專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）-九年級科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專訓(xùn)（浙教版）

專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）考試范圍：9上第1、2章總分：160分考試時間：120分鐘3、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、單選題(共20題；共60分)1．（2021九上·嘉興期中）以下是“氫氣還原氧化銅實驗”的操作過程，其中錯誤的是（）A．制取氫氣B．加入氧化銅C．點燃酒精燈D．還原氧化銅【答案】D【解析】A、實驗室可利用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，不符合題意；

B、取用粉末狀藥品要橫持試管，用紙槽或藥匙將藥品送入試管底部，再緩緩直立試管，不符合題意；

C、酒精燈要用火柴點燃，不符合題意；

D、氫氣還原氧化銅實驗中，要將過剩氣體排出，或者去掉橡皮塞，或者使用雙孔塞，符合題意；

故選D。2．（2021九上·嘉興期中）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方案A氮氣水蒸氣通過濃氫氧化鈉溶液B氯化鈉硝酸銀加水溶解、過濾、蒸發(fā)C生石灰碳酸鈣加入適量的稀鹽酸后過濾D銅鐵加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、濃氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不符合題意；

B、加不溶解，氯化鈉會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、加入稀鹽酸，生石灰和碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

D、銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，可用加足量稀鹽酸，然后過濾，洗滌、干燥的方法除去銅中的鐵，符合題意；故選D。3．（2022九上·淳安期中）下列敘述不符合實驗事實的是（）A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生B．向Fe(OH)3中加入足量的鹽酸，溶液顯黃色C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D．久置于空氣中的燒堿，加入足量稀鹽酸會有氣體放出【答案】A【解析】A、二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，不符合題意；

C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴加BaCl2溶液，分別產(chǎn)生碳酸鋇、硫酸鋇和氯化銀沉淀，不符合題意；

D、久置于空氣中的燒堿，會與空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣體放出，不符合題意；故選A。4．（2020九上·越城月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（）A．NaOH，F(xiàn)eCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl【答案】C【解析】A、先通過顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無法鑒別，不符合題意；

B、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無法鑒別，不符合題意；

C、將四種物質(zhì)兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為一種沉淀，三種無明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉，只一種氣體，三種無明顯現(xiàn)象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意；

D、兩兩物質(zhì)反應(yīng)，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意；故選C。5．（2022九上·溫州期中）下列除雜、制備、鑒別實驗?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是（）A．去除KNO3中少量的K2SO4，加入適量的BaCl2溶液，過濾B．制備Cu(OH)2，可將Ba(OH)2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾C．鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四種溶液不需要添加任何試劑就可以完成D．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾【答案】C【解析】A、加入適量的BaCl2溶液，氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)會生成氯化鉀，引入新雜質(zhì)，不符合題意；

B、將Ba(OH)2溶液和適量CuSO4溶液混合，會生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，無法得到純凈氫氧化銅，不符合題意；

C、先觀察四種溶液的顏色，呈藍(lán)色的為硫酸銅溶液，再將硫酸銅溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉，然后將另兩種溶液加入藍(lán)色沉淀中，沉淀溶解的為稀鹽酸，不溶解的為氯化鈉，不需加試劑可以鑒別，符合題意；

D、加入過量的氫氧化鋇溶液，會引入氫氧化鋇新雜質(zhì)，不符合題意；故選C。6．（2021九上·吳興月考）堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，不符合題意；

B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，是氫氧根離子與鹽酸中氫離子結(jié)合可生成水，不符合題意；

C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)是鋇離子和硫酸根離子的作用，與氫氧根離子無關(guān)，符合題意；

