2021新教材高中化學(xué)第二章 教案+學(xué)案 人教版選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的

快慢。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算

【教學(xué)過(guò)程】

1.新課導(dǎo)入

［師］我們知道，不同化學(xué)反應(yīng)的速率有大有小。例如，火藥的爆炸可以在瞬間完成，溶液中

的一些離子反應(yīng)在分秒之內(nèi)就能實(shí)現(xiàn)，而室溫下塑料、橡膠的老化則比較緩慢，自然界的巖

石風(fēng)化、溶洞形成則更是要百年甚至千年才能完成。下面我們來(lái)做下實(shí)驗(yàn)，體會(huì)下化學(xué)反應(yīng)

速率的快慢。

［教師活動(dòng)］演示實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入5mL0.5mol/L鹽酸，再剪取相同大小的鎂條和鐵

片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)，并回答觀看實(shí)驗(yàn)后的感受：從兩支試管的對(duì)比中我明顯感受到化學(xué)反

應(yīng)快慢的不同，在含有鎂條的試管中反應(yīng)明顯和劇烈，放出的氣體的氣泡數(shù)很多。

［師］我們可用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，那么，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？

［設(shè)計(jì)意圖］教師引導(dǎo)學(xué)生思考大自然界中各種反應(yīng)的快慢，通過(guò)類(lèi)比速度從而引出化學(xué)反應(yīng)

速率的概念，教師的演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生真切地感受反應(yīng)的快慢，為下面的知識(shí)做好基礎(chǔ)。

2.新課講授

［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)速率

［概念］用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

［師］任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的多少。因此，化學(xué)反應(yīng)速率

可以用單位時(shí)間、單位體積中反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。如果反應(yīng)體系的體積

是恒定的，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表

Zj\o

［學(xué)生活動(dòng)］聆聽(tīng)，理解化學(xué)反應(yīng)速率，試著用公式表示并推導(dǎo)其單位。

［板書(shū)］丫=竺單位：mol/(L?s)或mol?L人、

At

［師］對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變

化來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。

V(D)=△c(D)

A)=^T'"

［板書(shū)］磯-誓HB)=-誓M3At

［教師活動(dòng)］以合成氨反應(yīng)為例，計(jì)算5min內(nèi)的濃度變化及反應(yīng)速率。

［總結(jié)］總結(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。

［師］化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生

成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)

速率。

［過(guò)渡］在解決化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)問(wèn)題，?？疾榛瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較。

［教師活動(dòng)］講解解決化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法及化學(xué)反應(yīng)速率的比較。

3.課堂小結(jié)

［師］本節(jié)要求學(xué)生有較強(qiáng)的計(jì)算能力，聯(lián)系利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。掌握化

學(xué)反應(yīng)速率的單位，定義等。

4.板書(shū)

2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率

1、從單位：mol/(L?s)或mokl/'sT

v=——

At

化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

三段式

F(A)7(B)

2、同單位、同物質(zhì)、比較MA)與MB)或與

化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)法指導(dǎo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的

快慢。

【基礎(chǔ)梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量

2、表示：體系的體積恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)或來(lái)表示。

3、表達(dá)式：：?jiǎn)挝唬?。其中Ac表示反應(yīng)物濃度或生成物濃

度的變化，At表示反應(yīng)時(shí)間的變化。(反應(yīng)速率都為正值)

4、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化

來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。

△c(A)△c(D)

v(A)=MB)=-誓?")=一筆l,v(D)=-

△t△t

例如:在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2^2NH3;反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Nz的濃度為0.8mol/L,5min

后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L.當(dāng)At=5min時(shí)，Ac(N2)=-0.1mol/L?

