浙教版科學九年級上學期期中測試卷（四）

2023年2024學年浙教版科學九上期中測試卷（四）一、選擇題(共15題；每題3分，共45分)1．下列屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（）A．濃硫酸的脫水性 B．濃硫酸的吸水性C．氫氧化鈉易潮解 D．濃鹽酸的揮發(fā)性2．氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，我們之所以認為它們是堿，是因為它們（）A．電離產(chǎn)生的陰離子只有OH B．都能使酚酞試液變紅C．都能與非金屬氧化物反應(yīng) D．溶液的pH都大于73．月季花適宜在酸性土壤中生長．某同學在給自己家的月季花施肥前，對下列各氮肥的pH進行了測定，結(jié)果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511該同學最好選用的化肥是（）A．尿素 B．碳酸氫銨 C．硫酸銨 D．氨水4．生活中處處充滿科學，下列有關(guān)科學知識應(yīng)用的敘述錯誤的是（）A．用食醋除去水壺中的水垢B．食品包裝中用一小袋生石灰作干燥劑C．電器起火時，先用水撲滅，后切斷電源D．用碳素墨水書寫文件，以便于長期保存檔案材料5．操作的規(guī)范性、安全性是實驗成功的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是（）A．稱量NaOH固體B．測定空氣中氧氣含量C．測定溶液的pHD．稀釋濃硫酸6．向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）A．B．C．D．7．某校興趣小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液能使酚酞試液變紅B．圖中b點所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了化學反應(yīng)（7）（8）8．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO32CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）A．圖中0a段表示生成沉淀的過程 B．b點溶液中溶質(zhì)有2種C．c點溶液的pH=7 9．鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HClC．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl10．下列說法正確的是（）A．催化劑一定能加快化學反應(yīng)速率B．合金是純凈物C．金屬常溫下一定是固體D．鹽溶液的pH值不一定是711．現(xiàn)有兩個燒杯，分別裝有質(zhì)量分數(shù)均為10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，現(xiàn)分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個燒杯內(nèi)所得金屬固體的質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系圖中，正確的是（）A．B．C．D．12．某冶煉廠處理尾氣時有下列轉(zhuǎn)化。（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)N2H4是有機物C．轉(zhuǎn)化過程中N的化合價有四種D．該處理能減少硝酸型酸雨的形成13．如圖是磷酸二氫鉀（KH2PO4）化肥包裝上的部分信息，對該化肥敘述不正確的是（）A．屬于復合肥料B．易溶于水C．是純凈物D．主要含有四種元素14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO415．利用化學反應(yīng)合成新物質(zhì)是化學對人類的巨大貢獻。如圖所示為Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是（）A．通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化B．欲實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，加入稀鹽酸即可C．只有加入氫氧化鈉溶液才能實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化D．通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCl2的轉(zhuǎn)化二、填空題(共10題；1617題每空1分，其余每空2分，共47分)16．檢驗溶液的酸堿性可以使用，表示溶液的酸堿度可以用表示；測定溶液的pH可以使用。17．濃H2SO4稀釋時，要讓沿著燒杯壁緩緩倒入燒杯里的已有液體中，否則將會使液滴飛濺，造成危險。濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有性。18．小科所在的實驗小組進行了如下實驗：（1）寫出B中反應(yīng)的化學方程式：。（2）D中沉淀的化學式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：。19．當前教育大力提倡學生多參加社會實踐。（1）家務(wù)勞動。用除銹劑（主要成分是稀鹽酸）給鐵制品除銹，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻擋病毒的傳播，其原理類似于化學實驗中的操作。（3）研學實踐。走進農(nóng)田，為了促進農(nóng)作物生長，提高糧食產(chǎn)量，可施用復合肥。下列屬于復合肥料的是（）A．NH4Cl B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO320．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和性。（2）氫氧化鈣常用干建筑材料，因為其吸收二氧化碳的反應(yīng)的化學方程式為：。21．火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高。回答問題：（1）1632S和1634（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是(選填“①"“②”或“③")22．小科利用注射器探究鐵生銹的條件。一段時間后，觀察到只有乙注射器中的鐵絲生銹。

