2023年山東新高考化學(xué)模擬試題含答案

1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是

A.醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

D.使用太陽(yáng)能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用

2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.苯酚遇到空氣變成粉紅色

B.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

C.84消毒液和潔廁靈不能混合使用

D.利用飽和FeCb溶液制備氫氧化鐵膠體

A.AB.BC.CD.D

4.下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

XYZ

ACuSO4CU(OH)2CuzO

BCO2Na2cO3NaHCO3

CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

DFeFeChFe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

5.如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

Y-Z

A.電負(fù)性：Y>X>Z

B.X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X

C.Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵

D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

6.卜.列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是

KSCN

Fe

經(jīng)煮梯股

化而3%的

NaCI溶液

A.驗(yàn)證NO?氣體與水B.滴加KSCN溶液變紅，可

的反應(yīng)以證明鋅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

7.藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)D中含有三種官能團(tuán)B.反應(yīng)①涉及到了兩種有機(jī)反應(yīng)類型

C.物質(zhì)D能使酸性高銃酸鉀溶液褪色D.分子E中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)

8.實(shí)驗(yàn)室制備Li3N的原理是6AZ+N,=2以N。氮化鋰(LisN)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解,

某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Li3N(裝置可重復(fù)使用)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈

B.裝置的連接順序?yàn)榧滓灰襎丙T丁

C,若裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會(huì)混有口2。

D.甲裝置主要發(fā)生反應(yīng)：NH.Cl+NaNO=NaCl+NT+2HO

2A22

9.碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、染料等方面，如圖是碘單質(zhì)的一種制備方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

凈化除視后

含碘廢水|攆作2卜一I?

沉淀

A.“操作1”的目的是富集碘元素

B.“操作2”可以有反萃取操作

C.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程每生成2moi沉淀，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.“氧化”過(guò)程中，Cb與Feb物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2L+6C「

10.硼烯被科學(xué)界認(rèn)為是繼石墨烯之后的又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。如圖為科學(xué)

家人工合成的一種硼烯結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A.硼烯是一種有機(jī)物

B.BH〈空間構(gòu)型為正四面體

C.硼烯中硼原子的雜化方式為sp2

D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的負(fù)極材料

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將二氧化碳通入氯化饃溶液中，產(chǎn)生沉淀鹽酸的酸性大于碳酸

B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水后溶液變藍(lán)反應(yīng)后有CM+生成

室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCb、CuSCU溶液分別加入等探究Fe3\CM+的催化效果

C

體積的30%的H2O2溶液中的優(yōu)劣

向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，相同溫度時(shí)K(AgI)<

Dsp

先有黃色沉淀生成WAgCl)

AAB.BC.CD.D

12.工業(yè)上利用電解含有NaHPbCh的廢液回收Pb,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M的電極電勢(shì)高于N

B.若轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207g

C.陰極電極式為HPbO2+2e+H2O=Pb+3OH-

D.將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響

13.以鋅白礦（主要成分為ZnO,含少量FezCh、SiO2,CuO等）為原料制備草酸鋅晶體億人20八2比0）,制備

流程如圖：

HCI適瓜粹粉HjO,ZnO（NILhCQ,

鋅白＞除雜］一輯化一》除雜2—沉淀i隼觸鋅晶體

濾渣I濾渣2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸取”過(guò)程中高溫有利于提高浸取率

B.“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2

2++3+

C.“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.“沉淀”過(guò)程中可用Na2c2。4代替（NH4）2C2O4制備草酸鋅晶體效果更好

14.三氟甲基（一CF3）在藥物分子中廣泛應(yīng)用，如圖為一種三氟甲基烯嫌（）的氫烷基化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)

理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.LNinBr為該反應(yīng)的催化劑

B.物質(zhì)ni質(zhì)子化的反應(yīng)歷程有2種

C.反應(yīng)過(guò)程中碳元素化合價(jià)未發(fā)生變化

D.當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗鎰粉的質(zhì)量增多

15.N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NFh相似。室溫下，通過(guò)調(diào)節(jié)pH,使混合溶液中

