江蘇省鎮(zhèn)江市2023-2024學年高三上學期期中考試化學試題

鎮(zhèn)江市2023~2024學年度第一學期高三期中試卷化學2023.11注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2．請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64As-75I-127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物品為江蘇各地特產(chǎn)，其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是（）A．東海水晶 B．宜興紫砂壺 C．蘇州絲綢 D．揚中玉雕2．反應可用于制備火箭推進劑。下列說法正確的是（）A．的球棍模型為 B．分子間可形成氫鍵C．的電子式： D．分子中含有鍵3．實驗室進行制備和性質(zhì)探究，下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）A．制備 B．探究溶解性C．探究氧化性 D．吸收尾氣4．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是（）A．離子半徑大?。?B．電負性大?。篊．第一電離能： D．堿性強弱：閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。氧元素常見單質(zhì)有和，在氧氣中燃燒的燃燒熱為，可將轉化為和；硫的常見氧化物為和，可做漂白劑；亞硫酰氯（）為黃色液體，遇水發(fā)生水解；Se是不溶于水的半導體材料，可通過還原更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋源請家威杏MXSJ663（）制備；工業(yè)上可電解與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵（）。5．下列說法不正確的是（）A．的鍵角為120° B．的空間結構為正四面體形C．、、互為同位素 D．分子中的化學鍵均為極性共價鍵6．下列化學反應表示正確的是（）A．的燃燒：B．亞硫酰氯水解的反應方程式：C．還原水溶液中的：D．電解法備時的陽極反應：7．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．具有還原性，用于紙張的脫色增白C．具有強氧化性，用于除去廢水中D．Se單質(zhì)不溶于水，用于制作半導體光電材料8．氮及其化合物轉化具有重要應用。下列說法正確的是（）A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉化：B．人工固氮制備尿素的物質(zhì)轉化：C．用溶液吸收含有尾氣：D．向溶液中加入過量的溶液并加熱：9．化合物Z是合成抗腫瘤藥物異甘草素的重要中間體，其合成路線如下：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．X分子中的所有原子一定共平面B．Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應C．Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子D．Y轉化為Z的過程中，要控制氯甲基甲醚的用量10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉化為。原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該反應B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．已知的平衡常數(shù)為K，溫度升高，K值減少D．每獲得時，轉移電子的數(shù)目約為11．下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有和的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸只有盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%溶液溶液變?yōu)檠t色與的反應有一定限度C乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應12．室溫下，用溶液制備的過程如下圖所示。已知：，，下列說法正確的是（）A．溶液：B．溶液中：C．混合過程中，會發(fā)生的反應為：D．過濾后的濾液中：13．催化加氫制的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下：反應1：反應2：恒壓下，將起始的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，測得出口處的轉化率及和的選擇性[]隨溫度的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．曲線③表示CO的選擇性C．280℃時出口處的物質(zhì)的量分數(shù)比220℃時小D．為提高生產(chǎn)效率，需研發(fā)轉化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）回收再利用金屬冶煉廠的酸性廢水（主要含、、、、），制備亞砷酸銅的流程如下。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________。（2）砷的還原。常溫下，五價砷溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示。向酸性廢水中通入，能把五價砷轉化為三價砷。①的二級電離平衡常數(shù)________。②pH為1時“還原”的主要反應的離子方程式為________________________________________。（3）中和除雜。