2019學年山東省高二上學期期末化學試卷【含答案及解析】

平衡狀態(tài) 的反應(yīng)速率(U)與時間()的曲線，此圖表示的變化可能為:)、加入催化劑、_加_壓 B平衡狀態(tài) 的反應(yīng)速率(U)與時間()的曲線，此圖表示的變化可能為:)、加入催化劑、_加_壓 BC、增加的濃度、增加B的濃度2019學年山東省高二上學期期末化學試卷【含答案及解析】姓名 班_級 分_數(shù)_題號口一口二口三口四口總分□得分口□□□□□一、選擇題化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是：()A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，為Y防止白色污染下列有關(guān)描述中正確的是：()aHCl和 反應(yīng)的中和熱△H=—.3kJ/mol則H2和B(H)反應(yīng)的中和熱AH=2X(— .3)kJ/molB、 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)dC5的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2c2(g)=2C(g卉 2(g反應(yīng)的AH=+2X283.0kJ/mol□3.如圖表示反應(yīng)2 (g)3.如圖表示反應(yīng)2 (g)升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是：（ ）a化學反應(yīng)速率vB、化學平衡常數(shù)C、水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)□利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是：（）A若為鋅棒，為 解液，開關(guān)置于處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B、若為碳棒，為 Cl液，開關(guān)置于處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法C、若為銅棒，為硫酸銅溶液，開關(guān)置于處時，鐵電極上的電極反應(yīng)式為C 2＋＋2e－===CuD若為銅棒，為硫酸銅溶液，開關(guān)置于處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化□H2 0水溶液中存在電離平衡H2 0 H+ +H0-和H0-=iH++ 0 ,若對H20溶液進行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）a通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大8、通入過量H2s反應(yīng)后溶液I減小口加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，H變小D加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀□7.下列操作能促進水的電離，且使溶液的H的是：（ ）a將純水加熱到90℃B、向水中加少量 2CO溶液C、向水中加少量 （溶液d向水中加少量 C溶液□CO（g）+H20（g）=iH2（g） +CO2（g）AH<0在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是：（ ）a加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的^H也隨之改變B、升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，反應(yīng)放出的熱量不變D改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變□下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是：（）TOC\o"1-5"\h\za 的溶液：+ 2、T、 3-B存在較多的 + 42- -、的溶液中： 2+ 2、 -c使紫色石蕊變藍的溶液： + + 3 -o 4-2d由水電離出的為1X10-10mol溶液中： 、 2、 42-、NO3-□10.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為： 2— 2—22 2 -22 2- 下列說法錯誤的是：（ ）A氧化銀是正極B鋅發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中一向正極移動D在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強□某質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極、均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是：（ ）A極為該電池的正極、該電池的正極反應(yīng)式為 24— 22 4-C多孔活性鉑電極有利于吸附氣體，增大接觸面積D、H+（質(zhì)子）由負極移向正極□已知25℃、101k條件下：4 1 3 2=212 3 A =-2834.9 kJ?mo1-14 1 2 3= 212 3 A =-3119.1 kJ?mo1-1由此得出的正確結(jié)論是：（ ）a等質(zhì)量的 2比 3能量低，由 2變 3為吸熱反應(yīng)、、等質(zhì)量的- 2比- 3能量低，由- 2變- 3為放熱反應(yīng)

