2019學年安徽省池州市高二上學期期末教學質檢化學試卷【含答案及解析】

2019學年安徽省池州市高二上學期期末教學質檢化學試卷【含答案及解析】姓名 班_級 分_數_題號口一口二口三口總分□得分口□□□□一、選擇題1.已知：1.已知：H2(g＋)ClH1=—QkJ^mol— (Q〉0),下列說法正確的是．在一定條件下，1個氫氣與1個氯氣反應生成2個氯化氫放出QkJ熱量mol氯氣反應生成mol液態(tài)氯化氫放出mol氯氣的能量總和大于mol氯氣反應生成mol液態(tài)氯化氫放出mol氯氣的能量總和大于mol氯化氫氣氯氣完全反應生成 氯化氫氣體放出QkJ熱QkJ熱量C．在相同條件下，1mol氫氣與體的能量.在標準狀況下， 氫氣和量下列有關說法正確的是( )___A燃料電池工作時，燃料在負極被還原B氯堿工業(yè)采用的是以銅為電極，陽離子交換膜來電解飽和食鹽水. .二次電池充電時，電池負極連接到外接電源的負極□在一體積固定的密閉容器中通入 mol和mol,一定條件下發(fā)生如下反應:= A,反應達到平衡后，改變一個條件 ，下列量 一定符合圖中曲線的是選項升高溫度平衡常數降低溫度混合氣體的密度通入少量CA的體耙分數量 一定符合圖中曲線的是選項升高溫度平衡常數降低溫度混合氣體的密度通入少量CA的體耙分數通入少量n3的轉化率對于已達到平衡狀態(tài)的可逆反應： +=+，若 1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示，下列有關A逆反應速率變化如圖所示，下列有關A、B、C、D四種物質的狀態(tài)敘述中正確的是一定都是氣體，C、D只有一種是氣體一定都是氣體，A、B只有一種是氣體至少有一種是氣體，A、B也至少有一種是氣體□TOC\o"1-5"\h\z室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )+、Al3、+NO+、Al3、+NO溶液： +溶液中： +、=1.0X10 12、+NO3、-Cl-2、+NO3、-HCO3-的溶液中： +、H+．惰性電極電解的Cu.1.0 的.由水電離的c(H+)□6.按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標表示通過電極的電子的物質的量，下列敘述正確的是( )圮jjl圮jjlolkmj* 孽mnl甲 。A.電解過程中，Cu2濃+度不變B.E表示反應生成O2的物質的量.電解過程中，石墨棒附近溶液的H有所增大.若向燒杯中加入 可以使電解質恢復到電解前的濃度，則電解過程中共轉移了 電子。□7.將0.1 和0. ( 固體溶于水配成100溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.1 ，此時，另一極上析出的氣體體積(標準狀況)為( )

