2022年高考化學(xué)真題試卷（全國(guó)甲卷）

2022年高考化學(xué)真題試卷(全國(guó)甲卷)

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分)

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

2.輔酶Q10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)輔酶Q1O的說(shuō)法正確的是

A.分子式為“Pgo04B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

9-+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2Hr3++

明磯溶液與過(guò)量氨水濕合:Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH4

=H2St

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4HS04溶液以體積比

2++

t+CO2+H2O=HSiO<+HCO，1：2混合：Ba+20H-+2H+S04-=BaS04I+2%0

4.一種水性電解液Zn-MnC)2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zr?+以Zn(OH)?"存在)。電池

放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

MnO2電極離子選擇隔膜Zn電極

.

.

，

；

二

--；

--?，

--；

--；

；：K2SC)4溶液;:

IIIIII

+

A.II區(qū)的K通過(guò)隔膜向III區(qū)遷移B.I區(qū)的SOl通過(guò)隔膜向II區(qū)遷移

一+2+—+2+

C.MnO電極反應(yīng)：Mn0+2e+4H=Mn

99D.電池總反應(yīng)：Zn+40H+MnO2+4H=Zn(OH)4+Mn

+2H0

2+2H20

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5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,lOlkPa卜，28L氫氣中B.2.0LAlClg溶液中，4伊的數(shù)目為

質(zhì)子的數(shù)目為

2SNA2,0NA

cO5Omol苯甲酸完全燃燒，生成D.電解熔融Cu5,陰極增重64g,外電路中通過(guò)電

g的數(shù)目為子的數(shù)目為以

1.4NA010

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)彳衣次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于

不卜司周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.：下金屬性：B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.I甯單氫化物的沸點(diǎn)：2>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

7/艮據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)目?jī)L及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A比較GH#OO和分別測(cè)濃度均為O.lmoL匚1的不@￡00-）區(qū)（口）

H85的水解常數(shù)CHROONHi和NaHCOg溶液

的pH,后者大于前者

B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入鐵銹中含有二價(jià)鐵

二價(jià)鐵溶液，紫色褪去

C探究氫離子濃度對(duì)向K2QO4溶液中緩慢滴加硫酸增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

0^"、a病"相互,黃色變?yōu)槌燃t色aQ?"的方向移動(dòng)

轉(zhuǎn)化的影響

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生乙醇中含有水

水無(wú)色氣體

A.AB.B

C.CD.D

二、非選擇題

（-）必考題

8.硫酸鋅（由SO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱

鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為5183,雜質(zhì)為Si°2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流

程如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子廿Zn2+Cu2*F#Mg2+

4.0x10-316.7X10-I722XW2080x10*LSxior11

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回答下列問(wèn)題：

8.1.菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為o

8.2.為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

8.3.加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是（填標(biāo)號(hào)）。

H

ANH3H2PB.69）2cNaOH

濾渣①的主要成分是、、0

8.4.向80-90℃的濾液①中分批加入適量KMn04溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有

.°2,該步反應(yīng)的離子方程式為o

8.5.濾液②中加入鋅粉的目的是0

8.6.濾渣④與濃期04反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化

物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化

鈉粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

9.1.工業(yè)上常用芒硝（Na2s）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成C0,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

9.2.溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是-回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)

氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是o

9.3.回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是-回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)橐唬ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

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9.4.該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o過(guò)濾除

去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

9.5.濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na^SxHjO。

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石

(Ti0轉(zhuǎn)化為Ti。，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：

lO.i.TiOz轉(zhuǎn)化為Ti。有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平

衡常數(shù)如下：

2

(i)直接氯化：Ti(ys)+2Cl2(g)=Tia4(g)-K)2(g)AH『172kJmori1Kpi=l,0x1QT

(ii)碳氯化：

12

TiOi(s)+2Cl2(g)+2C(8)=Tia4(g)+2CO(g)10Pa

①反應(yīng)2cG)2值=〃^Xg)的AH為kJ-mol_1,&FPa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是o

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升

高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

10.2.在1.0*1旄3，將置白、C、5以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體

①反應(yīng)。8)+8^)=宏0?非平衡常數(shù)R1400°?)=也。

②圖中顯示，在加0℃平衡時(shí)Ti02兒乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫

度，其原因是□

10.3.旅02碳氯化是一個(gè)“氣一固一固”反應(yīng)，有利于TiQi-C，，固一固”接觸

的措施是o

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11.

