2022級建陽一中高一化學(xué)練習(xí)

2022級建陽一中高一上期末練習(xí)1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列描述不正確的是A．氯氣可以做殺菌消毒劑B．過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑C．食品包裝內(nèi)常放置鐵粉以保持干燥D．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金3．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3。則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用4．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g鈉在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為NAC．2.8gN2和CO的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L?1硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA5．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4。下列關(guān)于O4的說法中，正確的是（）A．O4是一種新型的化合物B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C．等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化6．下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥7．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A．④②⑤③①B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③8．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去CO2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）。A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L10.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2OC.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O11．下列反應(yīng)的離子方程正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多?。篐CO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是().A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+13.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，下刻情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A.稱取碳酸鈉晶體28.6gB.溶解時進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB.18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAD.含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA15．24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A.+2價B.+3價C.+4價D.+5價16.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.判定碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.除去氯氣中的氯化氫17.《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：“治金創(chuàng)，此水涂傷口，好斂合如故”。這里所說的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是A.氫氟酸、食鹽水B.食醋、石灰水C.氨水、碘酒D.稀硫酸、稀硝酸18．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+19．某同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后白色橙色藍(lán)色B白色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍(lán)色D白色無色無色紫色20．下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()21.已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A.150

mL

1

mol?L?1

NaCl溶液 B.75

mL

2

mol?L?1CaCl2溶液

C.150

mL

2

mol?L?1

KCl溶液 22.由海水制取無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A．①③⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①23.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅．為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)224.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至質(zhì)量不再減少D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入適量的BaCl2QUOTE溶液25.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A，X。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是、。26.今有10種物質(zhì)：①Na②稀硝酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe（OH）3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3⑩碘酒

（1）至（4）小題按信息用番號填空．

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)______；（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電______．

（3）強(qiáng)電解質(zhì)______；（4）非電解質(zhì)______；

（5）區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法______；

（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在______中；

（7）寫出②和⑨反應(yīng)的離子方程式______．27.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，證明SO2是______氣體；

（3）②中品紅溶液______，證明SO2有______；

（4）③中現(xiàn)象是______，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方程式______；

（5）④中現(xiàn)象是______，證明SO2有______性；

（6）⑤的作用是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．28.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：設(shè)計裝置A的目的是_________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________；B中反應(yīng)的離子方程式是。將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實(shí)驗(yàn)的目的是。D裝置的作用是。29.（1）一定溫度下，有摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中，得到物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1、密度為ρg·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________。（2）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B。①若它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體的分子數(shù)之比N（X）∶N（Y）=_________；②若它們的體積相等，則兩種氣體的質(zhì)量之比m（X）∶m（Y）=_________。30.氮氧化物是引起空氣霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)可以用多種方式來處理。I.綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考慮其他成分），流程如下：已知：NO＋NO2＋2NaOHAUTOTEXT==＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O（1）固體1的主要成分有Ca(OH)2、____________________________（填化學(xué)式）。（2）若該實(shí)驗(yàn)需要配制3mol·L－1的氫氧化鈉溶液1L，需稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量為。（3）用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因?yàn)開___________________________。（5）捕獲產(chǎn)物主要是______________（填化學(xué)式）。（6）驗(yàn)證廢水中NH4+除凈的方法是_________________（要求寫出操作和現(xiàn)象）。31．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a_____________________________________________②吹入熱空氣一段時間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色③打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。完成下列填空：在進(jìn)行操作①時，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________