海水資源的開發(fā)利用第二課時(shí)

循環(huán)冷卻1蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法錐形瓶圓底燒瓶沸石冷凝器2圖4-4太陽能蒸發(fā)原理示意圖3無機(jī)物有機(jī)物99%微量804富集程度燒堿純堿鈉氯氣鹽酸漂白粉鎂鉀溴53、海水的綜合利用〔1〕海水制鹽——生產(chǎn)NaCl〔2〕NaCl的水溶液制NaOH〔3〕制金屬Na〔4〕制Na2CO3

2NaCl+2H2O電解H2

+Cl2

+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2678提取海帶中的碘元素得到單質(zhì)碘思考與歸納燃燒加水加熱溶解過濾稀硫酸過氧化氫溶液CCl4蒸餾海帶灰海帶懸濁液濾液碘水碘的CCl4溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘操作1操作2操作3操作4操作5試劑1試劑2萃取分液生物富集海水2KI+H2O2+H2SO4

=I2+2H2O+K2SO49從海水中制金屬鎂海水蒸發(fā)粗鹽水、重結(jié)晶精鹽母液

Mg(OH)2鹽酸、濃縮

MgCl2?H2O

脫水

MgCl2

電解MgMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O石灰乳水CaO煅燒貝殼MgCl2

通電Mg+Cl2

〔熔融〕10從海水中制金屬鎂

化學(xué)反響：a.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2b.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

c.MgCl2

通電

Mg+Cl2

第二步：海水Mg(OH)2

鹽酸、濃縮、脫水MgCl2

電解Mg第一步：制石灰乳：貝殼煅燒

CaO水石灰乳石灰乳11三海水綜合利用海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同化工生產(chǎn)結(jié)合、同能源技術(shù)結(jié)合。如從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的開展。從海水中獲得其他物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。例如，鈾和重水目前是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來說具有戰(zhàn)略意義?；瘜W(xué)在開發(fā)海洋藥物方面也將發(fā)揮越來越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。12海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例13課堂小結(jié)：一、海水資源的綜合利用；二、化學(xué)方法在海水資源開發(fā)中的應(yīng)用，包括從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)和從海水中提鎂和溴的方案設(shè)計(jì)14海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：〔1〕指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱①③。寫出過程②中有關(guān)反響的離子方程式：?！?〕提取碘③過程中，可用的有機(jī)試劑是。A.酒精B.四氯化碳C.苯D.乙酸〔３〕