第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一課時課件

游離態(tài)化合態(tài)正價常見的金屬礦物資源金礦Au鉑礦Pt少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）金銀人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：銅黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦常見的金屬礦物資源白云石CaMg[CO3]2

辰砂HgS黃銅礦CuFeS2菱鎂礦MgCO3

大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在如果需要金屬單質，那怎么辦？？——冶煉金屬在公元前6000年到7000年左右，人們就能冶煉出銅銅鏡漢武帝時銅幣先秦刀幣冶煉金屬要追溯到古代得電子，被還原Mn+M+ne-將金屬從其化合物中還原出來，使之轉變?yōu)閱钨|的過程。

二、金屬的冶煉實質冶煉金屬的步驟：礦石富集→金屬冶煉→精煉不活潑活潑焦炭一氧化碳氫氣3．熱還原法

適用于大多數(shù)中等活潑的金屬的冶煉，常用的還原劑有

、

、

等。

(1)高爐煉鐵：

。

(2)鋁熱反應煉鐵：

。

(3)用氫氣還原氧化銅：

。

鋁熱反應實驗4－1

注意觀察現(xiàn)象反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑

鋁——還原劑（活潑金屬——可作還原劑）應用：(1)焊接鋼軌，(2)冶煉難熔金屬。3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它的鋁熱反應：利用率

使用量

回收和再利用

其他材料小結：冶金的一般方法：可見，越活潑的金屬越難冶煉K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag強————————————→弱弱————————————→強電解法熱還原法熱分解法Pt、Au主要冶煉方法金屬離子的得電子

金屬失電子能力金屬活動順序物理提取法課堂練習:2、下列關于金屬冶煉的說法不正確的是()A、金屬冶煉是由人類生產(chǎn)生活需要發(fā)展起來的B、天然礦藏很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質C、金屬的冶煉主要有礦石的富集、冶煉還原和精煉三個步驟D、金屬冶煉一定要用到還原劑D1、金屬冶煉的目的是（）A、把金屬化合物還原為金屬單質B、除去金屬中的雜質C、把金屬單質變?yōu)檠趸顳、把電能轉變?yōu)榛瘜W能A5、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或H2、CO作為還原劑還原法；②熱分解法；③電解法；④鋁熱法?，F(xiàn)冶煉下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標明適宜的冶煉方法。Al：；Mg：；Cu：；Hg：；Mn：。③③①②④3、工業(yè)上常采用電解法冶煉的金屬是（）A、FeB、CuC、AlD、Ag4、可用熱分解法就可能制得的金屬有（）A、CuCrB、TiWC、AgHgD、NaAlCCFe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+6、宋代時期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一口苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這是濕法煉銅的起源，請寫出該反應的離子方程式

。8、100多年前，為了表彰門捷列夫對化學的杰出貢獻，英國皇家學會不惜重金制作了一個比黃金還要貴重的獎杯——鋁杯，贈送給門捷列夫。思考：為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？使用鋁

制品又比使用鐵制品晚？答：金屬越活潑，冶煉難度越大，發(fā)現(xiàn)得通常越晚。7、鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有()A．兩性B．良好導電性C．熔點低D．還原性，在反應中放出大量熱D循環(huán)冷卻蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法錐形瓶圓底燒瓶沸石冷凝器無機物有機物99%微量80富集程度

燒堿純堿

鈉

氯氣

鹽酸

漂白粉

鎂鉀

溴〖實驗4-2〗，填寫下表現(xiàn)象解釋或用離子方程式表示往濾液中加幾滴稀硫酸和H2O2再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液討論：⑴本實驗的原理是什么？⑵實驗前為什么要用刷子而不用水沖洗干海帶？⑶碘易升華，為什么還可以用酒精燈灼燒