2023年福建省南平市建甌高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示1602,也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化鉉的電子式為：[H：N：H]=「

D.二氧化碳分子的比例模型是：QO

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲氫材料

3、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0」mol-L1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol?L“NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

4、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

5、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

6、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

7、NO2、。2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.th在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

-

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的Nth和02的體積比為4：1

8、下列離子方程式正確的是

A.C12通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O電笫2Cu+Cht+4H+

2-+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

9、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

B.Bc.c

10、圖I是NCh(g)+CO(g)C(h(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件x,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

能量均=134kJmol-1

E=368kJmol-'

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過適

圖U

圖I

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNCh(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是Nth的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

11、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明研溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+4OH-=A1O；+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2co3溶液：CO^+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2~+Cu2+=CuS^

12、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數(shù)(n)681012。。。

結(jié)構(gòu)簡式OOO

人J\☆★

A.軸烯的通式可表示為叫血》3的整數(shù))

B.軸烯可以使漠的四氯化碳溶液褪色

C.與足量均完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗壓的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

13、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Bi-

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗cr

14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，濱水褪色植物油萃取了澳水中的Br2

B將CL通入滴有酚配NaOH的溶液褪色Ch具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCL溶液無白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽磯晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

15、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個0鍵，2個7：鍵

16、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程

中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

已知：K(HY)=5.0xl0n

oIOJM)20.00^HCIXmL

A.可選取酚酸作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

17、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

18、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則

反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

19、下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

?~@~?

Zn.Bci

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

食

水

越

沒

過

的

快

了L

3-4消0」molL-?

N?Cl港俄

3T滴0」molL-4驗證AgCi溶解度大于Ag2s

2mL0.11noiL

ARNO,溶液一i

下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試驗?zāi)康牟僮?/p>

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NC)3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

21、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍

也”。這里用到的實驗方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

22、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是()

A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCb水解

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe(OH)3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCb水解

D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

H0\CHjCOOCH3coO

CH3CH3

2^-乙酸咋^3)-—CH2C1①磷葉立德試劑a

HO*^o-^_y-CHo

CHCOOCHCOO

33（化合物）

ABCX

CHjCOO

①OFT②爐,

OOCCH3

CHjCOO

D

白藜蘆醇

回答下列問題：

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oBTC的反應(yīng)類型為o

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()

HO

\CH3—c

(3)已知仁》的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酎(、。))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

C)

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸肝代替乙酸的目的是。

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成＜(涉及無機(jī)試劑自選)，請寫出合成路線.

24、(12分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①RCHO+CH3CH。NaOHH,_△RCH=CHCH0

RCHCILCHO--------->

②ii+iii幽"E

③RCHO+HCH0NaOHH?OrRcH?OH+HC00-

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為oE的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為.B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。。

25、(12分)溟化鈣晶體(CaBr22H2。)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下：

Ca()N2

麴二國閾一逗＞濾液一……fCaBr??2H2O

濾渣

H2O

(1)實驗室模擬海水提溟的過程中，用苯萃取溶液中的澳，分離漠的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，0

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是?投料時

控制n(Br2)：n(NH3尸1：0.8,其目的是.

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br(T、BrOj,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr”2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫溪酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱】

26、(10分)FeCh在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCh,再用副產(chǎn)品FeCU

溶液吸收有毒的H2S.

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCh的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的CL,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeC13大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是?

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑：?

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑?

D.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCh溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

(7)綜合分析實驗H的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為100%；②?

27、(12分)FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

6,濃鹽酸

i^=a

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與Sth的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為.

(5)實驗步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L/FeCh溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實驗可知，反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii).

28、(14分)雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴As2s3和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為?寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

+-

(3)As2s3和HNCh有如下反應(yīng)：AS2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+1ONO2T+2H2O

若生成2moi113AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NCh應(yīng)該在

(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

29、(10分)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO=H2O)的流程如下：

基氣H：雙

.T.[I..

