6.2.1化學反應的速率影響化學反應的速率的因素課件高一下學期化學人教版

第六章第二節(jié)化學反應的速率與限度

第1課時化學反應的速率影響化學反應的速率的因素第六章化學反應與能量1.知道化學平均速率的表示方法及大小比較的方法，培養(yǎng)證據推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。2.發(fā)展認識化學反應的基本角度，能從化學反應快慢的角度解釋生產、生活中簡單的化學現象。學習目標新課導入溶洞的形成汽油的燃燒火箭發(fā)射鐵制品生銹溶洞的形成需要幾百年甚至上千年有些反應可以瞬間完成，例如酸堿中和反應、炸彈爆炸有些反應進行得很慢，例如牛奶變質、鐵橋生銹等那么如何來判斷一個反應是快還是慢呢？通過化學反應現象變化的快慢來定性判斷化學反應速率的快慢：①觀察氣泡逸出的快慢；②觀察沉淀產生的快慢；③觀察溶液顏色變化的快慢，如何定性判斷下列化學反應進行的快慢？①Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑②Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O③Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3思考意義—表示化學反應過程進行______的物理量

↓定義—單位時間內反應物濃度的_________或生成物濃度的_________

↓表達式—_________

↓單位—________________或mol·L-1·s-1

快慢減少量增加量mol·L-1·min-11.化學反應速率說明：v表示反應速率，Δc表示反應物(或生成物)濃度的變化，Δt表示反應時間的變化。某反應的反應物濃度在5min內由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則在這5min內以該物質表示的平均反應速率為_________________。

0.8mol·L-1·min-1練一練

(6-2)

mol·L-1÷5min=0.8mol·L-1·min-11.根據化學反應速率的概念分析，一個化學反應的速率可以用任何一種反應物或生成物來表示嗎？Δc表示的是物質的物質的量濃度的變化，而固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常量，所以這種表示化學反應速率的方法不適合固態(tài)物質和純液態(tài)物質。思考與討論2.

我們研究的化學反應速率是瞬時速率還是平均速率?化學反應速率是指一段時間內的平均反應速率，非瞬時速率3.單位時間內，反應物消耗的物質的量越多，是不是反應速率越大?不一定。反應物的物質的量消耗得多，但濃度變化不一定大4.探究在同一化學反應中，用不同物質表示該反應的速率時，各數據之間有什么關系？同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據例：已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質表示的速率為：①v(A)＝0.2mol/(L·s)②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.45mol/(L·s)，比較此反應在上述條件下進行的快慢程度。思路：用不同物質比較化學反應速率快慢時，要轉化為同種物質表示的反應速率，然后再進行比較。根據化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，將②③中的反應速率都用A表示為：②v(A)＝0.15mol/(L·s)，③v(A)＝0.225mol/(L·s)，故三者速率大小為③＞①＞②?？偨Y感悟(1)定義式法利用公式v=計算化學反應速率,也可利用該公式計算濃度變化量或反應時間。(2)關系式法化學反應速率之比=物質的量濃度變化之比=物質的量變化之比=化學計量數之比。ΔCΔt同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數值大小，還要進行一定的換算。2.化學反應速率大小比較的兩種方法嘗試比較反應aA+bB=cC，中v(A)與v(B)的相對大??？(1)方法一：換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。(2)方法二：比較化學反應速率與相應化學計量數的比值。即比較v(A)/a與v(B)/b的相對大小，若v(A)/a>v(B)/b，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大?！舅伎?】化學反應的快慢與我們有什么關系？舉例說明有些反應越慢對我們越有利，如食物的變質、橡膠的老化、金屬的銹蝕；有些反應我們則希望快一些，如氨、硫酸等化工產品的生產調控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產成本的關鍵。那么有哪些因素能夠影響化學反應速率呢？根據圖示大膽猜想影響化學反應速率得因素作出假設實驗探究1.溫度對反應速率的影響實驗操作實驗現象實驗結論浸在熱水里的試管中產生氣泡的速率明顯快于浸在冷水中的試管溫度越高速率越快總結感悟當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。規(guī)律注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。結合所學知識解釋為什么使用冰箱儲存食物注意：不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快化學反應速率。不能認為升高溫度只會加快吸熱反應的反應速率。夏天氣溫高，化學反應速率增大，食物的變質快，冰箱內溫度低，可降低化學反應速率，延緩食物變質?；顒犹骄?.反應物濃度對反應速率的影響實驗操作實驗現象實驗結論不加水的試管中產生氣泡的速率更快濃度越大反應速率越快總結感悟當其它條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大，降低反應物濃度，化學反應速率減小。規(guī)律若參加反應物質狀態(tài)是氣體時，如何判斷影響因素？增大反應物濃度相當于壓強增大，化學反應速率增大；壓強減小，化學反應速率減小。①對于只有固體、液體或溶液而無氣體參加的反應，認為壓強對之無影響；②壓強的改變必須以濃度的改變?yōu)榍疤?。總結感悟注意事項【思考】為了增大與空氣的接觸面積，可以加快反應速率結論：增大固體表面積可以加快反應速率日常使用的蜂窩煤為什么要設計鉆孔？這樣有什么好處3.催化劑的影響催化劑能極大地提高化學反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化。在探究化學反應快慢的影響因素時，不止一個變量因素，那在實驗中如何處理多個影響因素的情況?在探究某一條件對化學反應速率的影響時，要保證其他條件完全相同，即采用“控制變量法”實驗編號鋅的形態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末25104.變量控制某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：【思考2】能否根據實驗I和實驗III的數據說明溫度越高，化學反應速率越快？不能。實驗I和實驗III的反應條件除了溫度不同外，反應物狀態(tài)也不同，多個變量，無法判斷速率的變化是哪個因素引起的【思考3】如果想要討論反應物狀態(tài)對化學反應速率的影響應選擇哪組實驗數據進行比較？為什么？應選擇實驗II和實驗III，兩組實驗中只有一個變量—反應物狀態(tài)【思考4】請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響。在相同的溫度下，采用相同形態(tài)、相同質量的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，觀察氣泡產生的速率課堂小結在同一化學反應里，用不同的物質表示的反