shí)間后再滴加

b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b點(diǎn)電極反應(yīng)為

2~3滴鐵氟化鉀溶液

Fe-2e^^Fe2+

（4）設(shè)計(jì)圖丙裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣

壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖丁所示，從圖丁中可分析，

2s之間主要發(fā)生______（填“吸氧”或“析氫”）腐蝕，原因是

圖

丁

（5）金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將Fe作陽(yáng)極置于叫so4溶液

中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密FeQ,氧化膜，試寫出該陽(yáng)極的電極反

應(yīng)________0

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：金屬的腐蝕與防護(hù)（二）-解析

卷

一、單選題（共15題）

1.如圖所示，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酸的NaCl溶液中，可以看到

在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是（）

鐵釘、口,金屬條

NaCl溶液（含酚明

A.鎂B錫C.鋁D.鋅

1.答案：B

解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酸的NaCl溶液中，可以看到在貼近

金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)

極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。

2.如圖裝置中，觀察到：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回

升，略高于小試管內(nèi)液面。以下有關(guān)解釋合理的是（）

生鐵片

pH=4的雨水一

紅墨水

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C.具支試管中溶液pH逐漸減小

D.墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)為5+2H2。+4e-=4OH

2.答案：D

解析：雨水呈酸性，生鐵片中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵片發(fā)生析氫

腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，

當(dāng)溶液呈弱酸性或中性時(shí)，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致具支試管中氣體壓

強(qiáng)小于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。

3.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子

腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕

C.這種情況下，土壤的pH增大

D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

3.答案：C

解析：由題圖可知，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2eJFe2+,正極反應(yīng)為

SO;+5H,O+8e=HS+9OH。鐵管道的腐蝕過(guò)程中，氧氣并未參與反應(yīng)，所

以不是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；硫酸鹽還原菌在高溫下易變性，失去催化活

性，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯(cuò)誤；由正、負(fù)極的電極

反應(yīng)可知，鐵管道腐蝕過(guò)程中，OH-濃度增大，土壤pH增大，故C正

確；管道上刷富銅油漆，形成Cu-Fe原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，會(huì)加快管道的腐

蝕，故D錯(cuò)誤。

4.下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）

Ao-111卜

V

Bo---

A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極法

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H-+2e=Hj

4.答案：D

解析：若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電

流法，A項(xiàng)正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，

電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe",D項(xiàng)不正確；若X為鋅棒，K置于A處，F(xiàn)e作電

解池的陰極，屬于外加電流法，K置于B處時(shí)，F(xiàn)e作原電池的正陽(yáng)極

法，B、C項(xiàng)均正確。

5.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋

酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

FL紅木

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D.兩試管中相同的電極反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+

5.答案：B

解析：生鐵中含有鐵和碳，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵

作負(fù)極，碳作正極，A正確；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右

邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，右

邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯(cuò)誤、C正

確；鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,

D正確。

6.圖I的目的是精煉銅，圖n的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖I中b為純銅，電解過(guò)程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為Cu”+2e=Cu

B.圖I中so）向a極移動(dòng)，但不放電

C.圖n中如果a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，鋼閘門作正極

D.圖n中如果a、b間連接直流電源利用外加電流法保護(hù)鋼閘門時(shí)，則X

必須用鋅

6.答案：C

解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以a為純銅，b為粗

銅，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以硫酸根離子

向b極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；犧牲陽(yáng)極法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖II

中如果a、b間用導(dǎo)線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流法中，被

保護(hù)的鋼閘門連接原電池負(fù)極，所以圖II中如果a、b間連接電源，鋼閘

門作陰極，但X不一定用鋅，D錯(cuò)誤。

7.研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確

的是（）

-

鋼-

-

鐵-

-

橋-

-

-

墩-

-

A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

7.答案：C

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行

B.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，但可以在鹽橋中流動(dòng)

C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕

D.外加電流的陰極保護(hù)法可防止土壤、海水中的金屬設(shè)備發(fā)生腐蝕

8.答案：D

解析：A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故利用原電池原

理不能使不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.原電池中，電子

既不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，也不可以在鹽橋中流動(dòng)，只能在導(dǎo)線中流

動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.鋼鐵的吸氧腐蝕是電化學(xué)腐蝕，印刷電路的制作原理

為2Fe3*+Cu——CM++2Fe2+,不屬于電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.連接外接電源

和惰性輔助陽(yáng)極，使金屬設(shè)備作電解池的陰極而被保護(hù)，故外加電流的陰

極保護(hù)法可防止土壤、海水中的金屬設(shè)備發(fā)生腐蝕，故D正確；故選D。

9.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這

是一種電化學(xué)腐蝕

現(xiàn)象。小孔腐蝕的過(guò)程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。

潮濕的含CT的雜質(zhì)小孔外C%(OH)2co

CU2(OH)3C1

小孔附近

Cu2O

CuCl

圖1圖2

已知：2CUC1+H2。=CU2O+2HCL

下列分析不正做的是（）

A.氧氣是正極產(chǎn)物

B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C「從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)

