2023屆四川省雅安市高三上學(xué)期零診考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診考試可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共42分)本卷選擇題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.聚丙烯是一種合成高分子材料 B.用作葡萄酒的殺菌劑C.常用作紅色油漆和涂料 D.是一種胃酸中和劑〖答案〗C〖解析〗A．聚丙烯是一種有機合成高分子材料，A正確；B．能殺滅病菌，用作葡萄酒的殺菌劑，B正確；C．為黑色，氧化鐵為紅色常用作紅色油漆和涂料，C錯誤；D．氫氧化鋁為堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，是一種胃酸中和劑，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙醇的空間填充模型：C.的電子式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗B〖解析〗A．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．乙醇的空間模型表示正確，B正確；C．過氧化氫為共價化合物，電子式應(yīng)為：，C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.——酸性氧化物 B.血液——膠體C.干冰——弱電解質(zhì) D.——酸〖答案〗B〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；〖詳析〗A．二氧化氮和堿生成鹽和一氧化氮氣體，不是酸性氧化物，A錯誤；B．血液是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系，可看做膠體，B正確；C．干冰為固體二氧化碳是非電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，D錯誤；故選B。4.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A.滴加溶液B.溶液加熱C.溶液轉(zhuǎn)移D.堿式滴定管排氣泡〖答案〗D〖解析〗A．滴加液體不能伸入試管中，會造成試劑污染，故A錯誤；

B．溶液加熱，試管夾應(yīng)夾在試管口1/3處，圖中夾在2/3處，故B錯誤；

C．溶液轉(zhuǎn)移，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；

D．尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，趕出氣泡，操作合理，故D正確；

故〖答案〗選D。5.已知次磷酸銨(NH4H2PO2)是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說法錯誤的是（）A.半徑： B.穩(wěn)定性：C.酸性： D.是一種一元酸〖答案〗A〖解析〗A．N3?、O2?的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性，所以穩(wěn)定性，故B正確；C．非金屬性越強，最高價酸性氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，N和P非金屬性，所以酸性：，故C正確；D．中有兩個氫是直接與磷相連，分子中只有一個羥基，只有羥基才能電離，所以是一元酸，故D正確；故〖答案〗選A。6.在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B．在酸性條件下具有氧化性，將氧化，故B錯誤；C．和將發(fā)生雙水解，故C錯誤；D．和將反應(yīng)生成，不能在溶液中大量共存，故D錯誤；故〖答案〗選A。7.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.鐵粉具有還原性，用作食品脫氧劑B.熔點高，用于制作耐火材料C.泡沫滅火器使用時可產(chǎn)生，用于鈉著火時的滅火D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，用于道路照明〖答案〗C〖解析〗A．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應(yīng)，用作食品脫氧劑，A正確；B．熔點高，耐高溫，用于制作耐火材料，B正確；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣，泡沫滅火器不能用于鈉著火，C錯誤；D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明，D正確；故選C。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為6NAB.標準狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC.溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD.和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗B〖解析〗A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標準狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計算離子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯誤；故選B。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.明礬溶液與過量氨水混合：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D.少量溶液與溶液混合：〖答案〗D〖解析〗A．明礬溶液與過量氨水混合為鋁離子與氨水反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，離子方程式為，故B錯誤；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子，離子方程式為，故C錯誤；D．少量溶液與溶液混合離子離子方程式為：，故D正確；故〖答案〗選D。10.雅安蒙頂山盛產(chǎn)茶葉，茶葉中富含茶多酚，可以抗氧化、調(diào)血脂。其主體成分是兒茶素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于兒茶素的說法正確的是（）A.分子式為B.屬于芳香烴C.分子中所有原子可能共平面D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，選項A錯誤；B．分子中含有O元素，不屬于芳香烴，為芳香化合物，選項B錯誤；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在-CH2-結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不可能共平面，選項C錯誤；D．分子中存在苯環(huán)、酚羥基、醇羥基、醚鍵，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選D。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的還原性：X>W>ZB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.X、Y形成的化合物一定含離子鍵D.X、Y、W形成的一種化合物可用于消毒殺菌〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，為氧；Z與X同主族，則Z為硫、W為氯；W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則Y為鈉?！荚斘觥紸．