C(N2H4)+C(N2H；)+C(N2H)=0.01mol?L-',1g木c(H+)與怛當(dāng)”?或的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)

C(N2HJC(N2H5)

法錯(cuò)誤的是

lgc(H4)

c(NH)

A.曲線J代表IgM(H-)與lg—的變化關(guān)系

C(N2H5)

B.Kb2=1015

C.Z點(diǎn)溶液中c(H0>c(OH),溶液顯酸性

D.Y點(diǎn)c(N2H4尸c(N2H；尸c(N2H7)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

(1)Ni的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。元素Mg與C中，第一電離能較小的是(填元素符號(hào))。

(2)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的

原子是(填元素符號(hào))，Ni(CO)4晶體類型是o

(3)下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是(填標(biāo)號(hào))。

A.SO2B.SCN-C.NO2D.I；

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的

晶胞參數(shù)為anm,則r(CP-)為nm(用含a的表達(dá)式表示)。

(5)伯鍥合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。結(jié)構(gòu)中

有兩種八面體空隙，一種完全由鎮(zhèn)原子構(gòu)成，另一種由伯原子和銀原子共同構(gòu)成（如）。晶體中完

全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由鉗原子和銀原子共同構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目之比為,兩種八面體空

隙中心的最近距離為.pm。

17.以紅土銀礦（主要含有NiO、Fe2Oj>AI2O3、SiO2,MgO）為原料，制取鐵、銀、鋁、鎂和硅的化合物,

工業(yè)流程如圖：

已知:3Fe2（SO4）3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3（SO4）2（OH）6l（黃安鐵黃）+5H2so4。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為?

（2）NiO在焙燒時(shí)與（NH4XSO4反應(yīng)生成（NH4）2Ni（SO4）2的化學(xué)方程式為.

（3）NH3的作用為?

（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、SCh外還有。

（5）已知濾液6中MgSC>4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4?

硫二族國(guó)的—在不帆鬧曲卜的海依搜也緩

①?gòu)臑V液6中得到MgSC)4晶體，可采用的方式為。

A.加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶B.加熱至60℃降溫結(jié)晶

C.加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶D.加熱至40℃降溫結(jié)晶.

②已知Ksp(MgF2)=lxlO-",可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂，完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于。

18.實(shí)驗(yàn)室利用CnCh固體和CCL反應(yīng)制備無(wú)水CrCb,并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCL),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示(夾持及加熱裝置已省略)。

己知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCL溶液

n.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)：

CnChCrCbCCI4COCI2

熔點(diǎn)/℃14351152-23-118

沸點(diǎn)/℃40001300768.2

回答下列問(wèn)題：

(1)開(kāi)始通入N2的作用為o

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,分離出光氣(COCL)的操作為(填操作名稱)。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

檢查完裝置氣密性，打開(kāi)Ki、2、K3,通入氮?dú)?；一段時(shí)間后，開(kāi)關(guān)Ki、上、七的狀態(tài)分別為,將

裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，

此時(shí)開(kāi)關(guān)Ki、七、K3的狀態(tài)分別為;實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止通入氮?dú)狻?/p>

(4)取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進(jìn)行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(0H)3沉淀后，再加入過(guò)量H2O2,小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Na2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL,取20mL溶液酸化，再滴入指示劑,

用新配制的0.2mol?L-'的(NH4)2Fe(SO02溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SC>4)2溶液36.00mL0

ii.取另外一份加入過(guò)量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得到格的氧化物

1.2g。

①寫出i中滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：。

②步驟ii中得到的銘的氧化物的化學(xué)式為。步驟i中，若最后不再加熱一段時(shí)間，步驟ii中輅的氧化

物中鋁元素的化合價(jià)將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

19.有機(jī)物G能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，下面是G的一種合成路線如圖：

OCOOH

CH.C-CIr-1KMnO.H.叵應(yīng)曾笛回

C-H.O―----*回----

、公OOCCHa

2??r

已知:

3魄」舄，（苯胺，呈堿性，易被氧化）

②苯胺和甲基口比咤（京二》鮑）互為同分異構(gòu)體，并具有芳香性

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為<,

（2）③的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,ImolE在反應(yīng)⑤過(guò)程中最多消耗molNaOH?