N2+

3H2

2NH,3

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃度(mol/D0.8

5min時(shí)濃度(mol/L)0.7

濃度變化量(mol/L)——

-0.1

反應(yīng)速率

0.02—

(mol*L-lemin-l)

—

3、同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物

質(zhì)的之比。即:且有―

6、化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)測(cè)定的。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)

物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)

量反應(yīng)速率。

了名師點(diǎn)撥

化學(xué)反應(yīng)速率的深度理解

①在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示

的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同，

故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)

②固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Ac=O,

因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

③化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間（A。內(nèi)的平均

-反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率

④在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物表示

化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物

質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比

=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

【典例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）

A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增

加來(lái)表示

C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol乩-J-',就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生

成物的濃度變化都為0.5mol乩一步一

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

答案：A

解析：答案：D

解析：A項(xiàng)，有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，

一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度的單位錯(cuò)，應(yīng)為mol乩I且

由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定相

同。

【典例2】下列說(shuō)法正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零

B.在化學(xué)反應(yīng)中，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時(shí)刻反應(yīng)的速率

C.在某一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變或生成物濃度的改

變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來(lái)表示時(shí)可以是負(fù)值

答案：C

解析：一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平

均速率，B錯(cuò)誤；在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變

來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變來(lái)表示，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學(xué)

反應(yīng)速率相同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，c正確；化學(xué)反應(yīng)速率

為正值，D錯(cuò)誤。

【典例3】在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)f2C(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)

的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.1.2mol/(L,min)B.1mol/(L,min)C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L,min)

答案：C

解析：1L的恒容密閉容器中，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2moi減小到0.8mol,用A的

濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6mol/(L?min)。

【典例4】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、u(B)、v(C)表示，

已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)=3v(A),v(A)=2v(C)?則該反應(yīng)的化學(xué)

方程式可表示為()

A.2A+3B=CB.3A+2B=2CC.3A+2B=6CD.A+B=C

答案：A

解析：由2V(B)=3v(A),v(A)=2v(C),推知次A)：v(B)：v(C)=2：3：1,同一化學(xué)反應(yīng)中,

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2A+3B=C,

18.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

(1)根據(jù)表達(dá)式計(jì)算：

(2)根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)

算，如反應(yīng)mA+nB=pC+qD,其反應(yīng)速率之比為：

(3)運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算

a.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b.設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；

c.根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(△c)；

△c

d.根據(jù)”=2?計(jì)算反應(yīng)速率。

“三段式”計(jì)算模式

+〃BFpC+qD

起始濃度/(mol/L)abd

nxpx

△c轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xqx

mmm

nx上PX

ts時(shí)刻濃度/(mol/L)a—xb-一c+一2qx

mmtn

xnx

r(A)=-mol/(L?min)，r(B)=——mol/(L?min),

tmt

r(C)=—mol/(L?min),r(D)=mimol/(L?min),

mt

轉(zhuǎn)化率a=2x100%

c起始

2、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)定性比較

通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等)來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)

的快慢。

(2)定量比較

①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。

②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)*+為一&,

不同條件下其反應(yīng)速率分別用MA)與MB)表示，要比較其反應(yīng)速率的大小，需比較上9與

a

v(B),,..v(A)v(B)___+一門(mén),

—7—的大小，右----->—7—，則MA表不的反應(yīng)速率比B表不的大。

bab

【典例5】在不同條件下測(cè)得反應(yīng)A(s)+3B(g)/2C(g)+2D(g)的反應(yīng)速率如下，其中對(duì)反

應(yīng)速率的正確描述中最快的是()

A.v(D)=0.4mol/(Lgs)B.v(A)=0.5mol/(Lgs)

C.v(B)=0.6mol/(Lgs)D.v(C)=0.5mol/(Lgs)

答案：D

解析：同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。B項(xiàng),

A是固體，不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率；曳咽2=幽，故選口。

223

【典例6］在一定容積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)，

15|11行內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用1?^表示為0.3611101/(口1^11),該段時(shí)間內(nèi)下列說(shuō)法正確的是()

A.15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4mol

B.可用水表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為1.08mol/(L?min)

C.各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系：2V(CH4)=2V(NH,)=3V(O2)