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；元素非金屬越強，對?yīng)簡單離子的還原性越弱，簡單離子的還原性：Z>W>X，A錯誤；B．水分子能形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：X>Z，B正確；C．X、Y形成的化合物可以為氧化鈉或過氧化鈉，一定含離子鍵，C正確；D．X、Y、W形成的一種化合物NaClO具有強氧化性，可用于消毒殺菌，D正確；故選A。12.油氣開采的廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。反應(yīng)如下：；反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示，Ea為反應(yīng)的活化能，下列說法正確的是（）A.使用催化劑可以降低反應(yīng)熱B.反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為C.該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量高于成鍵放出的能量D.該反應(yīng)，反應(yīng)在任何溫度條件下均無法自發(fā)進行〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，選項A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)的<a-2a=-a，Ea=3a-2a=a，故，選項B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量低于成鍵放出的能量，選項C錯誤；D．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，選項D錯誤；〖答案〗選B。13.鐵橄欖石〖Fe2(SiO4)〗是嫦娥五號月壤的主要含鐵礦物之一，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)隕石撞擊過程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)形成與，下列相關(guān)選項錯誤的是（）A.鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為B.該反應(yīng)的方程式為：C.鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的屬于化學(xué)變化D.該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵〖答案〗C〖解析〗A．鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為亞鐵和硅的氧化物：，A正確；B．高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生歧化反應(yīng)形成與，，B正確；C．鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的過程為鹽熔融電離的過程，不是化學(xué)變化，C錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)生成與，故該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵，D正確；故選C。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ中體現(xiàn)還原性B.過程Ⅱ中有極性鍵的斷裂和形成C.過程Ⅲ生成的半反應(yīng)為：D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為：〖答案〗A〖祥解〗由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O；〖詳析〗A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑體現(xiàn)氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．過程Ⅱ中NO和銨根離子生成水和N2H4，反應(yīng)中氮氧鍵斷裂、氫氧鍵生成、氮氫鍵生成，故有極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．過程Ⅲ中N2H4中氮元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，半反應(yīng)為：，C正確；D．過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；故選A。15.下列實驗裝置(部分夾持裝置省略)設(shè)計合理的是（）選項ABCD實驗?zāi)康闹苽滗灞讲Ⅱ炞C有產(chǎn)生驗證吸氧腐蝕鈉的燃燒分離水和苯的混合物實驗裝置〖答案〗B〖解析〗A．溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴也會使硝酸銀生成溴化銀沉淀，A錯誤；B．食鹽水為中性，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，B正確；C．玻璃器皿會被鈉燃燒后的產(chǎn)物腐蝕，C錯誤；D．苯和水互不相溶，應(yīng)該使用分液的方法，D錯誤；故選B。16.乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：，該反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（）A.恒溫恒容，充入，的轉(zhuǎn)化率增大B.若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)C.壓縮容積，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快D.恒溫恒壓，通入，平衡向左移動〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容，充入，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)逆向移動，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，B正確；C．壓縮容積，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)物濃度變大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．恒溫恒壓，通入，容器體積變大，平衡向左移動，D正確；故選C。17.某微生物電化學(xué)法制甲烷是將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，裝置如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是（）A.該離子交換膜可為質(zhì)子交換膜B.右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極附近溶液減小D.每生成，有8NA電子通過離子交換膜〖答案〗D〖祥解〗據(jù)圖分析，CO2得電子生成甲烷，故b為負極，a為正極。陰極電極方程式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O?！荚斘觥紸．據(jù)分析可知，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，H+穿過離子交換膜到陰極參與反應(yīng)，故該離子交換膜為質(zhì)子交換膜，A正確；B．據(jù)分析，右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．陽極電極方程式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，陽極附近pH降低，C正確；D．