高一化學達標訓練：第一單元化學反應速率與反應限度

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精更上一層樓基礎?鞏固1。在下列過程中，希望加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐爛B.食物腐爛C。工業(yè)煉鋼D.塑料老化解析：鋼鐵的腐爛、食物的腐爛、塑料的老化，都是需要減慢化學反應速率的，否則就會造成材料的損耗與浪費.工業(yè)煉鋼則是需要加快化學反應速率的，從效益上講，顯然是單位時間內煉鋼越多越好.答案：C2。下列反應，瞬間能夠完成的是()A.硝酸與銅的反應B.HNO3（aq）與NaOH（aq)的反應C。光照H2與O2的混合物D。銅綠的生成解析：溶液中發(fā)生的離子反應，是瞬間能夠完成的反應。HNO3與Cu的反應雖然劇烈，但接觸不完全，故不能瞬間完成.光照H2與O2的混合物不反應。銅銹的生成是緩慢銹蝕的結果.答案：B3。在一定溫度下，反應A2(g）+B2(g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(）A.容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化B。單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內生成nmolA2，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內有nmolB2發(fā)生反應，同時就有nmolAB分解解析：由于反應前后，氣體的總物質的量不變，所以不論達到平衡與否，容器內的氣體分子總數不變,因而壓強不變.故A不可選?；瘜W平衡的一個標志是v(正）=v（逆),而B只表述了v(逆）,不知道v（正)；D是用不同物質來表述v（正)、v(逆）,v（正)=2v(逆)。B、D皆不可選。當單位時間內生成nmolA2,必消耗2nmolAB，這是v(逆);同時又有2nmolAB生成,這是v（正）。v（正）=v(逆），反應達到平衡狀態(tài)。C可選。答案：C4.100.0mL6。0mol·L-1的H2SO4(aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的()A。Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D。（NH4）2SO4(s）解析:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,欲減緩其化學反應速率，需降低H2SO4(或H+）的濃度，且不能使H2SO4（或H+）有損耗.加入Na2CO3(s），Na2CO3可以與H+反應，使H+因反應而損耗，A不可選.加入水，c（H2SO4)〔或c(H+）〕減小,且H2SO4（或H+）沒有損耗，B可選。同理分析C、D選項,K2SO4（aq)中也能降低c（H2SO4)〔或c（H+）〕，但（NH4)2SO4固體不能。答案：BC5。下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A?；瘜W反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B。化學反應速率為0.8mol·(L·s）—1是指1s時某物質的濃度為0。8mol·L-1C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D。對任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯解析：A錯;固體反應物和純液體反應物不可以用來表示化學反應速率。B錯；0。8mol·L—1·s-1是指平均每秒鐘某物質的濃度變化為0.8mol·L-1。C對。D錯；有的化學反應沒有明顯的現象,如酸堿中和反應。答案：C6.可逆反應mA+nBxC(A、B、C均是氣體），已知v(A)=amol·L-1·min-1;v（B）=bmol·L-1·s—1；v（C）=cmol·L—1·s-1；則x的值為(）A.B。C。D。解析：首先化分為秒:v（A）=amol·L—1·min-1=mol·L-1·s-1根據化學反應速率與化學計量數的關系得：m∶n∶x=v(A)∶v(B）∶v（C)=∶b∶c解得：x=60mc/a=nc/b答案：C7。在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示,下列表述正確的是（)A。反應的化學方程式為：2MNB.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍解析：由曲線可知，N物質的量減少，是反應物;M物質的量增加，是生成物;A不正確。橫軸t2對應縱軸數值為4，縱軸是物質的量軸，不是速率軸,B不正確。t3時刻以后，M、N物質的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆)，C不正確。t1時刻N的物質的量為6mol,M的物質的量為3mol,D正確。答案：D8.某容器內發(fā)生下列反應：2N2O2N2+O2,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝航馕?由表內數據可知：2N2O====2N2+O2c始/mol·L—1cc轉/mol·L-12a2aactmin/mol·L-1c-2amol·L-1·min—1。有2種解法：方法1（根據反應速率的概念)：mol·L—1·min—1。方法2（根據反應速率與化學計量數的關系)：mol·L-1·min—1。答案：O2N2N2O00ca2ac—2amol·Lmol·L綜合?應用9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是（)A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L·s—1B。反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol·L—1C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g）Z（g）解析：反應開始到10s，用Z表示的反應速率為1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L—1·s-1;反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了(1。20—0。41）mol÷2L=0.395mol·L—1；設反應為aX(g）+bY（g）====cZ（g）,則a∶b∶c(化學計量數之比)=Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）(物質的量的變化量之比)=0.79∶0.79∶1。58=1∶1∶2，所以反應的方程式為X(g）+Y(g)====2Z(g）.答案：C10.aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定）。該bL氣體中NH3的體積分數是（）A.B。C.D.解析：鐵觸媒既可以催化氨的合成反應,也能夠催化氨的分解反應：N2+3H22NH3.2NH3N2+3H2ΔV2132可見,分解的氨的體積為（b-a)L，則剩余氨的體積為aL-(b-a）L=（2a-b）L,該bL氣體中NH3的體積分數是。答案:C11.某溫度時,在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.（1）由圖中數據分析，該反應的化學方程式為______________________。（2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________.(3）判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？_____________,第5分鐘時,Z的生成速率比Z的消耗速率_____________（填“大”“小”或“相等").解析:本題借助于圖象考查對化學反應速率、化學平衡的理解和應用。在相同時間內，物質的量變化之比等于化學計量數之比.Δn(X)∶Δn（Y）∶Δn（Z）=（1。0—0.7）∶（1。0-0.9）∶(0。2—0)=3∶1∶2，故該反應化學計量數之比為3∶1∶2,且該反應為可逆反應.很明顯，至少在第3分鐘之前，反應正在進行，尚未達到平衡；第5分鐘時，各物質的量不變，達到平衡狀態(tài)，v(正）=v(逆）。答案：（1)3X+Y2Z(2)0。05mol·L—1·min-1（3)是相等12.把0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL—1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如右圖所示。（1)實驗時放出氣體的總體積是_____________.(2)放出一半氣體所需的時間約為_____________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是_____________。(4)過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為_____________.解析：（1)曲線水平時,對應V軸體積是60mL，此即放出氣體的總體積。(2）60mL的一半是30mL，30mL對應的時間約是1min。（3)開始時，反應物濃度大,反應速率快，故D點最快，A點最慢。(4)先求H2O2的物質的量2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln（H2O2）0。060Ln(H2O2)=0.0054mol再求H2O2的物質的量濃度c（H2O2)==0。11mol·L-1答案:（1）60mL（2)1min（3）D＞C＞B＞A（4)0.11mol·L—113?，F欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請完成下列問題：(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷：_____________段化學反應速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。(2)為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是()A.蒸餾水B.NaCl固體C。NaCl溶液D。濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以采取