6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1.知道化學(xué)平均速率的表示方法及大小比較的方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.發(fā)展認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本角度，能從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入溶洞的形成汽油的燃燒火箭發(fā)射鐵制品生銹溶洞的形成需要幾百年甚至上千年有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等那么如何來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是快還是慢呢？通過(guò)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：①觀察氣泡逸出的快慢；②觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；③觀察溶液顏色變化的快慢，如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？①Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑②Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O③Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3思考意義—表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行______的物理量

↓定義—單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_________或生成物濃度的_________

↓表達(dá)式—_________

↓單位—________________或mol·L-1·s-1

快慢減少量增加量mol·L-1·min-11.化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明：v表示反應(yīng)速率，Δc表示反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化，Δt表示反應(yīng)時(shí)間的變化。某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則在這5min內(nèi)以該物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

0.8mol·L-1·min-1練一練

(6-2)

mol·L-1÷5min=0.8mol·L-1·min-11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示嗎？Δc表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。思考與討論2.

我們研究的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率?化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時(shí)速率3.單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越大?不一定。反應(yīng)物的物質(zhì)的量消耗得多，但濃度變化不一定大4.探究在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，各數(shù)據(jù)之間有什么關(guān)系？同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)例：已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質(zhì)表示的速率為：①v(A)＝0.2mol/(L·s)②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.45mol/(L·s)，比較此反應(yīng)在上述條件下進(jìn)行的快慢程度。思路：用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將②③中的反應(yīng)速率都用A表示為：②v(A)＝0.15mol/(L·s)，③v(A)＝0.225mol/(L·s)，故三者速率大小為③＞①＞②?？偨Y(jié)感悟(1)定義式法利用公式v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,也可利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。(2)關(guān)系式法化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。ΔCΔt同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的換算。2.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的兩種方法嘗試比較反應(yīng)aA+bB=cC，中v(A)與v(B)的相對(duì)大小？(1)方法一：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)方法二：比較化學(xué)反應(yīng)速率與相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。即比較v(A)/a與v(B)/b的相對(duì)大小，若v(A)/a>v(B)/b，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大?！舅伎?】化學(xué)反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？舉例說(shuō)明有些反應(yīng)越慢對(duì)我們?cè)接欣?，如食物的變質(zhì)、橡膠的老化、金屬的銹蝕；有些反應(yīng)我們則希望快一些，如氨、硫酸等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。那么有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？根據(jù)圖示大膽猜想影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浸在熱水里的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于浸在冷水中的試管溫度越高速率越快總結(jié)感悟當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。規(guī)律注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。結(jié)合所學(xué)知識(shí)解釋為什么使用冰箱儲(chǔ)存食物注意：不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。不能認(rèn)為升高溫度只會(huì)加快吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。夏天氣溫高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，食物的變質(zhì)快，冰箱內(nèi)溫度低，可降低化學(xué)反應(yīng)速率，延緩食物變質(zhì)?；顒?dòng)探究2.反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論不加水的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快濃度越大反應(yīng)速率越快總結(jié)感悟當(dāng)其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。規(guī)律若參加反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)是氣體時(shí)，如何判斷影響因素？增大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。①對(duì)于只有固體、液體或溶液而無(wú)氣體參加的反應(yīng)，認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)之無(wú)影響；②壓強(qiáng)的改變必須以濃度的改變?yōu)榍疤?。總結(jié)感悟注意事項(xiàng)【思考】為了增大與空氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率結(jié)論：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率日常使用的蜂窩煤為什么要設(shè)計(jì)鉆孔？這樣有什么好處3.催化劑的影響催化劑能極大地提高化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。在探究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素時(shí)，不止一個(gè)變量因素，那在實(shí)驗(yàn)中如何處理多個(gè)影響因素的情況?在探究某一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件完全相同，即采用“控制變量法”實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末25104.變量控制某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：【思考2】能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快？不能。實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)條件除了溫度不同外，反應(yīng)物狀態(tài)也不同，多個(gè)變量，無(wú)法判斷速率的變化是哪個(gè)因素引起的【思考3】如果想要討論反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇哪組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行比較？為什么？應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，兩組實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量—反應(yīng)物狀態(tài)【思考4】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響。在相同的溫度下，采用相同形態(tài)、相同質(zhì)量的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)，觀察氣泡產(chǎn)生的速率課堂小結(jié)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反