溶液8.某同學設計了如圖所示的鹽橋式原電池，下列說法正確的是e 可以為、 可以為電極經鹽橋流向A 若為B 若為c電子由D鹽橋中的□溶液電極＋向左側燒杯移動、l－向右側燒杯移動已知器甲和乙，甲中加入H和2平各溶液8.某同學設計了如圖所示的鹽橋式原電池，下列說法正確的是e 可以為、 可以為電極經鹽橋流向A 若為B 若為c電子由D鹽橋中的□溶液電極＋向左側燒杯移動、l－向右側燒杯移動已知器甲和乙，甲中加入H和2平各2△，乙中加入0有相同容積的定容密閉容溫度下分別達到平衡?，F欲使甲中 平衡時的百分含量大于乙中則應采取的措施是（ ），在相同平衡時的百分含量，A甲中充入c甲中加入乙增加0.1□氣平體，乙中不變 o乙中不變.甲降低溫度，乙增大壓強_．__甲_增_加D0.1在溶液中，下列關系式正確的是（在恒容密閉容器中和在一定條件下發(fā)生如下反應:卜列有關說法正確的是（ ）___A其它條件不變時，使用高效催化劑，不可以使 的轉化率增大．平衡時，其它條件不變，充入，平3衡向右移動，的轉3化率增大c.當混合氣體的密度不變了，則反應達到化學平衡狀態(tài)D.平衡時，其它條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大□下列有關化學實驗事實描述正確的是（. 溶液呈堿性的原因是：.用l溶液可以鑒別 溶液和 溶液.有 濃度相等的 、l 和 l 三種溶液，測得相同溫度下溶質濃度最大的是 l溶液.ll溶液和l溶液加熱蒸干所得主要成分都是 l固體□下列相關實驗能達到預期目的的是（ ）相關實驗預期目的A相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產生的快慢驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響可逆反應 1 建立平1衡后，在其它條件不變時，加入 固體，觀察體系顏色的變化驗證濃度對化學平衡的影響室溫下，向 懸濁液中加入飽和 溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解驗證和 的相對大小相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的 溶液，向其中分別加入少量 l固體和少量的固體驗證不同催化劑對 分解速率的影響口下列有關電解質溶液的推理，其中不正確的是（ ）___.室溫下， 的 溶液和 的 溶液等體積混合， 所得溶液pH<7.用蒸餾水稀釋 mol 溶液至 mol若稀釋過程溫度不變，則稀釋過程中 呈增大的趨勢.將 mol的弱酸溶液與 mol的 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在：.用 mol的 標準溶液滴定 與 的混合溶液，當中和至中性時，溶液中存在： + l□16.關于室溫下 =的醋酸和 =鹽酸溶液，下列有關敘述正確的是（ 固A.二者水溶液中，水的電離程度相等?均加水稀釋 倍后，溶液的H醋酸〉鹽酸.加水稀釋， 的電離程度在增大，溶液的導電能力在增強.加入足量的 粉充分反應后，產生 的體積（相同狀況）：醋酸〉鹽酸□可逆反應m -- A=QkJ?mol—在反應過程中，當其它條件不變時，的體積分數①在不同溫度 和不同壓強的條件下隨時間 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（1 >T2P1 >P2___．___Q__>_B0m _該反應一定具有自發(fā)性二、實驗題池州八中一化學實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及用量如下表所示。反應物起始溫度（0C）終了溫度（0 ）中和熱（kJ?mol—1硫酸堿溶液①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、ol/LNOH溶液50ml24.824.9AH1②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、1.1mol/LNH3?H2O溶液50ml24.824.9AH2三、填空題（1）在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2發(fā)生如下反應：N2（3H2（=^2NH3（ ；AH= 2.4kj/mol當反應建立平衡時,此時容器體積為反應前的三分之二。則：達到平衡時，N2的轉化率為 。 若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同，則a、b、c應滿足的關系為 。 （2）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與（1）相同的溫度下達到平衡，則平衡時NH3的濃度（1） （_2_）（填“〉”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，用溶液分別滴定2溶液，得到2條0滴定曲線，如下溶液的曲線是填__“_圖__1”或（“圖①NaOH溶液滴定H2”）；②圖中c（D或E）；③滴定結束原因可能是□H3－CO）O的點是填A、（B、經數據處理后發(fā)現溶液分別滴定2溶液，得到2條0滴定曲線，如下溶液的曲線是填__“_圖__1”或（“圖①NaOH溶液滴定H2”）；②圖中c（D或E）；③滴定結束原因可能是□H3－CO）O的點是填A、（B、經數據處理后發(fā)現a大于2，請你分析該同學測定a值偏大的（1）圖中A為直流電源，電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的極_。①電源中a點為為浸透飽和氯化鈉和酚酞溶液的濾紙， 為點顯紅色。②濾紙B上發(fā)生的總反應的離子方程式為_③欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使兩點短路，則電極上發(fā)生的反應為，_電_鍍_槽_中_盛_放_的_電_鍍_液_可_以_是_或_（2）加碘鹽中的O也可以用電化學氧化法制取：電解 溶液可以制取O。3則電解時陽極材料可選用□填“石墨”或“銅”）。寫出該電極反應方程式近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果。（1）德國克萊斯公司成功研制了甲醇 H 。制氫車載燃料電池工藝，其原理如下流程圖所示：空氣①流程圖中，甲醇與水在選擇氧化器中反應生成二氧化碳和氫氣，寫出該反應的化學方程式 ②該車載燃料電池的介質為堿性環(huán)境，請寫出該燃料電池的正極反應式為（）美國 等工廠成功研制了以甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：事蒸氣 京蒸氣事蒸氣 京蒸氣①此流程的第II步反應為：+ + ，該反應的化學平衡常數表達式 =②此流程的第II步反應的平衡常數隨溫度的變化如下表，在830 ℃、以表中的物質的量單位為 投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 填_實_驗_編（號）。23.溫度/℃4005008301 000平衡常數K10910.實6驗編號1523B2211C3300D0.5211第1題【答案】第1題【答案】□第2題【答案】D反MD反MD極M解2H潮二工十>褊WL-'-1---Ahr...修=與氧旨，籍40向$_十方青36的番-反料用A1相為正池，電充JJ科電熹燃去看1歸會區(qū)判析分，后生解題普發(fā)[試陽時，第第7題【答案】第3題【答案】【解析】試生，的:日雷里庖￡遽冷常正.1第3題【答案】【解析】試生，的:日雷里庖￡遽冷常正.1^3^動