??（1）對比甲和乙注射器中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個條件是需要；（2）實驗后將乙中生銹鐵絲放入盛有過量稀鹽酸的燒杯中，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是。23．周末，小科去超市采購了大米、豬肉、鯽魚、牛奶，準備做一頓午餐。（1）牛奶的外包裝是一種塑料制品，塑料屬于（填“天然高分子”或“有機合成”）材料。（2）從均衡營養(yǎng)的角度考慮，你會建議小科再采購食材A．雞蛋 B．豆腐 C．青菜（3）寧波禁止在超市使用不可降解塑料袋，該舉措的意義是A．增加超市的利潤 B．減少“白色污染”24．我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛，首艘航母正式下水，標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學的知識回答下列問題：（1）航母所用到的合金是一種。(填“混合物”“化合物”或“單質(zhì)”)（2）為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是_______。A．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B．刷防銹漆C．船體表面鍍一層黃金D．給某些部位涂油（3）某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡的速率比鋅更快，則這兩種金屬活動性是。(填“Sc>Zn”或“Sc<2n”)25．如圖表示A、B、C三種物質(zhì)間的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）若A與B組成元素相同且常溫下均為液體，B是人體中含量最高的物質(zhì)，C是助燃性氣體。則A是；（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C組成元素相同且常溫下均為無色氣體，B中碳的質(zhì)量分數(shù)低于C，則B是。三、實驗探究題(共5題；每空2分，共36分)26．科學小組在學習酸和堿的反應(yīng)后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。

