化學(xué)平衡移動課件

2化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時-化學(xué)平衡移動）2．化學(xué)平衡的特征(1)逆：研究對象必須是___可逆

反應(yīng)。(2)動：化學(xué)平衡是__動態(tài)__平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行。(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率__相同__，即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。這是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征。(4)定：在平衡體系中，各組分的濃度保持__恒定__。這是化學(xué)平衡的外部特征。

(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的、相對的，改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡會__變化__，最后達(dá)到新平衡?；瘜W(xué)平衡移動V(正)=V(逆)≠0舊化學(xué)平衡一定條件可逆反應(yīng)改變條件V(正)≠V(逆)V’(正)=V’(逆)≠0一段時間新化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動【思考】什么是化學(xué)平衡移動？在可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡破壞，在新的條件下建立新平衡的過程。實驗原理(橙色)+H2O2(黃色)+2H+實驗步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液向上述其中一支試管中滴加3～10滴濃硫酸向另一支試管中滴加10～20滴6mol·L-1NaOH溶液實驗現(xiàn)象溶液_________溶液_________外界條件對化學(xué)平衡的影響:(1)濃度對化學(xué)平衡的影響。實驗Ⅰ橙色加深黃色加深實驗結(jié)論增大H+的濃度,橙色加深,平衡向______方向移動增大OH-的濃度,黃色加深,即減小H+的濃度,平衡向_______方向移動逆反應(yīng)正反應(yīng)實驗原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)步驟1向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,將溶液分別置于兩支試管中現(xiàn)象溶液顯紅色步驟2向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴,振蕩向另一支試管中滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴現(xiàn)象溶液_________溶液_________步驟3滴加0.01mol·L-1NaOH溶液3～5滴現(xiàn)象____________________________實驗Ⅱ紅色加深紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺實驗結(jié)論對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化學(xué)平衡,分別增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化學(xué)平衡均向_______方向移動;滴加NaOH溶液,由于3OH-+Fe3+====Fe(OH)3↓,減小了Fe3+的濃度,即化學(xué)平衡向_______方向移動正反應(yīng)逆反應(yīng)在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使平衡向_______方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向_______方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)溫度對化學(xué)平衡的影響實驗原理

ΔH=-56.9kJ·mol-1實驗裝置實驗現(xiàn)象熱水中紅棕色_____;冰水中紅棕色_____實驗結(jié)論體系受熱顏色加深,說明c(NO2)_____,即平衡向_________方向移動;體系被冷卻時顏色變淺,說明c(NO2)_____,即平衡向_________方向移動加深變淺增大吸熱反應(yīng)減小放熱反應(yīng)改變條件v正=v逆，平衡不移動v正>v逆，平衡正向移動v正<v逆，平衡逆向移動化學(xué)平衡移動方向的判斷1、濃度（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)tV’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)=V’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)=1）反應(yīng)物濃度增加/產(chǎn)物濃度減小，平衡正向移動1、濃度（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)tV’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=1）反應(yīng)物濃度減小/產(chǎn)物濃度增加，平衡逆向移動2、壓強(qiáng)（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)tV’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)=1）增加壓強(qiáng)，所有物質(zhì)濃度都增加，正、逆反應(yīng)速率均加大。此時平衡正向移動，即V’(正)＞V’(逆)若m+n＞p+q2、壓強(qiáng)（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)t2）減小壓強(qiáng)，所有物質(zhì)濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率均減小。此時平衡逆向移動，即V’(逆)＞V’(正)若m+n＞p+qV’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=2、壓強(qiáng)（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)t3）增大壓強(qiáng)，所有物質(zhì)濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大。若m+n=p+q4）減小壓強(qiáng)，所有物質(zhì)濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率同等程度地減小。V’(逆)V’(正)=V’(逆)V’(正)=1）一般情況下，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），平衡朝氣體體積減小的方向移動。2）若容器恒溫恒壓充入不反應(yīng)氣體，此時體積增大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)減小，平衡朝氣體體積數(shù)增大的方向移動。其結(jié)果是相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。3）若容器恒溫恒容充入不反應(yīng)氣體，體積不變，濃度不變，平衡不移動。3、溫度（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)△H＜0V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)tV’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=1）升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

此時為逆向移動，即V’(逆)＞V’(正)3、溫度（ν-t圖）mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)△H＜0V(正)VV(逆)

V(正)=V(逆)tV’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)=2）降低溫度，平衡朝放熱方向移動；

此時為正向移動，即V’(