2023-2024學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟校高三上學(xué)期10月調(diào)研化學(xué)試題及答案

常州市聯(lián)盟學(xué)校2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研高三年級化學(xué)試卷2023.10出卷老師：審卷老師:滿分100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Br-80I-127Mn-55第Ⅰ卷選擇題（共42分）3119A．會場“蓮花碗（如圖）采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅D．特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料2．反應(yīng)NHCl+NaNO=NaCl+N↑+2HO應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是4222A．NH4Cl的電子式為[]+Cl-B．H2O為直線型分子C．NO2-中N元素的化合價(jià)為+53.下列說法正確的是D．N2分子中存在N≡N鍵A.裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣B.裝置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將ZnSO溶液替換成CuSO溶液，將無法形成原電池444．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Cl制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO222B．食醋去除水垢中的CaCO：2H++CaCO=Ca2++CO↑+HO3322C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確且能作為相應(yīng)定律或原理證據(jù)的是選項(xiàng)ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律鹽類水解原理取pH試紙于玻棒蘸取少量次在試紙上觀察顏色測pH實(shí)驗(yàn)方案2NONO224ΔH<0氣體顏色左球驗(yàn)證元素非金屬測得：ΔH=ΔH1+ΔH2驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)結(jié)論性：C>Si閱讀下列材料,完成6~8題:次氯酸為弱酸含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力,能與Cu+形成一種2-無限長鏈離子,其片段為≡≡N—…;CN-結(jié)合H+能力弱于CO。氰化物3濃度較低時(shí),可在堿性條件下用HO或Cl將其轉(zhuǎn)化為N;濃度較高時(shí),可加入HCNFe和KCO322222溶液反應(yīng)生成K[Fe(CN)]溶液。646.下列說法正確的是A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d54s1B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為[Cu(CN)3]2-C.K[Fe(CN)]中Fe2+的配位數(shù)為646D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個(gè)Fe原子緊鄰的Fe原子數(shù)為67.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.HO具有還原性,可用于處理含氰廢水22B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C.FeCl3溶液顯酸性,可用于刻蝕銅板D.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.NaCN溶液通入少量的CO:CN-+CO+HO=HCN+HCO-2223B.Fe與HCN溶液反應(yīng):Fe+2HCN=Fe2++H2↑+2CN-C.KCO水解:CO2-+2HO2OH-+H2CO3D.Cl處理含氰廢水:5Cl+2CN-+4OH-=10Cl-+N↑+4H++2CO↑233222229.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物含二價(jià)鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗(yàn)乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體C證明酸性：HSO＞HClO在Ca(ClO)溶液中通入SO2322CO2D證明CO2有氧化性量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生10．常州正在打造“新能源之都，其中一項(xiàng)鋰電池用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級LiCO的一種工藝流程如下(部分物質(zhì)已略去)23下列說法不正確的是A.①中加熱后有SO2生成CO+3HO=2Al(OH)↓+3CO↑B.②生成Al(OH)3的離子方程式：2Al3++32323C.由③推測溶解度：CaCO＞LiCO332D.④中不宜通入過多CO，否則會造成LiCO產(chǎn)率降低22311.電解廢舊鋰電池中的LiMnO示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可24A．電極A的電極反應(yīng)為：2LiMnO6e16H2Li4Mn28H2O24B．電極B為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的pH增大D．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2濃度減小第11題圖12．離子化合物NaO和CaH與水的反應(yīng)分別為①2NaO+2HO=4NaOH+O↑；2222222②CaH+2HO=Ca(OH)+2H↑。下列說法正確的是2222A．NaO、CaH中均有非極性共價(jià)鍵222B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O和H的物質(zhì)的量相同22D．NaO中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaH中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:122213.向吸收液中通入過量的SO制備無水NaHSO的主要流程如下，通入SO所引起的溶液232體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，下列說法不正確的是（已知：室溫下，HCO：K=4.30×10-7，K=5.61×10-11；HSO：K=1.54×10-2，23a1a223a1Ka2=1.02×10-7）A．母液中：c(Na+)<c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)3323B．中和后的溶液中：c(HSO-)>c(SO2-)33C．吸收過程中有CO2氣體產(chǎn)生D．0.1molNaCO溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)3232314．利用平衡移動原理，分析一定溫度下2+在不同的NaCO體系中的可能產(chǎn)物。23已知：i.圖1中曲線表示NaCO體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。23ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=K[Mg(OH))]；曲線Ⅱ的離子濃sp2度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO2-)=K(MgCO)[c(NaCO-1c(CO32-)下3sp323由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，c(HCO-)=c(CO2-)33B．