新疆喀什地區(qū)第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

喀什第六中學(xué)20222023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分共100分，考試用時(shí)100分鐘。2.答題前考生務(wù)必用黑色字跡的毫米簽字筆將學(xué)校、姓名、考號(hào)寫在答題紙的指定區(qū)域內(nèi)。選擇題答案按要求用2B鉛筆填涂在答題紙上；非選擇題的答案用黑色字跡的毫米簽字筆，填寫在答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案空格內(nèi)；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液。答案寫在試卷上無效。考試結(jié)束后，交回答題紙。一、單項(xiàng)選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．制備乙酸乙酯C．用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．蒸餾米酒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要用乙醇和濃硫酸加熱至170℃，溫度計(jì)測量的是溶液的溫度，乙烯難溶于水，可以用排水法收集，故A正確；B．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，收集乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管在液面以上可以防止倒吸，故B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)有部分乙酸和乙醇蒸出，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液互不相溶，溶液分層，可以用分液的方法分離，分液時(shí)分液漏斗下端玻璃管應(yīng)該緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故C正確；D．蒸餾米酒時(shí)，溫度計(jì)測量的還是蒸汽的溫度，位置在蒸餾燒瓶具支試管口，冷凝管用于冷凝蒸氣，接水流的方向是下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A.儀器①為坩堝，可進(jìn)行鈉、鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)B.可用②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液C.③為棕色細(xì)口試劑瓶，可用于保存濃硝酸、固體硝酸銀等光敏性物質(zhì)D.④為球形冷凝管，可用于蒸餾實(shí)驗(yàn)【答案】A【解析】【詳解】A．儀器①為坩堝，可進(jìn)行鈉、鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．儀器②堿式滴定管，K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，腐蝕堿式滴定管，因此不能用堿式滴定管量取K2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C．棕色細(xì)口試劑瓶盛放液體，固體應(yīng)盛放在廣口試劑瓶，固體硝酸銀應(yīng)放在棕色廣口試劑瓶，故C錯(cuò)誤；D．球形冷凝管不能用于蒸餾，蒸餾應(yīng)使用直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案為A。3.既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是A.點(diǎn)燃 B.催化加氫C.慢慢地通入溴水中 D.慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】C【解析】【詳解】A、點(diǎn)燃乙烯和甲烷反應(yīng)生成二氧化碳和水，無法用來除去甲烷中混有的乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯催化加氫得到乙烷與甲烷無法分離，引入新的雜質(zhì)且無法鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將混合氣體慢慢通入溴水中，若溴水褪色則為乙烯，否則為甲烷，可以鑒別；同時(shí)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷與甲烷分離，選項(xiàng)C正確；D、將混合氣體慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳引入新的雜質(zhì)，無法除去甲烷中的乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如下：則物質(zhì)C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】酸與堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgN03溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D為AgN03溶液；故選A。5.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，那么1molH2O所指的粒子是A.氧原子 B.氫氣分子 C.水分子 D.電子【答案】C【解析】【詳解】在使用物質(zhì)的量時(shí)，通常用化學(xué)式指明微粒的種類。水是由分子組成的物質(zhì)，1molH2O就是指含有1mol水分子的水，盡管水分子是由氫和氧兩種原子構(gòu)成的、原子核外有電子，但是1molH2O不計(jì)量這些微粒，只計(jì)量水分子。綜上所述，符合題意的是C，故選C。6.下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸容器的是（）A.Mg B.Cu C.Ag D.Fe【答案】D【解析】【詳解】常溫下，濃硫酸與鎂、銀、銅等金屬能夠反應(yīng)，只是反應(yīng)速率減慢，不能用鎂、銀、銅等金屬容器盛放濃硫酸；而常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可以用鐵容器盛放冷的濃硫酸，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，常溫下，只是反應(yīng)較慢，幾乎無明顯現(xiàn)象。7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A清洗銀鏡反應(yīng)所用試管先用稀硝酸清洗，再用水清洗B配制1L濃度為的NaCl溶液用托盤天平稱取NaCl固體，在燒杯中溶解，恢復(fù)至室溫，轉(zhuǎn)移，洗滌，加水至距離刻度線12cm，用膠頭滴管定容C制備少量氨氣加熱濃氨水D測定草酸濃度用已知濃度的KMnO4溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中出現(xiàn)淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銀鏡反應(yīng)后的試管需要清洗的物質(zhì)為析出在試管壁上的金屬銀及剩余的銀氨溶液，可與硝酸反應(yīng)而溶解，先用稀硝酸再用水清洗，A正確；B．托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取5.85g的NaCl，B錯(cuò)誤；C．少量氨氣可通過加熱濃氨水的方法來制備，C正確；D．酸性高錳酸鉀滴定草酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錐形瓶中出現(xiàn)淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，說明草酸已被完全消耗，D正確；答案選B。8.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水、過濾CFe(Al)加過量NaOH溶液、過濾DFeCl2(FeCl3)向FeCl2溶液中通入過量氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用稀鹽酸或CaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去氧化鈣中的碳酸鈣應(yīng)該是高溫分解，B錯(cuò)誤；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可以除去鐵中含有的鋁，C正確；D．氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，應(yīng)該用鐵除去氯化亞鐵中含有的氯化鐵，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列說法正確的是A.18g水含有2mol氫元素B.1molNa+的質(zhì)量是23gC.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定與該物質(zhì)的式量相等D.物質(zhì)1mol時(shí)質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)量只適用于微觀粒子，18g水含有2mol氫原子，不能表述為2mol氫元素，故A錯(cuò)誤；B．由m=nM可知，1molNa+的質(zhì)量是1mol×23g/mol=23g，故B正確；C．當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與物質(zhì)的式量相等，選項(xiàng)中未指明單位，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量的單位與摩爾質(zhì)量單位不同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾捏w積約為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子總數(shù)為NAC.17g氫氧根離子所含的電子數(shù)為8NAD.常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【分析】A、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、1個(gè)OH含有10個(gè)電子；D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)?原子分子來分析?！驹斀狻緼、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，不一定為標(biāo)況，故體積不一定為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、17g的氫氧根為1mol，1個(gè)OH含有10個(gè)電子，故1mol氫氧根含有電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)?原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA個(gè)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。11.下列說法中錯(cuò)誤的是①摩爾的單位是物質(zhì)的量，符號(hào)為mol②1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子③常溫常壓下，1mol水中含有電子數(shù)目10NA④標(biāo)況下，的SO3含有原子數(shù)目為8NA⑤將燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1mol·L－1⑥同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等A.全部 B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.除③外【答案】D【解析】【分析】【詳解】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，①錯(cuò)誤；②物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，②錯(cuò)誤；③1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則1mol水中含有電子數(shù)目為10NA，③正確；④標(biāo)況下，SO3為固體，不能利用進(jìn)行計(jì)算，④錯(cuò)誤；⑤燒堿為1mol，溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，配成的濃度不是1mol·L－1，⑤錯(cuò)誤；⑥同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，⑥錯(cuò)誤。綜合以上分析，只有③正確。故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作甲實(shí)驗(yàn)室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱乙配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容丙檢驗(yàn)溶液中是否含先加入稀鹽酸，再加入溶液丁取出分液漏斗中的液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！驹斀狻緼．在蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，制備蒸餾水不能在燒杯中加熱，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；C．先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，則可檢驗(yàn)溶液中是否含，故C正確；D．分液時(shí)為避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗上端管口倒出，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列離子方程式中，正確的是A.將稀鹽酸滴在石灰石上：B.將氯氣溶于水中：C.將金屬鈉放入水中：D將鐵絲插入稀硫酸中：【答案】C【解析】【詳解】A．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C．將金屬鈉放入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．將鐵絲插入稀硫酸應(yīng)該生成硫酸亞鐵，，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列說法正確的是A.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若溫度計(jì)水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)偏低B.除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加過量的Cu，充分反應(yīng)后過濾C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣→浸泡→過濾→萃取D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大【答案】D【解析】【詳解】A.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若溫度計(jì)水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，支管口處氣體的溫度偏高，則收集到的餾分沸點(diǎn)偏高，A錯(cuò)誤；2溶液中FeCl3雜質(zhì)，加過量的Cu時(shí)，充分反應(yīng)后鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，溶液中存在雜質(zhì)離子亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣→灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取，C錯(cuò)誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏大，D正確；答案為D。15.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有O3的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.分子總數(shù) D.密度【答案】C【解析】【分析】同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，分子總數(shù)相同。【詳解】A．兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，但NO和O3的相對(duì)分子質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B．兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，NO為雙原子分子，O3為三原子分子，原子總數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，分子總數(shù)相同，C正確；D．