（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是。反應(yīng)后溶液中一定含有的離子是(不考慮酚酞)。（2）利用酸和堿的反應(yīng)放熱進行驗證。在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學由此認為氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學不贊同，理由是(裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計)；他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗需要的試劑及用量為。27．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？[查閱資料]①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。②醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。[實驗流程]根據(jù)流程回答問題：（1）操作①的名稱是。（2）加入足量CaCl2溶液的目的是。（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。（4）[實驗結(jié)論]菠菜里含有。28．興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入碳酸鈉溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，并有白色沉淀生成。小組同學通過查閱資料得知：鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32?（1）產(chǎn)生氣體真的是氫氣嗎？小敏選用圖甲中的（選填“A”或“B”）作為反應(yīng)裝置，將適量鎂條、Na2CO3溶液置于其中，按圖乙所示方案進行檢驗。他根據(jù)“C中不變渾濁；D處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認產(chǎn)生氣體為氫氣。小組同學討論認為，要確認燒杯內(nèi)壁的水珠是由氫氣燃燒產(chǎn)生，需要對圖乙裝置進行的改進是；（2）快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？按圖丙所示方案進行實驗，發(fā)現(xiàn)E、G中緩慢產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)中快速產(chǎn)生較多氣泡。同學們由此得出：是（CO32?29．利用如圖所示實驗驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序。（1）實驗Ⅰ中只要觀察到現(xiàn)象就證明反應(yīng)發(fā)生了。（2）為了驗證三種金屬的活動性順序，溶液①可以是溶液。（寫出一種即可）（3）只利用鋅片、銅片和AgNO3溶液，同樣能夠驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序。先將放入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，再放入另一種金屬片。（4）類比金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，某些非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生置換反應(yīng)，如：①Cl2+2HBr＝2HCl+Br2。②F2+2HCl＝2HF+Cl2。③Br2+2HI＝2HBr+I2。由此可判斷Cl2、Br2、I2的活動性由弱到強的順序為。（29）（30）30．為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學反應(yīng)。小樂設(shè)計了如圖所示實驗裝置（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）和如下實驗步驟：步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應(yīng)充分進行）。步驟2：關(guān)閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。步驟3：一段時間后，打開K2。（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：。（2）在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進入B，B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學反應(yīng)。判斷并說明理由；寫出生成白色沉淀的化學方程式。四、解答題(共5題；共32分)31．（8分）將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：（1）（2分）a點溶液中大量存在的離子有。（2）（3分）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為？（3）（3分）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？32．（7分）根據(jù)要求完成下列填空。（1）（2分）下列物質(zhì)中：①燒堿、②熟石灰、③石灰石、④純堿、⑤膽礬，其中具有強烈腐蝕性，并廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是；蒸饅頭要用的是。（用序號填寫）（2）（3分）用化學符號表示：2個硫酸分子，2個銅原子，酒精分子。（3）（2分）石油的分餾是利用了石油中各成分的不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是。33．（7分）硫酸鹽的結(jié)晶水合物通常稱為”礬”，我國多部古籍都有記載。（1）（3分）東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，膽礬能”化鐵為銅”。膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結(jié)晶水的過程屬于(選填”物理”或”化學”)變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實現(xiàn)”化鐵為銅”，反應(yīng)的化學方程是，說明鐵的金屬活動性比銅(選填”強”或”弱”)。（2）（2分）唐代《千金翼方》記載，明礬可入藥用。明礬的化學式為KAI(SO4)2·12H2O，其中含有種金屬元素。（3）（2分）明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學式為FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O屬于(選填”純凈物”或”混合物；34．（5分）鋼鐵的使用是人類文明和進步的重要標志。某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵（Fe2O3）64%的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO（1）（2分）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為噸；（2）（3分）這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？（寫出簡明的計算過程）35．（5分）敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸（酸的濃度盡可能的低，滴入時盡量緩慢），并振蕩（或不斷攪拌）。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。請你結(jié)合圖中信息及所學知識分析AB、BC、CD各段變化的理由。37．學習酸堿中和反應(yīng)時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是。（2）乙同學為了驗證甲同學的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：①由圖知，B點表示的含義是；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？。36．某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g116n（1）如表中n的數(shù)值為；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。38．如圖裝置中，試管①②③里已分別盛有相應(yīng)藥品，向該裝置中緩緩通入二氧化碳氣體，經(jīng)過一段時間后關(guān)閉止水夾，試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，請用學過的科學知識解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。2023年2024學年浙教版科學九上期中測試卷（四）答案解析部分1．答案：A知識點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用解析：化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。A.濃硫酸的脫水性，是必須發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的，為化學性質(zhì)，故A符合題意；

B.濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故B不合題意；

C.氫氧化鈉易潮解，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故C不合題意；

D.濃鹽酸的揮發(fā)性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，為物理性質(zhì)，故C不合題意。

故選A。2．答案：A知識點：酸、堿的概念解析：根據(jù)堿的定義分析。

A、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，符合題意；

B、能使酚酞變紅的是溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，不符合題意；

C、能與非金屬氧化物反應(yīng)的不一定是堿，如二氧化碳與水也能反應(yīng)，不符合題意；

D、溶液的pH都大于7不一定是堿，也可能是呈堿性的鹽溶液，不符合題意；

故選A。3．答案：C知識點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系解析：如果溶液的pH<7，那么呈酸性；如果溶液的pH=7，那么溶液呈中性；如果溶液的pH>7，那么溶液呈酸性，據(jù)此分析判斷。

根據(jù)表格可知，尿素的水溶液pH=7，呈中性。碳酸氫銨的水溶液pH=8，呈堿性。硫酸銨的水溶液pH=5，呈酸性。氨水的pH=11，呈堿性。

根據(jù)“月季花適宜在酸性土壤中生長”可知，該同學最后選用的化肥為硫酸銨。

故選C。4．答案：C知識點：燃燒與滅火；酸的化學性質(zhì)解析：A、根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析；

