質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

THELAWOFMASSCONSERVATION第五單元課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式比較下列幾種描述化學(xué)反應(yīng)的方法鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵中文陳述鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃文字表達(dá)式Fe

＋

O2

Fe3O4點(diǎn)燃符號(hào)表達(dá)式3Fe

＋

2O2

Fe3O4點(diǎn)燃化學(xué)方程式“和”“反應(yīng)條件”反應(yīng)物生成物“生成”不斷被消耗質(zhì)量減少不斷產(chǎn)生質(zhì)量增加水氫氣＋氧氣通電水氫氣＋氧氣通電2H2O==2H2↑

+O2↑

通電化學(xué)方程式：2x182x232系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量系數(shù)，又叫化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示分子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量不是質(zhì)量，但能代表各物質(zhì)的質(zhì)量，

反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比例關(guān)系。2H2O==2H2↑

+1O2↑

通電化學(xué)方程式：系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量36g4g32g2x182x23272g（）g（）g86418g（）g（）g2162H2O==2H2↑

+O2↑

通電36432化學(xué)方程式：364329gxy2H2O==2H2↑

+O2↑

通電質(zhì)量系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)方程式：讀法：系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量：系數(shù)：2x182x2322H2O==2H2↑

+O2↑

通電系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)方程式：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；

個(gè)水分子生成

個(gè)氫氣分子和

個(gè)氧氣分子；每

份質(zhì)量的水分解生成

份質(zhì)量的氫氣和

份質(zhì)量的氧氣。

已知：氫氣+氧氣水。若2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒后,剩余1g氫氣，則反應(yīng)后生成水質(zhì)量為

g。9點(diǎn)燃

學(xué)以致用如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：②該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為

。①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

；化合反應(yīng)2:1質(zhì)量守恒定律·習(xí)題精選（1）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加

B.煤燃燒后質(zhì)量減輕

C.雙氧水分解后質(zhì)量減少

D.10g的冰融化后變?yōu)?0g的水D（2）某可燃物在足量氧氣里充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該可燃物的組成為

（填元素）。一定有：C、H元素可能有：O元素質(zhì)量守恒定律·習(xí)題精選(3)克R在足量的氧氣中完全燃燒后生成克水和克二氧化碳，則有關(guān)R組成為

。只有：C、H元素質(zhì)量守恒定律·習(xí)題精選(4)某可燃物g在足量氧氣里充分燃燒，生成g二氧化碳和g水，則該可燃物的組成為

。一定有：C、H、O三種元素質(zhì)量守恒定律·習(xí)題精選ABCD反應(yīng)前/g4161114反應(yīng)后/gX20089則：（1）表中“X”值為

。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

。（3）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律·習(xí)題精選（2021湘潭）下列四種物質(zhì)測(cè)得反應(yīng)前后它們的質(zhì)量如表。（1）a的值是

（2）甲物質(zhì)

（填“一定”或“不一定”）是該反應(yīng)的催化劑 （3）該反應(yīng)屬于

反應(yīng) （4）反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是

?！炬溄又锌肌课镔|(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下只能發(fā)生下面所示化學(xué)反應(yīng)A+B=C，現(xiàn)將agA和bgB在此條件