（高考化學(xué)）專題10-元素周期表-元素周期律-真題分類匯編

專題10元素周期表和元素周期律1.[2019新課標(biāo)I]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，ZA.WZ的水溶液呈堿性D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序為Cl>S>C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價第2頁共33頁WXYZ數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(除F與0以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10-2)/2=4,則X是C,Z是Si。第4頁共33頁C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為0元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，0位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此0的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)>B.X為0元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；的，故C錯誤；D.W為S元素，X為0元素，因為0的非金屬性強(qiáng)于S,所以0的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯總上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)6.[2019北京]2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣A.In是第五周期第ⅢA族元素B.115?gIn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17【解析】【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為+49)2818183,據(jù)此判斷該元素在周其B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17,故B不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，7.(2018全國Ⅲ理綜，13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽C.Y?W?與ZW?均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8.(2018天津理綜，2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是9.(2018江蘇，8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、WC.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D本題考查元素周期律，較易。地殼中含量最多的元素X為0元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X,且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族短周期元素，則Z為10.(2018全國I理綜，12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)切入點(diǎn)是W與Z形成的化合物與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可腐蝕玻璃，則該產(chǎn)物為HF。原子序數(shù)不大于20,為鈉元素(或鎂元素),Y為氯元素，Z為鈣元素(或鉀元素)。鈉、鎂單質(zhì)在常溫同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Y與Z之間形分析：短周期中原子核外有3個未成對的電子的元素是VA的N和P,因為X的質(zhì)子數(shù)=Y原子的質(zhì)子數(shù)物為CO?,電子式為;X為Al元素，在Al、N與C三種元素中，原子半經(jīng)最大的是Al原子，其成氨工業(yè)反應(yīng)原理),而且反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。12.【2017年高考全國卷I】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【解析】本題考查元素推斷和元素周期律。(1)短周期主族元素；(2)原子序數(shù)依次有NHg;(4)中學(xué)常見的黃色沉淀有硫、碘化銀等，而鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和黃色沉淀，氧離子(02-)和鈉離子(Na+)核外都有10【名師點(diǎn)晴】本題的難點(diǎn)是將化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象作為推斷題眼，因為硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)來自教材選修4,第10頁共33頁大多數(shù)考生忽視了這個反應(yīng)。選修4還有一個重要的反應(yīng)是酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)。啟示考生在備C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He,與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為0;結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al;再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg,d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZ【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律。熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，是正確解答本題的關(guān)鍵。對本題電子數(shù)之和為21可判斷出各元素。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為0元素、Y為A1元是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項錯誤A?3+和0-的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同第11頁共33頁M7表中位置如M7表中位置如D.W的位置是第2周期、第IVA族【解析】熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項錯誤。C選項CH?與Cl?光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是第12頁共33頁mn光PSrmn光PSr通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確A.原子半徑的大小W<X<YD.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl?;0.0強(qiáng)酸，Cl?與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl,另一種物質(zhì)q的水溶液具同時產(chǎn)生s,s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH?Cl、CH?Cl?、周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則【名師點(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化第13頁共33頁是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是的水溶液呈中性。下列說法正確的是()得溶液均呈堿性，N與Na形成的化合物Na?N溶于水發(fā)生反應(yīng)NaN+3H?O—NH?↑+3NaOH,所得溶液也呈堿性，B項正確；非金屬性N>P或O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH?>PB或HO>H?S,C項錯誤；非金屬性P(或S)<Cl,則最高價氧化物的水化物的酸性H?PO?(或H?SO?)<HClO?,D項錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握住(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()第14頁共33頁則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為0元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl【名師點(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P,Z是C1元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對分第15頁共33頁【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，21.【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,即分別屬于第周期元素，所以b是S,c是Cl。c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c>b>a,A正確；B.