2022屆遼寧省六校協(xié)作體高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省六校協(xié)作體2022屆高三下學(xué)期期初考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Ca40Mo96一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．液氨可用作制冷劑B．漂白粉可用于游泳池等場(chǎng)所的消毒C．聚乙炔可通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用作絕緣材料D．2022年北京冬奧會(huì)速滑服的主要成分聚氨酯為有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．甲醛的電子式 B．硫原子的價(jià)電子排布式3s23p4C．中子數(shù)為18的氯原子eq\o(\s\up4(18),\s\do2(17))Cl D．明礬的化學(xué)式Al2(SO4)33．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1L1mol?L-1NH4Br水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NAB．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA4．氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數(shù)為anm，下列說(shuō)法正確的是（）A．氮化鉬的化學(xué)式為MoN2B．相鄰兩個(gè)最近的N原子的距離為nmC．晶體的密度D．每個(gè)鉬原子周?chē)c其距離最近的鉬原子有12個(gè)5．下列有關(guān)常見(jiàn)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬TiC．鎂是國(guó)防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的用途敘述正確的是（）A．甲裝置用于分離甘油和水 B．乙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．丙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 D．丁裝置用于滴定未知濃度的FeSO4溶液7．下列說(shuō)法正確的是（）A．能使PH試紙顯紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存B．室溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-一定不能大量共存C．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式：Ag++=AgOH↓+NH4+D．Na2S溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-8．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．1mol該物質(zhì)最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZC．Y的氫化物水溶液可腐蝕玻璃D．元素W和X的某些單質(zhì)均可作為水處理中的消毒劑 11．鎳鎘電池是二次電池，其放電過(guò)程的工作原理如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式為：電能→化學(xué)能C．充電時(shí)B電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OD．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A常溫下，等體積等PH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的H2多酸性強(qiáng)弱：HA>HBB將熾熱的木炭加入到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后向水層滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-反應(yīng)是可逆反應(yīng)13．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是密閉容器中發(fā)生aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng)，C的平衡物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，則該反應(yīng)焓變?H<0C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>a>cD．圖丁是HI(g)分解反應(yīng)能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線(xiàn)，a、b中I2的狀態(tài)分別為氣態(tài)、固態(tài)14．對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b為直流電源正極B．少量氣體X為H2C．質(zhì)子交換膜中H+由左向右遷移D．陰極的主要電極反應(yīng)式為15．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至過(guò)量，滴定曲線(xiàn)如圖1，所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）〖如H2PO2-的分布系數(shù)：〗A．H3PO2為一元弱酸，電離常數(shù)Ka約為1×10-5B．水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大C．當(dāng)混合溶液PH=7時(shí)，c(H2PO2-)>c(H3PO2)D．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)三氧化二鈷(Co2O3)常用作催化劑、氧化劑及制濾光眼鏡的添加劑等。工業(yè)上以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3雜質(zhì))為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的金屬陽(yáng)離子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。回答下列問(wèn)題：（1）含鈷廢料“酸浸”前要研磨處理，其目的是________________________________。（2）“酸浸”時(shí)加入H2O2作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能________________________。（3）“濾渣=1\*Arabic1”的主要成分為_(kāi)____________。（4）某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示，使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為_(kāi)_______（填選項(xiàng)）。a.2b.3c.4d.5（5）“沉鈷”步驟反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（6）“結(jié)晶”得到的主要副產(chǎn)品是________________。（7）“高溫煅燒”發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。17．(14分)氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室擬用單質(zhì)鈣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鈣，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。Ⅰ．氮化鈣的制備（1）裝置A中反應(yīng)生成N2，離子方程式為_(kāi)__________________________________。（2）裝置B中玻璃儀器為酒精燈、_______________________。（3）選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序?yàn)椋篈→________________________(注：焦性沒(méi)食子酸有還原性、圖中裝置可重復(fù)選用)。