B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)分析；

C、根據(jù)電器著火不能用水滅火分析；

D、根據(jù)碳常溫化學性質(zhì)穩(wěn)定分析。

A.水垢成分難溶于水但溶于酸，用食醋可除去水壺中的水垢，不符合題意；B.生石灰能與水反應(yīng)，食品包裝中用一小袋生石灰作干燥劑，不符合題意；C.電器起火時，不能先用水撲滅，以防止造成觸電，符合題意；D.碳素墨水成分為碳單質(zhì)，碳常溫化學性質(zhì)穩(wěn)定，用碳素墨水書寫文件，以便于長期保存檔案材料，不符合題意；故答案為：C。5．答案：D知識點：空氣的成分及探究；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋解析：A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

B、根據(jù)測氧氣體積含量原理確定藥品的要求分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋要酸入水中分析。

A、氫氧化鈉有腐蝕性，不能放紙上稱量，不符合題意；

B、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不會使裝置內(nèi)壓強有明顯變化，不能用于測空氣中氧氣含量，不符合題意；

C、測溶液pH不能將試紙直接浸入待測液中，要用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸需將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中并用玻璃棒攪拌，符合題意；

故選D

6．答案：D知識點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學性質(zhì)解析：根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應(yīng)從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；

故選D。7．答案：D知識點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途解析：根據(jù)圖像中溶液pH的變化確定實驗前溶液為氫氧化鈉，然后加入稀硫酸，由各點溶液pH確定溶質(zhì)成分分析。

A、圖中c點所示溶液pH小于7，呈酸性，不能使酚酞試液變紅，不符合題意；

B、圖中b點所示溶液中pH=7，溶質(zhì)為硫酸鈉，含有的微粒是Na+、SO42﹣、H2O，不符合題意；

C、該實驗開始pH大于7，然后下降，是將硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，不符合題意；

D、因氫氧化鈉被稀釋pH減小但不會減少到等于7或小于7，所以由a點到c點的pH變化可知酸和堿發(fā)生了化學反應(yīng)，符合題意；

故選D。8．答案：D知識點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途解析：根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，利用方程式或碳元素守恒計算出共消耗碳酸鈉質(zhì)量分析。

A、向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，0a段表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、b點為氯化鈣剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，符合題意；

C、c點溶液碳酸鈉過量，pH>7，不符合題意；

D、由圖像可知，完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，由碳元素質(zhì)量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸鈣中碳元素全部來自于碳酸鈉可知，反應(yīng)共消耗碳酸鈉質(zhì)量（即X）為(2.2g×129．答案：C知識點：復分解反應(yīng)及其應(yīng)用解析：當有水、氣體或沉淀生成時，復分解反應(yīng)才能發(fā)生，據(jù)此分析判斷。2O3和HCl反應(yīng)，生成LaCl3和H2O，故A正確不合題意；

B.La(OH)3和HCl反應(yīng)，生成LaCl3和H2O，故B正確不合題意；

C.NaCl和La(OH)3，二者沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應(yīng)，故C錯誤符合題意；

D.La和HCl，可生成LaCl3和H2，故D正確不合題意。

故選C。10．答案：D知識點：催化劑在化學反應(yīng)中的作用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；合金與合金的性質(zhì)解析：A、根據(jù)催化劑改變反應(yīng)速率分析；

B、根據(jù)合金由多種物質(zhì)組成分析；

C、根據(jù)汞常溫呈液態(tài)分析；

D、根據(jù)鹽的溶液可能呈酸、堿、中性分析。

A、催化劑改變化學反應(yīng)速率，包括加快和減慢，不符合題意；

B、合金屬于混合物，不符合題意；

C、金屬汞常溫下為液體，不符合題意；

D、鹽溶液可能呈中性、酸性、堿性，pH不一定是7，符合題意；

故選D。11．答案：A知識點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用解析：根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，利用參加反應(yīng)的硝酸銀和硝酸銅的質(zhì)量計算生成的銀和銅的質(zhì)量，由此判斷曲線分析。由方程式設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