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物HS和HCl,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH,B錯誤；C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K?S、KCl,C正確；D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價化合物和離子【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題第16頁共33頁型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題誤的是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物【解析】M層有1個電子的元素是Na;最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，則核外電子排布有兩個電子層，分別為2、4,b是碳元素；c元素的最高化合價和最低化合價的絕對值和為8,最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則該元素的最高化合價和最低化合價分別是+6、-2價，故為S;第三周期原子半徑比硫小【名師點(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷下列敘述正確的是()第17頁共33頁C.簡單離子半徑：丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性第18頁共33頁周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)XYA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)XYZWTD.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T?X?具有氧化性和還原性【解析】短周期元素中，同主族元素核電荷數(shù)具有2倍倍數(shù)關(guān)系的是0和S,根據(jù)元素在周期表中的位置可項錯誤；As與Si位于對角線，性質(zhì)有相似性，故可用作半導(dǎo)體，As?O?中As為+3價，可以氧化至+5價，也可以還原至一3價，所以As?O?具有氧化性和還原性，正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及0、S、Si、P、As等五【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充26.【2015廣東理綜化學(xué)】甲～庚等元素在周期表中的相對位甲乙丙丁戊庚己第19頁共33頁置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【解析】己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸，則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg,乙是Ca。A.丙與戊的原子序數(shù)相差(8+18+2)=28,對；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，B錯；甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈，C錯；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)【名師點(diǎn)睛】在解決有關(guān)元素周期表和元素周期律的問題時要具備一些基礎(chǔ)知識：1、元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，多少個主族，多少個周期，每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規(guī)律。4、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的下列說法正確的是()【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鎂第20頁共33頁硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物水的熱穩(wěn)定性比SiH?的強(qiáng)，正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，重點(diǎn)考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表等內(nèi)容，考查學(xué)生對元素的“位構(gòu)性”三者的理解，重點(diǎn)考查了元素周期律的知識。本題的解題要點(diǎn)元素周期律與原子結(jié)構(gòu)，分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()【解析】解決本題，首先要清楚同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同。原子核外的電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。然后還要掌握：離子的半徑大小規(guī)律、元素形成的單質(zhì)的晶體類型，對物質(zhì)熔沸點(diǎn)單質(zhì)F?形成的是分子晶體，在室溫下是氣態(tài)。晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。因電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑X2>Z->Y+。錯誤；D、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)【名師點(diǎn)晴】元素周期表、元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置體現(xiàn)了元素的原子結(jié)構(gòu)。元素之間結(jié)構(gòu)的相似與不同，使不同的元素之間既有相似性也有差異性。掌握物質(zhì)間的這種關(guān)系及變化規(guī)律，和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)【名師點(diǎn)睛】本題的知識點(diǎn)是元素周期表和元素周期同主族，W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5,Y為氮元素，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定30.【2013年高考上海卷第13題】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)第22頁共33頁【解析】通過液化空氣法可分離得到N?或O?,則X可能為N或0,0的氫化物BO呈中性，A錯誤。Y元素原子最外層上s、p電子數(shù)相等，則最外層電子排布為ns2np2,可能為C或Si,C的氧化物CO、CO?熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，D錯誤。Z元素的+2價陽離子核外電子排布與z氖原子相同，因此Z為Mg;W元素M層有一個未成對的p電子，則其最外層電子排布可能為3s23p1或3s23p?,因此W可能為Al或Cl。Mg、Al、Cl均【名師點(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重于考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，解答過程中還應(yīng)注意W元素的31.【2013年高考四川卷第4題】同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()D.WY?分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1【解析】根據(jù)W、X的最外層電子數(shù)比為3:2,而且是原子序數(shù)遞增的主族元素可知W是C,X是Al,則Z有Al>C,即B項錯誤；若Y是Si,則C正確；若Y是S則CS?中σ鍵與π鍵的比為1:1,D項錯誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)是元素的推斷，元素電負(fù)性的大小比較，分子的空間構(gòu)型和共價鍵類型等知識，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期，不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，題目難度不大。32.【2016年高考海南卷】(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)第23頁共33頁(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥慷讨芷谠豖、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；M是S元素。(1)M元素是S,核外電子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期、VIA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS?,產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO?類似，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵；(4)四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。【名師點(diǎn)睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推33.【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z第24頁共33頁(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)?和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗【答案】(1)第三周期，VIA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl?(g)==SiCl?(1)△H=-(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子確；故選ac;(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl?(g)=SiCl?(1)△(5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,物質(zhì)的量之比為結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反第25頁共33頁;Mg(OH)?+C?H?t;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意，1mol0?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x,一氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得F1.3mol,y=0.9mol。