（4）G的芳香性同系物M的分子式為C1H13O4N,滿足下列條件的M有種，寫出其中一種同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種

②Imol該物質(zhì)與足量NaHCCh反應(yīng)生成2moic。2

③磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：4：2：1

（5）已知：苯環(huán)上有烷煌基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位：苯環(huán)上有竣基時(shí)，新引入的取代基

連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任

選）O

20.研究處理NOx對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）一定條件下，用甲烷可以消除NOx的污染。

已知：①CH4（g）+4NO2（g）穗版4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）K）

②CHMg）+4N0（g）微海2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K2

則甲烷與二氧化氮反應(yīng)生成無(wú)污染氣態(tài)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=（用含有Ki、KI的代數(shù)式表示）。

（2）在催化凈化裝置中CO和NzO發(fā)生反應(yīng)C0（g）+N20（g）檄^CO2（g）+N2（g）,在160℃、220℃條件下,

分別向兩剛性容器中充入2moicO和2m01N2。，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖:

o

F

t

/TDin

實(shí)驗(yàn)測(cè)得v產(chǎn)kEC（C0）-C（N20）,vji=kffic（CO2）-c（N2）（kok速為速率常數(shù)）該反應(yīng)的Ea擊Ea迎（填

或"="）,c、d兩點(diǎn)中kM逆較大的是（填"c"或"d"）；若在c點(diǎn)升溫10K,k正增大的倍數(shù)k逆增大

的倍數(shù)（填“>"y域"=”）。

（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)出的C02可與H2生成甲醇，是目前推動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中和”的新路徑。主要發(fā)生以下反

應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.4kJ?moH

ii.CO2（g）+H2（g）蹦瞌C0（g）+H20（g）△H2=41.1kJ?mol-1

在3.0MPa下，向密閉容器中充入3m0IH2和ImolCCh，CO2的轉(zhuǎn)化率與CH3OH、CO的選擇性隨溫度的變

_n（CHQH或CO）

化如圖所示。己知CH30H（或CO）的選擇性=℃、.---右F—xlOO%。

n（CC）2）超始-n（CC）2）平衡

M

40

①達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，甲醉的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。

②C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大的原因：，圖中Y代表（填化學(xué)式）的選擇性。

③250C達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中H2的物質(zhì)的量為2.6mol,則C02的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)i的

K?=（MPa）-2（列出表達(dá)式）。

1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是

A.醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好

B,電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

D.使用太陽(yáng)能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用

【答案】B

【詳解】A.75%的醫(yī)用酒精的消毒效果最好，不是濃度越高消毒效果越好，故A錯(cuò)誤；

B.電熱水器中的鎂棒可防止內(nèi)膽被腐蝕是由于鎂的活潑性強(qiáng)于鐵，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鎂

做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，這種保護(hù)金屬的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,

故B正確；

C.碳纖維是一種新型無(wú)極非金屬材料，不是新型有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.使用太陽(yáng)能電池可以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.苯酚遇到空氣變成粉紅色

B.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

C.84消毒液和潔廁靈不能混合使用

D.利用飽和FeCb溶液制備氫氧化鐵膠體

【答案】D

【詳解】A.苯酚放置在空氣中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，是被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)，故A不選；

B.鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌生成單質(zhì)鐵，鐵、鋁元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.潔廁靈和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl+NaClO=NaCl+CbT+H2O,該反應(yīng)中Cl

元素化合價(jià)由-1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.將飽和氯化鐵加入沸水中制備氫氧化鐵膠體，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原

反應(yīng)，故D選；

故選D。

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸稀釋需要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶不能用于稀釋、溶解溶液，A錯(cuò)誤；