D、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，是氫氧根離子發(fā)生的變化，不符合題意；故選C。7．（2022九上·杭州期中）通過下圖各實驗得出的結(jié)論，其中正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1④既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】A【解析】①只用干燥燒杯罩火焰上方，只能證明生成物有水，即只能證明甲烷中含氫元素，無法證明碳元素，錯誤；②傾倒二氧化碳，蠟燭自下而上依次熄滅，既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，正確；③通過電解水生成氫氣和氧氣說明水是由氫元素、氧元素組成，又可通過生成氫氣和氧氣體積比證明水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1，正確；④二氧化碳不具有酸性，但二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸具有酸性，錯誤。故選A。8．（2019九上·溫州月考）如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（）①鹽酸和石灰石②稀硫酸和鋅③水和固體氫氧化鈉④雙氧水和二氧化錳A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】A【解析】①鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故①符合要求；

②稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，故②符合題意；

③固體氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，故③符合題意；

④雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，故④符合題意。故選A。9．（2022九上·杭州期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是（）A．整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)減少B．P點溶液中的溶質(zhì)只有一種C．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．沉淀完全時，m1的數(shù)值為80【答案】C【解析】A、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后再與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變，不符合題意；

B、P點為鹽酸剛好完全反應(yīng)的圖像，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銅兩種，不符合題意；

C、M點為氯化銅剛好反應(yīng)的圖像，P點為鹽酸剛好完全反應(yīng)的圖像，M點生成氯化鈉質(zhì)量大于P點，溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)M大于P，符合題意；

D、由圖像要中科大，最終生成氫氧化銅質(zhì)量為9.8克，設(shè)需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x

2NaOH－－－Cu(OH)2

8098

x=80g，則m1＝120，不符合題意；故選C。10．（2022·寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最?。划?dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65340189216

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6518818964

A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%

.當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g11．（2021九上·余姚期中）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后元素的化合價不變【答案】B【解析】A、反應(yīng)中有氧氣參加，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，B符合題意；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后分子的種類不變，C不符合題意；

D、反應(yīng)前，單質(zhì)Ag和O2的化合價為零，反應(yīng)后Ag為+1價，O為2價，D不符合題意。故答案為：B12．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】C【解析】A.甲實驗試管口向下傾斜可防止反應(yīng)生成的水流入試管底部，從而造成試管炸裂，故A錯誤；

B.乙實驗中，黑色的氧化銅慢慢變成紅色的銅單質(zhì)，且生成的二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，這些都能說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故B錯誤；

C.甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，從而排出裝置內(nèi)的空氣，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸，故C正確；

D.甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成單質(zhì)狀態(tài)的銅，但是前者為置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)，故D錯誤。故選C。13．（2022九上·杭州期中）如圖所示是用集合的方法，表示各種概念之間的關(guān)系，下列表述與圖示相符的是（）A．若①表示堿，②可以是純堿B．若①含氧化合物，②可以是氧化物C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物D．若①表示氧化還原反應(yīng)，②可以是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、若①表示堿，純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽，則②不可以是純堿，不符合題意；

B、若①是含氧化合物，氧化物包含在含氧化合物中，則②可以是氧化物，符合題意；

C、若①表示混合物，冰水混合物屬于純凈物，則②不可以是冰水混合物，不符合題意；

D、若①表示氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)為并列關(guān)系，則②不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；故選B。14．（2021九上·淳安期中）下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會看到有氣泡生成；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，會看到溶液變藍(lán)，故A正確不合題意；

B.稀硝酸不與硝酸銀反應(yīng)，而稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確不合題意；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤符合題意；

D.氯化鈣溶于水，而碳酸鈣不溶于水，則通過溶解、過濾、洗滌、干燥即可分離，故D正確不合題意。故選C。15．（2021九上·吳興期中）M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：O2OHCO32ClSO42NO3M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶上信息判斷下列各反應(yīng)：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦M(jìn)CO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反應(yīng)能進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物有水生成的是（）A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】①M+HCl反應(yīng)生成鹽和氫氣，錯誤；②M（NO3）2+BaCl2不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；③MO+HCl反應(yīng)生成鹽和水，正確；④M（OH）2+NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；⑤M（OH）2+HCl能反應(yīng)生成鹽和水，正確；⑥M（NO3）2+HCl不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；⑦M(jìn)CO3+HCl能反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，正確；⑧MSO4+BaCl2能反應(yīng)生成鹽和酸，錯誤；故選B。16．（2021九上·嘉興期中）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．Cu→ΔO2CuO→稀H2SO4CuSO4溶液B．SC．Fe3O4→高溫COFe→ZnCl2溶液FeCl2溶液D．NaOH溶液→C【答案】A【解析】A、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合題意；