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+，平衡后溶液中存在c(HCO)+c(HCO-)+233c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-=MgCO↓+CO↑+HO322二、非選擇題：本大題共4小題，共計(jì)58分。15.（14(主要含AgS)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提222取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，2的氧化性強(qiáng)于3+。(1)“浸錳”過程是在HSO溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)242銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)=↑，則可推斷：K(填2sp“>”或“<”)K(AgS)。sp2②在HSO和氧化錳礦中的MnO2242要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”和AgS]-3222形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：3++Ag2S+]-+S②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。。。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。1614CaSO4侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O、CO、HO、N、SO。22222（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是_______________。（2）高溫下，煤中CaSO完全轉(zhuǎn)化為SO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。42（3）通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值時(shí)，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，SO溶解并將I-還原，23測硫儀便立即自動進(jìn)行電解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2_________________。②測硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為______________。（4）煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖。煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。（5）條件控制和誤差分析。測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH，當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的I3-使得測得的全硫含量偏小，生成I3-的離子方程式為________________。②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果為_____?。?7.（16(主要成分是MnOSiOFeO等少量雜質(zhì))為主要原料制2223備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中FeO與SO反應(yīng)的離子方程式為。232（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSO生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：26為減少M(fèi)nSO的生成，“浸錳”的適宜溫度是，26向過濾II所得的濾液中加入NHHCO溶液時(shí)溫度43不宜太高的原因是_______。（3NHHCOMnCO沉淀，433同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。第17-（2）題圖（4）滴定法測產(chǎn)品純度：I.取固體產(chǎn)品1.160gHSO24入NaOH2Mn2++O+4OH-=2MnO(OH)↓；22II.加入過量KI溶液和適量稀HSO，沉淀溶解，溶液變黃；24III.滴定，請從圖示裝置中選擇合適的儀器進(jìn)行滴定操作，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：。第17-（4）題圖（必須使用試劑為：淀粉溶液、0.1000mol/LNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2232SO2-+I=SO2-+2I-23246（5）假設(shè)每次取上述混合液的1/10進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol/LNaSO溶223液體積分別為21.05mL、20.02mL、19.98mL，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_______。(請寫出計(jì)算過程，最終計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)1814關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)1：CHCHCH(g)CHCH=CH(g)+H(g)ΔH1＝117.6kJ·mol?165226523反應(yīng)2：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH＝41.2kJ·mol?12222反應(yīng)3：2H(g)+O(g)2HO(g)ΔH＝-483.6kJ·mol?12322（1）反應(yīng)4：CHCHCH(g)+1/2O(g)CHCH=CH(g)+HO(g)ΔH4＝652265232kJ·mol?1。（2O2選擇性較低，其原因可能是________。（3COCO分壓強(qiáng)的關(guān)系如題圖1所22示。隨CO2的增加，乙苯轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因?yàn)開_______。圖2（4VO/MgO催化劑表面進(jìn)行CO的乙苯脫氫反應(yīng)中，V（+5圖1252活性中心，轉(zhuǎn)化過程如題圖2所示。①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________可能有反應(yīng)過程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和________。②簡述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用________。③CO2參與的乙苯脫氫機(jī)理如題圖3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，B、B12圖3高三化學(xué)參考答案6-10CBADC11-14CDBC3+、（2分）2+]-+S（2分）1-5.CDABC1514分）(1)>（1分）(2)+Ag2S+4-是為了與Ag2S電離出的Ag+結(jié)合生成]-AgSH+是為了抑制3+水解，22防止生成3沉淀（2分）]-2+-（2分3+2+（1分）3+，3+把Ag氧化為Ag+（2分）2+被氧氣氧化為(4)分離開；生成的3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑（2分）16.（1421）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分催化劑=（2）2CaSO42CaO+2SO↑+O↑22高溫-32-4-3（3）①.SO+I+HO=3I—+SO+4H+②.3I——2e—=I2216x%（4）-3（5）①.I2+I—=I②.偏小Fe2O3SO22H=2Fe2SO4H2O217.（161）（2）90℃，防止（3）（2分）NH4HCO受熱分解，以提高原料利用率（2分）（2分）3（4A量取一定體積的上述IISOSO223滴定管B量取一定體積的0.1000mol/L6分）2