D.15min時(shí)氧氣濃度下降到8.1mol/L

答案：B

解析：15min內(nèi)HCN濃度的變化量為0.36mol/(L?min)X15min=5.4mol/L,由化學(xué)方

程式可知氨氣濃度的減少量為5.4mo/L,但容器容積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該段時(shí)間內(nèi)用水

表示反應(yīng)速率為0.36mol/(Lgnin)x—=1.08mol/(Lgmin),B正確；應(yīng)為

3V(CH4)=3V(NH3)=2V(O2),C錯(cuò)誤；氧氣與HCN的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2,則15min

內(nèi)氧氣濃度減小5.4mol/Lx二=8.1mol/L,初始濃度未知，不能確定15min時(shí)氧氣的濃度,

2

D錯(cuò)誤。

【典例7】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol乩

B.反應(yīng)在0,10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.79mol理Ji

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)fZ(g)

答案：C

1.58mol

解析：從題圖上看，在0~10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為v(z)=―=0.079mol^L'g;1；O'10s

10s

內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的減少量為出答”◎=0.395mol或T；反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y

的轉(zhuǎn)化率為(100-。22moi-100%=790%；反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為x(g)+Y(g)/2Z(g)。

1.00mol

【課后練習(xí)】

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用

單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來(lái)表示

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol.匚小一’是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1molL-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

3.將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)進(jìn)

行到4s末，測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol,用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表

示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.0.025moi亞?涉tB.0.0125mol^1^1C,0.005D.O.lmol^1^1

4.在N2+3H2豆2NH,的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了*mol/L,

在此段時(shí)間內(nèi)用H?表示的平均反應(yīng)速率為:mol/(Lgs),則此段時(shí)間是()

A.2sB.3.2sC.4.8sD.5.6s

5.反應(yīng)A(g)+3B(g)/2c(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45molgL~'gs''；②v(B)=0.6molgL'1gs-1；③v(C)=0.4molgL_|gs_1；

@v(D)=0.45molgr'gs-'o該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)

A.①雙=②〉④B.①亞=③〉④C.②血=④〉③D.①泡泡二③

6.為測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測(cè)量依據(jù)不可行的是()

A.機(jī)(Zn)的變化B.c(H*)的變化C.c(SOj)的變化D.丫(凡)的變化

7.在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3moiB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

A(s)+3B(g)/2C(g),若在第3s末測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,下列說(shuō)法正確的是()

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s)

②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

③在第3s末B的濃度為0.6mol/L

A.①②B.①③C.②③D.①②③

8.(雙選)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，下列化學(xué)反應(yīng)速率的定量測(cè)定中，測(cè)量依據(jù)

不可行的是()

測(cè)量依據(jù)

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)

(單位時(shí)間內(nèi))

ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化

BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSC)4(叫)+H2(g)氫氣體積

C2NO2(g)/N2O4(g)氣體顏色深淺

DCa(OH)2(aq)+Na2co3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量

A.AB.BC.C1).D

9.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3「+邑0:=5+2$0：一的反應(yīng)速率可以用I；遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色

的時(shí)間［來(lái)度量，￡越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的

數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤

0.0400.0800.0800.1600.120

0.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0A

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)顯色時(shí)間"為o

(3)通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。

10.為了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率，某學(xué)生將少許MnO?粉末加入50mL密度為

1.lg/cm，的過(guò)氧化氫溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系

如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為。

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是

(3)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為。

11.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，運(yùn)用下圖，可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請(qǐng)根據(jù)要求填空:

(1)連接好儀器后，需要檢查,再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mLImol.i鹽酸。每隔10s觀測(cè)注射器中氣

體的體積，并以mLgsT為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見(jiàn)

下表：

時(shí)間/s102030405060

氣體體積/mL41425384755

反應(yīng)速/mLgs-10.41.01.190.90.8

表格中的“？”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是。

(3)從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與和

____________有關(guān)。

答案及解析

1.答案：c

解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率用正

值表示，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率也是正值，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，錯(cuò)誤。

2.答案：C

解析：純液體或純固體的濃度恒定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C項(xiàng)正確；有些反應(yīng)，反

應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：根據(jù)丫=竺計(jì)算u(C),再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)

Ar

0.2mol

7i

計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)?v(C)==0.025mol乩',u(A)=2v(C)=0.05?