563402165618864

200g×10%x200g×10%y

可知，10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，分別加入足量鐵粉，金屬固體質(zhì)量隨鐵粉的加入而增加，且與硝酸銀反應(yīng)增加質(zhì)量大于硝酸銅，質(zhì)量比近似2：1；

故選A。12．答案：B知識點：構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；有機物與無機物的區(qū)別解析：根據(jù)圖示中各粒子的變化情況分析，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價為0，有機物為含碳元素化合物解答。

A、轉(zhuǎn)化①為NO與氧氣生成NO2，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、N2H4不含碳元素，不是有機物，符合題意；

C、轉(zhuǎn)化過程中N的化合價有+2、－2、+4、0四種，不符合題意；

D、該反應(yīng)將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣，能減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意；

故選B。13．答案：C知識點：常見物質(zhì)的分類；鹽與化肥解析：A、根據(jù)氮、磷、鉀至少含兩種元素的物質(zhì)為復合肥分析；

B、根據(jù)該物質(zhì)的全水溶特點分析；

C、根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物分析；

D、根據(jù)化學式確定物質(zhì)的元素組成分析。

A.磷酸二氫鉀含有鉀元素和磷元素，屬于復合肥，不符合題意；

B.由該化肥全水溶易吸收的特點可知，易溶于水，不符合題意；

C.該化肥中磷酸二氫鉀含量大于等于98%，說明還含其他物質(zhì)，屬于混合物，符合題意；

D.主要含有鉀、氫、磷、氧四種元素，不符合題意；

故答案為：C。14．答案：A知識點：金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化解析：根據(jù)各組物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)性質(zhì)確定各轉(zhuǎn)化方法。A、碳酸鈣為沉淀的鹽，生成氯化鈣只能與鹽酸反應(yīng)，符合題意；

B、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都會生成硫酸亞鐵，不符合題意；

C、氫氧化鈉與氯化銅、鹽酸等反應(yīng)都能生成氯化鈉，不符合題意；

D、硝酸鋇與硫酸、硫酸鈉等反應(yīng)都能生成硫酸鋇，不符合題意；

故選A。15．答案：B知識點：化合物之間的相互轉(zhuǎn)化解析：根據(jù)Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三種物質(zhì)的性質(zhì)分析，由此確定各步轉(zhuǎn)化是否可實現(xiàn)。A、氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，不符合題意；

B、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化生成氯化鎂，符合題意；

C、硝酸鎂與氫氧化鈉、氫氧化鉀等反應(yīng)有生成氫氧化鎂，不符合題意；

D、無法通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCl2的轉(zhuǎn)化，不符合題意；

故選B。16．答案：酸堿指示劑；pH；pH試紙知識點：酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測量及方法解析：根據(jù)溶液酸堿性與溶液酸堿度的測定分析。檢驗溶液的酸堿性可以使用酸堿指示劑，表示溶液的酸堿度可以用pH表示，測定溶液的pH可以用pH試紙。

故答案為：酸堿指示劑；pH；pH試紙。17．答案：濃H2SO4；吸水知識點：酸的物理性質(zhì)及用途；濃硫酸的稀釋；酸的化學性質(zhì)解析：稀釋濃硫酸的正確操作是常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。

濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。

稀釋濃硫酸要將硫酸倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，濃硫酸具有吸水性可用來干燥氣體。

故答案為：濃H2SO4；吸水。18．答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl知識點：酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學性質(zhì)解析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣能溶于鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物質(zhì)，反應(yīng)物可能有剩余分析。（1）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應(yīng)，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；

故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）CaCO3；（3）NaCl、CaCl2；HCl。19．答案：（1）復分解（2）過濾（3）D知識點：過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；復分解反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽與化肥解析：（1）根據(jù)復分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物分析；（2）根據(jù)過濾原理分析；