（4）裝置A中生成N2的作用為：①作為反應(yīng)物與鈣反應(yīng)生成Ca3N2；②___________________________________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得P裝置反應(yīng)后增重3.4g（已知Ca3N2摩爾質(zhì)量為148g/mol，產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)不與NaOH濃溶液反應(yīng)）。（5）裝置M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________。（7）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)分析主要原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________。18．(14分)2021年3月5日，國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。為了達(dá)到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點(diǎn)。（1）利用反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可減少CO2排放并合成清潔能源。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol-1總反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))。（2）500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________。（3）科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。原理如圖所示：=1\*GB3①P極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。溫度為T(mén)1℃時(shí)，K=2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k正=________k逆；若溫度為T(mén)2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。19．(13分)一種藥物的中間體的一種合成路線(xiàn)如下：(已知：Ac為乙酰基)回答下列問(wèn)題：(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)有___________。(2)G的分子式為_(kāi)______________。(3)C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。(4)A→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(5)A的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足以下四個(gè)條件的有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與FeCl3顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。(6)結(jié)合題中信息，以與及必要的無(wú)機(jī)物和有機(jī)試劑為原料，合成的路線(xiàn)如下：寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)CBADDCBDDACACCB(14分，除標(biāo)注外每空2分)（1）增大固體與液體的接觸面積,加快酸浸速率,提高鈷的浸出率（1分）（答出加快酸浸速率或提高鈷的浸出率就給1分）（2）還原劑（1分）廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解，或酸浸反應(yīng)放熱，使雙氧水分解，（答出任一點(diǎn)即可）（3）Fe(OH)3（寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)均給分）（4）b（寫(xiě)大寫(xiě)字母“B”不給分）（5）2Co2++HCO3-+3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O（不配平不給分，不寫(xiě)沉淀符號(hào)不扣分，“NH3·H2O”寫(xiě)為“NH3”但配平正確給分）（6）(NH4)2SO4（寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)均給分）（7）（反應(yīng)條件寫(xiě)“高溫”也可，不寫(xiě)或者寫(xiě)錯(cuò)扣1分）(14分，每空2分)（1）NH4++NO2-eq\o(,\s\up8(△))N2↑+2H2O（不配平不給分，反應(yīng)條件不寫(xiě)扣1分，不寫(xiě)氣體符號(hào)不扣分）（2）硬質(zhì)玻璃管（寫(xiě)“直玻璃管”或者“玻璃管”均可以）（3）D→C→B→C（“→”可以不寫(xiě)，順序錯(cuò)或者少項(xiàng)均不給分）（4）排除裝置中的空氣（1分）,防止鈣、氮化鈣被氧化（1分）（5）Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑（不配平不給分，不寫(xiě)氣體符號(hào)不扣分）（6）（寫(xiě)0.74也可）（7）裝置中有殘留的NH3未被濃硫酸吸收(14分，每空2分)（1）-49（多寫(xiě)單位且正確不扣分）C（2）0.6mol·L-1·min-1（單位寫(xiě)錯(cuò)扣1分）2（多寫(xiě)單位且正確不扣分）CO2+2e-+2H+=HCOOH2＞（寫(xiě)“大于”不給分）19.(13分，除標(biāo)注外每空2分)（1）酯基碳碳雙鍵（各1分，寫(xiě)“雙鍵”不給分）（2）C15H18O5（3）加成反應(yīng)（1分）（4）++CH3OH（不配平不給分，反應(yīng)條件不寫(xiě)扣一分）（5）6（6）遼寧省六校協(xié)作體2022屆高三下學(xué)期期初考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Ca40Mo96一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．液氨可用作制冷劑B．漂白粉可用于游泳池等場(chǎng)所的消毒C．聚乙炔可通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用作絕緣材料D．2022年北京冬奧會(huì)速滑服的主要成分聚氨酯為有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．甲醛的電子式 B．硫原子的價(jià)電子排布式3s23p4C．中子數(shù)為18的氯原子eq\o(\s\up4(18),\s\do2(17))Cl D．明礬的化學(xué)式Al2(SO4)33．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1L1mol?L-1NH4Br水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NAB．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA4．氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數(shù)為anm，下列說(shuō)法正確的是（）A．氮化鉬的化學(xué)式為MoN2B．相鄰兩個(gè)最近的N原子的距離為nmC．晶體的密度D．每個(gè)鉬原子周?chē)c其距離最近的鉬原子有12個(gè)5．下列有關(guān)常見(jiàn)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬TiC．鎂是國(guó)防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的用途敘述正確的是（）A．甲裝置用于分離甘油和水 B．乙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．丙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 D．丁裝置用于滴定未知濃度的FeSO4溶液7．下列說(shuō)法正確的是（）A．能使PH試紙顯紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存B．室溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-一定不能大量共存C．