鋁及其化合物(課件)-全校公開課件

高三第一輪復(fù)習(xí)鋁及其化合物

性質(zhì)與應(yīng)用考綱要求了解常見金屬Al及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用金屬鋁材（合金）較好的延展性可制成鋁箔

反射性能很好常用來制造高質(zhì)量的反射鏡

鋁制電線電纜冶煉金屬一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用難點(diǎn)剖析鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：（1）鋁與水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2)氫氧化鋁溶于堿Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用難點(diǎn)剖析一鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：6e-還原劑氧化劑一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用難點(diǎn)剖析二2、氫氧化鋁的兩性AlO2-+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH-Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2①③④②⑨⑦⑧⑥⑤二、鋁的化合物及其應(yīng)用1．鋁的化合物及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系練習(xí)：寫出①~(11)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑩(11)歸納：量的關(guān)系2、在圖像中的應(yīng)用二、鋁的化合物及其應(yīng)用1．鋁的化合物及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）向1L1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。n（沉淀）n(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、鋁的化合物及其應(yīng)用1、鋁的化合物及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、在圖像中的應(yīng)用（2）向偏鋁酸鈉溶液（含溶質(zhì)1mol）中逐滴滴加鹽酸，寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。n（沉淀）n(HCl)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O二、鋁的化合物及其應(yīng)用1、鋁的化合物及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、在圖像中的應(yīng)用（3）向1L1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氨水，寫出反應(yīng)的離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。n（沉淀）n(NH3●H2O)Al3++3NH3■H2O=Al(OH)3↓+3NH4+二、鋁的化合物及其應(yīng)用1、鋁的化合物及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、在圖像中的應(yīng)用（4）向偏鋁酸鈉溶液（含溶質(zhì)1mol）中通入過量二氧化碳，寫出反應(yīng)的離子方程式。n（沉淀）n(CO2)AlO2-

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-例1、將某份鐵、鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）

A.3∶2 B.2∶1C.3∶4D.4∶3[題型1]鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系能力思維方法

C[題型2]離子共存及離子推斷例2．（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-能力思維方法

C[題型3]物質(zhì)的推斷能力思維方法

例3、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

,乙

。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途

。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式:

；③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式:

。能力思維方法

AlNaAlO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓耐火材料、冶煉鋁典例4、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。

待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.Mg和Al的總質(zhì)量為8gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L解析由圖可知，固體中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，所以總質(zhì)量為9g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15mol+0.3mol)×22.4L/mol=10.08L；在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為=5mol/L。答案D典例5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A.鋅 B.鐵 C.鎂 D.鋁

解析

金屬的摩爾電子質(zhì)量=

生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，轉(zhuǎn)移電子