據(jù)分析可知，每生成1molCH4，則有8mol質(zhì)子通過離子交換膜，D錯誤；〖答案〗選D18.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論A把水滴入盛有少量固體的試管中，向反應(yīng)后的溶液滴入3滴酚酞溶液溶液最終呈紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性B將球浸泡在熱水中球內(nèi)氣體顏色加深，說明是放熱反應(yīng)C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明與的反應(yīng)有一定限度D取20％的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min；再加入適量新制并加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明蔗糖在該條件下未發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗A．溶液會先變紅后褪色，A錯誤；B．將球浸泡在熱水中，球內(nèi)氣體顏色會加深，是放熱反應(yīng)，B正確；C．溶液是用來檢驗Fe2+的，無法證明Fe3+有剩余，C錯誤；D．酸性條件下無法生成氧化亞銅磚紅色沉淀，應(yīng)加入NaOH使溶液呈堿性，D錯誤；〖答案〗選B。19.物質(zhì)在水溶液中的行為，對化學(xué)反應(yīng)研究有著極其重要的作用，下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.純水可以電離，水的離子積常數(shù)B.的氨水稀釋10倍后溶液C.向溶液中加入固體，水的電離程度增大D.溶液中存在以下關(guān)系式：〖答案〗A〖解析〗A．電離常數(shù)與溫度有關(guān)，沒有溫度不確定常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．氨水為弱堿，加水稀釋其電離程度變大，導(dǎo)致的氨水稀釋10倍后溶液，B正確；C．向溶液中加入固體，醋酸根離子濃度變大，醋酸根離子水解會促進水的電離，水的電離程度增大，C正確；D．溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒有：，則存在以下關(guān)系式：，D正確；故選A。20.25℃時，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是（）A.a點時加入的溶液體積等于B.b點時溶液C.c點時溶液中D.滴定時可選用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖祥解〗25℃時，用溶液滴定一元弱酸溶液，兩者反應(yīng)生成醋酸鈉和水，氫氧化鈉體積為20mL時兩者恰好反應(yīng)；〖詳析〗A．a(chǎn)點時pH=4.76，氫離子濃度為10-4.76mol/L，，則；若加入的溶液體積等于，在溶質(zhì)為等量的NaAc、HAc，此時溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，則；兩者矛盾，故此時加入氫氧化鈉溶液體積不是10mL，A錯誤；B．b點時溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解使得溶液顯堿性，，B錯誤；C．c點溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知，，C正確；D．滴定終點溶液顯堿性，可選用酚酞作指示劑，D錯誤；故選C。21.℃時，、在水中的溶解平衡曲線如圖所示(X表示Cl或Br)，。下列說法正確的是（）A.代表AgCl在水中的溶解平衡曲線B.其他條件不變，增大，N點會向P點移動C.在水中和氯化鈉溶液中溶解度相同D.向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明〖答案〗D〖祥解〗由<可知，圖中曲線L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，曲線L2為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．由分析可知，L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；B．其他條件不變，增大，因溶度積常數(shù)不變導(dǎo)致Ag+離子濃度減小，則，點不可能向P點移動，而是沿著線向下移動，故B錯誤；C．氯化鈉溶液中含氯離子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，反應(yīng)中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，則發(fā)生，可以證明，故D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.汽車是人們出行的重要交通工具，其中蘊含著大量的化學(xué)知識，回答下列問題：（1）汽車中包含多種材料，制輪胎的丁苯橡膠屬于_______(填“天然”或“合成”)橡膠。（2）汽車安全氣囊啟動時發(fā)生的反應(yīng)有：，用單線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________________。（3）在催化劑作用下，汽車尾氣中的與能轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（4）汽車排放的會加劇溫室效應(yīng)，實驗室用溶液吸收，當時，所得溶液呈堿性，原因是___________________________，_______(填“>”或“＜”)。（5）使用燃料電池汽車可解決的排放，寫出溶液環(huán)境下甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式_______________________________?！即鸢浮剑?）合成（2）（3）（4）的水解程度大于電離程度＜（5）〖解析〗（1）制輪胎的丁苯橡膠屬于有機合成材料，為合成材料；（2）反應(yīng)中鈉得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氮元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，；（3）催化劑作用下，汽車尾氣中的與能轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，；（4）用溶液吸收，當時，所得溶液呈堿性，原因是兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，其水解大于電離，故<；（5）溶液環(huán)境下甲醇燃料電池的負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式。23.阿司匹林()是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。下面是一種制備阿司匹林的合成路徑。（1）A生成B的反應(yīng)方程式為___________________________________________。（2）C的官能團名稱為_______________；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_______________。（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①苯環(huán)上只有2種等效氫；②含有酯基?！即鸢浮剑?）