當溶液中離子濃度小于，可認為已經(jīng)完全除去。已知：在時開始轉化為，，，。①一級中和控制pH為2左右，濾渣X的主要成分有________。②二級中和沉淀重金屬離子應控制pH范圍為________。（4）應用碘量法可測定亞砷酸銅中的銅含量。稱取2.000g試樣溶于稀攪拌后過濾，洗滌濾渣，將洗滌后的濾液與原濾液合并，配成溶液，取所配溶液于碘量瓶中加入過量的碘化鉀溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗。①計算樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出計算過程）②已知純亞砷酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為23.02%，實際測得樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)有偏差（操作步驟均正確）的原因為________。（已知：；，未配平）15．（15分）安立生坦（G）是一種用于治療肺動脈高壓的藥物，其一種合成路線如下：（1）E分子中發(fā)生和雜化的碳原子個數(shù)之比為________。（2）已知常溫下甲醇和苯酚的電離平衡常數(shù)分別為和，則甲醇鈉的堿性比苯酚鈉________。（填“強”或“弱”）（3）C的分子式為，其結構簡式為________。（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式________。①能與發(fā)生顯色反應。②在堿性條件下水解，酸化后所得產(chǎn)物均含有苯環(huán)，一種產(chǎn)物只有2種不同化學環(huán)境的氫原子，另一種產(chǎn)物分子有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為9：2：2：1（5）E到F的反應類型為________。（6）設計由、和為原料制備化合物的合成路線________。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）已知：，氫氧化銅懸濁液受熱易分解生成。蝕刻含銅電路板有多種方法，用蝕刻廢液可制備。（1）酸性蝕刻液法（過氧化氫-鹽酸法）。①用過氧化氫和鹽酸蝕刻含銅電路板時發(fā)生的離子反應方程式為______________________。②反應后有氣泡產(chǎn)生，且反應一段時間后，隨著溶液變藍，產(chǎn)生氣泡的速率加快，可能的原因是________。（2）堿性蝕刻液法。堿性含銅蝕刻液主要成分為、氨水、氯化銨等。蝕刻過程中，與電路板上的銅發(fā)生反應生成，失去蝕刻能力，通入空氣可恢復蝕刻能力。①中鍵的數(shù)目為________。②蝕刻能力恢復的化學方程式為________。（3）酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和可析出沉淀，pH在4~5之間易生成氫氧化銅膠體。酸性蝕刻廢液與堿性蝕刻廢液混和反應裝置如圖-1所示。不同pH時，銅元素回收率如圖-2所示。圖-1圖-2①為減少膠體形成而影響后續(xù)操作，溶液A為________（選填“酸性”或“堿性”）蝕刻廢液。②時，銅元素回收率下降的原因為________。（4）設計從酸性蝕刻廢液中制備氧化銅的實驗方案。向一定質(zhì)量的酸性蝕刻廢液中________。（實驗中必須使用的試劑：20%溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、蒸餾水）17．（14分）氨氮廢水中含有氨和銨鹽，直接排放會造成環(huán)境污染?？捎靡韵路椒ㄌ幚恚海?）沉淀法①“氧化”時在微生物的催化作用下，被氧化為。該反應的化學方程式為________。②“沉淀”中將“氧化”步驟后剩余的轉化為沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為________。③若調(diào)節(jié)pH過大，會降低氨氮去除率，其原因為________。（2）生物硝化反硝化法生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉化為氮氣，其原理如圖-1所示。圖-1①硝化過程中溶液的pH________。（填“升高”或“降低”）。②每處理含的酸性廢水，理論上消耗的物質(zhì)的量為________。（3）電解間接氧化處理法最近我國科學家開發(fā)了如圖-2所示電解裝置，可將氨氮氧化去除。處理前先調(diào)節(jié)廢水，通電后可將其轉化為無害氣體。圖-2請結合電極反應式簡述其去除氨氮的化學原理________。2023~2024學年度第一學期高三期中試卷化學參考答案及評分標準一、單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．C2．B3．A4．B5．D6．D7．C8．B9．D10．D11．A12．C13．C二、非選擇題（包括4小題，共61分）14．（16分）（1）或（2分）（2）①（2分）②（3分）（3）①（2分）②9.7~10.5（2分）（4）①（本小題3分，如只列出與物質(zhì)的量比給1分。）（1分）（1分）銅元素質(zhì)量銅元素質(zhì)量分數(shù)（1分）②樣品中可能含有、雜質(zhì)，寫出一個即可。（2分）15．（15分）（1）13：4（2分）（2）強（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）取代反應（2分）（6）（每步1分，共5分）（如第一步寫或加了催化劑、加熱條件均視而不見，將上述第1、2步寫成丙烯與水在催化劑、加熱條件下生成2-丙醇也給分。后面步驟條件錯誤，熔斷得分。第三步寫催化劑或Ag也給分。）16．（16分）（1）①（2分）②對的分解有催化作用（2分）（2）①或（2分）②（2分）（3）①酸性（2分）②，，銅元素回收率下降。（2分）（4）邊攪拌邊滴加20%的溶液，調(diào)節(jié)至（或直至不再產(chǎn)生沉淀），（1分）把所得懸濁液加熱，待懸濁液全部變