B.球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下進(jìn)上出，B正確：

C.長(zhǎng)頸漏斗中的水會(huì)全部進(jìn)入錐形瓶，不能控制反應(yīng)，不可用該裝置制備C2H2,C錯(cuò)誤；

D.用膠頭滴管向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，應(yīng)該隔絕空

氣進(jìn)行操作，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4,下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

z

XYZ

AC11SO4CU(OH)2CU2O

BCO2Na2cO3NaHCO3

CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

DFeFeChFe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.C11SO4和堿反應(yīng)生成CU(0H)2,CU(0H)2和乙醛反應(yīng)生成C112O,CU20和硫酸反

應(yīng)Cu和C11SO4，A正確；

B.C02和足量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2cCh，NazCCh和水、CO?生成NaHCCh,NaHCCh受熱

分解生成Na2cCh和水、C02,B正確；

C.CH3cH20H催化氧化生成CH3CHO,CH3cH0催化氧化生成CH3coOH,CH3coOH能

被硼氫化鈉或氫化鋁鋰還原為CH3cH2OH,C正確；

D.Fe和氯氣加熱生成FeCb，F(xiàn)eCb和堿反應(yīng)生成Fe(0H)3，F(xiàn)e(0H)3無(wú)法一步生成鐵，D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

5.71圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含

量最多的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：Y>X>Z

B.X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X

C.Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵

D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

【答案】C

【分析】Z是宇宙中含量最多的元素，可知Z是H,由X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)

周期，以及添加劑的結(jié)構(gòu)可知，X是N,Y是O。

【詳解】A.同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減

小，可知電負(fù)性：0>N,實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，在各種氮?dú)浠衔镏?，電子云都是偏向氮這一側(cè)，

說(shuō)明氮吸引電子的能力比氫強(qiáng)，電負(fù)性：N>H,綜上可知電負(fù)性：Y>X>Z,A項(xiàng)正確；

B.X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：NE、H20,因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵鍵能更大,

所以X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X,B項(xiàng)正確；

C.Y與Z形成的化合物有七0、H2O2,H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，例如NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物，例如

HNOj,D項(xiàng)正確；

答案選C。

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是

環(huán)形玻璃

溫庭計(jì)一儻拌柞

KSCN

ZnFe入硬紙板

瘞煮那酸

化的3%小

Nacisra碎紙條

B.滴加KSCN溶液變

A.驗(yàn)證N02氣體C.用該裝置測(cè)定中和D.用該裝置制備

紅，可以證明鋅比鐵

與水的反應(yīng)熱NaHCCh

活潑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，此裝置通過(guò)觀察集氣瓶中收集氣體的顏色可以驗(yàn)證N02

氣體與水的反應(yīng)，故A正確；

B.鋅比鐵活潑，鐵做正極被保護(hù)，滴加KSCN溶液變紅，溶液不會(huì)變紅，故B錯(cuò)誤；

C.裝置中小燒杯口沒(méi)有與大燒杯口相平，小燒杯中的熱量會(huì)散失到大燒杯中，導(dǎo)致測(cè)定不

準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳在水中的溶解度較小，短管進(jìn)會(huì)使壓強(qiáng)增大，飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)管內(nèi)，而氨

氣極易溶于水，所以應(yīng)該是氨氣從短管進(jìn)，二氧化碳從長(zhǎng)管進(jìn)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

A.物質(zhì)D中含有三種官能團(tuán)B.反應(yīng)①涉及到了兩種有機(jī)反應(yīng)類

型

C.物質(zhì)D能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子E中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)

【答案】D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)D的官能團(tuán)為醛鍵、醛基和氨基，共3種，故A正確;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)①涉及到的反應(yīng)為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)D中含有的醛基、氨基能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶

液褪色，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子E中含有4個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D錯(cuò)誤:

故選D。

8.實(shí)驗(yàn)室制備Li3N的原理是6O+N22ZLgN。氮化鋰(U3N)是一種重要的化工試劑，在

空氣中易潮解，某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備LbN(裝置可重復(fù)使用)。

甲乙丙丁

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈

B.裝置的連接順序?yàn)榧滓灰乙槐欢?/p>

C.若裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會(huì)混有Li2。

D.甲裝置主要發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N21+2H2O

【答案】B

【分析】甲裝置是制取氮?dú)獾难b置，發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2-NaCl+N2t+2H2O,實(shí)驗(yàn)時(shí)

應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈，讓產(chǎn)生的氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣，避免丙裝置在加熱時(shí)，發(fā)生副

反應(yīng)生成Li20；乙裝置是干燥裝置，可以除去氮?dú)庵械乃魵猓罕b置是制備Li3N的裝置,

發(fā)生反應(yīng)：6AZ+N2=2LZ3N；由于U3N遇水能夠劇烈反應(yīng)，所以丙裝置后面需要再接干

燥裝置乙防止后續(xù)裝置中水蒸氣進(jìn)入丙中與LbN反應(yīng)，丁裝置用來(lái)收集多余的氮?dú)狻?/p>

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)需要先通入氮?dú)馀懦諝獾母蓴_，故應(yīng)先點(diǎn)燃甲處酒精燈，A項(xiàng)正確：

B.根據(jù)分析可知，裝置的連接順序應(yīng)為：甲一乙一丙一乙一丁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排盡，加熱時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：4Li+O2=2Li2O,則U3N產(chǎn)品中會(huì)混

有Li20,C項(xiàng)正確；

△

D.甲裝置是制取氮?dú)獾难b置，主要發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2O,D項(xiàng)正確；

答案選B。

9.碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、染料等方面，如圖是碘單質(zhì)的一種制備方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AsNOj肉粉Ck

凈化階1ft后十，,______

含磷齒水-抵作I|?忐濁液一T轉(zhuǎn):化卜—I靛|-懂作2|一?|：

沉淀

A.“操作1”的目的是富集碘元素

B.“操作2”可以有反萃取操作

C.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程每生成2mol沉淀，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.“氧化”過(guò)程中，CL與Feb物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：

2Fe2++4F+3cl2=2Fe3++2L+6C「

【答案】D

【分析】由題給流程可知，向凈化除氯后的含碘廢水中加入硝酸銀溶液，將廢水中的碘離子

轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀達(dá)到富集碘元素的目的；向反應(yīng)得到的懸濁液中加入鐵粉，將碘化銀轉(zhuǎn)化

為銀和碘化亞鐵，過(guò)濾得到銀和碘化亞鐵溶液：向溶液中通入氯氣，將溶液中的碘離子氧化

為單質(zhì)碘，反應(yīng)所得溶液經(jīng)萃取和反萃取、分液、蒸儲(chǔ)制得單質(zhì)碘。

【詳解】A.由分析可知，操作1中加入硝酸銀溶液的目的是將廢水中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘化

銀沉淀達(dá)到富集碘元素的目的，故A正確；

B.由分析可知，操作2為氧化所得溶液經(jīng)萃取和反萃取、分液、蒸儲(chǔ)制得單質(zhì)碘，故B正

確；

C.由分析可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2Agl+Fe=2Ag+FeL,反應(yīng)生成2moi銀時(shí)，轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確；

D.氧化過(guò)程中，當(dāng)氯氣與碘化亞鐵物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為

2+3+

2Fe+8r+5C12=2Fe+4I2+10Cr,故D錯(cuò)誤;

故選D。

10.硼烯被科學(xué)界認(rèn)為是繼石墨烯之后的又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

能。如圖為科學(xué)家人工合成的一種硼烯結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A.硼烯是一種有機(jī)物

B.BH4空間構(gòu)型為正四面體

C.硼烯中硼原子的雜化方式為sp2

D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的負(fù)極材料

【答案】B

【詳解】A.硼烯是只有一種元素形成的單質(zhì)，不是有機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.BH《中硼原子形成了4個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以，硼原子采取sp3雜化，BH；的空

間構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)B正確；

C.從圖中可以看出，每個(gè)硼原子與3個(gè)硼原子相連，均為單鍵，雜化方式為sp3雜化，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.硼烯比石墨烯更薄、強(qiáng)度更高、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能更強(qiáng)，有望代替石墨烯作鋰離子電池的電

極材料，為正極材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B,.