4s

4.答案：C

7191

解析：v(NH)=—v(H)=—mol/(Lgs)x—=—mol/(Lgs)?該段時(shí)間內(nèi)NH的濃度增加/

'33~04363

4…

八一mol/L

-mol/L,則反應(yīng)時(shí)間4=竺=丁^--------=4.8so

'V-mol/(Lgs)

6

5.答案:D

解析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同的情況下，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

值越大，該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率越快，①F=2^molM^T=0.45mol/3T；

l

②=^mol①'啰=0.2mo14Tgit；(3)-^^==0.2；

④胃=^mol乩'g;-'=0.225mol^'g1,所以反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;④③。

6.答案：C

解析：鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T,用單位時(shí)間內(nèi)固體質(zhì)量變化

可以測(cè)定反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度變化可以測(cè)定反應(yīng)速率；反應(yīng)前后硫酸根離子濃

度基本不變，不能用于測(cè)定反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)H2體積的變化可用于測(cè)定反應(yīng)速率。

7.答案：C

解析：①前3s內(nèi)v(C)=mol/(Lgs)=0.2mol/(Lgs),相同時(shí)間內(nèi)

33

v(B)=-v(C)=-x0.2mol/(Lgs)=0.3mol/(Lgs).錯(cuò)誤；②3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量

=AcxV=0.6mol/Lx2L=1.2mol,正確；③3s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2nrol,根據(jù)化

學(xué)方程式知，相同時(shí)間內(nèi)消耗〃(B)=-〃(C)=—x1.2mol=1.8mol,在第3s末

22

c(B)="(B)=3_3moi/L=0.6mol/L,正確。

V2

8.答案：AC

解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積不變；B項(xiàng)，可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)H2體積的變化計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，2NC>2(g)/N2O4(g),NO?是紅棕色氣體，NQ,是無(wú)色氣體，氣體

顏色深淺無(wú)法定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算化學(xué)反

應(yīng)速率。

9.答案：(1)反應(yīng)物r與sq；的濃度

(2)29.3

(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反

比)

解析：分析題表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為②④組的一半，①組所

用時(shí)間為②④組的2倍。

進(jìn)一步分析：②④兩組中以「)與的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組

乘積為②④組的一半。

由此可得結(jié)論：當(dāng)c(r)gc(S2Oj)相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，化學(xué)反應(yīng)速率相等。則有:

0.160x0.020

A得“29.3。

44.00.120x0.040

10.答案：(1)1min

(2)D>OB>A

(3)0.11mol/L

解析：(1)由圖像可知，放出一半氣體所需要的時(shí)間為1mine

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H旦=2達(dá)0+。27,在5min后，收集到的氣體體積不

再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由題圖可知，生成氧氣的體積為60mL,

2H,O,Mno,2H,O+O,T

2mol22.4L

77(H2O2)0.06L

cx2molx0.06L八、0.00536mol八一，，

/TT)=------------?0.00536mol,所以/HTTO)=-----------?0.11mol/LT。

v22722.4L'2??0.05L

11答案：(1)裝置氣密性

(2)1.3

(3)溶液溫度；H+的濃度

解析：(1)最終需要測(cè)定收集的氣體的體積，故連接好儀器后，需要檢查裝置氣密性。

(2)每隔10s觀測(cè)注射器中氣體的體積，30~40s之間反應(yīng)速率為

38mL-25mL

=1.3mLgs-1

10s

(3)根據(jù)題給表格中反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)速率開(kāi)始較慢，然后變大，最后又變小，