比穩(wěn)定，比穩(wěn)定，為吸熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)是：（）P典L ，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的anfen5.016122606063928497817比穩(wěn)定，比穩(wěn)定，為吸熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)是：（）P典L ，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的anfen5.0161226060639284978177589_ST/SYS2016滿分5 5.轉(zhuǎn)化率260606410120737589_ST.002A壓強400℃99.699.7500℃96.997.858溫度P1（MP）aP2（MP）15.已知水的電禺方程式： 與士+ -o下列敘述中，正確的是：（ ）A升高溫度， 增大，不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 一降低c向水中加入少量硫酸， H增大，不變D向水中加少量固體 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動， +降低□.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 4、項K無電下列敘述不正確的是：（）、放電時負極反應(yīng)為：n—十一FeO4－2十4FeO4－2十4被氧化4、放電時每轉(zhuǎn)移 電子，正極有、放電時正極附近溶液的堿性增強.某溫度下，F(xiàn)e（OH（）s）3、Cu（OH（）s）2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是：、%[F￡國洋期（X.[C0H,]、加適量H 固體可使溶液由點變到點再分別加入（）達到平衡，平衡時I、n、m再分別加入（）達到平衡，平衡時I、n、m點均處于曲、總、兩點代表的溶液中 H與T乘積相等d H、 H分別在、兩點代表的溶液中達到飽和□在體積均為 的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，和 ，在不同溫度下反應(yīng)（） （）w的物質(zhì)的量濃度（ 2隨溫度的變化如右圖所示（圖中線上）。下列說法正確的是：（）、反應(yīng)2） （）w（）的△$〉o△H＜、體系的總壓強總：總（狀態(tài)n）＜總（狀態(tài)I）、體系中（）：（，狀態(tài)n）＜ （o狀態(tài)ni）、逆反應(yīng)速率逆：逆（狀態(tài)I）〉逆（狀態(tài)m）常溫下下列關(guān)于粒子濃度大小比較正確的是：（）、h的Hc(O—H)、向0.10

) >c、的S溶液和h的c（CH3CO溶液啊通入HH4通入溶液等體積混合：H）+ 2—c）（CH3COO至溶液H 體積變化可忽略：）（SO32溶液中：—c(HS) +3c(SO—3)2+3c(H2SO3)d01mol/的H溶液和01mol/的 溶液等體積混合： ( )一(H) >c(H+) +c—()F□二、填空題到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。(1)在25℃>101k下，8g的甲醇(CH )H完全燃燒生成C2和液態(tài)水時放出17kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。(2)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變，AH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(有關(guān)。已知：H2 已知：H2 (g) Cl2(-H) = 4kJ/mol(C-Cl)= 24kJ/mol則(-Cl)=()已知某反應(yīng)(g卉(g) C(g)+(g)過程中的能量變化如圖所示。()已知某反應(yīng)(g卉(g) C(g)+(g)過程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)是 反_應(yīng)_(填_“吸熱”或“放熱”)，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則AH的變化是:填_“_增_大_”_“_減(小”或“不變”)。(4)已知下列熱化學方程式Fe2O①3Fe2②FeFe2O①3Fe2②Fe3③寫出Fe□4()(g) =2 4(C2(g)AH1=—25kJ?mol-1＋C(Os()g)=24c)2(g)AH2=-47kJ?mol-144(CsO)(g)=3FeO4(COs)2(g)AH=419kJ?mol—1(被)C還原成2的熱化學方程式21.C是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取C的工藝，如果氫氣21.未能充分利用，則提高了C未能充分利用，則提高了C投料比及熱值問題。反應(yīng)C (g卉H2 (g)一H2 (g)+C 2 (g的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)9949口