（2）羧基（3）取代反應(yīng)（4）〖祥解〗乙烯和水催化加成生成A乙醇；乙醇和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生產(chǎn)B乙醛；乙醛氧化為C乙酸；苯和溴在鐵催化作用下生成D溴苯；溴苯通過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，E轉(zhuǎn)化為阿司匹林；〖詳析〗（1）A生成B的反應(yīng)為乙醇在銅催化作用下和氧氣生成乙醛，；（2）C為乙酸，官能團名稱為羧基；D為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）反應(yīng)⑥為E中酚羥基的氫被取代的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）E的同分異構(gòu)體符合以下條件：①苯環(huán)上只有2種等效氫，則應(yīng)該含有2個取代基且處于對位；②含有酯基：-COO-；結(jié)構(gòu)簡式可以為。24.與、反應(yīng)的產(chǎn)物一直是高中化學(xué)爭議的焦點。某興趣小組利用溶液和溶液、溶液對此進行實驗探究：Ⅰ.分別配制的溶液、溶液和溶液（1）在配制溶液時，以下儀器不需要用到的是___________(填序號)，還需要用到的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。A.B.C.D.E.F.（2）用綠礬()配制溶液，需稱量綠礬___________g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是_______________________________________________________________。Ⅱ.探究與、反應(yīng)的產(chǎn)物已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色編號實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡②生成灰綠色絮狀沉淀（3）上述實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（4）實驗②中沉淀呈灰綠色的原因____________________________________________?！即鸢浮剑?）AD100mL容量瓶、玻璃棒（2）27.8部分(Ⅱ)被氧化為(Ⅲ)（3）（4）水解產(chǎn)生的與反應(yīng)生成，吸附后呈灰綠色〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；碳酸為弱酸，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解生成較多的氫氧根離子，氫氧根離子會和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀；〖詳析〗（1）在配制溶液時，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；以下儀器不需要用到的是A圓底燒瓶、D分液漏斗，還需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；故選AD；（2）配制溶液，需的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×278g/mol=27.8g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是空氣中氧氣將部分(Ⅱ)被氧化為(Ⅲ)；（3）已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體；實驗①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡，則亞鐵離子和碳酸氫根離子生成碳酸亞鐵和二氧化碳、水，；（4）實驗②中沉淀呈灰綠色的原因已知：ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色；碳酸根離子水解程度較大會產(chǎn)生較多氫氧根離子，水解產(chǎn)生的與反應(yīng)生成，吸附后導(dǎo)致產(chǎn)生呈灰綠色的絮狀沉淀。25.廢舊鋰電池的正極材料中含有鎳、鈷、鋰、鋁等金屬元素。一種從廢舊鋰電池中回收鑲、鈷、鋰制備相應(yīng)產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：①浸出液中鎳、鈷、鋰、鋁分別以、、、的形式存在。②碳酸鋰的溶解度(g/L)見表。溫度/℃0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）中的化合價是_______。（2）某研究團隊對“酸浸”條件做了大量研究，得出如下圖示，根據(jù)下圖選擇適宜的浸取條件_______________________________________________。（3）“還原”操作時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；經(jīng)檢測，浸出液中，“除鋁”時，要使開始沉淀，值應(yīng)大于___________?！肌剑?）實驗室“萃取”操作需要在_______________(填儀器名稱)中進行；“沉鈷”的離子方程式為_______________________________________________________。（5）“一系列操作”為_______________________________、洗滌、干燥；“母液”的用途有_______________________________(寫出一種即可)?！即鸢浮剑?）+3（2）硫酸濃度為2.0mol/L、溫度為70℃、時間為120min（3）4（4）分液漏斗（5）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾作氮肥(合理即可)〖祥解〗廢舊電池灼燒用稀硫酸浸泡，并加入Na2SO3，Na2SO3具有還原性，將Co3＋還原為Co2＋，加入Na2CO3除鋁后萃??；鈷負載有機相經(jīng)過反萃取后，加入H2C2O4沉鈷得到CoC2O4；鎳、鋰水相經(jīng)過一系列操作得到Li2SO4，Li2SO4加入(NH4)2CO4，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到Li2CO4，據(jù)此分析解題?！荚斘觥剑?）顯示-1價，所以的化合價是+3；故〖答案〗為+3；（2）由圖可知，“酸浸”時，浸取條件為硫酸濃度為2.0mol/L、溫度為70℃、時間為120min時，浸出率最高；故〖答案〗為硫酸濃度為2.0mol/L、溫度為70℃、時間為120min時；（3）Na2SO3具有還原性，將Co3＋還原為Co2＋，反應(yīng)離子方程式為；浸出液中，且，所以，帶入計算得，此時值為4；所以“除鋁”時，要使開始沉淀，值應(yīng)大于4；故〖答案〗為，4；（4）實驗室“萃取”操作需要分液漏斗在中進行；使用H2C2O4和Co2+生成CoC2O4，離子方程式為；故〖答案〗為分液漏斗，；（5）Li2SO4加入(NH4)2CO4，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到Li2CO4；母液中含有，可作氮肥(合理即可)；故〖答案〗為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；作氮肥(合理即可)。26.為早日實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”，我國科學(xué)家利用作為催化劑，實現(xiàn)了常溫下加氫制，主反應(yīng)為，伴隨發(fā)生副反應(yīng)（1）已知，則_______。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，加入和，同時發(fā)生主、副反應(yīng)。體系中的選擇性(指轉(zhuǎn)化為的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比)隨溫度、壓強的變化曲線如圖所示：=1\*GB3①_______。②的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______________________________。③下列說法正確的是_______。A.增大壓強，體系中副反應(yīng)平衡逆向移動B.體系中不再變化，代表反應(yīng)達到平衡C.及時分離出可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率D.