mol=2mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol,故答案為：NO0.9mol;NO?參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)。【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu+S△CuS的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是(5)和(6),要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計算的一般方34.【2015安徽理綜化學(xué)】(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。(3)用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)N0金剛石晶體硅(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO?中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。第26頁共33頁濃HNO?在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)?！窘馕觥?1)Si的核電荷數(shù)為14,位于元素周期表第三周期IVA族；(2)N原子的核外電子數(shù)為7,根2s22p?3s23p?3d104s1故最外層有1個電子(3)同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小；非金屬相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。(4)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++【考點(diǎn)定位】本題屬于實(shí)驗題，考查知識點(diǎn)覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、【名師點(diǎn)睛】關(guān)于元素周期表的掌握關(guān)鍵是規(guī)范表達(dá)元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結(jié)構(gòu)的特殊性；晶體類型和分子的結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，化學(xué)鍵對物理性質(zhì)的影響也是本題的考查重點(diǎn)；判斷原電池的正負(fù)極關(guān)鍵在于理解原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)這個原理來判斷正35.【2015天津理綜化學(xué)】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大第27頁共33頁(1)f在元素周期表的位置是(2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同))>;比較g、h的最高價氧(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d?中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (5)上述元素可組成鹽R:zx?f(gd?)?,向盛有10mL1mol·L-R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物 【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)r(02-)>r(Na+)、HC1O?>H?SO?(4)2Na(s)+O?(g)=NaO?(s)△H=-511kJ·mol-1(5)①c(SO?2)>c(NH?1)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，在元素周期表的(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(02)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO?>H?SO?。(3)四原子共價化合物，可以是NH?、H?O?、GH等，其電子式為：第28頁共33頁解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是c(SO?2-)>c(NH)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)NH?Al(SO?)?,溶液中A?3+物質(zhì)的量為0.01mol,NH?+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO??-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL1.2mol·L-IBa(OH)?溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,反應(yīng)生成沉淀為0.022mol。【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律【名師點(diǎn)睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規(guī)律的應(yīng)用，元素周期律的應(yīng)用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較，對圖像的分析理解，離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等有機(jī)的結(jié)合起來，從化學(xué)用語到元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，再到化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，層層遞進(jìn)，逐步加大難度。考查了學(xué)生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點(diǎn)根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。電子式的書寫中應(yīng)注意物質(zhì)的類別，根據(jù)離子化合物、共價化合物、單質(zhì)的電子式的不同進(jìn)行書寫。離子半徑的比較應(yīng)掌握一般規(guī)律三步法：電子層數(shù)、質(zhì)36.【2014年高考海南卷】(9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是mnXy(3)氣體分子(mn),的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgClg;(2)HNOg、Al(OH)?;第29頁共33頁金屬的冶煉方法與金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)。特別活潑的金屬用電解法冶煉；比較活潑的金屬用熱還原法冶獲得。Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl?的方法制取。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順【考點(diǎn)定位】本題通過元素的推斷考查了考生對元素周期表、元素周期律的掌握情況。通過Mg單質(zhì)的工業(yè)制法來考查考生對金屬的冶煉方法的掌握情況，通過比較物質(zhì)的酸堿性、電子式、化學(xué)方程式的書寫來【命題意圖】元素周期表、元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具和理論。金屬的冶煉方法的掌握和靈活應(yīng)用也是學(xué)生必須掌握的重要知識。本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握37.【2014年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的(2)用“>”或“<”填空：離子半徑熔點(diǎn)(3)CuCl(s)與O?反應(yīng)生成CuCl?(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl?(s),放熱44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(4)C1O?是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl?氧化NaClO?溶液制取Cl0?。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)<><<第30頁共33頁(3)4CuCl(s)+O?(g)=2CuCl?(s)+2Cu0(s)△=-177.6kJ·mol-1(合理答案均【解析】(1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1,位于周期表的第三周期IA族；S的價層電子排布為3s23p?,利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態(tài)原子核外電性Si<S,因此第一電離能Si<S;核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑02->Na+;離子晶體NaCl的熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn)；元素非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)水化產(chǎn)物CuCl?,黑色產(chǎn)物必為還原產(chǎn)物CuO(同時也屬于氧化產(chǎn)物),由此可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4CuCl(s)+電子排布、第一電離能、微粒半徑、晶體熔點(diǎn)，含氧酸酸性比較等。該題難易適中，知識點(diǎn)覆蓋全面，但38.【2014年高考福建卷第23題】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號).(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO?晶體：②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出KC103晶體而無其它晶體析出的(4)一定條件，在水溶液中1molCl-、C10x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。第31頁共33頁②復(fù)分解反應(yīng)室溫