（3）根據(jù)氮、磷、鉀含兩種或兩種以上的物質(zhì)可作復合肥分析。（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；

（2）佩戴口罩能有效阻擋病毒的傳播，其原理類似于化學實驗中的過濾操作；

（3）NH4Cl為氮肥；KCl為鉀肥；Ca(H2PO4)2為磷肥；KNO3為復合肥；

故答案為：（1）復分解；（2）過濾；（3）D。20．答案：（1）導電（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O知識點：書寫化學方程式、文字表達式；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途解析：（1）根據(jù)金屬的導電性分析；

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析。（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性；

（2）氫氧化鈣吸收二氧化碳時是二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故答案為：（1）導電性；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。21．答案：（1）2（2）②知識點：相對原子質(zhì)量；酸堿指示劑及其性質(zhì)解析：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（2）根據(jù)反應(yīng)過程確定粒子的名稱即可。（1）1632S的中子數(shù)為：3216=16；1634S的中子數(shù)為：3416=18，則二者的中子數(shù)相差：1816=2。

（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，則反應(yīng)前后Na+保持不變，而OH離子消失了，那么②22．答案：（1）水分（2）鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣體，溶液黃色又變淺綠色知識點：酸的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護解析：（1）根據(jù)對比實驗中的變量為水分析；

（2）根據(jù)生銹鐵釘加入過量鹽酸中，先鐵銹反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)分析。（1）甲中鐵絲接觸干燥氧氣，不接觸水，不生銹，乙鐵絲接觸氧氣和水，二者對比可證明鐵生銹需要水分；

（2）實驗后將乙中生銹鐵絲放入盛有過量稀鹽酸的燒杯中，先鐵銹與鹽酸反應(yīng)，然后鐵再與鹽酸反應(yīng)，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣體，溶液黃色又變淺綠色；

故答案為：（1）水分；（2）鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，產(chǎn)生氣體，溶液黃色又變淺綠色。23．答案：（1）有機合成（2）C（3）B知識點：塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點；白色污染與防治解析：（1）根據(jù)塑料屬于有機合成材料分析；（2）根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素分析；

（3）根據(jù)塑料垃圾造成白色污染分析。（1）塑料屬于有機合成材料；

（2）大米、豬肉、鯽魚、牛奶中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂，缺少維生素，所以需購買富含維生素的青菜類食材；

（3）禁止在超市使用不可降解塑料袋可減少由塑料垃圾造成的白色污染，B正確；

故答案為：（1）有機合成；（2）C；（3）B。24．答案：（1）混合物（2）C（3）Sc>Zn知識點：金屬活動性順序及其應(yīng)用；常見物質(zhì)的分類；金屬的腐蝕與防護解析：（1）根據(jù)合金由不同種物質(zhì)組成分析；（2）根據(jù)金屬與氧氣和水隔離可防止生銹及黃金的成本高分析；

（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)越劇烈活動性越強分析。（1）合金為不同種物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件，可保證航母使用壽命，A可行；刷防銹漆可防止金屬銹蝕，B可行，船體表面鍍黃金成本太高，C不可行；給某些部位涂油可隔離水和氧氣，防止銹蝕，D可行；

（3）相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡的速率比鋅更快，說明鈧的活動性大于鋅。

故答案為：（1）混合物；（2）C；（3）Sc>Zn。25．答案：（1）過氧化氫（2）二氧化碳知識點：非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化解析：（1）根據(jù)過氧化氫、水、氧氣的組成及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；（2）根據(jù)碳、一氧化碳、二氧化碳的組成及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。（1）若A與B組成元素相同且常溫下均為液體，B是人體中含量最高的物質(zhì)，則A為過氧化氫，B為水，C是助燃性氣體，則C為氧氣。

（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C組成元素相同且常溫下均為無色氣體，B中碳的質(zhì)量分數(shù)低于C，則B是二氧化碳，C為一氧化碳，A為碳。