D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

9.答案:C

10.下列敘述的方法不正確的是（）

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B.用鋁質(zhì)抑釘焊接鐵

板，鐵板易被腐蝕

C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D.在粗銅的電解精煉

中純銅做陰極

10.答案：B

11.下列敘述中正確的是（）

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為6.02x1023

C.工業(yè)制粗硅2c(s)+SiC)2(s)—Si(s)+2CO(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H

>0

D.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?molL則稀醋酸和稀氨

水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ-moH

11.答案：C

12.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如

圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.答案：C

解析：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，故金屬活動(dòng)性：

M>Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保

護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電解質(zhì)較

少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

,玻璃筒（無(wú)底）

無(wú)銹、

-石墨棒

鐵釘

隹殿飽和食鹽水

A.該裝置進(jìn)行的是鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B.一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附

近的溶液變紅

C.一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘

附近的溶液中有沉淀出現(xiàn)

D.若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，該裝置進(jìn)行的是析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)

13.答案：B

解析：鐵釘在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；石墨電極為正極，電

極反應(yīng)為2H2O+O°+4e--40斤，石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)，滴入石蕊

試液不變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-——Fe",一段時(shí)

間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，生成沉淀，C項(xiàng)正確；鐵

釘在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，D項(xiàng)正確。

14.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,不久便會(huì)因被腐蝕而出

現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B.Fe失去的電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)式為4OH「4e--2H2O+OJ

D.每生成Imol鐵銹(FeO-HQ),理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Q33.6L

14.答案：D

解析：由腐蝕原理圖可知，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e=Fe2+,碳作正極，正極的電極反應(yīng)式為O?+4e-+2H2。-4OET,A、

C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極產(chǎn)生的

Fe?+與正極產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH),再

轉(zhuǎn)化為Feq/xH?。，得關(guān)系式2Fe~|c>2~Fe2c>.血0,故每生成lmol鐵銹

Fe,O,XH2O,需:mo。，標(biāo)準(zhǔn)狀況下02的體積為33.6L,D項(xiàng)正確。

15.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)

(b),鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為2Fe+2H2c)+O2=2Fe(OH)2,Fe(OH),

進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OHb，再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說(shuō)法正

確的是()

鐵銹環(huán)(b)

腐蝕區(qū)(a)

A.被液滴覆蓋的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2HQ+4el=40H

C.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移

D.鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重

15.答案：B

解析：液滴下的鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

O2+2H2O+4e-=4OH,故B項(xiàng)正確；放電時(shí)，C「由b區(qū)向a區(qū)遷移，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵腐蝕在負(fù)極區(qū)發(fā)生，生銹在正極區(qū)發(fā)生，所以鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)

域，生銹不嚴(yán)重，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、填空題（共2題）

16.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

a:多孔粉狀銹

b：多孔催化層

c:青銅基體

（1）腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”“b”或

“e”）；

（2）環(huán)境中的c「擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生

成多孔粉狀銹CL（OH）Q,其離子方程式為；

（3）若生成4.29gcu式OH）、。，則理論上耗氧體積為

_____________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

16.答案：（1）c

2+

（2）2Cu+3OH+CI=CU2（OH）3C1I

（3）0.448

解析：（1）對(duì)于“青銅器的腐蝕”，題圖中銅為負(fù)極，被腐蝕生成Cu",

正極氧氣生成OH-。

(2)正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH,負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Ci?+,與cr作用生成

Cu,(OH),Cl。

(3)n[Cu2(OH),Cl]=—卅篁~-=0.02mol,所以有0.04molCu被氧化，根據(jù)

214.5ggnol1

得失電子守恒叫)=吧㈣>2-=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4e

1

V(O2)=0.02molx22.4LgmoP=0.448L。

17.鋼鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量

的四分之一?？刹捎秒娀瘜W(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是

鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

m鋼工

要.鐵二二?海水?L二

r_r

(1)K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為

(2)K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為_(kāi)_____極(填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽(yáng)

”),電極反應(yīng)式為O

(3)下列各情況中，F(xiàn)e片腐蝕由快到慢的順序是

(4)已知：2FeWs)+3C(s)=3co/g)+4Fe(s)\H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=-393.5kJ/molo

根據(jù)以上信息，則Fe(s)與。2(g)反應(yīng)生成Fe2C>3(s)的熱化學(xué)方程

式是________________

__________________________________________________O

17.答案：(1)外加電流法(2)正；O2+4e+2H2O=4OH

(3)(5)(2)(1)(3)(4)(4)4Fe(s)+3O,(g)=2Fe2O,(s)AW=-1414.6kJ/mol

三、實(shí)驗(yàn)題(共1題)

18.研究金屬腐蝕和防護(hù)的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)圖甲為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱

上升現(xiàn)象的有(填序號(hào))。

A.用純氧氣代替具支試管內(nèi)空氣

B.用酒精燈加熱具支試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末

D.將玻璃導(dǎo)管換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

(2)該小組將圖甲裝置改進(jìn)成圖乙裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱

高度隨時(shí)間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時(shí)間變化逐漸

(填“加快”“減慢”或“不變”)，你認(rèn)為影響鋼鐵腐蝕的因

素為O

時(shí)間/min13579

液柱高度

0.82.13.03.74.2

/cm

(3)為探究圖乙中a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表中

空白:

實(shí)驗(yàn)操作