230.5ABCDc(CO2)310.81c(H2)210.230.5324溶液，回答三、實驗題4溶液，回答已知在室溫條件下，均為5的2 溶液和下列問題：()2 溶液中由水電離出的(2)用離子方程式表示 4溶液的的原因：()各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL， 較大的是 溶液。酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一。某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取.00不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出0.00ml用已知濃度為0.040mol?L—的鹽酸進行滴定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。根據(jù)要求回答下列問題：()配制250mL0.040mol?L—的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。 (2)為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：實驗序號 2 消耗鹽酸溶液的體積mL20.0520.0022.0 9.5、填空題如下圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為 (__填_“_正極”或“負極”)，負極的電極反應(yīng)式為 。 (2)鐵電極為 (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為 。 (3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在 區(qū)__。(_填_“鐵極”或“石墨極”)(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標準狀況下，有2 2氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ?！?、物質(zhì)?都是由NH+H、N+OH—、H3O―、l—中離子兩兩組成（離子可重復，如N 、lH）。常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL, H的變化如甲圖所示。請回答：（1）、已知常溫下H3OOHNH3?H2O的電離常數(shù)相等都等于2X10—5mol?L-1,可能為（填化學式）。（2）、根據(jù)甲圖顯示的H的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學式： 。（3）、25℃時，將mol 溶于水，向其中逐滴滴加溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯性，在滴加溶液的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加升 溶液后溶液呈中性，所滴加溶液的濃度為mol?L-1II、合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之 。（1）、將H設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖、為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積0 4寸，免極電極反應(yīng)為 ；二帥|L_空氣hi而必KEI前傻（2）、若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極收集到標準狀況下的氣體112L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的H （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。第第#題【答案】【解析】I試題分析：上由L匚兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比莪出如O<0H）」與K3F[g（OH>I試題分析：上由L匚兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比莪出如O<0H）」與K3F[g（OH>1的大小]=。（FeJ-）（OH-）:=c（FeJ-）21THj：,&?[Cu（OH）j=c<Cuc-）（0H7）4=c（（,Ki.[Fe(OH)由于u（F產(chǎn)）=c（Cu2-）,所于%[Fe（OH）：]<K-[Cu（0H）A法琳內(nèi)的匚（OF）不會裔土，所以不能使港潮由2點彎到匕點，E錯濱;W、溫度不空，隹以兩身勻代表溶液達到飽粕…正福口，■,-tt

(OH-分別處在唯的沉養(yǎng)溶解平衡苗續(xù)上，正確$衛(wèi)、向溶液中加入mL￡1固'』‘口二不套，c（H-）與確jDx-c兩點選Ed第17題【答案】C是通入口.1抽口ICQ"口曲線是通,畋’平嬲蠡霍溫加說司正向移動n出.Imo1C02,此時兩皿一”…是通入口.1抽口ICQ"口曲線是通,畋’平嬲蠡霍溫加說司正向移動n出.Imo1C02,此時兩皿一”…一眼翦爵清藤COBE3^W1F2正嘴邸，瞿—DXH>，用co狀)0山△0;濃口態(tài)辦。