故答案為：（1）過氧化氫；（2）二氧化碳。26．答案：（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，紅色褪去說明氫氧化鈉已反應(yīng)完；Na+、Cl知識點：酸與堿的反應(yīng)及用途解析：（1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅色及氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱及對比實驗的設(shè)計要求分析。（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，加入稀鹽酸時，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完，證明二者發(fā)生了化學變化，反應(yīng)后溶液中一定有生成的氯化鈉，所含離子為鈉離子和氯離子；

（2）實驗中藥品為氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，也會使U形管液面左低右高；要得出結(jié)論，需補充一個對比實驗，即取0.5g氫氧化鈉固體溶于5mL蒸餾水中對比液面的變化情況；

故答案為：（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，紅色褪去說明氫氧化鈉已反應(yīng)完；Na+、Cl；（2）氫氧化鈉溶于水時放熱造成U形管的液面左低右高；0.5g氫氧化鈉固體和5mL蒸餾水。27．答案：（1）過濾（2）將溶液中的草酸根和碳酸根全部轉(zhuǎn)化為沉淀（3）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑（4）可溶性草酸鹽和碳酸鹽知識點：酸與堿的反應(yīng)及用途；酸、堿、鹽的鑒別解析：(1)分離固態(tài)和可溶性物質(zhì)的一種常用方法：過濾。(2)由于我們探究的是菠菜中的兩種鹽，由題給條件可知，有一種可溶，一種不可溶，所以我們想辦法將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。

(3)根據(jù)化學反應(yīng)方程式書寫方法書寫。

(4)結(jié)合題目分析實驗結(jié)論。(1)操作①的名稱是過濾。

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是：將溶液中的草酸根和碳酸根全部轉(zhuǎn)化為沉淀。

(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑

(4)菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。28．答案：（1）A；在C、D之間增加氣體干燥裝置（2）NaOH知識點：物質(zhì)的鑒別、推斷解析：（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件可以選擇發(fā)生裝置以及濃硫酸能夠吸收水蒸氣分析解答；

（2）根據(jù)控制變量法進行分析解答。（1）將鎂條放入Na2CO3溶液中，反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)裝置為“固液常溫型”，故選A。水珠可能是氫氣燃燒產(chǎn)生，也可能是氣體從石灰水中逸出時帶出的水蒸氣。為了避免帶出水蒸氣對實驗的影響，應(yīng)該在氣體燃燒前將其去掉，即在C、D之間增加氣體干燥裝置。

（2）實驗的結(jié)論是CO32促進了鎂與水的反應(yīng)，E中實驗的作用是通過對比說明水不能加快反應(yīng)速率；G中實驗的作用通過對比說明Na+和OH不能加快反應(yīng)速率，因此試劑X應(yīng)該為NaOH。29．答案：（1）銅的表面出現(xiàn)銀白色固體（2）CuSO4（合理答案均可）（3）銅片（4）I2＜Br2＜Cl2知識點：金屬活動性順序及其應(yīng)用解析：根據(jù)金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，由反應(yīng)是否發(fā)生也可判斷金屬活動性強弱分析。（1）實驗Ⅰ中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，只要觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色固體就可證明反應(yīng)發(fā)生了；

（2）將銅放入硝酸銀溶液中，可證明銅的活動性大于銀，要驗證鋅銅銀三種金屬的活動性，還需驗證鋅和銅的活動性強弱，所以溶液①應(yīng)該為銅鹽的溶液，通過鋅能與銅鹽反應(yīng)證明鋅的活動性大于銅；

（3）只利用鋅片、銅片和AgNO3溶液驗證三金屬的活動性強弱，需先將銅放入硝酸銀溶液中，通過反應(yīng)，證明銅大于銀，再將鋅放入反應(yīng)后溶液中，通過反應(yīng)證明鋅大于銅即可；

