2022年新高考北京化學(xué)高考真題(無答案)

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)

1.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不熊證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2sO,生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚配溶液變紅

DCH,CHBrCH,與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

A.AB.BC.CD.D

2.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。

下列說法不正頸的是

A.F中含有2個酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官

能團(tuán)保護(hù)

3.某MOFs的多孔材料剛好可將Nz?！埂肮潭ā?，實(shí)現(xiàn)了NO2與分離并制備

HNO,,如圖所示:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0

下列說法不壬頓的是

A.氣體溫度升高后，不利于NzO,的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2(D=4HNO3

D.每制備OdmolHN。',轉(zhuǎn)移電子數(shù)約6.02xlO22

4.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

陰極表面有無

色氣體，一段

時間后陰極表

①0.1mol/LCuSC>4+少量H2so4面有紅色固

體，氣體減

少。經(jīng)檢驗(yàn)電

解液中有Fe?+

陰極表面未觀

察到氣體，一

電解質(zhì)溶液

段時間后陰極

②O.lmol/LCUSO4+過量氨水表面有致密紅

色固體。經(jīng)檢

驗(yàn)電解液中無

Fe元素

下列說法不正確的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H*)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2>Fe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c(Cu2+)減少，Cu2++4NH3^=i[Cu(NH3)47平

衡逆移

D.②中0?+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cd+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層

更致密

5.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之

后，以N?為載氣，以恒定組成的NZ、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流

出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到C。，，在

催化劑上有積碳。

時間/min

下列說法不正確的是

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO產(chǎn)CaCC>3；反應(yīng)②為CaCC)3+CH$-----CaO+2co+2H2

B.n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)

催化劑

CH4C+2H2

c.t?時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

I).t3之后，生成co速率為o,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

6.FeSO「7H2。失水后可轉(zhuǎn)為FeSO「H2O,與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(Fe、Oj和

H2so4。

I.FeSC>4?H,O結(jié)構(gòu)如圖所示。

(2)比較SO；和H?O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：.

(3)凡0與Fe?.、SO：和H2。的作用分別為。

II.FeS2晶胞為立方體，邊長為anm,如圖所示。

(4)①與Fe?+緊鄰的陰離子個數(shù)為。

②晶胞的密度為「=g-cm-\(lnm=10-9m)

(5)以FeS2為燃料，配合FeSO/H??？梢灾苽滂F粉精(Fe'Oy)和H2soi結(jié)合圖示

解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用的原因?yàn)?/p>

進(jìn)程“

7.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSC^、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法

是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

干燥_____岸倫測

氣體

裝置k硫儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含

0?、C02>H2O、N2>SO2O

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

(2)高溫下，煤中CaSC)4完全轉(zhuǎn)化為S0?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

c(I；)

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中一H■保持定值時，電

c(r)

解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，so?溶解并將u還原，測硫儀便立即自動進(jìn)行電解

①so2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為?

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時，非電解生成的月使得測得的全硫含

量偏小，生成4的離子方程式為o

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”

或“偏小”)

8.碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。

A

(C4H8O)

Oo

yn

已知：R-COOH+R-COOH-------M------>coe

)-

（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團(tuán)為

（2）B無支鏈，B的名稱為:B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)

構(gòu)簡式為

（3）E是芳香族化合物，E——>F的方程式為

（4）G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原了上，碘番酸的相對分了質(zhì)量為571,J的相對分

了質(zhì)量為193?則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）通過滴定法來確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一步取amg樣品，加入過量為粉，NaOH溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為r,冷

卻，洗滌。

第二步調(diào)節(jié)溶液pH,用bmol-L」AgNC）3溶液滴定至終點(diǎn)，用去cmL。已知口服造影

液中無其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.鏤浸法由白云石［主要成分為CaMg（CC）3）2,含F(xiàn)e2（）3，SiO?雜質(zhì)］制備高純度碳酸鈣

和氧化鎂。其流程如下:

濾液A碳酸鈣

白云石/華.NH4cl溶液

濾渣c(diǎn)

CaO

麻渣B

煨燒

濾液DMgCO,--輒化鎂

己知:

物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO,

-5.5xlO-61.8x10-122.8xlO-93.5x10-8

(1)煨燒白云石的化學(xué)方程式為一

(2)根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析：

CaO浸出MgO浸出w(CaCOj理論w(CaCC)3)實(shí)測

n(NH4Cl):n(CaO)

率/%率/%值/%值/%

2.1:198.41.199.7-

2.2:19881.599.299.5

2.3:198.91.898899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.對浸出率給出定義

ii.對w(CaCC)3)給出定義

①“沉鈣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②CaO浸出率遠(yuǎn)高于MgO浸出率的原因?yàn)椤?/p>

③不宜選用的“MNHjCimCaO)”數(shù)值為

④w(CaCO3)實(shí)測值大于理論值的原因?yàn)?