因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)，雖然鹽酸濃度大，但溫度較低，反應(yīng)速率較小，反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)進(jìn)行到后期，鹽酸的濃度明顯降低，反應(yīng)速率減小。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、活化能

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

影響反應(yīng)速率速率的因素、活化能

【教學(xué)過(guò)程】

1.新課導(dǎo)入

［師］在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率，這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組

成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響也很大,

實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)定性觀察的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

2.新課講授

［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)速率

［學(xué)生活動(dòng)］選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察并記錄現(xiàn)象，得出結(jié)論。

［總結(jié)］外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律

濃度一一增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

溫度一一升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

催化劑一一催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率(可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，也可以降低化學(xué)反應(yīng)速

率)

［過(guò)渡］除定性觀察外，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測(cè)定。

［教師活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)演示：按教材中的裝置安裝兩套裝置A、B,在錐形瓶?jī)?nèi)各盛大小相同的2g

鋅粒，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸溶液。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論。

［設(shè)疑］上述實(shí)驗(yàn)探究中，你用到了哪些科學(xué)方法？

［學(xué)生活動(dòng)］小組討論，并回答：用了控制變量法、轉(zhuǎn)換法等。影響反應(yīng)速率的因素有多個(gè)，

用控制變量法逐個(gè)探究其對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率并不易直接觀察認(rèn)識(shí)，可以

通過(guò)轉(zhuǎn)化為測(cè)量反應(yīng)中氣體體積等來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小。

［總結(jié)］在鋅和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，比較反應(yīng)速率快慢的方法有：

(1)定性描述一一通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢

①觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；

②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多少；

③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高低。

(2)定量描述一一通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)的快慢

①測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)：

②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；

③測(cè)定離子濃度的變化；

④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化。

［過(guò)渡］如何解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？下面通過(guò)活化

能和簡(jiǎn)單碰撞理論對(duì)這一問(wèn)題進(jìn)行討論。

［板書(shū)］二、活化能

［師］研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟

才能實(shí)現(xiàn)。例如，2Hl=H2+L實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步反應(yīng)完成的，每一步反應(yīng)都稱為基

元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2Hl=H?+l2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)

機(jī)理。

［師］基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。以氣體的反應(yīng)為例，任何氣體

中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。通常情況下，當(dāng)氣體的濃度為lmol/L時(shí)，在每立方

厘米、每秒內(nèi)反應(yīng)物分子的碰撞可達(dá)到1028次。如果反應(yīng)物分子間的任何一次碰撞都能發(fā)

生反應(yīng)的話，反應(yīng)只需10%就可以完成。換言之，任何氣體的反應(yīng)均可瞬間完成。但實(shí)際

并非如此。這就說(shuō)明并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。

［設(shè)疑］為什么分子碰撞時(shí)有的能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的不能呢？

［師］以籃球隊(duì)員投籃為例，不能投進(jìn)籃筐有哪些情況？有可能力量不夠，或是投不準(zhǔn)，也就

是說(shuō)只有力量足夠，并且投的準(zhǔn)，也就是有合適的取向，才能投的好球。那么在化學(xué)反應(yīng)的

過(guò)程中，反應(yīng)物分子必須具有一定的能量，碰撞時(shí)還要有合適的取向，這樣的碰撞我們稱為

有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有

的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能?

［展示圖片1展示活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，請(qǐng)學(xué)生指出活化能、反應(yīng)熱。

［學(xué)生活動(dòng)］思考，并回答。

［師］對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，普通分子獲得活化能變?yōu)榛罨肿樱瑤в泻侠砣∠虻幕罨肿影l(fā)生

有效碰撞，形成新的物質(zhì)，并釋放出能量。在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定的。

活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化

學(xué)反應(yīng)速率越大?？珊?jiǎn)化為：活化能降低一普通分子變成活化分子一活化分子百分?jǐn)?shù)增大一

有效碰撞次數(shù)增多f反應(yīng)速率加快。

［設(shè)疑］如何用碰撞理論解釋外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響？

［展示］展示分子運(yùn)動(dòng)情況，解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)下，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)的