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

一

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將二氧化碳通入氯化鋼溶液中，產(chǎn)生沉淀鹽酸的酸性大于碳酸

B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水后溶液變藍(lán)反應(yīng)后有CM+生成

室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCb、C11SO4溶液探究Fe3\CM+的催化

C

分別加入等體積的30%的H2O2溶液中效果的優(yōu)劣

向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量稀相同溫度時(shí)K(AgI)<

Dsp

AgNCh溶液，先有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.將二氧化碳通入氯化鋼溶液中，不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中存在大量濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將溶液加入盛水的燒杯中，邊

加邊用玻璃棒攪拌，B錯(cuò)誤；

C.催化劑FeCb、CuSO4,不僅陽(yáng)離子不同，陰離子種類也不同，無(wú)法比較Fe3+、CM+的催

化效果的優(yōu)劣，C錯(cuò)誤；

D.向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，先有黃色沉淀

生成，說(shuō)明相同溫度時(shí)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正確；

故答案選D。

12.工業(yè)上利用電解含有NaHPbCh的廢液回收Pb,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M的電極電勢(shì)高于N

B.若轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207g

C.陰極電極式為HPbO；+2e+H2O=Pb+3OH-

D.將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響

【答案】B

【分析】左側(cè)電極OH失去電子生成02,則為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為401十+4?02+2比0,M為

正極；右側(cè)電極HPbO￡得到電子生成Pb,為陰極，電極反應(yīng)為HPbO￡+2e-+H2O=Pb+3OH-,

N為負(fù)極，鈉離子由左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)右側(cè)，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，M為正極，N為負(fù)極，M的電極電勢(shì)高于N,A正確；

B.陰極電極反應(yīng)為HPbO￡+2e-+H2O=Pb+3OH:轉(zhuǎn)移2moi電子，鈉離子由左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子

交換膜到達(dá)右側(cè)為2mol,陰極室溶液質(zhì)量減少207g-2moix23g/mol=161g,B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)分析，陰極電極式為HPbO￡+2e-+H2O=Pb+3OH,C正確；

D.將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，多余的氫氧根離子經(jīng)右側(cè)到達(dá)左側(cè)，對(duì)Pb的產(chǎn)率

無(wú)影響，D正確；

故選B。

13.以鋅白礦(主要成分為ZnO,含少量FezCh、SiO2,CuO等)為原料制備草酸鋅晶體

(ZnC2O4*2H2O),制備流程如圖:

HCI適n擇粉ZnO(NHRCQ,

錦白f"U沒(méi)取HWi］一U轉(zhuǎn)化I一立至｝一咂圖一?覃限鋅晶體

濾渣I濾渣2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸取”過(guò)程中高溫有利于提高浸取率

B.“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2

2++3+

C.“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.“沉淀”過(guò)程中可用Na2c2。4代替(NH4)2C2()4制備草酸鋅晶體效果更好

【答案】AD

【分析】第一?步對(duì)用鹽酸浸取，除SiCh不溶于鹽酸外，其余的組分都溶解成相應(yīng)的金屬陽(yáng)

離子，加入適量鋅粉，能將溶液中的CM+置換成Cu,過(guò)濾得到未溶于酸的SiCh和置換出的

Cu,向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫，使溶液中的Fe元素全部為+3價(jià)的Fe3+,接著利用ZnO調(diào)節(jié)

溶液的pH,將Fe3+除去，最后向溶液中加入草酸鍍最終獲得草酸鋅產(chǎn)品。

【詳解】A.“浸取”時(shí)用的試劑是鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，因此“浸取”過(guò)程中不宜使用高溫，故