⑤蒸儲時，隨儲出液體積增大，MgO浸出率可出68.7%增加至98.9%,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原

理解釋Mg。浸出率提高的原因?yàn)椤?/p>

(3)濾渣C為。

(4)可循環(huán)利用的物質(zhì)為o

10.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不熊證明a中產(chǎn)物生成的是

()

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO,分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2sO4生成SO2品紅溶液褪色

C酚酸溶液變紅

濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3

D溪水褪色

CH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯

11.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。

A.F中含有2個酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)

12.某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO?與N2O4分離并制備

HNO,，

?/\、

如圖所示。

己知：2NO2(g)^iN2O4(g)bH<0

下列說法不F項(xiàng)的是()

A.氣體溫度升高后，不利于N2。4的固定

B.N?。,被固定后，平衡正移，有利于N。？的去除

C.制備HNO3的原理為：2N2O4+C>2+2H2O―4HNO3

D.每制備0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

13.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置示意圖序電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

①陰極表面有無色

___||___0.1mol/LCUSO4+少量H2sO4

氣體，一段時間

后陰極表面有紅

Cu__—Tc色固體，氣體減

--

少。經(jīng)檢驗(yàn)電解

a和質(zhì)窯液

液中有Fe?+。

②陰極表面未觀察

O.lmol/LCUSO4+過量氨水

到氣體，一段時

間后陰極表面有

致密紅色固體。

經(jīng)檢驗(yàn)電解液中

無Fe元素。

下列說法不巧頤的是()

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c(H+)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H,與鐵接觸

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：

+2+2+2+

Fe+2H^Fe+HrFe+Cu^Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c(Cu?+)減少，Cu2++4NH3^=i[Cu(NH3)4/平

衡逆移

D.②中Cd+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層

更致密

14.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N?、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流

出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO?,在

催化劑上有積碳。

-

M'C

I

K

M2

U

W

-

W

追1

蛇

r

0

A.反應(yīng)①為CaO+CO?—CaCC)3；反應(yīng)②為

催化劑

CaCO,+CH.-CaO+2CO+2H,

B.t,~t3,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)

催化劑

CH4C+2H2

C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

15.FeSO—H2。失水后可轉(zhuǎn)為FeSO/H?。，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精住、0、)和

H2SO4o

I.FeSO/Hq結(jié)構(gòu)如圖所示。

(I)Fe2+價層電子排布式為。

(2)比較SO)和H2。分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：

(3)H2。與Fe2+、S(V-和H2O的作用分別為。

II.FeS,晶胞為立方體，邊長為anm,如圖所示。

（4）①與Fe?+緊鄰的陰離子個數(shù)為

②晶胞的密度為"=gem-3?(inm=109m)

（5）以FeS2為燃料，配合FeSO/H2?？梢灾苽滂F粉精（Fe/Oy）和H2so「結(jié)合圖示

解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用的原因?yàn)?/p>

16.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫（CaSO4＞硫化物及微量單質(zhì)硫等）。庫侖滴

定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

干燥裝置.--?庫侖測破儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含

02-CO,、H,0、N,、SO,。

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中CaSOq完全轉(zhuǎn)化為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中c（l3）/c（「）保持定值

時，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，SO?溶解并將§一還原，測硫儀便立即自動

進(jìn)行電解到c（g）/c（「）又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤

中含硫量。

CH3coOH-KI溶液

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為ag,電解消耗的電量為X庫侖。煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫侖。

（5）條件控制和誤差分析。

測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時，非電解生成的I,一使得測得的全硫含量

偏小，生成匕-的離子方程式為。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果為。（填“偏

大”或“偏小”）

17.碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。

OO

已知：R—COOH+R'-COOH—O—C—R'+H2。

（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團(tuán)為。

（2）B無支鏈，B的名稱為。B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)構(gòu)

簡式為。

（3）E是芳香族化合物，EfF的方程式為。

（4）G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原子上，碘番酸的相對分了質(zhì)量為571,J的相對分

了質(zhì)量為193。則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）通過滴定法來確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一步取amg樣品，加入過量Zn粉，NaOH溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為「，冷

卻，洗滌。

第二步調(diào)節(jié)溶液pH,用bmoLLTAgNCl,溶液滴定至終點(diǎn)，用去cmL。已知口服造影

液中無其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

18.鍍浸法由白云石［主要成分為CaMg（CC）3）2,含F(xiàn)e?O3，SiO2雜質(zhì)］制備高純度碳酸

鈣和氧化鎂。其流程如下：

已知:

物質(zhì)

Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO,

5.5xlO-61.8xW122.8x103.5xl()T

（1）煨燒白云石的化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析

CaO浸出率/%MgO浸出率/%

n[(NH4)Cl]:n(CaO)w（CaCC）3）理論值/%w(CaCOj實(shí)｝

2.1:198.41.199.7-

2.2:198.81.599.299.5

2.3:198.9I.898.899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.對浸出率給出定義

ii.對w（CaCC）3）給出定義

①“沉鈣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②CaO浸出率遠(yuǎn)高于MgO浸出率的原因?yàn)?

③不宜選用的“n[（NH4）Cl]:n（CaO）”數(shù)值為。

④w（CaCC）3）實(shí)測值大于理論值的原因?yàn)椤?/p>

⑤蒸儲時，隨儲出液體積增大，