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式：Ag++=AgOH↓+NH4+D．Na2S溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-8．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．1mol該物質(zhì)最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZC．Y的氫化物水溶液可腐蝕玻璃D．元素W和X的某些單質(zhì)均可作為水處理中的消毒劑 11．鎳鎘電池是二次電池，其放電過(guò)程的工作原理如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式為：電能→化學(xué)能C．充電時(shí)B電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OD．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A常溫下，等體積等PH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HB收集到的H2多酸性強(qiáng)弱：HA>HBB將熾熱的木炭加入到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后向水層滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-反應(yīng)是可逆反應(yīng)13．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是密閉容器中發(fā)生aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng)，C的平衡物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，則該反應(yīng)焓變?H<0C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>a>cD．圖丁是HI(g)分解反應(yīng)能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線(xiàn)，a、b中I2的狀態(tài)分別為氣態(tài)、固態(tài)14．對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b為直流電源正極B．少量氣體X為H2C．質(zhì)子交換膜中H+由左向右遷移D．陰極的主要電極反應(yīng)式為15．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至過(guò)量，滴定曲線(xiàn)如圖1，所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）〖如H2PO2-的分布系數(shù)：〗A．H3PO2為一元弱酸，電離常數(shù)Ka約為1×10-5B．水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大C．當(dāng)混合溶液PH=7時(shí)，c(H2PO2-)>c(H3PO2)D．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)三氧化二鈷(Co2O3)常用作催化劑、氧化劑及制濾光眼鏡的添加劑等。工業(yè)上以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3雜質(zhì))為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的金屬陽(yáng)離子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含鈷廢料“酸浸”前要研磨處理，其目的是________________________________。（2）“酸浸”時(shí)加入H2O2作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能________________________。（3）“濾渣=1\*Arabic1”的主要成分為_(kāi)____________。（4）某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示，使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為_(kāi)_______（填選項(xiàng)）。a.2b.3c.4d.5（5）“沉鈷”步驟反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（6）“結(jié)晶”得到的主要副產(chǎn)品是________________。（7）“高溫煅燒”發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。17．(14分)氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室擬用單質(zhì)鈣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鈣，并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會(huì)被氧化，遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。Ⅰ．氮化鈣的制備（1）裝置A中反應(yīng)生成N2，離子方程式為_(kāi)__________________________________。（2）裝置B中玻璃儀器為酒精燈、_______________________。（3）選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序?yàn)椋篈→________________________(注：焦性沒(méi)食子酸有還原性、圖中裝置可重復(fù)選用)。（4）裝置A中生成N2的作用為：①作為反應(yīng)物與鈣反應(yīng)生成Ca3N2；②___________________________________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得P裝置反應(yīng)后增重3.4g（已知Ca3N2摩爾質(zhì)量為148g/mol，產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)不與NaOH濃溶液反應(yīng)）。（5）裝置M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________。（7）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)分析主要原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________。18．(14分)2021年3月5日，國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。為了達(dá)到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點(diǎn)。（1）利用反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可減少CO2排放并合成清潔能源。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol-1總反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))。（2）500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________。（3）科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。原理如圖所示：=1\*GB3①P極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。溫度為T(mén)1℃時(shí)，K=2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k正=________k逆；若溫度為T(mén)2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。19．(13分)一種藥物的中間體的一種合成路線(xiàn)如下：(已知：Ac為乙?；?回答下列問(wèn)題：(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)有___________。(2)G的分子式為_(kāi)