硫和二氧化硫-高中化學(xué)必修二課件

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫會(huì)根據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析硫的氧化物的性質(zhì)，會(huì)比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別

。2學(xué)習(xí)目標(biāo)了解硫的存在與性質(zhì)。

1了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。3二氧化碳和二氧化硫的比較及鑒別。41．硫的存在(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名________，主要存在于_________附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫黃火山口火山噴口處的硫火山噴口處的硫一、硫CaSO4·2H2O

2．硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫_______溶于水，微溶于____________，易溶于________________。黃色難酒精二硫化碳（CS2）CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫的試管硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（H2S，F(xiàn)eS）

SSS（SO2）氧化性還原性-20+4硫化亞鐵硫化亞銅硫化氫(黑色固體，不溶于水)(2)化學(xué)性質(zhì)a)氧化性Hg+S===HgS

（除汞）硫化汞

硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)的硫化物。(黑色固體，不溶于水)(汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)(臭雞蛋味)(與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性(2)化學(xué)性質(zhì)b)還原性（與氧氣/濃硫酸反應(yīng)）c)氧化性和還原性（與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)）S+O2===SO2點(diǎn)燃反應(yīng)現(xiàn)象：(火焰)空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色硫在氧氣中燃燒【微點(diǎn)撥】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性

②硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3S+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O3S＋6NaOH===

2Na2S+Na2SO3+3H2O訓(xùn)練1下列說(shuō)法不正確的是(

)解析：硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。DA．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。訓(xùn)練2D下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(

)A．Fe2S3

B．CuSC．SO3 D．SO2解析：硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。

D訓(xùn)練31.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水(1∶40)無(wú)刺激性大易SO2是一種酸性氧化物。SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，SO2既有還原性又有氧化性。2.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫?qū)嶒?yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-1】——SO2溶于水的實(shí)驗(yàn)

把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用）1.試管內(nèi)液面為什么會(huì)上升？2.測(cè)定溶液的pH小于7的原因是什么？3.為啥水未完全充滿試管？思考？

①正反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；③可逆反應(yīng)：在_________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。生成物反應(yīng)物同一條件同時(shí)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-1】——SO2溶于水的實(shí)驗(yàn)c．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2Oa．與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3b．與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)：CaO＋SO2===CaSO32.化學(xué)性質(zhì)(1)

酸性氧化物的通性——SO2NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2過(guò)量)(SO2少量)SO2+4SO3SH2S

還原性氧化性②Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr③5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S===3S+2H2O①2SO2+O22SO3(3)

還原性（+4→+6）(SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、酸性KMnO4溶液、Fe3＋等強(qiáng)氧化劑氧化)（SO2可使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別）(2)

氧化性（+4→0）2.化學(xué)性質(zhì)

（工業(yè)制取硫酸）

催化劑(4)

漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性

無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色SO2的漂白是暫時(shí)性的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。2.化學(xué)性質(zhì)

SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。SO2＋H2O＋有色物質(zhì)——→不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)——→有色物質(zhì)。【微點(diǎn)撥】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑。②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性。2.化學(xué)性質(zhì)

(4)漂白性漂白原理化合△氧化型加合型吸附型物質(zhì)原理效果實(shí)質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)較大表面積，吸附有色物質(zhì)永久暫時(shí)永久氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理性質(zhì)HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭2.化學(xué)性質(zhì)

(4)各物質(zhì)的漂白性比較3.用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：____________________________________________________________________________________________________。(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：___________________________________________________________________________________________________。(3)SO2通入氯水中：__________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練4

Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O下列說(shuō)法正確的是(

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性訓(xùn)練5B解析：A選項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。氯水和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)解析：Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會(huì)褪色，出現(xiàn)白色沉淀BaSO4。

C①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④訓(xùn)練6檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)解析：A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B選項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能驗(yàn)證有無(wú)CO2；只有D選項(xiàng)，足量酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀生成則一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2。DA．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水訓(xùn)練71.物理性質(zhì)：SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3為固態(tài)2.化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性：①與H2O反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4②與CaO反應(yīng)：SO3＋CaO=