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文檔簡介

我們懂得，1摩爾的物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反映時所放出130．6×104J的熱量，這些熱量就是乙炔的燃燒熱，其反映C2H2+2．5O2—→2CO2十H2O十 不同物質(zhì)液體的熱值以“J／kg”表達(dá)，可燃?xì)怏w的熱值以“J／m3”表達(dá)。1—2。稱稱*********苯0***********************～*************鎂***硫*******～**～*磷******Q=(1000*Q燒 (1—式中：Q——每1m3可燃?xì)怏w的熱值，J／m3；Q燃燒——每摩爾可燃?xì)怏w的燃燒熱，J／mol。[例1] [解 從表1—2中查得乙炔的燃燒熱為×104J／mol；代入式(1—答：乙炔的熱值為×107J/m3式計算：Q=(1000*Q燃燒)/M [例2]試求苯的熱值；(苯的摩爾質(zhì)量為4．21×107J／kgQ81C+300H-26(O- (1—Q低=81C+300H-26(O-S)- (1—式中，Q、QOw5kgC——l－2。度為T2，則反映的ΔH為: Tm。事實(shí)上，火焰并不是絕熱的化學(xué)反映氣團(tuán)，因此溫度要3．6ΔH1＋ΔH2－ΔH＝0，ΔH1＝ΔH2ΔH1是煤粉的燃燒熱，也就是CO2的生成熱，等于－千卡。1摩爾煤粉燃燒需要1摩爾氧氣，生成1摩爾二氧化碳，同時還混有4摩爾的氮?dú)?空氣中O2 CO2和4摩爾氮?dú)鈴?98K升溫到Tm所需的熱量。查表知它們的CO2Cp＝十×10-3T－×10-6T2N2Cp＝十×10-3TΔH2＝ΔH1＝94050×10－6Tm3－×10－3Tm2－解得TmCO2，這是近似的，（一）始燃燒。因此，簡樸的氣體比復(fù)雜的氣體燃燒速度快。在氣體燃燒中，擴(kuò)散燃燒速度取決于氣體擴(kuò)散速度，而混合燃燒速度則取決于本身的化學(xué)反映速度；在普通狀況下混合燃燒速度高25．4％％10204060801020406080①本表摘自Π.Γ.ДИMИTOB：“657559．5（二）116℃時燃燒速度為1653717718時；60

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