房山區(qū)周口店中學高二下學期期中考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精每小題只有一個選項符合題意(1～25小題，每小題2分），請將選擇題答案填涂在機讀卡內相應位置1．下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A．乙醇燃燒B．氧化鈣溶于水C．鋅粉和稀硫酸反應D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應2．下列物質中，屬于強電解質的是A．H2O

B．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．在10L的密閉容器中進行反應N2（g）+3H2(g)2NH3（g)，2min末N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min末N2的反應速率為 A．1。2mol／(L·min） B．1mol／(L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）4。同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷震蕩⑩迅速混合后靜置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D。②⑥⑦⑩5．已知H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g）△H=―184。6kJ·mol—1,則反應HCl（g）＝H2（g）+Cl2(g）的△H為A．+184。6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92。3kJ·mol-16.對于反應2SO2（g）+O2(g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是A。通入大量O2 B。增大容器容積 C。移去部分SO3 D.降低體系溫度7．下列措施中，一定能使化學平衡移動的是A．改變溫度B．改變壓強C．使用催化劑D．改變容器體積8．25℃、101kPa下，2gA．2H2(g)+O2（g）==2H2O（1)△H＝―285.8kJ／mol B．2H2（g)+O2(g)==2H2O（1）△H＝+571.6kJ／molC．2H2（g)+O2(g）==2H2O（g）△H＝―571。6kJ／molD．H2(g）+O2（g)==H2O(1）△H＝―285。8kJ／mol9．一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g）2HI（g）,下列說法能說明此反應已經達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的摩爾質量不再變化B．容器內氣體壓強不再變化C．混合氣體的顏色不再變化D．混合氣體的密度恒定不變10。反應A（g）+3B(g)2C（g)；ΔH〈0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A。正反應速率加大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B。正反應速率變小,逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動D。正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動11．一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g），若改變下列條件,可提高反應物中的活化分子百分數的是A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．增大反應物濃度12．在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應2NH3（g)3H2（g）＋N2(g）。達到平衡時,如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動B．化學平衡常數不變C．化學平衡常數增大D．化學平衡常數減小13．下列說法中,正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生14.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0。158mol·（L·s）—1B。反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC。反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％D。反應的化學方程式為：X（g)+Y(g)Z（g）15．下列說法中，正確的是A．具有較高能量的分子是活化分子B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C．反應的活化能大小不會影響化學反應速率D．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大16．下列說法中，正確的是 A．易溶于水的電解質一定是強電解質B．難溶于水的電解質一定是弱電解質C．弱電解質在水溶液中的電離過程是可逆的 D．強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質的強17．恒溫密閉容器中,某反應的化學反應速率隨時間變化關系如右圖所示。下列說法不符合該圖示的是A．達到平衡時，正逆反應速率相等B．反應達到平衡I以后,減小反應物濃度，平衡移動到IIC．增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IID．反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大18．已知450℃時，反應H2（g）+I2(g）2HI（g)的K=50。，由此推測在450℃2HI(g)H2(g）+I2（g)的化學平衡常數為A。50B。0.02C.100D。無法確定19?？赡娣磻狝+3B2C+2D在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是A.V(A）=0.15mol/（L·s）B.V(D）=0.45mol/（L·s）C。V(C）=0。4mol/（L·s)D。V(B)=0。6mol/(L·s）20．水的電離過程為H2OH+＋OH－，不同溫度下水的離子積常數為：K（25℃）=1。0×10-14，K（35℃）=2.0×10A.c(H+）隨著溫度的升高而降低B.在35℃時,c（H+）＞c(OH_C。水的電離程度（25℃)＞（3521。下列溶液一定呈中性的是A。c（H+）＞c（OH_）的溶液B。c（H+）＜c(OH_）的溶液C.c（H+）=c（OH_）的溶液D.PH=7的溶液22．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g）+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是A.m+n〉p B。平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低 D.C的體積分數減小23．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g）+2B(g)3C(g)+D（s)(放熱反應），右圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 A．增大A的濃度 B．增大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度24．下述實驗不能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C冷卻銅與濃硝酸反應生成的氣體研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支試管中加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響25．在0。lmol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－對于該平衡，下列敘述正確的是（）A通入少量HCl氣體，平衡向逆反應方向移動B加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動C滴加少量0.lmol/LNaOH溶液，溶液中c（OH—）減少D加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應方向移動第二部分（非選擇題共50分）26.（7分）（1）在25℃時,在0。01mol/LNaOH溶液中，C(OH-）=mol/L,由水電離出的H+濃度=mol/L，由水電離出的OH-濃度=(2)在25℃時，在0。01mol/LHCl溶液中，C（H+）=mol/L,由水電離出的OH—濃度=mol/L,PH=。(3)在25℃時,100mL0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=.27．（10分）在10L的密閉容器中,進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91。01.72.6請回答:（1)該反應為(填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。(3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應速率都為0（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得c(CO）=0。0080mol/L,則CO2的轉化率為。（5）某溫度下，平衡濃度符合下式:c(CO2）·c(H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。28。（9分）常溫下，濃度均為0。1mol/L的4種溶液pH如下:溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClOpH11.69.712。310。3請由上表數據回答:溶液NaClO溶液顯堿性的原因:a．H2SiO3b．HClOc．H2CO3（3)用化學用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因.（4）用化學平衡移動的原理解釋其原因：.29．（14分）氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛.(1）實驗室制取氨氣的化學方程式是.（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。①該反應的熱化學方程式是。②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數的變化趨勢是。③一定溫度下，2L密閉容器中，5molN2和5molH2發(fā)生反應,達到平衡時，N2的轉化率為20％，該溫度下反應的平衡常數的數值是。④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：。（3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣.①寫出氨水吸收SO2的化學反應方程式。②（NH4)2SO3顯堿性，用化學用語和必要的文字解釋其原因。30(10分)。在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理,它們在工農業(yè)生產中都有廣泛的應用.請回答下列問題:Ⅰ:（1)工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素［CO(NH2)2],反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g)CO(NH2）2(l）+H2O(l).已知該反應的平衡常數K195℃〈K165℃，則該反應的△H_______0(填“＞”“＝”或“＜”）。一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3）/n(CO2）=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（a）的關系。a隨著x增大的原因是________。③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO(NH2)2(l）的質量_____(填“增加”、“減小”或“不變"）。Ⅱ:（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10－7mol/L,該溫度下,0。9mol/LNaOH溶液與0。1mol/LHCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH＝_________。向100mL0。10mol/LCH3C