電離平衡 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)

電離平衡第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄01強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)02弱電解質(zhì)的電離平衡03電離平衡常數(shù)01強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？【實(shí)驗(yàn)3-1】酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH大小小大導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H＋)較

，說(shuō)明在水中鹽酸的電離程度

醋酸的電離程度實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸比醋酸電離程度

。

大大于大0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.001mol/Lc(H+)＝0.1mol/L

鹽酸、醋酸的對(duì)比酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸主要粒子H2OH2OH+H+CH3COOHCH3COO?Cl?HCl完全電離CH3COOH部分電離水溶液中不存在溶質(zhì)分子水溶液中存在溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)電解質(zhì)電離程度的差異對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行分類

強(qiáng)電解質(zhì)（在水中全

部電離）

弱電解質(zhì)（在水中部分電離）電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽弱酸弱堿H2SO4等NaOH等NaCl等CH3COOH等NH3·H2O等水①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。02弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率

時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：相等

影響電離平衡的條件01由于電離過(guò)程吸熱，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)；降低溫度，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。01電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。01加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度濃度其他因素外界條件對(duì)電離平衡的影響(以CH3COOH

CH3COO－＋H＋為例)條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強(qiáng)通HCl(g)逆向減小增大增大增強(qiáng)加NaOH(s)正向增大減小減小增強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)用“

”表示。如NH3·H2O的電離方程式是

，CH3COOH的電離方程式為

。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書(shū)寫(xiě)電離方程式。如H2CO3的電離方程式是_________________________________________。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書(shū)寫(xiě)。如Fe(OH)3的電離方程式是

。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？CaCO3是衛(wèi)生潔具常見(jiàn)的污染物之一。去污原理如下：CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+相同濃度鹽酸比醋酸能夠提供更大的c(H+)，可以增大去污反應(yīng)的速率。03電離平衡常數(shù)0102含義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。關(guān)于電離常數(shù)的理解與應(yīng)用01020403電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。同一弱電解質(zhì)在同一溫