B、硫點燃生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合題意；

C、一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，鋅的活動性大于鐵，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，不符合題意；

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氯化鉀不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選A。17．（2021九上·嘉興期中）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋不合理的是（）A．①是蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體 B．②是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C．③過程中硫酸銅的溶解度不變 D．④過程中溶液的質(zhì)量逐漸變小【答案】B【解析】A、①為苦泉水熬制得膽礬，為蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，不符合題意；

B、復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是化合物，②中生成了銅單質(zhì)，發(fā)生的不是復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；

C、③溫度不變，該過程中硫酸銅的溶解度不變，不符合題意；

D、④中鐵與硫酸銅反應(yīng)，由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量逐漸變小，不符合題意；故選B。18．（2020九上·余杭期末）在“甲+乙→丙+丁”的反應(yīng)中。下列說法正確的是（）A．若只有甲、丙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若丙、丁為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若丙、丁中有沉淀，則甲、乙中一定有堿D．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定是酸和堿【答案】A【解析】A若甲和丙為單質(zhì)，而乙和丁為化合物，那么該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A正確；

B.丙丁為化合物，但是甲和乙可能是化合物和單質(zhì)，因此該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，那么甲和乙中不一定有堿，故C錯誤；

D.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，那么甲和乙不一定是堿和酸，故D錯誤。故選A。19．（2022九上·杭州期中）使用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)的產(chǎn)物如果全部是沉淀(或沉淀和水)時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，因硝酸鈉溶液導(dǎo)電，燈泡不會熄滅，不符合題意；

B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性幾乎沒有，但加入硫酸過量時，導(dǎo)電性又增加，燈光可有亮→暗(或滅)→亮的變化，符合題意；

C、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以燈光不會有熄滅現(xiàn)象，不符合題意；

D、碳酸鉀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，溶液中有硝酸鉀可導(dǎo)電，燈光不會有熄滅現(xiàn)象，不符合題意；故選B。20．（2022九上·杭州期中）小樂在驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序時，制出了美麗的“金屬樹”。其方法為向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鋁絲，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如圖，下列分析正確的是（）A．實驗前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜B．上述實驗現(xiàn)象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序C．得到“銅樹”后的溶液一定是無色的溶液D．得到“銀樹”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋2AgNO3＝2Ag＋Al(NO3)2【答案】A【解析】A、鋁常溫下與氧氣反應(yīng)表面生成致密氧化鋁膜，鋁絲進(jìn)行實驗前需打磨去掉氧化膜，以防止產(chǎn)生干擾，符合題意；

B、鋁能與硫酸銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，只能證明鋁的活動性最強，銅和銀的活動性無法驗證，不符合題意；

C、得到銅樹后若硫酸銅過量，則溶液仍呈藍(lán)色，不符合題意；

D、得到“銀樹”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋3AgNO3＝3Ag＋Al(NO3)3，不符合題意；故選A。二、填空題(共6題；共30分)21．（2022九上·杭州期中）小樂嘗試尋找生活中的物質(zhì)制作酸堿指示劑，下表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現(xiàn)象。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋氨水滴加2滴紫薯汁后顯示的顏色紅色綠色紫色紅色綠色（1）紫薯汁(選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。（2）若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示(選填“紅”“綠”或“紫”)色?！敬鸢浮浚?）能（2）綠【解析】（1）紫薯汁遇酸性和堿性溶液呈不同顏色，能作酸堿指示劑；