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再

利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=C%)與四氟乙烯(CF2=CF》的共聚物(ETFE)制成。回答下

列問(wèn)題：

11.1.基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為o

11.2.圖a、b、c分別表示C、N、0和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不

同)。第一電離能的變化圖是______________(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是

11.3.固態(tài)氟化氫中存在(HF)形式，畫(huà)出(HF).的鏈狀結(jié)構(gòu)

11nO

11.4.CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和

；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因o

11.5.螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm

12.

【化學(xué)一選修5,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是--種多環(huán)化合物H的合成路線(

無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))o

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回回

回答下列問(wèn)題：

12.1.A的化學(xué)名稱為

12.2.反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為

12.3.寫出C與B巧/CCU反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

12.4.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

12.5.H中含氧官能團(tuán)的名稱是

12.6.化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸

，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

0

寫出相應(yīng)

個(gè)手性碳（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳）。

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參考答案

1.D解析：

A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使

用，A錯(cuò)誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化

物、氮氧化物等，B錯(cuò)誤；

C.棉花、麻來(lái)源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來(lái)源于動(dòng)物，主要成分是蛋

白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了

小液滴，形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。

2.B解析：

A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C59H9OO4,A錯(cuò)誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鍵線式端點(diǎn)代表甲基，10個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原子的碳是甲

基,故分子中含有1+1+1+10+1=14個(gè)甲基,B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個(gè)原子共面，慌基碳采取sp’雜化，跋基碳原子和與其相連的氧原子及

另外兩個(gè)原子共面，因此分子中的四個(gè)氧原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.D解析：

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S?-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,反應(yīng)的離子

方程式為4H++2N0G+S2-=S1+2N02t+2%0(濃)或8H++2N0G+3s2-=3S1+2N0t+4/0(稀)，A錯(cuò)誤；

B.明研在水中可以電離出A『‘，可以與氨水中電離出的Olf發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)R,但由于氨水的堿

3+0

性較弱，生成的Al(OH)q不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al+3NH3?H20=A1(0H)R

I+3NH4,B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入

的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為Si0±+H20+C()2=H2Si03I+C03"(CO2少量)

或Si0±+2H20+2C02=H2SiC)3I+2HC0G(C()2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(0H)2電離出的0獷與NH4HSO4電

+2+

離出的H反應(yīng)生成水，Ba(0H)2電離出的Ba與NH4HSO4電離出的S04反應(yīng)生成BaSO^沉淀，反應(yīng)的離

2+—+2H

子方程為為Ba+20H+2H+S04=BaSOzlI+2/0,D正確；

故答案選D。

4.A解析：

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2「+4OH-=Zn(OH)

I區(qū)MM)2為電池的正極，電極反應(yīng)為Mn02+2e，4H+=Mn2++2H20；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離

子選擇隔膜沒(méi)有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此

可以得到I區(qū)消耗,，生成加2:II區(qū)的K+向I區(qū)移動(dòng)或I區(qū)的S0〒向H區(qū)移動(dòng)，HI區(qū)消耗0H,生

成Zn(0H)4,H區(qū)的S04向HI區(qū)移動(dòng)或HI區(qū)的K向II區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題。

A.根據(jù)分析，II區(qū)的K*只能向I區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

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B.根據(jù)分析，I區(qū)的S04向II區(qū)移動(dòng)，B產(chǎn)確;+

C.bln。2電極的電極反應(yīng)式為加02+2/+4/=乂112++2/0,C正確；

D.電池的總反應(yīng)為Zn+40H-+Mn02+4H+=Zn(0H)t+Mn2++2H20,D正確;

故答案選A。

5.C解析：

A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

3+R+

B.A1在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)“因此2.0L1.0mol/L的A1C"溶液中Al數(shù)目小于2.0、

,故B錯(cuò)誤；

c,苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為中^50011得]moi苯甲酸燃燒生成

7moic。2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生多1.4molC),數(shù)目為1.4方，故C正確；

D.電解熔融Cue與時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2cl"-%MZf,陰極反應(yīng)為G12++2C-9],陰極增加的重量為

Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.Imol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為

0.2mol,數(shù)目為0.2也，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.D解析：

Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)

為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4

，則Y為Si元素，X、Y相鄰，月.X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電

子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為0元素，則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素；綜上

所述，Q為N或0或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。

A.X為Al,Q為N或?；騀,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱

，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,

B錯(cuò)誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或0或F,其簡(jiǎn)單氫化物為電0或N/或HF,Z為C1或S或

P，其簡(jiǎn)單氫化物為HC1或H2s或P%,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸

點(diǎn)Q>Z,C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)

