理科綜合二輪復(fù)習(xí)策略

理科綜合（化學(xué)）二輪復(fù)習(xí)策略萬(wàn)二中高2011級(jí)化學(xué)備課組

冉貞春一、一輪復(fù)習(xí)的反思存在的問(wèn)題不同層次的學(xué)生在不同知識(shí)板塊仍然存在“雙基不牢”現(xiàn)象。知識(shí)遷移能力差，部分學(xué)生在綜合性強(qiáng)的題目上顯得束手無(wú)策?！皩忣}不細(xì)，化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范，解題步驟不完整、文字表達(dá)不嚴(yán)謹(jǐn)”等問(wèn)題仍是制約成績(jī)提高的一個(gè)重要原因。各班發(fā)展不平衡，總分上線單科不上線和邊緣生群體依舊比例較大。特優(yōu)生不夠突出。二、二輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想及主要內(nèi)容務(wù)實(shí)、有效、高效——復(fù)習(xí)的宗旨

將落實(shí)進(jìn)行到底——對(duì)師生的要求鞏固

完善

整合

提高——復(fù)習(xí)的目的。復(fù)習(xí)的內(nèi)容具體講：一是一輪復(fù)習(xí)過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)、易混點(diǎn)、易漏點(diǎn)進(jìn)行明確和夯實(shí)、補(bǔ)充和完善。二是從全面基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)入重點(diǎn)復(fù)習(xí)，將不同知識(shí)板塊橫向聯(lián)系三是將第一輪復(fù)習(xí)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)戰(zhàn)考題中去，將已經(jīng)掌握的知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)際解題的能力。四是要把握高考各題型的特點(diǎn)和規(guī)律，掌握解題方法，形成必要的應(yīng)試技巧。三、二輪復(fù)習(xí)建議1、再次研讀“兩綱”“一題”，分析“學(xué)情”2、以題型專題來(lái)查漏補(bǔ)缺，提升能力選擇題選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很

多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，

必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。經(jīng)過(guò)對(duì)近年來(lái)的高考試卷

分析，選擇題具有如下特點(diǎn)：(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。

(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。選擇題小專題1．氧化還原反應(yīng)（原電池原理和電解原理）小專題2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷

離子共存小專題3．反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式小專題4．物質(zhì)的量(主要以NA形式考查)小專題5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)小專題6．元素周期律和周期表小專題7．化學(xué)平衡（包括電離平衡和水解平衡）小專題8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作解選擇題的基本思路和答題技巧提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。掌握“錯(cuò)誤原理”：在選擇題中涉及到“正確的是”、

“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，解答這類試

題要掌握“錯(cuò)誤原理”，即：明確“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒

的錯(cuò)誤；“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些

選項(xiàng)雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)。分析這類題，“知識(shí)

錯(cuò)誤”排第一，“邏輯錯(cuò)誤”排第二，“表述錯(cuò)誤”排第三，

“與題干要求不吻合”排第四。啟用“對(duì)比思維”，用“已知”推導(dǎo)“未知”：采取先對(duì)比后排除的思維，選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以剔除個(gè)別選項(xiàng)。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。非選擇題

推斷題化學(xué)推斷題由于綜合性強(qiáng)，突出對(duì)學(xué)生能力的考查，備受高考命題專家的推崇，是歷年高考試題必考的一類題型，是將基本概念、基本理論、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來(lái)的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。推斷題包括兩種題型：一種為文字推斷題，另一種為框圖推斷題。“無(wú)機(jī)文字推斷題”屬高考必考題型，其考查的知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，涉及元素、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣?！盁o(wú)機(jī)框圖推斷題”作為一種高考的常見(jiàn)題型，主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強(qiáng)、思維能力要求高。它是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現(xiàn)率較高。（2006年重慶理綜29）（14分）XsYsZsW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與WsY與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：YsZsW的原子半徑由小到大的順序是

。ZW2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

晶體。工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是

（用化學(xué)方程式表示）。X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL

1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是

。無(wú)機(jī)推斷題的解題方法與思路解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。審：審清題意，題干→問(wèn)題→框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。析（推）：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確答：按題目的要求寫(xiě)出答案。題型一:從特征顏色和狀態(tài)尋找突破口的推斷（歸納總結(jié)