（2）由表中所給數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉、氨水的溶液呈堿性，使紫薯汁變結(jié)，碳酸鈉溶液也呈堿性，則向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示綠色；22．（2022九上·杭州期中）“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的火焰，溫度可達(dá)3000℃以上。生產(chǎn)上，常通過調(diào)節(jié)乙炔和氧氣的體積比，來焊接或切割金屬。（1）乙炔燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）焊接時，利用“氧炔焰”的高溫熔化金屬焊條，將兩塊金屬熔接在一起。此過程中乙炔需過量，可避免待焊接的金屬件及焊條熔化時改變成分，其合理解釋是?！敬鸢浮浚?）2C2H2＋5O2點燃__4CO2＋2H【解析】（1）乙炔燃燒是乙炔與氧氣點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C2H2＋5O2點燃__4CO2＋2H2O；23．鎵(Ga)是科學(xué)史上第一個先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學(xué)元素。（1）若將由鎵元素組成的單質(zhì)鎵放入足量的稀硫酸中，能觀察到鎵表面有氣泡產(chǎn)生并完全溶解。已知鎵元素在化合物中的化合價為＋3價，則鎵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若要進(jìn)一步探究鎵在常見金屬中的金屬活動性順序，下列實驗有必要做的是。A．將鎵放入硫酸銅溶液中B．將鎵放入硫酸亞鐵溶液中C．將鎵放入稀鹽酸中【答案】（1）2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑（2）B【解析】（1）鎵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑；

（2）鎵能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，不需做鎵與硫酸銅的實驗，A錯誤；將鎵放入硫酸亞鐵溶液中，可驗證鎵和鐵的活動性強弱，B正確；因鎵能與稀硫酸反應(yīng)，已經(jīng)驗證了其活動性大于氫，沒必要進(jìn)行鎵與鹽酸的反應(yīng)，C錯誤；24．（2021·余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“”表示（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：?！敬鸢浮緾O32；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）。【解析】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以變質(zhì)前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質(zhì)后為鈉離子和碳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)前后粒子種類可知，“”表示CO32；要檢驗試劑完全變質(zhì)，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗證。25．（2022九上·杭州期中）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有；濾液B中一定有的金屬離子是；一定沒有的金屬離子是?！敬鸢浮緼g、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+【解析】向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再反應(yīng)硝酸銅，最后反應(yīng)硝酸亞鐵，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因銀、銅都不能與鹽酸反應(yīng)，說明濾渣A中一定有銀、銅、鐵，可能有鋅，溶液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵，一定淌有硝酸銅和硝酸銀，即濾液B中一定有的金屬離子是Zn2+，一定沒有的金屬離子是Ag+、Cu2+；26．（2022九上·淳安期中）碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，廣泛用于玻璃制造和陶瓷生成過程中的添加劑，也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取碳酸鋰，其“硫酸法”生產(chǎn)工藝流程如圖所示。（1）鋰輝石加入酸浸槽中要提前進(jìn)行“研磨”，其目的是。（2）從沉鋰池分離出碳酸鋰的過程需要進(jìn)行的操作是。（3）根據(jù)題干所給信息分析，“洗滌”上方“？”處是；“洗滌”的目的是為了洗去碳酸鋰表面的?！敬鸢浮浚?）增大礦物和酸的接觸面積，加快反應(yīng)的速度（2）過濾（3）熱水；硫酸鈉和碳酸鈉【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，鋰輝石加入酸浸槽中要提前進(jìn)行“研磨”，可增大礦物和酸的接觸面積，加快反應(yīng)的速度；

（2）從沉鋰池分離出碳酸鋰的過程需要進(jìn)行的操作是過濾；

（3）由題意可知，碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，為防止碳酸鋰溶解，“洗滌”上方“？”處是熱水；過濾后濾渣中會附有濾液中成分，“洗滌”的目的是為了洗去碳酸鋰表面附著的硫酸鈉和碳酸鈉；三、實驗探究題(共6題；共42分)27．（2022九上·溫州期中）某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機物)按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗。【實驗研究】拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。