更換合適的催化劑可提高的選擇性④某溫度下，若容器體積為1L，40min后，2個反應(yīng)均達到平衡，此時，，則___________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為_______________________，此時的選擇性為___________(保留3位有效數(shù)字)。（3）我國某研究團隊發(fā)現(xiàn)，當選用某種Cu作催化劑時，主反應(yīng)的中間體為。此時反應(yīng)分為兩步：第一步：第二步：其中第一步的反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示吸附態(tài)，即該物種吸附在催化劑表面)歷程①：歷程②：_______________________________________(寫方程式)；歷程③：我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)利用太陽能驅(qū)動轉(zhuǎn)化也可以實現(xiàn)上述第一步反應(yīng)，原理如圖所示：a的電極反應(yīng)式為___________________________________，該裝置能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______________________?！即鸢浮剑?）-52.7（2）①>②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高時不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生，所以的選擇性降低③ABD④0.0153.8％（3）(或)電能和太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖解析〗（1）已知②③根據(jù)蓋斯定律，由②+③得反應(yīng)，則-52.7；（2）主反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強越大，主反應(yīng)正向移動，的選擇性越大，故可知>；②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高時不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生，所以的選擇性降低；③A.增大壓強，主反應(yīng)正向移動，CO2的濃度降低，副反應(yīng)逆向移動，選項A正確；B.根據(jù)主反應(yīng)和副反應(yīng)中CO2與H2的比例不同，可知為變量，根據(jù)“變量不變達平衡”可知，體系中不再變化，代表反應(yīng)達到平衡，選項B正確；C.及時分離出，則反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項C錯誤；D.更換合適的催化劑可調(diào)整主副反應(yīng)的比例，從而提高的選擇性，選項D正確；〖答案〗選ABD；④某溫度下，若容器體積為1L，40min后，2個反應(yīng)均達到平衡，此時，，根據(jù)三段式可知：則=0.01，主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為=，此時的選擇性為；（3）已知：第一步：，歷程①：，歷程③：，由第一步-歷程③-歷程①得歷程②：(或)；A上的Cat得電子產(chǎn)生Cat-，電極反應(yīng)式為，根據(jù)裝置中的信息可知，該裝置能量轉(zhuǎn)化的主要形式是電能和太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診考試可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共42分)本卷選擇題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.聚丙烯是一種合成高分子材料 B.用作葡萄酒的殺菌劑C.常用作紅色油漆和涂料 D.是一種胃酸中和劑〖答案〗C〖解析〗A．聚丙烯是一種有機合成高分子材料，A正確；B．能殺滅病菌，用作葡萄酒的殺菌劑，B正確；C．為黑色，氧化鐵為紅色常用作紅色油漆和涂料，C錯誤；D．氫氧化鋁為堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，是一種胃酸中和劑，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙醇的空間填充模型：C.的電子式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗B〖解析〗A．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．乙醇的空間模型表示正確，B正確；C．過氧化氫為共價化合物，電子式應(yīng)為：，C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.——酸性氧化物 B.血液——膠體C.干冰——弱電解質(zhì) D.——酸〖答案〗B〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮荒z體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；〖詳析〗A．二氧化氮和堿生成鹽和一氧化氮氣體，不是酸性氧化物，A錯誤；B．血液是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系，可看做膠體，B正確；C．干冰為固體二氧化碳是非電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，D錯誤；故選B。4.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）A.滴加溶液B.溶液加熱C.溶液轉(zhuǎn)移D.堿式滴定管排氣泡〖答案〗D〖解析〗A．滴加液體不能伸入試管中，會造成試劑污染，故A錯誤；

B．溶液加熱，試管夾應(yīng)夾在試管口1/3處，圖中夾在2/3處，故B錯誤；

C．溶液轉(zhuǎn)移，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；

D．尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，趕出氣泡，操作合理，故D正確；

故〖答案〗選D。5.已知次磷酸銨(NH4H2PO2)是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說法錯誤的是（）A.半徑： B.穩(wěn)定性：C.酸性： D.是一種一元酸〖答案〗A〖解析〗A．N3?、O2?的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性，所以穩(wěn)定性，故B正確；C．非金屬性越強，最高價酸性氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，N和P非金屬性，所以酸性：，故C正確；D．中有兩個氫是直接與磷相連，分子中只有一個羥基，只有羥基才能電離，所以是一元酸，故D正確；故〖答案〗選A。6.在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B．在酸性條件下具有氧化性，將氧化，故B錯誤；C．和將發(fā)生雙水解，故C錯誤；D．和將反應(yīng)生成，不能在溶液中大量共存，故D錯誤；故〖答案〗選A。7.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.鐵粉具有還原性，用作食品脫氧劑B.熔點高，用于制作耐火材料C.泡沫滅火器使用時可產(chǎn)生，用于鈉著火時的滅火D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，用于道路照明〖答案〗C〖解析〗A．鐵粉具有還原性，能和空氣中氧氣反應(yīng)，用作食品脫氧劑，A正確；B．