兩瓶內(nèi)氣體質(zhì)量不同，體積相同，故密度不同，D錯(cuò)誤；故選C。16.中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說法正確的是A.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5B.1mol青蒿素體積約為22.4LC.1mol青蒿素中含11molH2D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子式可知：在青蒿素中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為15∶22∶5，A錯(cuò)誤；B．青蒿素為固體，1mol青蒿素的體積不為，B錯(cuò)誤；C．青蒿素是純凈物，其分子中不可能含有H2等其它物質(zhì)的分子微粒，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量是282，所以其摩爾質(zhì)量為282g·mol1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L1NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A.450mL，36g B.500mL，36g C.500mL，40g D.450mL，40g【答案】C【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。18.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.2molNO和2molN2含分子數(shù)相同C.1molCl2的質(zhì)量是71gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2與1molH2【答案】A【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，故2molNO和2mol氮?dú)庵芯?NA個(gè)分子，故B正確；C．1molCl2的質(zhì)量是71g?mol1×1mol=71g，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4K/mol，1mol任何氣體所占的體積都約為，故D正確，故選A。19.將2mol/L的硫酸溶液，稀釋成的硫酸溶液500mL，則需要量取2mol/L的硫酸溶液的體積是A.100mL B.50mL C.10mL D.5mL【答案】B【解析】【分析】【詳解】設(shè)需要量取2mol/L的硫酸溶液的體積為xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：500mL=2mol/LxmL，計(jì)算得出x=50，所以B選項(xiàng)是正確的，故答案選B。20.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.相同條件N4氣體比N2密度大 B.N4分子中只含有共價(jià)鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA D.N4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要破壞離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以相同條件N4氣體比N2密度大，A正確；B．N4分子中只有氮原子之間形成的共價(jià)鍵，B正確；C．由題中N4分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA，C正確；D．N4分子中只有共價(jià)鍵，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要破壞的是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題：共60分21.補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線___。

【答案】【解析】【詳解】液氮?dú)饣瘯r(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，碳酸鈉俗稱蘇打，可作食用堿，次氯酸鈉遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白劑，故答案為：。22.將鎂和鋁的混合物投入鹽酸中，固體全部溶解后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)的揮發(fā))。向所得溶液中加入溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大。(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)為___________g(用含w的表達(dá)式表示)。【答案】①.5②.【解析】【詳解】（1）沉淀最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有，故元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量，則溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根的質(zhì)量，金屬的質(zhì)量為，產(chǎn)生氫氣，則金屬失去電子為，對(duì)應(yīng)金屬結(jié)合氫氧根的物質(zhì)的量為，氫氧根的質(zhì)量，則沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)為g。23.CO2的減排已引起國際社會(huì)的廣泛關(guān)注。近日，中科院大連化物所用一種雙金屬固溶體氧化物催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意圖如下：（1）16gCH3OH的物質(zhì)的量是________，含H原子的數(shù)目為________。（2）0.2molH2O中含電子總物質(zhì)的量為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2與CO2混合氣體的總質(zhì)量為，n(H2)：n(CO2)=1：2。①CO2的質(zhì)量是________。②H2的體積是________。③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。【答案】①.②.2NA③.2mol④.⑤.⑥.30g/mol【解析】【詳解】(1)16gCH3OH的物質(zhì)的量=；一個(gè)甲醇中含有4個(gè)氫原子，則甲醇中含有2mol氫原子，即2NA個(gè)氫原子；(2)一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則0.2molH2O中含電子總物質(zhì)的量為2mol；(3)①已知H2與CO2混合氣體的總質(zhì)量為，n(H2)：n(CO2)=1：2，則n(H2)×2g/mol+n(CO2，則n(CO2，CO2的質(zhì)量為：0.2mol×44g/mol=；②n(H2，則標(biāo)況下H2的體積為；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=9.0g÷0.3mol=30g/mol。24.用如圖所示的裝置測定常溫下1mol氧氣的體積，提供試劑有MnO2和H2O2溶液。試回答下列問題：（1）現(xiàn)取10mL的過氧化氫溶液完全反應(yīng)，儀器C的讀數(shù)為，計(jì)算室溫下1mol氧氣體積的測定值是___________。（2）儀器C的刻度范圍一般是___________，過氧化氫溶液取10mL，那么實(shí)驗(yàn)中使用的過氧化氫溶液濃度最大約為___________mol/L，最小約為___________mol/L(室溫下，1mol氧氣的體積取24.0L)?！敬鸢浮浚?）（2）①.110~130mL②.1③.【解析】【分析】【小問1詳解】過氧化氫物質(zhì)的量為：×，根據(jù)反應(yīng)，生成氧氣得物質(zhì)的量為，由于儀器C的讀數(shù)為1220mL，，但這122mL的氣體中有10mL氣體是由于H2O2的加入排出的，故氧氣的體積為122mL10mL=112mL，故此狀態(tài)下1mol氣體的體積V=?！拘?詳解】儀器C的讀數(shù)為，儀器C的刻度范圍一般是110~130mL；即為所得氧氣得體積，故氧氣得物質(zhì)的量得范圍為，根據(jù)反應(yīng)：可得過氧化氫得物質(zhì)的量范圍為：，過氧化氫溶液濃度范圍為：，最大約為1mol/L，最小約為0.92mol/L。25.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料來制