初三化學化學溶液的濃度的專項培優(yōu)-易錯-難題練習題(含答案)及答案解析

初三化學化學溶液的濃度的專項培優(yōu)易錯難題練習題(含答案)及答案解析一、初中化學溶液的濃度1．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將等質量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量甲大于乙C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質的質量分數比乙大D．t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數一定相等【來源】2016屆北京市豐臺區(qū)九年級中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項A錯誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質量相等，因此析出晶體的質量甲大于乙，選項B正確；C、t1℃兩種物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數相等，升高溫度時兩種物質的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質質量分數不變，選項C錯誤；D、t1℃時，甲和乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，但不飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，選項D錯誤。故選B。2．化學與生活密切相關，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【來源】【區(qū)級聯考】江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級一模化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。3．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C．將乙的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃的過程中不會析出晶體D．t3℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等【來源】【全國市級聯考】安徽省合肥市2018屆九年級中考模擬沖刺試卷化學試題【答案】C【解析】A

、比較溶解度的大小時要指明溫度，否則沒法比較，錯誤；

B

、從圖中可以看出，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度從0℃至t2℃隨溫度升高而增大，t2℃隨溫度升高而減小，錯誤；

C、由溶解度曲線可知，t1℃、t3℃時乙的溶解度相等，故將乙的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃的過程中不會析出晶體，正確；D、由溶解度曲線可知，t3℃時甲、乙的溶解度相等，但此時溶液的狀態(tài)是否飽和不確定，故t3℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數不一定相等，錯誤。故選C。4．有w克溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若要將其溶質質量分數變?yōu)?0%，可以采用的方法是A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．加入3w/20克的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉w/2克溶劑 D．加入3w/14克的硝酸鉀【來源】寧夏銀川九中英才學校2019屆九年級下學期第一次模擬考試化學試題【答案】C【解析】【詳解】A、設需要蒸發(fā)水的質量為y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設需要再溶解硝酸鉀的質量為x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故選項采用的方法錯誤。C、由A選項的分析，應蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項采用的方法正確。D、由B選項的分析，應加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選：C。5．以下關于溶液的敘述，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質質量分數的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%【來源】【區(qū)級聯考】山東省濟南市天橋區(qū)2019屆中考化學一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項錯誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項錯誤；C、配置一定溶質質量分數的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質的質量為10g，溶液的質量為110g，溶質的質量分數＝10g/110g×100%＝9.1%，故D選項錯誤；故選：C。6．配制一定溶質量分數的氯化鈉溶液，可導致所配制的溶液濃度一定偏小的操作是（）A．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，量水時俯視刻度B．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片C．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度【來源】【市級聯考】河南省鄭州市2019屆九年級下學期中考二模化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大。量水時俯視刻度，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，此選項不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，此選項符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出，因為溶液具有均一性，所以溶質質量分數不變，此選項不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質質量分數偏大，此選項不符合題意。故選：B。7．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質量不變 B．溶質質量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【來源】2015屆湖北省襄陽市谷城縣初三中考適應性考試理綜化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數的計算8．根據溶解度曲線判斷,下列說法正確的是()A．KNO3的溶解度比NaC1的大B．在10℃等質量的NaCl、KNO3飽和溶液中，NaCl溶液中的水多C．40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaClD．分別降溫40℃KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多【來源】【區(qū)級聯考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級下學期中考三模化學試題【答案】C【解析】【分析】根據溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化?！驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較，必須指定同一溫度，故A不正確；B、在10℃等質量的NaCl、KNO3飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水多，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化，40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正確；D、分別降溫等質量的40℃KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正確。故選C。9．氫氧化鋇是合成酚醛樹脂的催化劑，下表中列出了氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度溫度/℃04080溶解度/g1.678.22101.4下列說法正確的是（）A．升高溫度可使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和B．40℃時，100g氫氧化鋇飽和溶液中氫氧化鋇的質量為8.22gC．40℃時和80℃時可配制溶質質量分數相等的氫氧化鋇溶液D．40℃時，氫氧化鋇溶液的溶質質量分數約為7.6%【來源】云南省紅河州建水縣勒白中學2019屆九年級下學期中考二?；瘜W試題【答案】C【解析】【詳解】A．據表中信息氫氧化鋇的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和，選項錯誤；B.40℃時，氫氧化鋇的溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氫氧化鋇行形成飽和溶液，故100g氫氧化鋇飽和溶液中氫氧化鋇的質量要小于8.22g，選項錯誤；C．根據溶質質量分數公式，40℃時和80℃時可配制溶質質量分數相等的氫氧化鋇溶液，選項正確；D.40℃時，氫氧化鋇的溶解度是8.22g，故40℃時，氫氧化鋇飽和溶液的溶質質量分數為：×100%=7.6%；選項中沒有說是該溫度下的飽和溶液，選項錯誤；故選C?！军c睛】此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．10．下圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大B．20℃時，甲、乙飽和溶液的質量分數相等C．20℃時，可用質量分數為25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。【來源】山西省實驗中學2019屆九年級第三次模擬考試化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、飽和溶液溶質的質量分數=×100%，通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的質量分數，不符合題意；C、20℃時，甲物質的溶解度是25g，所以飽和溶液的質量分數為：×100%=20%，所以沒有25%的甲溶液，故不能用質量分數為25%的甲溶液配制溶質10%的甲溶液，符合題意；D、50℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先成為飽和溶液，不符合題意。故選C。11．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象及相關知識判斷，下列說法中正確的是（）A．在t2℃時，a物質的飽和溶液的溶質質量分數等于c物質溶液的溶質質量分數B．a、b兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得物質溶液溶質的質量分數a＞bC．t1℃時，100ga、c兩物質的溶液中，含a、c的質量相等D．t2℃時，等質量a、b、c三種物質的飽和溶液，溫度降低到0℃時，所得溶液中溶劑質量最多的是c【來源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、在t2℃時，a物質的溶解度大于c物質的溶解度，所以a物質的飽和溶液的溶質質量分數大于c物質溶液的溶質質量分數，故A不正確；B、a、b兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質不變，溶劑不變，所以所得物質溶液溶質的質量分數a＜b，故B不正確；C、t1℃時，100ga、c兩物質的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質的溶解度最大，c物質的溶解度最小，所以等質量a、b、c三種物質的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質量不變，還是t2℃時的溶劑質量，所得溶液中溶劑質量最多的是c，故D正確。故選D。【點睛】12．如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，所得甲、乙溶液溶質質量分數相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量相等D．t2℃時，用210g甲的飽和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級下學期二模理科綜合化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，都屬于飽和溶液，tl℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質質量分數相等，正確；B、甲物質溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結晶的方法提純乙，錯誤；C、tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液的溶質質量不能確定，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為110g，用210g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質質量分數為：×100％=22％的甲溶液，錯誤。故選A。13．如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）A．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結晶后再升溫實現．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤海黾尤苜|M至飽和即可，轉化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法14．已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質量/g3060306090水的質量/g100100100100100下列關于①-⑤實驗操作所得溶液說法不正確的是A．溶質質量：①<② B．溶液質量：②<④ C．溶質質量分數：①=③ D．⑤中溶液質量:190g【來源】【市級聯考】山東省齊河市2019屆九年級下學期第一次練兵考試化學試題【答案】D【解析】【分析】根據物質的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中，然后根據所溶解的溶質的質量以及溶質的質量分數來分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中，溶質質量是30g，60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶質質量是36g，A選項正確；B、100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，溶液質量是136g，60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中，溶液質量是160g，B選項正確；C、溶質質量相等，溶劑質量相等，因此溶質質量分數相等，C選項正確；D、100g水中溶解88g硝酸鈉達到飽和，溶液質量為188g，D選項不正確。故選D。15．下列關于溶液的說法中，正確的是(