A錯(cuò)誤；

B.由以上分析得，“濾渣1”為未溶于酸的SiCh和置換出的Cu,故B正確；

C.鋅置換銅時(shí)也會(huì)與Fe?+反應(yīng)生成Fe2+,所以“氧化”過(guò)程是將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,則反應(yīng)離

2++3+

子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C正確；

D.Na2c的堿性比(NH4)2C2C>4堿性強(qiáng)，操作時(shí)很容易產(chǎn)生Zn(0H)2雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AD。

14.三氟甲基(一CF3)在藥物分子中廣泛應(yīng)用，如圖為一種三氟甲基烯燒(的氫烷基

化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.LNinBr為該反應(yīng)的催化劑

B.物質(zhì)III質(zhì)子化的反應(yīng)歷程有2種

C.反應(yīng)過(guò)程中碳元素化合價(jià)未發(fā)生變化

D.當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗缽粉的質(zhì)量增多

【答案】CD

【詳解】A.由圖可知，LNi"Br即是分步反應(yīng)的反應(yīng)物，也是分步反應(yīng)的生成物，是總反應(yīng)

的催化劑，A正確；

B.由圖可知，物質(zhì)II[質(zhì)子化可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)V,也可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)V',反應(yīng)歷程共有2

種，B正確；

C.由圖可知，碳碳雙鍵和碳碳單鍵中碳元素的化合價(jià)不一樣，故反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有碳元素化

合價(jià)的變化，c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，路徑B沒(méi)有消耗鎰粉，所以當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗鎰粉的質(zhì)量

會(huì)減小，D錯(cuò)誤；

故選CD。

15.N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過(guò)調(diào)節(jié)pH,使混合溶液

+2+

C(NH)c(NH)

中c(N2H4)+c(N2H；)+c(N2H])=0.01mol-f1,1g水c(H+)與1g,八三%或lg，的關(guān)系

c(N2HJc(N2H5)

如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

lgc(H+)

A.曲線Li代表1g水c(Hg1gRA)的變化關(guān)系

c(N2H5)

15

B.Kb2=10

C.Z點(diǎn)溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性

D.Y點(diǎn)C(N2H4)=C(N2H；)=C(N2H1)

【答案】D

【詳解】A.K“=C’/2=\一/?□、』,Kb2<K?pH相等時(shí),

c(N2HJC(N2H；)

2+

c(N,H；)c(N,Hf)C(NH)

—>，，所以曲線Li代表1g木c(H+)與1g安東的變化關(guān)系,故A正確;

c(N2HJC(N2H；)c(N2H5)

c(NH2+)

B.根據(jù)圖示，pH=7時(shí)，八二二/=10%所以Kb2=10」5,故B正確；

C(N2H5)

C.Z點(diǎn)溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，」N2H5)增大,可知溶液呈酸性，c(H^)>c(OH),

c(N2HJ

故C正確；

D.根據(jù)圖示,Y點(diǎn)粵空?不等于I、理架不等于1，所以c(N2H4：欣(N2H；)，C(N2H]),

c(N2H4)c(N2H5)

故D錯(cuò)誤；

選D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。回答下列

問(wèn)題：

(l)Ni的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。元素Mg與C中，第一電離能較小的是(填

元素符號(hào))。

(2)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60?80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與

Ni形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))，Ni(CO)4晶體類型是。

(3)下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是(填標(biāo)號(hào)).

ASO2B.SCN-C.NO；D.I]

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射

實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為anm,則r。-)為nm(用含a的表達(dá)式表示)。

(5)粕銀合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)

為apm。結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙，一種完全由鍥原子構(gòu)成，另一種由柏原子和鎮(zhèn)原子共同

構(gòu)成(如晶體中完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由粕原子和鎮(zhèn)原子共同構(gòu)成

的八面體空隙數(shù)目之比為,兩種八面體空隙中心的最近距離為pm。

【答案】(I)①.3d84s2②.Mg

(2)①.C②.分子晶體⑶BC

(4)叵

4

(5)①.1：3②.—a

2

【小問(wèn)1詳解】

基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2,則價(jià)電子排布式為3d84s2；同一周期元素，第一