（1）【實驗分析】能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是；（2）F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是；（3）【反思評價】小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是；（4）小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是?！緦嶒灲Y(jié)果】經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O?！敬鸢浮浚?）A中無水硫酸銅變藍(lán)（2）收集尾氣（3）混合氣體中可能有CO2沒有被除盡（4）在DE之間加一個盛有無水硫酸銅的U型管【解析】（1）無水硫酸銅遇水變藍(lán)，A中無水硫酸銅變藍(lán)能證明廢氣中有水蒸氣存在。

（2）F處的大號注射器可收集尾氣，防止造成空氣污染。

（3）因混合氣體中有二氧化碳，若二氧化碳不能被除盡，會使E中澄清石灰水變渾濁，無法證明CO的存在。

（4）氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，所以要排除氫氣與氧化銅的反應(yīng)，只需驗證生成物中是否有水即可，即在DE之間加一個盛有無水硫酸銅的U型管。28．（2022九上·杭州期中）觀察下列實驗，回答下列問題：（1）實驗甲所示，G處裝稀鹽酸，H處放少量的鐵屑，加熱處的現(xiàn)象為。用微型儀器進(jìn)行實驗，除試劑用量極少外，還可能具有的優(yōu)點是。（2）實驗乙所示，將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)。若試管出現(xiàn)破裂現(xiàn)象，其可能的原因有。A．實驗開始時先給試管加熱，然后通氫氣B．盛放氧化銅的試管口略向上傾斜C．實驗結(jié)束時先停止通氫氣，再停止加熱D．試管外壁可能還有水E．加熱時氫氣本身不純F．加熱時，試管接觸酒精燈的燈芯【答案】（1）紅色粉末變?yōu)楹谏?；產(chǎn)生廢物少，減少對環(huán)境的污染（其他合理答案也可）（2）A；B；D；E；F【解析】（1）G處裝稀鹽酸，H處放少量的鐵屑，二者反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，當(dāng)氫氣與加熱處氧化鐵時會發(fā)生反應(yīng)生成鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，用微型儀器進(jìn)行實驗，除試劑用量極少外，還可能具有產(chǎn)生廢物少，減少對環(huán)境的污染等優(yōu)點；

（2）實驗開始時先給試管加熱，然后通氫氣會造成氫氣不純發(fā)生爆炸，使試管炸裂，A正確；盛放氧化銅試管口略向上傾斜，加熱時水回流會炸裂試管，B正確；實驗結(jié)束時先停止通氫氣，再停止加熱，不會造成試管炸裂，C錯誤；試管外壁有水，會使試管驟冷驟熱發(fā)生炸裂，D正確；加熱時氫氣本身不純會產(chǎn)生爆炸，使試管炸裂，E正確；加熱時，試管接觸酒精燈的燈芯，使熱試管驟冷炸裂，F(xiàn)正確；29．（2022九上·杭州期中）課外探究時，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如圖甲所示。則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是。（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如圖乙所示，請在答題卷的圖上用實線補畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亞鐵（3）【解析】（1）實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以20%的鹽酸反應(yīng)速率快，但因鋁片質(zhì)量相等且完全反應(yīng)，所以最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，即圖像Ⅲ正確；

（2）鎂、鋅、鐵三金屬活動性順序為鎂>鋅>鐵，相等質(zhì)量的三種金屬，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小為鎂>鐵>鋅，由圖像可知，A反應(yīng)速率慢但最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，B反應(yīng)速率快但最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量少，因鎂反應(yīng)速率快且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量也最多，所以A為鐵，B為鋅，則A反應(yīng)后的鹽的名稱為氯化亞鐵。