)A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶液一定是無色透明的C．溶液一定是均一穩(wěn)定的D．溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農安縣東北學區(qū)三校2018屆九年級下學期第一次月考化學試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，錯誤；B、溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，錯誤；C、溶液一定是均一穩(wěn)定的，正確；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶劑，錯誤。故選C?！军c睛】飽和溶液與不飽和溶液反映的是溶質能否繼續(xù)溶解，濃溶液與稀溶液反映的是溶質的質量分數。16．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質，那么100g是就恰好溶解60g溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。17．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質質量分數為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設被轉移的水的質量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故選D。18．右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法中不正確的是A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質質量分數不變D．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出【來源】2011屆北京市朝陽區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：ABC說法正確；40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會有晶體析出。選D?？键c：溶解度；溶質質量分數；溶解度曲線。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。19．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學2019屆九年級（上)期中考試化學試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。20．x、y兩物質（不含結晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2℃時分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1℃，下列說法正確的是A．t1℃時，x、y兩溶液均已飽和B．t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質質量分數相等C．t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數相等，且兩溶液均已飽和D．t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數不相等，且兩溶液均不飽和【來源】2012年連云港市贛馬二中中考模擬試題（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、降溫至t1℃時，兩種溶液都是不飽和溶液，選項A錯誤；B、t1℃時，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y兩溶液中溶質質量都是30g，溶劑質量都是100g，溶質質量分數相等，選項B正確；C、t2℃時，X溶液為不飽和溶液，Y溶液恰好飽和，選項C錯誤；D、t2℃時，X、Y兩溶液中溶質質量分數相等，X溶液不飽和，Y溶液飽和，選項D錯誤。故選B。21．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5C．t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等D．將等質量的甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇省南京市)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液中溶質的質量分數=?！驹斀狻緼、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無法比較溶解度的大小，選項A不正確；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶5，選項B不正確；C、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，根據飽和溶液中溶質的質量分數=，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等，選項C正確；D、將等質量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大；不是飽和溶液，析出甲的質量不一定比析出乙的質量大，選項D不正確。故選C。22．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C．從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，任何物質的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D．分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級下學期第一次質量檢測（一模)化學試題【答案】C【解析】A、30℃時，A物質的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法，正確；C、從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質的飽和溶液降溫有晶體析出，錯誤；D、分別將A、

B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質質量分數都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。23．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線?，F將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關t2℃時的溶液說法正確的是()A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質的質量分數最大D．t2℃時B的溶解度最大【來源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質在t1℃時的溶解度大小關系是C＞B＞A，因此三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系是C＞B＞A，則等量的三種物質的飽和溶液中C溶液中的溶質最多，即溶劑最少，由于在升溫的過程中溶劑的質量不變，故A錯誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、由于在t1℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質的質量分數不變，還是B＞A，故C錯誤；D、由三物質的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，B的溶解度最大，故D正確；故選D。24．T℃時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質質量②溶劑質量③溶液質量④溶質質量分數⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減小；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變，故④⑤正確；故選：D。25．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質質量分數的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質的質量分數為（）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習（5)化學試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設其中的H2O2質量為X，則H2O的質量為100g﹣XH2O2中氫元素的質量為：X氧元素的質量為：XH2O中氫元素的質量為：（100g﹣X）氧元素的質量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=38.6g溶液的溶質質量分數=×100%=38.6%．方法二設溶液中H2O2和H2O的分子個數比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和H2O的分子個數比為1：3溶液的溶質質量分數=×100%=38.6%．26．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1∶3C．將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法【來源】【全國市級聯考】江蘇省徐州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時，相同質量的A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此處沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，錯誤；B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質量是75g，其中溶質和溶液的質量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質質量分數大于A的溶質質量分數，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數與t2℃相同，據圖可以看出，C的溶質質量分數最小，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，錯誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤；故選B。27．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質的質量分數相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為20%【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一次模擬考試化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，說法正確；C、此題可設溶劑都為100g，那么溶質的量決定溶質的質量分數，t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質不變，那么A、C兩溶液中溶質的質量分數A＞C，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數=25g/(25g+100g)×100%=20%，說法正確。故選C28．甲、乙兩種固體物質的溶解度