新蘇教版高中化學(xué)必修1專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)階段重點突破練(四)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：階段重點突破練(四)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)下列關(guān)于鈉的說法正確的是()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉鉀合金通常狀況下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C.鈉的活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中D.由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬2.(1分)(2022·天津高一質(zhì)檢)下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述不正確的是()A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱B.可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液C.金屬鈉著火時，可用水來滅火D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都變?yōu)镹a2CO33.(1分)將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A.鹽酸 B.飽和氫氧化鈉溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液4.(1分)(2022·浙江省普陀中學(xué)質(zhì)檢)下列說法不正確的是()A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦5.(1分)已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.C是碳酸鈉 B.D應(yīng)密封保存C.A與O2反應(yīng)只能生成B D.反應(yīng)①②中生成的氣體相同6.(1分)下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O B.鋅投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－7.(1分)下列離子方程式正確的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O8.(1分)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑9.(1分)在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是()A.Al3＋、Ag＋、NO、Cl－ B.Mg2＋、NH、NO、Cl－C.K＋、CO、Cl－、Na＋ D.Na＋、OH－、SO、Fe2＋10.(1分)以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO11.(1分)(2022·保定第一中學(xué)高一檢測)下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是()A.Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B.K＋、CO、Cl－、NOC.Na＋、K＋、NO、SO D.NH、Na＋、SO、NO12.(1分)下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag＋C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2＋13.(1分)某無色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中()A.一定含有SO B.一定含有Ag＋C.可能含有SO或Ag＋ D.一定含有Ag＋、SO14.(1分)(2022·山西臨縣高級中學(xué)高二階段練習(xí))某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向①中溶液加堿，產(chǎn)生白色沉淀；③向①中溶液加入MgCl2無明顯現(xiàn)象。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A.CaCl2、MgCl2 B.Na2SO4、CaCl2 C.MgCl2、K2CO3 D.Na2SO4、K2CO315.(1分)查找資料得知：溴水顯橙黃色，碘水顯棕黃色；還原性：Br－<Fe2＋<I－<SO。有一未知無色溶液可能含有K＋、Fe2＋、SO、I－、SO中的若干種，現(xiàn)做以下實驗：①取部分溶液于試管中，加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸，沉淀不溶解；③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()A.肯定含有SO，肯定不含F(xiàn)e2＋、I－，可能含有K＋、SO B.肯定含有SO，肯定不含F(xiàn)e2＋、I－，可能含有K＋、SOC.肯定含有K＋、SO，肯定不含F(xiàn)e2＋，可能含有SO、I－ D.肯定含有SO、SO，肯定不含F(xiàn)e2＋、I－，可能含有K＋二、實驗題（共1小題）16.(1分)某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(2)稱取兩種固體各2g，分別加入到兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：____________________________________________________。(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，裝置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是________(填字母)。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．裝置Ⅰ的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積d．無法判斷三、推斷題（共1小題）17.(1分)(2022·內(nèi)蒙古赤峰高一月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。①不需要任何實驗就可以確定的兩種物質(zhì)分別是A和B。②E與A混合有氣體生成，E與B混合有白色沉淀生成。E與C、D混合沒有明顯現(xiàn)象。③D與A、B、C反應(yīng)均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中時，生成的白色沉淀有部分溶解。試回答下列問題：(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。(2)寫出A與少量E溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出足量的D溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)寫出B和D的電離方程式：__________________、______________________。1.【答案】A【解析】鈉和氧氣在不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，故A正確；鈉鉀合金的熔點很低，通常狀況下呈液態(tài)，有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B錯誤；鈉的密度比CCl4小，比煤油大，實驗室中少量的Na保存在煤油里，故C錯誤；因鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬，故D錯誤。2.【答案】C【解析】碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，加熱可除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，故A正確；CaCl2溶液與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，故B正確；金屬鈉會與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，一般用沙子蓋滅，故C錯誤；Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等反應(yīng)最終都變?yōu)镹a2CO3，故D正確。3.【答案】A【解析】鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，A正確；鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯誤；鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯誤。4.【答案】D【解析】過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，能殺菌消毒，也能使有色物質(zhì)褪色，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；鈉的性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，故D錯誤。5.【答案】C【解析】A為金屬單質(zhì)，與O2在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的B，則A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH，A項正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，B項正確；常溫下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O，C項錯誤；反應(yīng)①為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D項正確。6.【答案】D7.【答案】C【解析】過氧化鈉是氧化物，書寫離子方程式時不拆寫，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯誤；Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。8.【答案】C【解析】HCl是強酸，在溶液中完全電離為H＋和Cl－，正確的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，A錯誤；澄清石灰水參與反應(yīng)時，Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B錯誤；鐵能置換出氯化銅溶液中的銅，題給離子方程式原子守恒，電荷也守恒，C正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D錯誤。9.【答案】B【解析】Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀；CO在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋為有色離子，H＋、Fe2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。10.【答案】A【解析】含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B項錯誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋與CO反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項錯誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下CO不能大量存在，D項錯誤。11.【答案】B12.【答案】C【解析】加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中也可能含有HCO或SO等離子，A項錯誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag＋，B項錯誤；向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋等干擾離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO，C項正確；可能生成了CaCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D項錯誤。13.【答案】C【解析】若原溶液中有Ag＋，則會生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于稀硝酸，所以原溶液中可能含有SO或Ag＋。14.【答案】A【解析】某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，由于CaSO4、MgCO3微溶于水，CaCO3難溶于水，所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在，CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在；則可得出有三種可能的組合：Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4；②向①溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能產(chǎn)生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀，故排除組合K2CO3和Na2SO4；③向①溶液中加入MgCl2

無明顯現(xiàn)象，組合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都無明顯現(xiàn)象。綜上所述，可能的組合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。15.【答案】C【解析】Fe2＋在溶液中為淺綠色，由溶液為無色溶液可知，溶液中一定不含有Fe2＋；①由于SO的還原性強于I－，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，說明溶液中一定含有SO，不能確定是否存在I－；②由于SO被溴水氧化生成