（4）氯氣能置換出溴，說明氯氣活動性大于溴，氟能置換出氯氣，說明氟的活動性大于氯氣，溴能置換出碘，說明溴的活動性大于碘，所以Cl2、Br2、I2的活動性由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2；

故答案為：（1）銅的表面出現(xiàn)銀白色固體；（2）CuSO4（合理答案均可）；（3）I2＜Br2＜Cl2。30．答案：（1）A中酚酞試液由紅色變成無色（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導致氣壓減小，A中溶液倒吸進入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓知識點：書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；酸堿指示劑及其性質(zhì)解析：（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析；（2）根據(jù)二氧化碳的溶解性，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是A中酚酞試液由紅色變成無色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也會導致氣壓減小，所以僅憑“A中溶液倒吸進入B”這一現(xiàn)象，不能判斷NaOH溶液與CO2發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案為：（1）A中酚酞試液由紅色變成無色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導致氣壓減小，A中溶液倒吸進入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。31．答案：（1）鈉離子和氯離子或Na+、Cl（2）當恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的質(zhì)量16克；（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

16g×5%10gx

40：36.5=(16g×5%)：10gx

x=7.3%知識點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；酸與堿的反應(yīng)及用途解析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液pH=7，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量（即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量）及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，從而計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。（1）a點溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中溶質(zhì)只有氯化鈉，大量存在的離子有鈉離子和氯離子；32．答案：（1）①；④（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH（3）沸點；16知識點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；鹽的性質(zhì)及用途；常見物質(zhì)的俗稱；堿的物理性質(zhì)及用途；鹽與化肥解析：燒堿是氫氧化鈉有強腐蝕性，用于化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)等。熟石灰主要成分是氫氧化鈣，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂漿砌磚、抹墻；農(nóng)業(yè)，上改良酸性土壤；制氫氧化鈉、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸鈣，主要用于建筑材料；生產(chǎn)石灰、水泥、玻璃等；純堿是碳酸鈉，主要用于食品發(fā)酵，清潔等。膽礬是五水硫酸銅。(1)燒堿具有強烈腐蝕性，并廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)；純堿能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可用于蒸饅頭；故答案為：①；④；

(2)化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；因此2個硫酸分子表示為2H2SO4；原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個銅原子表示為2Cu；酒精是由酒精分子構(gòu)成的，酒精分子可以酒精的化學式來表示，即酒精分子表示為C2H5OH；故答案為：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；

(3)石油的分餾是利用了石油中各成分的沸點不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，則化學式的書寫規(guī)律為C，H2n+2則庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案為：沸點；16。33．答案：（1）化學；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；強（2）五（3）純凈物知識點：化學變化與物理變化的判別；金屬活動性順序及其應(yīng)用；常見物質(zhì)的分類解析：（1）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，活動性強的金屬能與弱金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)化學式確定物質(zhì)的元素組成分析；

（3）根據(jù)由一種物質(zhì)組成的為純凈物分析。（1）膽礬受熱失去結(jié)晶水生成硫酸銅和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，將鐵片浸入硫酸銅溶液可實現(xiàn)”化鐵為銅”，發(fā)生的鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅的反應(yīng)，方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，說明鐵的金屬活動性比銅強。

（2）由明礬的化學式可知，明礬中含有鉀、鋁、硫、氧、氫五種元素。

（3）FeSO4·7H2O由固定組成，只一種物質(zhì)，屬于純凈物。

故答案為：（1）化學；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；強；（2）五；（3）純凈物。34．答案：（1）320（2）設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為x.

Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO2

160?????????112

?320tx

160320t＝112知識點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；還原反應(yīng)與金屬的冶煉解析：（1）赤鐵礦的質(zhì)量×氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=氧化鐵的質(zhì)量。

（2）根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出鐵的質(zhì)量。（1）500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=500t×64%=320t；35．答案：AB段質(zhì)量增大，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增大；BC段質(zhì)量增大，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)