電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，

Mg外圍電子排布為3s2,該軌道處于全滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一

電離能:Mg<C；

【小問(wèn)2詳解】

CO分子中C、0原子均有孤電子對(duì)，但C的電負(fù)性較小，更容易給出電子，所以在Ni(CO)4

分子中與Ni形成配位鍵的原子是C原子；根據(jù)題意可知Ni(CO)4的沸點(diǎn)較低，是由Ni(CO)4

分子構(gòu)成的分子晶體；

【小問(wèn)3詳解】

C02只含極性共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為直線形；

A.S02分子中只含極性共價(jià)鍵，但S原子為sp2雜化，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，

A不符合題意：

B.SCN-只含極性共價(jià)鍵，與C02為等電子體，所以其空間構(gòu)型為直線形，B符合題意；

C.NO；只含極性共價(jià)鍵，與C02為等電子體，所以其空間構(gòu)型為直線形，C符合題意；

D.I；離子只含非極性共價(jià)鍵，中心原子周圍有2個(gè)◎鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電

子對(duì)對(duì)數(shù)=工(7+1-2'1)=3,空間構(gòu)型是直線型，D不符合題意;

2

綜上所述答案為BC；

【小問(wèn)4詳解】

。2-是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是0”半徑的4倍，即4『缶，解得

4

【小問(wèn)5詳解】

完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙在晶胞的體心，伯原子和銀原子共同構(gòu)成的八面體空隙在棱

心，二者的數(shù)目之比為1：3,而兩種八面體空隙中心最近的距離是棱心和體心的距離，為

V2

---apmo

2

17.以紅土銀礦（主要含有NiO、Fe2O3>AI2O3、SiO2>MgO）為原料，制取鐵、銀、鋁、鎂

和硅的化合物，工業(yè)流程如圖：

NHt.SO,

(用OH?'?比du

CaSiO1

LAI?>Hh

HQSaOHJilpH

r?NnOH>.

NQIWI

rc姑液5

I—法;曲i

己知：3Fe2（SO4）3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3（SO4）2（OH）61（黃安鐵機(jī)）+5H2so4。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為。

4A

■▼

NMM

(2)NiO在焙燒時(shí)與（NHQ2SO4反應(yīng)生成（NH4）2Ni（SO4）2的化學(xué)方程式為.

(3)NW的作用為o

(4)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NR、S03外還有。

(5)已知濾液6中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2so4。

60

4n

■MySO,

?Na:SO4

40603

端二江國(guó)小徽衲。.小帆融懂卜的相解發(fā)也二

①?gòu)臑V液6中得至ljMgSO4晶體，可采用的方式為.

A.加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶B.加熱至60℃降溫結(jié)晶

C加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶D.加熱至40℃降溫結(jié)晶.

②已知Ksp（MgF2）=lxlO-",可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂，完全沉鎂需要控制廢液中c（F）

不低于。

【答案】(1)450c和120min

(2)NiO+2(NH4)2SO4=(NH4)2Ni(SO4)2+2NH3f+H2O

3+

(3)使Fe轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀與黃安鐵磯沉淀

(4)NaOH(5)①.A②.lO^moiiT

【分析】制取過(guò)程分析：礦石與(NHJ2SO4在一定條件下進(jìn)行焙燒得到熟料?，礦石中金屬

氧化物會(huì)生成相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不發(fā)生反應(yīng)。熟料水浸時(shí)各種硫酸鹽均能溶解，SiCh與

其他不溶性雜質(zhì)通過(guò)過(guò)濾分離，所得廢渣中主要含有SiCh,加入NaOH溶液后，SiCh反應(yīng)

生成NazSiCh，過(guò)濾后濾液2中主要含有NaOH與NazSiCh，加入Ca(OH)2后，NazSiCh與之

反應(yīng)生成NaOH與CaSiCh沉淀，過(guò)濾分離得NaOH溶液與CaSiO3固體。水浸過(guò)濾后的