熔點高，耐高溫，用于制作耐火材料，B正確；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成助燃性氣體氧氣，泡沫滅火器不能用于鈉著火，C錯誤；D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明，D正確；故選C。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為6NAB.標準狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC.溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD.和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗B〖解析〗A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標準狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計算離子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯誤；故選B。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.明礬溶液與過量氨水混合：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D.少量溶液與溶液混合：〖答案〗D〖解析〗A．明礬溶液與過量氨水混合為鋁離子與氨水反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，離子方程式為，故B錯誤；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子，離子方程式為，故C錯誤；D．少量溶液與溶液混合離子離子方程式為：，故D正確；故〖答案〗選D。10.雅安蒙頂山盛產(chǎn)茶葉，茶葉中富含茶多酚，可以抗氧化、調(diào)血脂。其主體成分是兒茶素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于兒茶素的說法正確的是（）A.分子式為B.屬于芳香烴C.分子中所有原子可能共平面D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，選項A錯誤；B．分子中含有O元素，不屬于芳香烴，為芳香化合物，選項B錯誤；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在-CH2-結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不可能共平面，選項C錯誤；D．分子中存在苯環(huán)、酚羥基、醇羥基、醚鍵，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選D。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的還原性：X>W>ZB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.X、Y形成的化合物一定含離子鍵D.X、Y、W形成的一種化合物可用于消毒殺菌〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，為氧；Z與X同主族，則Z為硫、W為氯；W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則Y為鈉。〖詳析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；元素非金屬越強，對?yīng)簡單離子的還原性越弱，簡單離子的還原性：Z>W>X，A錯誤；B．水分子能形成氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：X>Z，B正確；C．X、Y形成的化合物可以為氧化鈉或過氧化鈉，一定含離子鍵，C正確；D．X、Y、W形成的一種化合物NaClO具有強氧化性，可用于消毒殺菌，D正確；故選A。12.油氣開采的廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。反應(yīng)如下：；反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示，Ea為反應(yīng)的活化能，下列說法正確的是（）A.使用催化劑可以降低反應(yīng)熱B.反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為C.該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量高于成鍵放出的能量D.該反應(yīng)，反應(yīng)在任何溫度條件下均無法自發(fā)進行〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，選項A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)的<a-2a=-a，Ea=3a-2a=a，故，選項B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量低于成鍵放出的能量，選項C錯誤；D．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，選項D錯誤；〖答案〗選B。13.鐵橄欖石〖Fe2(SiO4)〗是嫦娥五號月壤的主要含鐵礦物之一，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)隕石撞擊過程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)形成與，下列相關(guān)選項錯誤的是（）A.鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為B.該反應(yīng)的方程式為：C.鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的屬于化學(xué)變化D.該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵〖答案〗C〖解析〗A．鐵橄欖石是一種硅酸鹽，可改寫為亞鐵和硅的氧化物：，A正確；B．高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生歧化反應(yīng)形成與，，B正確；C．鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動的過程為鹽熔融電離的過程，不是化學(xué)變化，C錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)生成與，故該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵，D正確；故選C。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ中體現(xiàn)還原性B.過程Ⅱ中有極性鍵的斷裂和形成C.過程Ⅲ生成的半反應(yīng)為：D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為：〖答案〗A〖祥解〗由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O；〖詳析〗A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑體現(xiàn)氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．過程Ⅱ中NO和銨根離子生成水和N2H4，反應(yīng)中氮氧鍵斷裂、氫氧鍵生成、氮氫鍵生成，故有極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．過程Ⅲ中N2H4中氮元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，半反應(yīng)為：，C正確；D．