含氧酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：Do

7.C解析：

A.CH3COONH4中NHJ水解，NHj+H/)-HZO+H*,,會(huì)消耗c/cocf水解生成的OH,測(cè)定相

同濃度的CH3COONH4和NaHC()3溶液的pH,后者大于前者，不能說(shuō)明與仁/以)。-)VK/Ha%),A錯(cuò)誤

B.濃鹽酸也能與KMn()4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；

c.中存在平衡2CrC^(黃色)+2H+UCT4片(橙紅色)+/0,緩慢滴加硫酸，丁濃度增大，平

衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8/13

焙燒

=

8.1.ZnCO3^ZnO+CO2t解析:

焙燒

：

由分析，焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3,ZnO+CO2t；

8.2.將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積增大硫酸的濃度等解析：

可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；

8.3.BFe(0H)3CaS04Si02解析:

A.N丹?為0易分解產(chǎn)生N與污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本較高，故A不適宜；

B.Ca(0H)2不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；

C.NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na,,且成本較高，C不適宜；

故答案選B；

當(dāng)沉淀完全時(shí)(離子濃度小于10mol/L),結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時(shí)pHV5的只有Fe,故

濾渣①中有Fe(OH)q,又CaS()4是微溶物，SiO)不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(0H)如CaS04.

Si02；

2+n+

8.4.3Fe^^O4+7H20=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H解析：

向80~90℃濾液①中加入KMnOq溶液，可氧化Fe?*,得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式

+

為3Fe2；MnO：+7H2()=3Fe(0H)3I+MnO2I+5H；

8.5.置換Ci?.為Cu從而除去,解析：

2+2+9+

濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu=Zn=Cu,故加入鋅粉的目的為置換Cu為Cu從而除去；

8.6.CaS04MgS04解析：

由分析，濾渣④為CaF?、MgF?,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSO^MgS04o

高溫

==

9.1.Na2S01-10H20+4CNa2S+4C0t+10%0解析：

工業(yè)上常用芒硝(ZHTSCXTI0H20)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生產(chǎn)CO,根據(jù)得失電子守恒

高溫

===

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S01?10H20+4CNa2S+4C0t+10H20；

9.2.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石降低溫度

解析：

由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接

作沸石，因此回流前無(wú)需加入沸石，若氣流上升過(guò)高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；

9.3.乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結(jié)晶水合物的形成

D解析：

若回流時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結(jié)晶水合物的形成；回流結(jié)束后，先

停止加熱，再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序?yàn)棰佗邰?，答案選D。

9.4.防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復(fù)至室溫解析：

硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過(guò)濾除去的

雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過(guò)濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙上便會(huì)析出大

量晶體；

9.5.95%乙醇溶液解析：

乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾后，晶體可用少量95%乙醇溶液

洗滌，再干燥，即可得到Na2s?xH。

14

10.1.-2231.2X10碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0,是嫡增、放熱過(guò)程，炳判據(jù)與焙判

據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程向左變小解析：

①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)五-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c(s)+()2(g)=2CO(g),則H=-51kJ/mol-

9/13

1

》tacio%14

172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp=%=uwin3=1.2X10Pa；

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0,是嫡增、放熱

過(guò)程，嫡判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程；

③對(duì)應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方

向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，則

平衡轉(zhuǎn)化率變小。

10.2.7.2X10為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiC：產(chǎn)品，提高效益解析：

①?gòu)膱D中可知，1400C,體系中氣體平衡組成比例CO?是0.05,TiC：是0.35,CO是0.6,反應(yīng)

C(s)+C02(g)=2C0(g)的平衡常數(shù)Kp(1400C)=。聲Pjt=OgLftdVPa=7.2Xl(?Pa；

②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200C,就

是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiC^產(chǎn)品。

10.3.將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入C%，使固體粉末“沸騰”解析：

固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于RO?c“固-固”接觸，可將兩者粉

碎后混合，同時(shí)鼓入C與，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。

11.1.解析:

99R

F為第9號(hào)元素其電子排布為ls“2s'2p0,則其價(jià)電子排布圖為,故答案為

2s2p

11.2.圖a同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因

此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高圖b解析：

C、N、0、F|K|種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2P

能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高，因此C、N、0、F四種元素的第一電

離能從小到大的順序?yàn)镃〈(KN<F,滿足這一規(guī)律的圖像為圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生

成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體

趨勢(shì)也依次升高，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子

需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)

是依次升高的，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高、

圖b。

、5H、、、/H

11.3.、FF解析：

/H'H、、、/H

固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為、FF,故答案為：

Q

人一

//H

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11.4.sp9'spRSC-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定