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攀提第4題【答案】【解析】試題分析：因為在匕時刻增大壓強時假近用工都增大，所以反應物及生成物中均有氣體，根據V屆增大比口飛正備、生成物這邊氣體應該比反JS物這邊多口所以答案C正確口第5題【答案】【解析】試題九折：B選項中恒性電坂電解的Cu3必溶濃簸卻在酸性條件下，降-與M”國發(fā)生氧化還廛反應面強臉,C翻息1口3HC”直明凌蠲新衢謂酸廖子（強的腳巍，轄善與發(fā)?反向生出碳酸盤冊志D選項中溶熊的pH盾可款何肓踽13,而曲色口昉1邵母韶愚存在『第6題【答案】卷？

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,能改變送到直不變局溫度平衡逆向移動第12,能改變送到直不變局溫度平衡逆向移動第12題【答案】E【解析】試題分析：氐也是二冗弱酸產離甘解要笈發(fā)3寫上曄◎瓚滿呈堿性的主要原因星產+生?？?-HCO>-K）H-^人錯6日項中WaAlS與NaHC?溶液反庖產生沉淀而NaAlQ士與WaECCn不反應&C項中CHiC8WH遛|巾團買EhCDO工廓霸進網-的水露質Iffl㈤.（3g瓶魁私產芻喊NH尚樂序引以啊-濃強相渤缶容質濃度富美韻耨的為3吐餐項錯口D中NaMS濠病加睡基干班得主要晟分（腺是NaAlO^第13題【答案】【解析】體接觸:□(aq：i+3KSCN(a.別加入等體積.Fe(SCN)IJHL依為更漉善明容易軍現，并不副國難超1慧’-3 化2體接觸:□(aq：i+3KSCN(a.別加入等體積.Fe(SCN)IJHL依為更漉善明容易軍現，并不副國難超1慧’-3 化2不能行跑a3s和BaC。：員工的大小，應I友滴入只?商口號或口" 工的大小口BaSO^QBaCOi反應速率醒口即度該衽悔曹度下，將等質量的想踮土夬、大理口酸申，而不一腌二不題疑無展匕良可由顏0）+軀（口（同本質營曰/史限反應旨班亞展無關；！如咧錯。電不能隹化了C項中健豌和*C5溶很沉淀？

戈滴防如需溶沏著沉淀是否轉化，才可日第14題【答案】D【解析】試題分析：D項中若溶程中性則匚?廣）=c（CD+4cH￡00-）故該項錯.皿頁中CHiCOOH為弱酸溶灌其口濃震遠最于NaOH洽淞康,靜積遇克后酸過,溶乖酸性口B項中Hc（H-）*c（CH：COO-）/c（CH：E國由該嘲時c?hC。。-）濃度一定;嗣、而可谷】HfBcH）/?；帽扔枺┏试龃蟮内厔菘贑項根據第第18題【答案】【解析】4I-；(OH-)=10-1%4I-；(OH-)=10-1%口1匚3水的鬻麟福黯摩在贈試整分析蟒磐礴第第16題【答案】旭*間更支，版以T；￡1>￡故康隊溫度高的旭*間更支，版以T；￡1>￡故康隊溫度高的n達平衡時C畫向吸熱彳正向效熱司體,3可知口<口十口上說明力故選昌懸

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分常且濯可而試的}，第第17題【答案】(1)溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒(2)保證酸完全反應完，減少實瞼誤差(3)酸堿混合反應后溶液的最高溫度(4)U.壓口為弱堿，其電離過程會吸收熱量、-56.弘J?iKol-1⑸偏小；不變［解析】出4^:

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試大，m^<56理第第20題【答案】(1)①5口/②4a=2b+c(2)3(脫①圖1②D③堿式滴定管清洗后未潤洗(或滴定前平視讀數，而滴定后仰視讀數)【解析】試題分析：C1)根據三行式設改變的由物質的量為而□]距㈤十3揖㈤ 2NH1(g)開始2mol4mol0改變rmol-SkiilI+2kjho1 □平衡2f4—3k2x需嗯鬻譬，,翳鬻部艇譬可急需霸虐熟群之比等于其物質的量之比，所以,盛費峪筒:時molHi-ncmolNH打在相同量1:(b+3c/2)=l

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到D點；的后一獨於下口兩很谷第19題【答案】⑴①正②2cL-十沃口曳維H葉十CL