變化，有效碰撞次數(shù)及化學(xué)反應(yīng)速率的變化。

［總結(jié)］影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的總結(jié)

反應(yīng)條件的變化活化能、活化分子的量的變化反應(yīng)速率的變化

增大反應(yīng)物濃度Ea不變，單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)增加

增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)Ea不變，單位體積內(nèi)的活化分子總數(shù)增加

增大

反應(yīng)物的溫度升高Ea不變，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

使用催化劑Ea降低，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)劇增

3.課堂小結(jié)

［師］除了改變濃度、溫度、壓強(qiáng)及選用催化劑等，還有很多改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。例如,

通過(guò)光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等?？傊蚍磻?yīng)體系輸入能

量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

4.板書(shū)

2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

濃度

溫度

催化劑

二、活化能

基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

有效碰撞與活化能

活化分子和活化能

運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、活化能

【學(xué)法指導(dǎo)】

1.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【基礎(chǔ)梳理】

4、定性和定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)探究1：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類(lèi)及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

0.Imol/LNa2s2O3溶液5mL

探究濃度均出現(xiàn)黃色沉淀，且滴加__________,

0.lmol/LH2soi溶液2mL

對(duì)反應(yīng)速0.5mol/LH2SO,溶液的試管中反應(yīng)速率越快

0.lmol/LNa2s2O3溶液5mL

率的影響先出現(xiàn)黃色沉淀

0.5mol/LH2SO4溶液2mL

實(shí)驗(yàn)探究2：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類(lèi)及用量溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

0.Imol/LNa2s2。3溶液5mL均出現(xiàn)黃色沉淀，且

探究溫度蒸儲(chǔ)水__________?

0.Imol/LHzSO」溶液5mL滴力口0.5mol/LH2SO1

對(duì)反應(yīng)速反應(yīng)速率越快

0.Imol/LNa2s2O3溶液5mL溶液的試管中先出

率的影響熱水

0.Imol/LH2soi溶液51nL現(xiàn)黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)探究3：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類(lèi)及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

探究催化劑5%HA溶液產(chǎn)生氣泡不明顯__________,

對(duì)反應(yīng)速率5%HQ溶液+0.5mol/LFeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡可加快反應(yīng)速

的影響率

注意：正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率（不說(shuō)明指正催化劑）

綜上結(jié)論：

外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：

濃度一一增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

溫度一一升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

催化劑一一催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，也可以降低化學(xué)反應(yīng)速

率）

了名師點(diǎn)撥

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的深度理解

1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)

（1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。

（2）若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的

變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍

化）.

（3）固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故

塊狀固體可通過(guò)研磨來(lái)增大表面積，從而加快反應(yīng)速率。

（4）對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的

改變。

2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)

（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。

（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大

的程度更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度更

大。

(3)大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2~4倍，利用這一規(guī)

律可以對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。

3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)

(1)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。

(2)同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)探究4：測(cè)定鋅與硫酸溶液反應(yīng)速率的大小

①實(shí)驗(yàn)操作：按如圖所示安裝兩套裝置A、B,在錐形瓶?jī)?nèi)各盛大小相同的2g鋅粒，通過(guò)

分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸溶液。

②實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論(記錄收集10mL壓所用的時(shí)間)

加入試劑反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率結(jié)論

間(填“大”

(填“長(zhǎng)”或“小”)

或短”)

1mol/LH2SO4—

—可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要

溶液

的___________________________________來(lái)

4mol/LH2soi

—判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

—

溶液

③問(wèn)題與討論

上述實(shí)驗(yàn)探究中，你用到了哪些科學(xué)方法?