過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；故選A。15.下列實驗裝置(部分夾持裝置省略)設(shè)計合理的是（）選項ABCD實驗?zāi)康闹苽滗灞讲Ⅱ炞C有產(chǎn)生驗證吸氧腐蝕鈉的燃燒分離水和苯的混合物實驗裝置〖答案〗B〖解析〗A．溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴也會使硝酸銀生成溴化銀沉淀，A錯誤；B．食鹽水為中性，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，B正確；C．玻璃器皿會被鈉燃燒后的產(chǎn)物腐蝕，C錯誤；D．苯和水互不相溶，應(yīng)該使用分液的方法，D錯誤；故選B。16.乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：，該反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（）A.恒溫恒容，充入，的轉(zhuǎn)化率增大B.若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)C.壓縮容積，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快D.恒溫恒壓，通入，平衡向左移動〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容，充入，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)逆向移動，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，B正確；C．壓縮容積，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)物濃度變大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．恒溫恒壓，通入，容器體積變大，平衡向左移動，D正確；故選C。17.某微生物電化學(xué)法制甲烷是將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，裝置如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是（）A.該離子交換膜可為質(zhì)子交換膜B.右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極附近溶液減小D.每生成，有8NA電子通過離子交換膜〖答案〗D〖祥解〗據(jù)圖分析，CO2得電子生成甲烷，故b為負極，a為正極。陰極電極方程式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O?！荚斘觥紸．據(jù)分析可知，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，H+穿過離子交換膜到陰極參與反應(yīng)，故該離子交換膜為質(zhì)子交換膜，A正確；B．據(jù)分析，右側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．陽極電極方程式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，陽極附近pH降低，C正確；D．據(jù)分析可知，每生成1molCH4，則有8mol質(zhì)子通過離子交換膜，D錯誤；〖答案〗選D18.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論A把水滴入盛有少量固體的試管中，向反應(yīng)后的溶液滴入3滴酚酞溶液溶液最終呈紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性B將球浸泡在熱水中球內(nèi)氣體顏色加深，說明是放熱反應(yīng)C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明與的反應(yīng)有一定限度D取20％的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min；再加入適量新制并加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明蔗糖在該條件下未發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗A．溶液會先變紅后褪色，A錯誤；B．將球浸泡在熱水中，球內(nèi)氣體顏色會加深，是放熱反應(yīng)，B正確；C．溶液是用來檢驗Fe2+的，無法證明Fe3+有剩余，C錯誤；D．酸性條件下無法生成氧化亞銅磚紅色沉淀，應(yīng)加入NaOH使溶液呈堿性，D錯誤；〖答案〗選B。19.物質(zhì)在水溶液中的行為，對化學(xué)反應(yīng)研究有著極其重要的作用，下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.純水可以電離，水的離子積常數(shù)B.的氨水稀釋10倍后溶液C.向溶液中加入固體，水的電離程度增大D.溶液中存在以下關(guān)系式：〖答案〗A〖解析〗A．電離常數(shù)與溫度有關(guān)，沒有溫度不確定常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．氨水為弱堿，加水稀釋其電離程度變大，導(dǎo)致的氨水稀釋10倍后溶液，B正確；C．向溶液中加入固體，醋酸根離子濃度變大，醋酸根離子水解會促進水的電離，水的電離程度增大，C正確；D．溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒有：，則存在以下關(guān)系式：，D正確；故選A。20.25℃時，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是（）A.a點時加入的溶液體積等于B.b點時溶液C.c點時溶液中D.滴定時可選用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖祥解〗25℃時，用溶液滴定一元弱酸溶液，兩者反應(yīng)生成醋酸鈉和水，氫氧化鈉體積為20mL時兩者恰好反應(yīng)；〖詳析〗A．a(chǎn)點時pH=4.76，氫離子濃度為10-4.76mol/L，，則；若加入的溶液體積等于，在溶質(zhì)為等量的NaAc、HAc，此時溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，則；兩者矛盾，故此時加入氫氧化鈉溶液體積不是10mL，A錯誤；B．b點時溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解使得溶液顯堿性，，B錯誤；C．c點溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知，，C正確；D．滴定終點溶液顯堿性，可選用酚酞作指示劑，D錯誤；故選C。21.℃時，、在水中的溶解平衡曲線如圖所示(X表示Cl或Br)，。下列說法正確的是（）A.代表AgCl在水中的溶解平衡曲線B.其他條件不變，增大，N點會向P點移動C.在水中和氯化鈉溶液中溶解度相同D.向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明〖答案〗D〖祥解〗由<可知，圖中曲線L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，曲線L2為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．由分析可知，L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；B．其他條件不變，增大，因溶度積常數(shù)不變導(dǎo)致Ag+離子濃度減小，則，點不可能向P點移動，而是沿著線向下移動，故B錯誤；C．