全的病臣0.02誤UC(選?逅案盟動II)答彝」暨一首曾其，COH狀{門c(>'總co此III

心2P01因態(tài)人貝p>m大A1苫j1Jill--■■22T1o-c1析COHX^逆析分01a;^H^<v解題2m^c5[試0.空，移I【解析】試題如近：&IM為強堿，限強為蟒霜若等體積混含，酉髏過量溶滯顯峻性』但過量的|敏醋磔甲滋睛量之比也a無法蠲急藍限跳n邳6溶海中數(shù)阻至崩就=3生舜磕瞬和底情石水1的隹度最微弱的…（Na-）》c（E"-』（M”琦|曷g0.3皿口城]電通戈山）.垢口1元的WaOH溶液中,爰生反應(yīng)43r4-3S0,=SO.「+2HSOf4-H20,粒子濃度大小關(guān)系為%（Nl）=4c（HSO<）+4c（SO："-）4-4c（氐叫），C錯誤mD、S5□以L的國溶跡和O.hn口1/1的Na陽溶沌等體積混合恰好生成NaF?最強堿弱酸鹽,溶穆耐性，匚（。『）>匚（f3溶液存在電荷守恒匚切金）十c（H-）=c（OH"）十c（F一3痂冠力>c『）jWc（Na-）十c（OH-）>c（H'）十口曠），D正確口答案選D口CHOT(L)+-)Q)= ④+桀。⑴AH=-704kJ/mol(2)432kJ/molC)吸熟不變【解析】哪舞燃解墨溺滕爆SI笫微繇翳瞬f瀛麒麟罐量0H⑴十(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-704kj/m口壬 □436kj/nioR243kj/inol-2ECH-Cl)=-185kj/niol,解得E(H-Cl)=432ij/mol;(3)用圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量j則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)j催化劑只改變化學反應(yīng)速率3且△孫變jFe。與。0反應(yīng)方程式:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2?根據(jù)蓋斯定律j1/&X5乂①—(2X(3+。)],可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱：AH=1/6[3AHi-(2AHn+AHJ]=1/6X[3X(-25)-C19X2-47)]=-llkJ-mol-1o第20題【答案】放熱㈡)K= C脫①0.151@D(4)B【解析】腰勃建總根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減卜,說明溫度升高，平衡逆向移動，則正'②根據(jù)北學方程式可知：K=c2(C0)/匚(CS),Ki=ctCOjcfHz)/匚田狗)」嗓=c(Hz)c(C0zVcfC0)c；斫以：聆拈依叮<3)①4ndnQ寸反應(yīng)達到平衡，測得以的轉(zhuǎn)化率為白。能貝肥。轉(zhuǎn)化了L揄口匕8稔)+m0㈤1E(g)+CD±(g)起始物質(zhì)的量(mol)2300變化物質(zhì)的量(mol)1.21.21.21.2平衡物質(zhì)的量(門口1)0-S1-81.21.2則口“鼠11內(nèi)jCS的平均反應(yīng)速率為(1.2/2')H-4O.15m01-L-1-min-1,該溫度平衡時的平衡常數(shù)為<0.6X0.6)/(0.4X0.9)U②以、Qc=(3X2)/(1X2)盧1；B、Qc=(1X1)/C2X2)盧1?C、Qc=(0.0X0.8)/(3X3)手1歹D,Qc=(1X1)/(0.5X2)=1；則其中達到平衡的是加(4)先將8門比全部轉(zhuǎn)化為CO,民。A、CO(gJ+H狗(g)t=H2(g)+C02(g)ng0.5211演1111□逆冬L53Q0所以相當于加入了1.加□[CD,和加入/口]壓3增大了相同倍數(shù)，所以平衡不移動j匚口的體積分數(shù)不變?B、C0(短+陋㈤1—珈卜)挺1111遭冬220口n變1遭冬220口豚口1%和加入加口13,相當增火了CO的地度」所以平衡正向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化的8的量少過加入8的量所以，伊的日積翳數(shù)大于打第21題【答案】［(1)lX10-5mol/L(2)NHi-+由。^=^皿＞缶0+H-(3)H得0二II⑴25口一容量瓶［2)F0與(？)偏大(4)b【解析】爨慰泊LW例瞿腰窯，酷電離的，W)等于由水電離出的，(?？?，桐皿溶樹由水電(2)NILC1溶涌中Iffii發(fā)生水解反應(yīng)NH：~HD0「一NH：?比。十H-,溶涌呈酸性j(3)加水稀釋后段5g溶海中H-速稀釋，NHC1溶液中存在班G+出0=-Iffl：-ID0+H-,加水稀釋平衡向右毯動，故口璉交大的宴比§口湍翁」II⑴配制及口疝口.口的血口17一，的鹽酸溶,液時需要用到的玻璃儀器還有而如］容量瓶(2)盅事嘲胭知』第三組數(shù)據(jù)差距較大，不曷采用上即用睡團體積為加磅皿1,所以雙1a中氫氧化與腑］物虎的量為0.02X0.Q4X25=0.02航口1,則該苛性鈉樣就純度為(0.02X40/1)父1。苗=8。料(3)若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管』導致消耗鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果將偏大J毒?面高度施生昂圖30升噩』這瑩酉a積3054)售產(chǎn)，(毒?面高度施生昂圖30升噩』這瑩酉a積3054)售產(chǎn)，(第22題【答案】(1)正極H^-2e-+2OH-=2H^O(2)陰極2C1-2e-=C12|⑶鐵極(4)減?、?.204X10^0,2^. 12.3g【解析】試題分析；(1)燃料電池中通入氧氣的電極是正極，負極上氯氣失電子】電極反應(yīng)式為:H,-2e-+2行=如加3(2)乙池屬于電解池,鐵電極是陰極，石翼電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為::2Cl--2e-=CljTf(5)根據(jù)方程式中的行化關(guān)系：02—2比一2Cu,2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.5口匕則生成氫氣的分子數(shù)是0.2X6.02X10M.Z04X1