（3）鋅粉反應(yīng)速率比鋅片要快，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由此畫出圖像。30．（2022九上·杭州期中）九年級的小蓉學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，做了如下表中的幾個實驗。編號①②③④試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成以上實驗中，③④出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，可以判斷試管中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（1）小蓉同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再逐滴加入稀硫酸，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，確定試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑可能是。小蓉同學(xué)認(rèn)為試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中同時存在Mg2+和Cl－。（2）【查閱資料】SO42—會對Cl的檢驗有干擾，需要先除去?！驹O(shè)計方案】小蓉根據(jù)資料和自己的猜想提出了如下實驗方案。老師評價小蓉的實驗方案方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑BaCl2改成。（3）小蓉按照修改后的方案進(jìn)行了實驗，最后得出自己的猜想是正確的，則步驟二、三中必然會觀察到的現(xiàn)象Ⅰ、Ⅱ是?！敬鸢浮浚?）無色酚酞（2）Ba（NO3)2（3）產(chǎn)生白色沉淀【解析】（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入稀硫酸后，溶液會由紅色變成無色，由此可證明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，所以小蓉所加試劑可能是無色酚酞。

（2）加入氯化鋇除硫酸根離子同時引入氯離子，干擾原溶液中氯離子驗證，所以應(yīng)將氯化鋇改成硝酸鋇；

（3）氯離子與硝酸銀反應(yīng)會產(chǎn)生氯化銀沉淀，鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以小蓉猜想正確，則步驟二、三中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。31．（2022九上·杭州期中）某興趣小組利用銅絲進(jìn)行了以下實驗。（1）如圖1所示，將銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，觀察到試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用細(xì)線吊著的長玻璃棒的兩端分別繞有30cm長相同的銅絲（如圖2所示），使玻璃板保持平衡，將左端的銅絲浸泡到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒（選填“能”或“不能”）再次保持平衡。（3）為了研究金屬銅生銹的條件，該小組同學(xué)取四段長度相等的銅絲分別按照圖示放置一段時間，觀察并記錄現(xiàn)象。BCDE實驗裝置實驗現(xiàn)象銅絲不生銹銅絲不生銹銅絲不生銹銅絲生銹由該實驗可知：銅生銹與共同作用的結(jié)果?！敬鸢浮浚?）銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）不能（3）水、氧氣和二氧化碳【解析】（1）銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（2）銅絲加熱后銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再將其浸泡到足量稀硫酸中，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，使得左側(cè)銅絲質(zhì)量減少，玻璃棒不能再次保持平衡。

（3）由B、E實驗對比可證明銅生銹與水有關(guān)，C和E對比可證明銅生銹與二氧化碳有關(guān)，D和E對比可證明銅生銹與氧氣有關(guān)，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用。32．（2022九上·杭州期中）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實驗中，小樂發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀。提出問題：灰白色沉淀是什么物質(zhì)？提出猜想：小樂在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。老師肯定了小樂的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。實驗探究：步驟一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。實驗反思及結(jié)論：（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有。（3）步驟四中濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了。（4）根據(jù)實驗探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有?！敬鸢浮浚?）不飽和（2）Mg（3）洗去濾渣表面的MgCl2，防止MgCl2干擾實驗。（4）Mg(OH)Cl【解析】（1）步驟二中向溶液中加氯化鎂，氯化鎂全部溶解，說明濾液為氯化鎂的不飽和溶液，則沉淀不可能是氯化鎂；

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而加入鹽酸沉淀溶解，無其他現(xiàn)象，可證明沉淀不是鎂；

（3）濾渣表面有氯化鎂附著，步驟四中濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了洗去濾渣表面的MgCl2，防止MgCl2干擾實驗；

（4）沉淀排除了氯化鎂、鎂，將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌，取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀中含有氯元素，由此可證明白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl。四、解答題(共4題；共28分)33．（2022九上·淳安期中）)在一定量的氫氧化鈉稀溶液中，逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌，并利用數(shù)字化傳感器測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間(秒)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832pH溫度(℃)（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在秒時開始，溶液中NaCl的質(zhì)量不會增加。（2）在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析其原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，請計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升)【答案】（1）125（2）反應(yīng)放熱溫度升高，反應(yīng)停止熱量散失溫度下降（3）解：兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量=20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40x40x=34．（2022九上·溫州期中）環(huán)保部門對一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為NaOH。為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們首先把10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，然后取100g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應(yīng)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng))（1）為了防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，正確的操作是：一定要將沿著燒杯壁慢慢注入盛另一種液體的燒杯中，并不斷攪拌