氯化鈉溶液中含氯離子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，反應(yīng)中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，則發(fā)生，可以證明，故D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.汽車是人們出行的重要交通工具，其中蘊含著大量的化學(xué)知識，回答下列問題：（1）汽車中包含多種材料，制輪胎的丁苯橡膠屬于_______(填“天然”或“合成”)橡膠。（2）汽車安全氣囊啟動時發(fā)生的反應(yīng)有：，用單線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________________。（3）在催化劑作用下，汽車尾氣中的與能轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（4）汽車排放的會加劇溫室效應(yīng)，實驗室用溶液吸收，當時，所得溶液呈堿性，原因是___________________________，_______(填“>”或“＜”)。（5）使用燃料電池汽車可解決的排放，寫出溶液環(huán)境下甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式_______________________________。〖答案〗（1）合成（2）（3）（4）的水解程度大于電離程度＜（5）〖解析〗（1）制輪胎的丁苯橡膠屬于有機合成材料，為合成材料；（2）反應(yīng)中鈉得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氮元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，；（3）催化劑作用下，汽車尾氣中的與能轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，；（4）用溶液吸收，當時，所得溶液呈堿性，原因是兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，其水解大于電離，故<；（5）溶液環(huán)境下甲醇燃料電池的負極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式。23.阿司匹林()是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。下面是一種制備阿司匹林的合成路徑。（1）A生成B的反應(yīng)方程式為___________________________________________。（2）C的官能團名稱為_______________；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_______________。（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①苯環(huán)上只有2種等效氫；②含有酯基?！即鸢浮剑?）（2）羧基（3）取代反應(yīng)（4）〖祥解〗乙烯和水催化加成生成A乙醇；乙醇和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生產(chǎn)B乙醛；乙醛氧化為C乙酸；苯和溴在鐵催化作用下生成D溴苯；溴苯通過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，E轉(zhuǎn)化為阿司匹林；〖詳析〗（1）A生成B的反應(yīng)為乙醇在銅催化作用下和氧氣生成乙醛，；（2）C為乙酸，官能團名稱為羧基；D為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）反應(yīng)⑥為E中酚羥基的氫被取代的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）E的同分異構(gòu)體符合以下條件：①苯環(huán)上只有2種等效氫，則應(yīng)該含有2個取代基且處于對位；②含有酯基：-COO-；結(jié)構(gòu)簡式可以為。24.與、反應(yīng)的產(chǎn)物一直是高中化學(xué)爭議的焦點。某興趣小組利用溶液和溶液、溶液對此進行實驗探究：Ⅰ.分別配制的溶液、溶液和溶液（1）在配制溶液時，以下儀器不需要用到的是___________(填序號)，還需要用到的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。A.B.C.D.E.F.（2）用綠礬()配制溶液，需稱量綠礬___________g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是_______________________________________________________________。Ⅱ.探究與、反應(yīng)的產(chǎn)物已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色編號實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡②生成灰綠色絮狀沉淀（3）上述實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（4）實驗②中沉淀呈灰綠色的原因____________________________________________?！即鸢浮剑?）AD100mL容量瓶、玻璃棒（2）27.8部分(Ⅱ)被氧化為(Ⅲ)（3）（4）水解產(chǎn)生的與反應(yīng)生成，吸附后呈灰綠色〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；碳酸為弱酸，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解生成較多的氫氧根離子，氫氧根離子會和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀；〖詳析〗（1）在配制溶液時，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；以下儀器不需要用到的是A圓底燒瓶、D分液漏斗，還需要用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；故選AD；（2）配制溶液，需的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×278g/mol=27.8g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是空氣中氧氣將部分(Ⅱ)被氧化為(Ⅲ)；（3）已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體；實驗①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡，則亞鐵離子和碳酸氫根離子生成碳酸亞鐵和二氧化碳、水，；（4）實驗②中沉淀呈灰綠色的原因已知：ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色；碳酸根離子水解程度較大會產(chǎn)生較多氫氧根離子，水解產(chǎn)生的與反應(yīng)生成，吸附后導(dǎo)致產(chǎn)生呈灰綠色的絮狀沉淀。25.廢舊鋰電池的正極材料中含有鎳、鈷、鋰、鋁等金屬元素。一種從廢舊鋰電池中回收鑲、鈷、鋰制備相應(yīng)產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：①浸出液中鎳、鈷、鋰、鋁分別以、、、的形式存在。②碳酸鋰的溶解度(g/L)見表。溫度/℃0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）中的化合價是_______。（2）某研究團隊對“酸浸”條件做了大量研究，得出如下圖示，根據(jù)下圖選擇適宜的浸取條件_______________________________________________。（3）“還原”操作時主要反應(yīng)的離子方程式為______________