具有特征顏色和狀態(tài)的常見(jiàn)物質(zhì)）題型二:以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論為依據(jù)的推斷（歸納總結(jié)

常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象）題型三:以特征反應(yīng)或特殊反應(yīng)類型為依據(jù)的推斷（歸納總結(jié)考題中常出現(xiàn)的特征反應(yīng)）（2007年重慶理綜28）(16分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題28圖所示，已知：

A的碳鏈無(wú)支鏈，且1

mol

A能與4

mol

Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)；

B為五元環(huán)酯。(1)A中所含官能團(tuán)是

.(2)B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

.(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)E→C

；E→F

。(4)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。解有機(jī)合成題的基本思路(1)分析碳鏈的變化：有無(wú)碳鏈的增長(zhǎng)或縮短？有無(wú)成環(huán)或開(kāi)環(huán)

(2)分析官能團(tuán)的改變：引入了什么官能團(tuán)？是否要注意官能團(tuán)保護(hù)？(3)讀懂信息：題中的信息可能是成為物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要一環(huán)，而要認(rèn)真分析信息中牽涉到哪些官能團(tuán)(或碳鏈的結(jié)構(gòu))與原料、產(chǎn)品或中間產(chǎn)物之間有聯(lián)系。(4)可以由原料正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從產(chǎn)物逆向推導(dǎo)出原料，也從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)。題型一:應(yīng)用反應(yīng)中的特殊條件進(jìn)行推斷（歸納總結(jié)）題型二:應(yīng)用特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷（歸納總結(jié)）題型三:應(yīng)用特征產(chǎn)物推斷碳架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的位置（歸納總結(jié)題型四:應(yīng)用一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷有機(jī)物的類型（歸納總結(jié)非選擇題

學(xué)科內(nèi)綜合題由于高考《考試大綱》中涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，高考命題要求覆蓋《考試大綱》中的大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識(shí)點(diǎn)多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺(jué)。學(xué)科內(nèi)綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡）以及有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。為提高對(duì)主干知識(shí)的覆蓋，高考中會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識(shí)展開(kāi)，并以之為素材考查與之相關(guān)的知識(shí)、能力。同時(shí)涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路該類題型涉及的知識(shí)面廣，單個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度并不大，但由于多個(gè)知識(shí)點(diǎn)在一起，客觀上增加了難度。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析

每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)

知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。題型一

以元素化合物為中心與理論、實(shí)驗(yàn)的綜合（2009年重慶理綜26）（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3

SiCl4（g）+2

H2（g）+Si（g）=4

SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。題型二

以化學(xué)理論為中心的綜合（2008年重慶理綜26）（14分）N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將

.（填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500

s內(nèi)N2O5的分解速率為

③在T3溫度下，反應(yīng)1

000

s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98

mol·L-1，則T2

T1.（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

.題型三

以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合（2006年重慶理綜26）（15分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)。（2007年重慶理綜27）(16分)某興趣小組改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（2008年重慶理綜27）（14分）某學(xué)習(xí)小組測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（2009年重慶理綜27）（15分）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸受熱分解的部分產(chǎn)物。（2010年重慶理綜27）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。（2010年重慶理綜27）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化27題圖氨催化氧化的化學(xué)方程式為

.加熱玻璃管2一段時(shí)間后，積壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入

；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是

.為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置

（填裝置代號(hào)）；化合物X為

（只寫(xiě)一種），Na2O2的作用是

.應(yīng)試對(duì)策：認(rèn)真分析教材上重要演示實(shí)驗(yàn)。重視學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在高考實(shí)驗(yàn)題中來(lái)探究實(shí)驗(yàn)題是如何把教材的演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)融合進(jìn)來(lái)的。一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須依據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)原理，使用一定的儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置，按一定順序操作，才能順利完成。因此，一道綜合實(shí)驗(yàn)題，可以把它分解成幾個(gè)既相互獨(dú)立又相互關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)、小操作來(lái)解答。由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作，再由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序。基本思路為：綜合實(shí)驗(yàn)小實(shí)驗(yàn)確定基本操作及其先后順序。題型四

以聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際以及新科技為背景結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合（2010年重慶理綜29）（14）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，與空氣反應(yīng)t

min后，和物質(zhì)的量濃度分別為amol/L,bmol/則SO2

起始物質(zhì)的量濃度為

mol/L

；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/(L? min)。②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用

吸收。（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是