精制鹽水一|電解1|一|電解n|一便翦一面司一摩平闞一高氯酸鈉晶體

I

C102(g)

*23

(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO4\B?等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCk、Na2cO3等試劑。Na2cCh

的作用是;除去鹽水中的BL可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是。

(2)“電解I”的目的是制備NaCKh溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有(填化學(xué)式)?！半娊釯I”

的化學(xué)方程式為.

(3)“除雜”的目的是除去少量的NaCKh雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為.“氣流干燥”

時，溫度控制在80?100℃的原因是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖?中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示MO",也可以表示18。%

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確;

B.比例模型為：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯誤;

H

C.氯化核為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H『［：@：］一,故C錯誤;

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型:

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

2、D

【解析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確;

B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確;

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯誤；

故合理選項是D。

3、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（cr）=c（Na）+c（H）,結(jié)合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COOj+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

5、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AMh不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

6、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A.

7、D

【解析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2Os+4e=4NO;，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3、e-=N2O5,C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2OS,正極反應(yīng)式為：O2+2N2Os+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的Nth

和Ch的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

8、B

【解析】

A、C12通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++Cl-+Hao,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2r=12+2出0,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2T=SO2T+S1+H2O,故D錯誤。

故選B。

9^D

【解析】

A.苯與浸水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S3和SO3%不一定是S2O3*,故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和Na2sCh溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.反應(yīng)的焰變AH=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234k.J/mol,又1molNOz(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確：

故選D。

11、C

【解析】

A.磁性氧化鐵為Fe3O4,故A錯誤；

B.在明研溶液中加入過量Ba(OH)?溶液的離子方程式為

A尸++2so+25/++4O/T=2BaSO^+A10'+2Hq,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2co3溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為C/+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

12、C

【解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溟的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量上完全反應(yīng)，Imol

軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmoL選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：CsHe,含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

13、D

【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子氧化成碘L,碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把BF氧化成Bn,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH”在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及：

D.cr和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

14、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s04的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。

15、B

【解析】

Na、Cu、Si,H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23d")4si,故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含2個。鍵，2

個k鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

16>B

【解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.Oxl0-u,所以c(Y-產(chǎn)c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，4=4二)"s.OxlO11,所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10」4,C不正確;D.M點,由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y),

D不正確。本題選B。

17、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鉉鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C?

18、A

【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積十二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公

式計算即可。

【詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO2.2CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

占燃

后(2C+Ch-2CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)-0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成

的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分?jǐn)?shù)為=xl()0%=75%；

3.2

故答案選A。

19、B

【解析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故答案為B。

20、D

【解析】

A.Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++N(V=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2co3,從而表明酸性H2c2O4大于H2co3,D

符合題意；

故選Do

21>B

【解析】利用蒸譙或分儲方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯誤；B、采用蒸儲方

法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方

法進(jìn)行分離，故錯誤。

22、A

【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基取代反應(yīng)65一甲基一1,3一苯

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率4

CH=CHCH3

?倩葉在0試劑「

定條件OCIIjCIIO6

【解析】

A和乙酸酎反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCC%取代，B中的甲基上的H被CI取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(DB中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時,消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與B。發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

HOH+5HBr;

(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3,則A中甲基的編號為5,則A的名稱為5-甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸肝代替乙酸，乙酸酊可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率;

CH)COO,

1

l,因此c的核磁共振氫譜有4組

(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示--；0y

CH)COOZ

峰;

X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,-OOCCH3.

苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿B到D的過程，則合成路線為

24、竣基?CUC，苯丙烯醛加成反應(yīng)CH=CH-CHO

+2CU(OH)2

+NaOH_A^<^^-CH=CH-COONa+CU2O1+3H2O

CH3cH20H衛(wèi)。~>CH3CHON““IHC(CH2OH)4?C(CH2ONO2)4

4H?OrttHjSO,△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為因此B為

CH=

0T*CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為Q~CH=CH-COOH,c與濱發(fā)生加成反應(yīng)生成D