(完整版)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及經(jīng)典練習(xí)

酸堿鹽1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(固體溶解,生成氣泡)鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(固體溶解,生成氣泡)5、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨說(shuō)明：1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5、幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe3+能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。6、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。或加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水邊渾濁的氣體。1、成語(yǔ)被譽(yù)為中華民族語(yǔ)言的瑰寶。下列成語(yǔ)中，其本意主要為化學(xué)變化的是（）A．磨杵成針B．死灰復(fù)燃C．木已成舟D．積土成山2、硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于（）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽3、下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式不相符的是（）A．純堿NaOHB．蘇打Na2CO3C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.5A．西瓜B．茶C．油菜D．甘草5、有關(guān)氫氧化鈉的敘述不正確的是（）A．露置在空氣中易變質(zhì)B．溶于水時(shí)放出熱量C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．能做治療胃酸過(guò)多的藥物6、下列各組物質(zhì)均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．酸和堿B．酸和鹽C．堿和鹽D．鹽和鹽7、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（）A．濃硫酸B．食醋(pH=3)C．食鹽水(pH=7)D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)8、將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的A．氯離子B．硫酸根離子C．碳酸根離子D．氫氧根離子（）9、大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質(zhì)時(shí)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的描述中，不正確的是A．在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（）B．大理石與酸反應(yīng)生成的氣體可作滅火劑C．實(shí)驗(yàn)室里可用大理石與稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蝕10、鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過(guò)測(cè)試pH值來(lái)判斷。據(jù)資料，pH與肉的新鮮度關(guān)系為：新鮮肉pH5.8~6.2；次鮮肉pH6.3~6.6；變質(zhì)肉pH6.7以上。新鮮肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為（）A．變?nèi)魾．變強(qiáng)C．不變D．無(wú)法確定11、下列實(shí)例沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸過(guò)多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過(guò)多胃酸C．蚊蟲(chóng)叮咬皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗12、在實(shí)際生活中，下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．用食醋除熱水瓶中的水垢B．用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫C．用熟石灰改良酸性土壤D．用純堿發(fā)面蒸饅頭13、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）純堿（4）燒堿（5）生石灰A．(1)(2)(3)(4)(5)B．(1)(3)(4)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(4)14、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存的是（）A．Na2SO4KNO3NaOHB．H2SO4NaClNa2CO3C．NaClAgNO3NaSO4D．HClNaClKOH15、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是（）①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀鹽酸③氯化鈉和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④16、一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開(kāi)的試劑是（）A．二氧化碳?xì)怏w B．無(wú)色酚酞試液C．氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液17、下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（）A．向pH=3的溶液中不斷加水B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石18、下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)X無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅A．HClB．Ca(OH)2C．CuSO4D．NaCl19、各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系金額轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl20、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）[提示：金屬的活潑性：Mg>Zn>Fe]二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共32分）21、按要求填寫(xiě)下列內(nèi)容：(1).酸具有相似的性質(zhì)是因?yàn)槠淠茈婋x出相同的，堿具有相似的性質(zhì)是因?yàn)槠淠茈婋x出相似的。(2).用下列四種元素（O、H、Ca、S）寫(xiě)化學(xué)式：酸

；堿

；鹽。(3).上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。22、家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是，使用最多的鹽酸鹽是。重要建筑材料之一大理石和鍋爐水垢的主要成分都是。23、圖14是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。(1).寫(xiě)出圖中a、b兩種儀器的名稱(chēng)：、。(2).b容器所盛的試劑是（填“水”或“濃硫酸，'）。(3).稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生：【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報(bào)道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)橄×蛩峋哂小?4、食品腌制中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴(yán)重影響人們的健康，有人設(shè)想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說(shuō)明）的腌制食品中加入過(guò)量的氯化銨，共熱后生成無(wú)毒、無(wú)害的氮?dú)?、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過(guò)量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過(guò)這樣處理的腌制食品就可放心食用。請(qǐng)寫(xiě)出設(shè)想中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴．；⑵．。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共2小題，每空2分，共16分）25、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(1).取廢液觀察，為無(wú)色溶液；(2).取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；(3).另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有，（填化學(xué)式，下同）肯定不含有，不能確定是否含有。26、某學(xué)生取兩份A溶液做下列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程如下所示：(1).試判斷：A是，B是。(2).寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①生成C沉淀的反應(yīng)：；②生成E沉淀的反應(yīng)：；③生成F沉淀的反應(yīng)：。四、分析計(jì)算題（本大題共2小題，每小題6分，共12分）27、在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1).當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。(2).當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。(3).當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。28、把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱(chēng)溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：(1).原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2).反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3).未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?參考答案一、選擇題12345678910BDADDABCDA11121314151617181920DBCACDCACB二、填空題21、(1).H+、OH—(2).H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4(3).H2SO4+Ca(