④總結(jié)歸納

在鋅和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，比較反應(yīng)速率快慢的方法有:

(1)定性描述一一通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢

(2)定量描述一一通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)判斷反應(yīng)的快慢

【典例1】下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)2soz+O?/2sO3的化學(xué)反應(yīng)速率的影響正確的是

（）

A.增大SO?濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.減小SO,的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.升高溫度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D.添加催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

答案：A

解析：對(duì)于反應(yīng)2so2+。2/2sO'來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物和生成物濃度、升高溫度

以及使用催化劑，都可增大反應(yīng)速率。

［典例2］已知反應(yīng)Na2S2O,+H2SO4=Na2s04+SJ+S02T+H20,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

最先出現(xiàn)渾濁的是（）

力口3%岫當(dāng)0；溶液/mL加1：5的H2SO4溶液/滴溫度/℃

A52525

B51535

C52545

D51545

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析：通過(guò)題表中數(shù)據(jù)知，C與A硫酸濃度相同，但溫度C高于A,因此C中化學(xué)反應(yīng)速率

大于A中化學(xué)反應(yīng)速率；B與D硫酸濃度相同，但溫度D高于B,所以D化學(xué)反應(yīng)速率大于

B；C與D溫度相同，但硫酸濃度C大于D,所以C化學(xué)反應(yīng)速率大于D；則最先出現(xiàn)渾濁的

是C

【典例3】已知1molHq,分解放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中，MO?分解的機(jī)理

如下：

①HQ^+I->Hq+io慢

②H2O2+1。->H,o+o2+r快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)該反應(yīng)放出98kJ的熱量時(shí)會(huì)生成0.5mol0,

B.乩02的分解速率主要是由反應(yīng)②決定的

C.10-是該反應(yīng)的催化劑

D.催化劑的加入改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案：A

解析：當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時(shí)消耗1molHQ?,會(huì)生成0.5molO2,A正確；化學(xué)反

應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，國(guó)的分解速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的催化劑是

C錯(cuò)誤；催化劑降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不

影響反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。

二、活化能

1、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

反應(yīng)歷程:與的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

例如：2HI=H2+I2的反應(yīng)歷程為：

①2Hl——>H,+2I

②21——>12

自由基：像上述反應(yīng)歷程中的I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如0?自由基。

2、有效碰撞與活化能

(1)碰撞特點(diǎn)：碰撞次數(shù)非常巨大；不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)有效碰撞

概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

以2Hl=H2+12為例

條件：反應(yīng)分子必須具有;有。

實(shí)質(zhì)：有效碰撞能使化學(xué)鍵，可以重新組合形成新的化學(xué)鍵，從

而發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

3、活化分子和活化能

(1)活化分子：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫

做活化分子。

(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化

能。

Ei表示反應(yīng)的；

蒞表示活化分子變成生成物分子

ELEZ表示o

解釋化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：

(4)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是的。活化分子的越大，單

位體積內(nèi)越多，單位時(shí)間內(nèi)的次數(shù)越多，化學(xué)反

應(yīng)速率.

可簡(jiǎn)化為:活化能降低一普通分子變成活化分子一活化分子百分?jǐn)?shù)增大一有效碰撞次數(shù)增多

f反應(yīng)速率加快。

4、運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(D運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。

②理論解釋：

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率

外因

分子總數(shù)活化分子數(shù)

影響

增大濃度

————

(2)運(yùn)用有效碰撞理論解釋溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。

②理論解釋：

單位體積內(nèi)

外因有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)

影響

升高溫度————

7名師點(diǎn)撥

本質(zhì)原因：升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分

數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。

(3)運(yùn)用有效碰撞理論解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，較大程度地增大化學(xué)反應(yīng)速率。

②理論解釋：

單位體積內(nèi)

外因有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)

影響

使用催化劑

————

(4)運(yùn)用有效碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減少容器的容積)相當(dāng)于增

大反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率減

慢。

②理論解釋：

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率

外因

分子總數(shù)活化分子數(shù)

影響

增大壓強(qiáng)

————

③壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的幾種情況

對(duì)于反應(yīng)凡+31a